高中化学人教版-试题列表-第621页

1、将

0.1 {molL}^{- 1}

的

{Na}_{2} S

溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳内，将蛋壳开口向上，部分浸入装有

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氯化铜溶液的烧杯中。静置一周的过程中，蛋壳表面逐渐出现铜，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并出现浑浊。已知

pKa (H_{2} S) = 7.05

下列说法不正确的是

A、已知反应

K = 6 \times 10^{27}

，则只需微量的

{Cu}^{2 +}

和

S^{2 -}

即可发生反应 B、沉淀出现在外部可以说明

S^{2 -}

可以透过蛋壳，而

{Cu}^{2 +}

不行 C、烧杯中的沉淀可能是

CuS

，

CuS

可以溶于硝酸 D、假设在

pH = 6

时反应，方程式为

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} \to Cu + S

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2、短周期主族元素

W

，

X

，

Y

，

Z

原子序数依次增大。一个阴离子结构如图所示，其带2单位负电荷(图中未表示)，其中

W

是宇宙含量最多的元素，

Y

是地壳中含量最多的元素，

X

的二卤化物是直线型分子，

Z

是84消毒剂有效成分中质量分数最大的元素。

下列说法不正确的是

A、键角

X_{2} Z_{4} > X_{2} Z_{6}^{2 -}

B、第一电离能

Z > X > W

C、阴离子中存在互相垂直的镜面 D、

1 mol

阴离子有

2 mol

配位键

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3、

ATP

是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。

则下列说法正确的是

A、

ATP

分子中磷酸与磷酸之间则形成磷酯键 B、

1 molATP

分子中有

3 mol

高能磷酸键 C、反应

ATP \to ADP

是一个任意温度自发的反应 D、

ATP

具有酸性，不具有碱性

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4、下列化学反应与方程式不相符的是

A、血液中

H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}

的缓冲作用：

H^{+} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ H_{2} O + {CO}_{2}

B、甲醇燃料电池的负极反应：

{CH}_{3} OH + O_{2} - 2 e^{-} \to H_{2} O + {CO}_{2} + 2 H^{+}

C、软脂酸的燃烧反应：

{CH}_{3} {({CH}_{2})}_{14} COOH + 23 O_{2} \to 16 H_{2} O + 16 {CO}_{2}

D、羟甲基苯酚的脱水缩合反应：

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5、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是

选项	微观结构或现象	性质
A	${SCN}^{-}$ 中S和N均具有孤电子对	S和N均可以作为配位原子
B	杯酚分离 $C_{70}$ 和 $C_{60}$	体现超分子的自组装
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	$F^{-}$ 可以和 $HF$ 形成氢键缔合成 $F^{-} {(HF)}_{n}$	$HF$ 的浓溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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6、实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是

A、图1装置用

{CH}_{3} COOH

和

NaOH

测定中和反应的反应热 B、图2表示盐酸与

NaOH

溶液的反应的体系与环境 C、图3装置可用于卤代烃的水解反应 D、图4装置可用于简单的电镀实验

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7、利用

{XeF}_{2}

和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：

{XeF}_{2} + {BrO}_{3}^{-} + H_{2} O \to Xe + {BrO}_{4}^{-} + 2 HF

，下列说法不正确的是

A、反应中

{XeF}_{2}

做氧化剂，而

{ClO}_{3}^{-}

也可以发生上述反应 B、

{XeF}_{2}

空间构型为直线型 C、每生成

1 {molBrO}_{4}^{-}

，转移电子数为2 D、酸性：

HF < {HBrO}_{3} < {HClO}_{4}

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8、化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是

A、

Xe

的化合物有

{XeF}_{2}

，

{XeF}_{4}

等，稀有气体只能与

O

、

F

、

Cl

成键 B、

Si - O

键能大于

C - O

键，是因为

Si

存在

3 d

轨道 C、低压合成金刚石的原料是石墨 D、天然橡胶是反式聚异戊二烯

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9、下列表示正确的是

A、

{NH}_{3}

的

VSEPR

模型名称为正四面体型 B、水晶和玛瑙都是

{SiO}_{2}

的晶体 C、基态氧原子的价电子排布图：

D、

DNA

分子中

A - T

氢键：

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10、下列说法中正确的是

A、小苏打和苏打均可以作为食用碱 B、在实验室，不慎碰到酸时，可以用

B {(OH)}_{3}

做后续处理 C、温度越高，酶的催化活性越大 D、电镀时为了使镀层光亮，需加快反应速率

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11、按照分散系进行分类，下列分散系属于胶体的是

A、纳米

NaOH

颗粒溶液 B、蛋白质的

{CuSO}_{4}

溶液 C、

{CCl}_{4}

的水溶液 D、纳米

AgI

溶液

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12、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是

