高中化学人教版-试题列表-第620页

1、聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为

。已知：

①

②

下列叙述正确的是

A、当

m=n

时，聚苯胺一定为纯净物 B、聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大 C、根据②可得出

- NH -

的碱性弱于

- N =

D、由单体

生成聚苯胺的反应类型为加聚反应

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2、三氟甲苯(

)与浓硝酸反应可生成

和

，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是

A、

与

{NO}_{2}^{+}

生成中间体的反应为取代反应 B、反应历程中，苯环的大

π

键未发生变化 C、从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2 D、三氟甲苯与

{NO}_{2}^{+}

生成中间体1和中间体2的过程均放热

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3、测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO

_{3}^{2 -}

+H₂O

⇌

HSO

_{3}^{-}

+OH^- B、④的pH与①不同，是由于SO

_{3}^{2 -}

浓度减小造成的 C、①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D、①与④的K_w值相等

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4、常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度

lgc (M)

(M代表

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2+}

)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表

{Ca}^{2 +}

的曲线。已知

Ksp ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.62}

。下列有关说法正确的是

A、

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离常数

{Ka}_{1}

的数量级为

10^{- 5}

B、

pH = 7

时，

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})

C、水的电离程度：

A > B > C

D、A点时，

c (H^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c ({OH}^{-})

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5、中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：

2 {CH}_{4} + O_{2} \to C_{2} H_{4} + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、基态C原子的价层电子排布式为

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{2}

B、

O_{2}

的电子式为：

C、乙烯的结构简式为：

{CH}_{2} {CH}_{2}

D、CH₄的空间填充模型为：

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6、那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、分子中含有3种官能团 B、分子中含有4个手性碳原子 C、分子中

{sp}^{2}

杂化的碳原子有8个 D、与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同

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7、已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

Ⅰ. $HCOOH ⇌ CO + H_{2} O$ $K_{1}$

Ⅱ. $HCOOH ⇌ {CO}_{2} + H_{2}$ $K_{2}$

T温度下，在密封石英管内完全充满 $1.0 mol \cdot L^{- 1} HCOOH$ 水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是

A、混合体系达平衡后：

c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2}) > c (CO)

B、活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C、

c (CO)

浓度变小的原因是

{CO}_{2}

的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 D、

c (HCOOH)

可降为0

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8、下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象	检验菠菜中是否含有铁元素
B	常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，充分反应后，再滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液，观察沉淀颜色变化	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
C	常温下，用 $pH$ 计测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液的 $pH$	若 $pH > 7$ ，说明HClO是弱酸
D	向饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象	探究蛋白质的盐析过程是否可逆

A、A B、B C、C D、D

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9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是

A、改变某一反应物的投料 B、改变压强 C、使用催化剂 D、改变温度

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10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

•

和

○

代表不同元素的原子，

关于此反应说法错误的是

A、一定属于吸热反应 B、一定属于可逆反应 C、一定属于氧化还原反应 D、一定属于分解反应

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11、依靠离子模板合成大环化合物是超分子化学的典型应用之一，合成一种大环化合物的合成路线如下，(“

eq

”是“

equivalent

”的缩写，表示摩尔等效量(摩尔当量))回答下列问题：

(1)、

C

中的官能团有。

(2)、化合物

E

的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、金属离子

M^{+}

此处选用

{Rb}^{+}

作模板最为合适 B、

A

的酸性弱于邻羟基苯甲酸 C、反应可能有副产物

生成 D、

B \to C

涉及了取代反应和加成反应

(4)、写出

C \to D

的反应方程式。

(5)、设计以乙二醇，适量的无机试剂合成

(

18 -

冠

- 6

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。

(6)、写出

同分异构体的结构简式(至少7种) 。

①分子中只有一个苯环

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12、

醋酸亚铬

醋酸亚铬水合物是一种双核 $Cr (Ⅱ)$ 配合物，在潮湿或水溶液状态下很容易被空气中的氧气氧化；而干燥的醋酸亚铬水合物固体被氧化的速率较慢。

醋酸亚铬水合物可以通过 ${Cr}^{2 +}$ 与醋酸根( ${AcO}^{-}$ )的配位直接合成。向 ${CrCl}_{3}$ 水溶液与 $Zn$ 粒的混合物中加入浓盐酸，形成蓝色的 ${CrCl}_{2}$ 溶液；将该 ${CrCl}_{2}$ 溶液滴加至 $HOAc - NaOAc$ 混合溶液中，加热形成深红色的醋酸亚铬配合物；醋酸亚铬在水中溶解度较低，冷却可使其从水溶液中析出。将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离，用无氧的冰水和乙醚各洗涤固体2次，快速抽干即得到干燥的醋酸亚铬水合物晶体。

