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相关试卷

1、缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由 ${HOCH}_{2} COOH$ (简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中 $c (A^{-}) + c (HA) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、 $L_{1}$ 代表 $c (HA)$ 与pH的关系 B、常温下， $M$ 点时混合液缓冲能力最强 C、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83 D、常温下， $pH = 3 、 pH = 5$ 的HA溶液中水的电离程度之比为 $1 : 100$

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2、醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图( $M$ 表示金属，R为烃基)。下列说法错误的是

A、反应过程中生成了金属氢化物 B、M降低了醇转化为醛或酮的活化能 C、分子的极性： ${RCH}_{2} OH > H_{2} O$ D、反应过程中有极性键的断裂和形成

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3、铬酸铅 $({PbCrO}_{4})$ 俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹 $({Pb}_{3} O_{4})$ 为原料制备铬黄的微流程如下：
下列叙述错误的是

A、基态铬原子的价电子轨道表示式为 B、浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C、过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子 D、气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 ${Cl}_{2}$

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4、溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近 $100 %$ 。下列相关叙述正确的是

A、溴化钠只起导电作用 B、Pt电极附近溶液的pH降低 C、收集 $11.2 {LH}_{2}$ 时转移1mol电子 D、环氧化反应为 $+ H_{2} O + {Br}_{2} \to 2 HBr +$

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5、下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

选项	实验方案	目的
A	常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol∙L^-1醋酸溶液，并测定其pH	判断冰醋酸是否为强电解质
B	将某气体通入溴的四氯化碳溶液中	检验该气体中是否含有烯烃
C	向1mL0.1mol∙L^-1AgNO₃溶液中先滴入几滴0.1mol∙L^-1NaCl溶液，静置后，再滴入几滴0.1mol∙L^-1KI溶液	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 和 $K_{sp} (AgI)$ 的大小
D	在Na₂SO₃溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中	比较氮、硅、硫的非金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

6、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $X > Y$ B、最简单氢化物的沸点： $Y > Z$ C、电负性： $W > Z$ D、 ${WY}_{2}$ 和 ${ZY}_{2}$ 的漂白原理相同

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7、下列叙述对应的离子方程式书写正确的是

选项	叙述	离子方程式
A	以铜为阳极电解稀硫酸	$2 H^{+} + Cu \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$
B	FeO溶于稀硝酸	$FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$
C	以曾青涂铁，铁赤色如铜	$2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 3 Cu + 2 {Fe}^{3 +}$
D	在氨水中滴加少量 ${AlCl}_{3}$ 溶液	${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

8、中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是

A、有3种含氧官能团 B、与 ${FeCl}_{3}$ 溶液能发生显色反应 C、能发生加成、取代反应 D、不含手性碳原子

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9、下列实验仪器的选用正确的是
A．分离乙醇和水
B．灼烧氢氧化铝
C．吸收HCl气体
D．抽取氨气

A、A B、B C、C D、D

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10、性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是

选项	用途	性质
A	液氨常用作制冷剂	液氨汽化时吸收大量热量
B	维生素C用作食品抗氧化剂	维生素C具有还原性
C	${Fe}_{3} O_{4}$ 用于制造电讯器材	${Fe}_{3} O_{4}$ 是黑色固体
D	制造米酒时添加酒曲	酒曲起催化作用

A、A B、B C、C D、D

11、侯氏制碱法的原理是 $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。关于该反应的叙述正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的键角相等 B、 ${NH}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的晶体类型相同 C、热稳定性： ${NaHCO}_{3} > NaCl$ D、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 的VSEPR模型相同

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12、成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是

A、水滴石穿 B、死灰复燃 C、百炼成钢 D、火上浇油

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13、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	铜丝插入浓硝酸中	制备NO
B	向FeS固体中滴加浓硫酸	制备 $H_{2} S$
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 $H_{2} S$ 水溶液中	验证 ${SO}_{2}$ 的还原性
D	向蔗糖中加入浓硫酸	验证浓硫酸的脱水性

A、A B、B C、C D、D

14、铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O $_{4}^{2-}$ +6H₂O $\overset{75 ° C}{\to}$ ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O $\overset{灼烧}{\to}$ ……
某兴趣小组按下列流程制备ZnFe₂O₄。
请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B、步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C、步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄ D、应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

(2)、实现步骤④必须用到的两种仪器是。
a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿
完成灼烧得到产品的化学方程式是。

(3)、下列操作或描述不正确的是___________。

A、为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B、抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C、让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D、ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