A、溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺=AgBr↓ B、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-

\overset{}{\to}

2C₆H₅OH+

{C O}_{3}^{2 -}

D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH₃CHO+2Ag(NH₃)

_{2}^{+}

+2OH^-

\overset{Δ}{\to}

CH₃COO^-+

{N H}_{4}^{+}

+2Ag↓+3NH₃+H₂O

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13、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ：

已知：

ⅰ．；

ⅱ． $R_{1} CH = {CHR}_{2} \to_{H^{+}}^{{KMnO}_{4}} R_{1} COOH + R_{2} COOH$ 。

回答下列问题：

(1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。

(2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。

(3)、写出A→B的化学方程式；其反应类型为。

(4)、E的结构简式为；E分子中含有个手性碳原子。

(5)、化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。

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14、某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 48.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 154.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅳ：CO(g) +2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₄

回答下列有关问题：

(1)、反应Ⅳ的ΔH₄= kJ·mol^-1^。

(2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)

A、增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D、升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3)、在一定条件下，向容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，同时发生上述四个反应。平衡时，CO₂的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH、CH₄或CO的百分比，如甲醇的选择性

= \frac{生 成 {CH}_{3} OH 的 量}{消 耗 {CO}_{2} 的 量} \times 100 %

)与温度关系如图所示，回答下列问题。

①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO₂的转化率却升高的原因可能是。

②在T温度下，若CH₄的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H₂的转化率为%。

(4)、一种在铜基催化剂上CO₂加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

①该化学反应的反应历程分步进行。

②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

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15、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：

已知：①常温下，部分金属离子(Mⁿ⁺)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Mⁿ⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Co²⁺
开始沉淀	6.3	3.8	9.6	10.6	6.6
完全沉淀c(Mⁿ⁺)≤10^-6	8.3	5.4	12.0	12.6	9.1

②K_sp[Mg(OH)₂]=10^-10

回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为。

(2)、“酸浸”时发生反应：

2 {LiCoO}_{2} + 6 H^{+} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {Co}^{2 +} + 2 {Li}^{+} + \underline{} + 4 H_{2} O

。

①补充上述离子方程式中的缺项；

②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是。

(3)、①滤液2中c(Mg²⁺)mol·L^-1；

②向滤液2中加入NH₄F固体的目的除了沉淀Mg²⁺外，还有。

(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH₃)₆]²⁺ ，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式。

(6)、由Li₂CO₃可进一步制备Li₂O，Li₂O的某一种晶胞具有如图所示结构。

①晶胞中O^2-的配位数为；

②设阿伏加德罗常数的值为N_A ， Li₂O晶胞的密度为b $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)

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16、某小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂ ，溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：

(1)、提出猜想：

猜想1：Fe³⁺水解产生红棕色的Fe(OH)₃胶体：(用离子方程式表示)。

猜想2：Fe³⁺与溶液中SO₂、 ${HSO}_{3}^{-}$ 或 ${SO}_{3}^{2-}$ 中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

(2)、设计实验：

①甲同学设计简单实验方法：，证明猜想1不成立。

②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是 ${SO}_{3}^{2-}$ 。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

编号	溶液1	溶液2(2mL)	现象
a	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，(描述实验现象)
b		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5
c		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10

(3)、进一步探究：

丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。

已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

编号	操作	结论
1	测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A₁	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅
2	①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A₂	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅

(4)、配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl₄]^2-

⇌_{}^{}

Cu²⁺+4Cl^-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。

编号	操作	结果	结论
3	向编号a所得溶液中加入Na₂SO₃固体，测定溶液吸光度，记录数据A₃	①A₃A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0
4	加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A₄	A₄<A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0