为防止氧化，采用如下的仪器装置合成醋酸亚铬(只用于生成醋酸亚铬固体，减压过滤不在该装置中进行)。其中3为氮气袋；5为玻璃砂芯隔板； $A$ 为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体 $360 °$ 旋转。该装置可在无氧条件下生成 ${CrCl}_{2}$ 水溶液，随后通过旋转接口 $A$ ，将 ${CrCl}_{2}$ 溶液转移至 $HOAc - NaOAc$ 混合溶液中。

（1）根据上述描述的步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图中的数字编号表示：

试剂 $A$ ： ${CrCl}_{3}$ 水溶液与 $Zn$ 粒的混合物；位置编号：。

试剂 $B$ ：浓盐酸；位置编号：。

试剂 $C$ ： $HOAc - NaOAc$ 混合溶液；位置编号：。

（2）实验开始时，先将体系抽真空，去除其中的空气，再充入 $N_{2}$ ，随后向体系中加入浓盐酸，此时须打开玻璃活塞7，为避免空气扩散进入体系，应采用何种措施？。

（3）玻璃砂芯隔板5的作用是什么？。

（4）醋酸亚铬中 $Cr Cr$ 距离小于 $Cr$ 晶体中的 $Cr Cr$ 距离，请解释原因：。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 ${CrCl}_{3}$ 溶液中含溶质 $12.68 g$ ，实验后得干燥纯净的 ${[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O 11.28 g$ ，则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。

无水醋酸亚铬可以通过醋酸亚铬水合物在真空中缓慢脱水获得，但通常得到的是无定形的产物，且纯度不高。将金属 $Cr$ 粉末在冰醋酸中加热回流才能制备较纯的无水醋酸亚铬。

（6）由于回流过程在开放体系中进行，为有效避免环境中水汽的影响，须向反应体系中添加一种物质。该物质是什么？。

（7）与醋酸亚铬水合物相比，无水醋酸亚铬中 $Cr - Cr$ 键长。

(a)更长 (b)更短 (c)相同

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13、

${CO}_{2}$ 的综合利用

空气中的 ${CO}_{2}$ 体积分数仅为 $400 ppm$ ( $ppm$ ：百万分之一)。对空气中的 ${CO}_{2}$ 进行捕集和富集，是实现 ${CO}_{2}$ 封存或将其转化为其他有用产物的关键步骤。

科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置(如下图所示)可以连续去除空气中的 ${CO}_{2}$ ，在富集 ${CO}_{2}$ 的同时获得基本不含 ${CO}_{2}$ 的空气。除去 ${CO}_{2}$ 的空气可用于碱性燃料电池。这种薄膜兼具离子和电子传导性能，膜的 $A$ 侧通入含 ${CO}_{2}$ 的空气， $B$ 侧通入少量 $H_{2}$ ；经过反应后， $A$ 侧得到基本不含 ${CO}_{2}$ 的空气， ${CO}_{2}$ 转化成了 ${HCO}_{3}^{-}$ ； $B$ 侧得到较高浓度的 ${CO}_{2}$ 。

（1）写出 $A$ 侧 ${CO}_{2}$ 转化成 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 $B$ 侧释放 ${CO}_{2}$ 的反应方程式。

$A$ ：________。

$B$ ：________。

（2）对该分离装置工作原理描述正确的是_______。

A. 需要外加电源供电	B. 本质上是燃料电池，会对外供电
C. 既不需要外加电源，也不对外供电	D. 以上说法都不对

（3）复合膜中加入碳纳米管的作用是什么________。

（4）该装置在 $298 K$ 下工作，通入的空气和 $H_{2}$ 压力均为 $1.0 bar$ 。 $A$ 侧的空气流量为 $3.00 L / min$ ，其中的 ${CO}_{2}$ 浓度为 $400 ppm$ ，要将空气中的 ${CO}_{2}$ 浓度降低至 $4 ppm$ ，计算 $B$ 侧通入的氢气流量至少需要多少？________。

如下图所示，铵盐型碱性离子交换树脂也可以吸收 ${CO}_{2}$ ，并通过改变湿度的方法使吸收的 ${CO}_{2}$ 脱出。低湿度下树脂具有 ${CO}_{2}$ 吸收能力，通过反应1吸收 ${CO}_{2}$ ；通入水蒸气增加湿度后，会释放部分吸收的 ${CO}_{2}$ (反应2)；降低湿度可以使树脂再生 ${CO}_{2}$ 吸收能力(反应3)。图中 $A$ 、 $B$ 、代表与铵盐以化学键或物理吸附方式结合的分子或离子。它们可能相同，也可能不同。