(4)、某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。

从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；。
a．加入新制氯水；
b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L^-1稀硫酸；
c．加入30%H₂O₂；
d．锌皮用热碱洗涤干净；
e．过滤、洗涤、干燥；
f．过滤得ZnSO₄溶液；
g．加入纯ZnO粉末；
h．蒸发浓缩，冷却结晶；
i．加热到60℃左右，并不断搅拌；
其中步骤i中加热的主要目的是：。

(5)、测定ZnFe₂O₄产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe₂O₄)，则该产品的纯度。

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15、低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷( ${CH}_{3} I$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ    $2 {CH}_{3} I (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 HI (g)$ ${ΔH}_{1}$
反应Ⅱ    $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g)$ ${ΔH}_{2}$
反应Ⅲ    $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{4} H_{8} (g)$ ${ΔH}_{3}$

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的 $ΔH$ 随温度的变化如图1所示。298K下， ${ΔH}_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。
A．低温   B．高温   C．低压   D．高压   E．催化剂

(3)、利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是。
A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 ${ΔH}_{2} <0$ 、 ${ΔH}_{3} <0$
B．若 $ΔH$ 随温度的上升而增大，则 $ΔH>0$
C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。

(4)、维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol ${CH}_{3} I$ ，测得平衡体系中 $n (C_{2} H_{4}) =n (C_{3} H_{6}) =0 .14mol$ ， $n (C_{4} H_{8}) =0 .065mol$ 。
①平衡时 ${CH}_{3} I$ 的转化率为。
②已知810K条件下，存在等式 $\frac{x^{2} ({CH}_{3} I)}{p \cdot x (C_{2} H_{4})} =A$ (常数) ${MPa}^{- 1}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如 $p (B) =p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。

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16、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：

请回答：

(1)、酸化：将海水酸化的主要目的是避免 ( 填离子反应方程式)。

(2)、脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。
①具有脱氯作用的离子是。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入，脱氯作用恢复。
③富集、制取Br₂：A吸收了Br₂后，Br₂歧化为 ${BrO}_{3}^{-}$ 和Br^-。则A是(填字母)。
A. NaCl溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. SO₂气体

(3)、再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂ ，其离子反应方程式为。

(4)、探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：
序号
A
B
C
试剂组成
1 mol/LNaBr溶液
1mol/LNaBr溶液
将B中反应后溶液
20% H₂SO₄
98% H₂SO₄
用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色放热
溶液颜色变得很浅
①B中溶液星棕红色说明产生了。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致：乙同学认
为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认
为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

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17、普鲁士蓝的化学式为 ${KFe}_{2} {(CN)}_{6}$ ，其结构如图1(可能位于中心的 $K^{+}$ 未标出)或图2( $K^{+}$ 、 ${CN}^{-}$ 未标出)所示。

请回答：

(1)、基态Fe价电子轨道表示式为。

(2)、已知铁的电离能数据如下：
电离能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
……
Fe
759
1561
2597
5290
……
则，铁的第四电离能( $I_{4}$ )大于第三电离能( $I_{3}$ )的可能原因是：。

(3)、关于 ${KFe}_{2} {(CN)}_{6}$ 晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。

A、存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 B、Fe、N、C的电负性由大到小的顺序： $N > C > Fe$ C、晶体中 $C \equiv N$ 的键能>KCN中 $C \equiv N$ 的键能 D、晶胞中 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)、可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是。

(5)、图2晶胞中 $K^{+}$ 的个数为，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则相邻 $K^{+}$ 之间的最短距离为nm。(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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18、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为 ${Zn+2Fe(CN)}_{6}^{3-} {+4OH}^{-} ⇌_{充电}^{放电} {2Fe(CN)}_{6}^{4-} {+Zn(OH)}_{4}^{2-}$ 。下列叙述正确的是

A、放电时， $M$ 极电极反应式为 ${Fe(CN)}_{6}^{3-} {-e}^{-} {=Fe(CN)}_{6}^{4-}$ B、充电时， $N$ 接电池负极，该电极发生氧化反应 C、充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 D、放电时，电路中转移 $2 mol$ 电子时，负极区电解质溶液增重 $65 g$

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19、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：① $M + N = X + Y$ ；② $M + N = X + Z$ 。反应①的速率可表示为 $v_{1} = k_{1} c^{2} (M)$ ，反应②的速率可表示为 $v_{2} = k_{2} c^{2} (M)$ ( $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A、 $0 \sim 30$ 分钟内，M的平均反应速率为 $6.7 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C、反应①的活化能比反应②的活化能大 D、如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

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20、高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是

A、高分子X中存在氢键 B、甲的结构简式为 ${CH}_{2} =CHCOOH$ C、①的反应中有水生成 D、高分子X水解可得到乙

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