（5）写出 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 代表的物种________。

（6）在反应2中，解释增加湿度为何会使 ${CO}_{2}$ 释放________。

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14、

{LiPF}_{6}

是常用的锂离子电池电解质材料，有关

P

的化合物的转换关系如下，请完成有关问题。

提示： $C$ 为三角双锥结构，且为非极性分子。

(1)、请尝试写出

B

的化学式，

B

的同分异构体有几种。

(2)、下列说法中，不正确的是_______。

A、

{PCl}_{3}

易水解生成

H_{3} {PO}_{3}

与

HCl

B、热稳定性：

{PBr}_{5} > {PCl}_{5} > {PF}_{5}

C、反应2可以看成是取代反应，反应1可以看成复分解反应 D、反应3能发生是因为

{PF}_{5}

仍具有空轨道

(3)、请写出反应1的化学反应方程式：。

(4)、磷酸根易发生脱水缩合多聚，如焦磷酸(

H_{4} P_{2} O_{7}

)等，请写出链状多聚磷酸根的通式。

(5)、设计实验检验

{PCl}_{5}

中的氯元素。

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15、

Cu

，

Zn

等副族元素化合物性质十分有趣，组成了多姿多彩的化学世界。请回答：

(1)、基态

Cu

的电子排布式为。

(2)、下列有关说法不正确的是_______。

A、高温下氧化物的稳定性：

{Cu}_{2} O > CuO

B、

Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}

可用

VSEPR

模型来预测杂化方式 C、已知第一电离能：

Zn > Cu

，则

Zn

没有

Cu

活泼 D、

Zn

可溶于氨水生成

Zn {(OH)}_{4}^{2 -}

配离子

(3)、①无水

{CuCl}_{2}

为无限长链结构，每个

Cu

处于4个

Cl

形成的平面四边形的中心，请画出

{CuCl}_{2}

的链状结构。

②层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如左下图，请框出晶胞。

(4)、合金材料在现代生活中占有重要地位，其呈现丰富的晶体结构。不锈钢材料常采用

Fe / Cr

合金，一种晶体结构的部分如右上图所示，请写出晶胞的化学组成。

(5)、乙烯也可以作为配体，在

{PtCl}_{3} (C_{2} H_{4})

中

C = C

键长比乙烯中

C = C

长，请解释。

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16、由下列事实或现象能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入草酸，紫色褪去	草酸具有还原性
B	铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加	电池发生了放电反应
C	向等物质的量浓度的 $NaCl$ ， ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先生成 $AgCl$ 白色沉淀	$K_{sp} (AgCl)< K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅	正反应活化能大于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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17、常温下

{CH}_{2} ClCOOH

和

{CHCl}_{2} COOH

的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：

δ ({CH}_{2} {ClCOO}^{-}) = \frac{c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})}{c ({CH}_{2} ClCOOH) + c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})}

]

下列叙述正确的是

A、曲线M表示

δ ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) ~ pH

的变化关系 B、若酸的初始浓度为

0.10 mol \cdot L^{- 1}

，则a点对应的溶液中有

c (H^{+}) = c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、

{CH}_{2} ClCOOH

的电离常数

K_{a} = 10^{- 1.3}

D、

pH = 2 .0 8

时，

\frac{电 离 度 α ({CH}_{2} ClCOOH)}{电 离 度 α ({CHCl}_{2} COOH)} = \frac{0.15}{0.85}

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18、奇电子化学物往往具有较高的反应活性，易聚合，容易呈现颜色。

{NO}_{2}

就是一种典型的奇电子化学物，其分子中有大

π

键

π_{3}^{4}

或者

π_{3}^{3}

存在。下列说法不正确的是

A、

{NO}_{2}

分子中，

N

采取

{sp}^{2}

杂化，有

π_{3}^{4}

可以解释

{NO}_{2}

易二聚 B、

{ClO}_{2}

也是一种奇电子化合物，其具有黄绿色，其分子可能含有

π_{3}^{4}

C、

N_{2} O_{4}

二聚无色的原因是

{NO}_{2}

中奇电子成对，不存在奇电子 D、

NO

也可以发生二聚反应成

N_{2} O_{2}

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19、城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计图所示的装置。下列有关说法中正确的是

A、电流由

Mg

经过导线流向钢铁制品 B、

Mg

块表面随着时间的进行，会有

Mg {(OH)}_{2}

产生 C、钢铁管道与电源正极相连的保护法是外加电流保护法 D、应选用电阻率小的导体，比如

Ag

来避免能量损耗

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20、有机物的转换关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A、烯烃与硼烷(

{BH}_{3}

)的加成是反马式的，这与

B - H

键的极性分布有关 B、产物

3 \to 4

中涉及

- R

基团迁移到

O

原子上的过程 C、产物6不经过后续处理，便已是纯净物 D、反应

4 \to 5

是一个水解反应，生成

B {(OH)}_{3}

和丙醇

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