相关试卷

1、实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是


A．Na的燃烧
B．检验化合物中是否含钾元素

C．制备Fe(OH)₃胶体
D．验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、向NaOH溶液中通入少量CO₂：2OH^-+CO₂= ${CO}_{3}^{2-}$ +H₂O B、铜片插入AgNO₃溶液中： ${Cu+Ag}^{+} {=Ag+Cu}^{2+}$ C、Fe与稀硫酸反应： ${2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑$ D、碳酸氢钠溶液与少量Ca(OH)₂溶液反应： ${HCO}_{3}^{-}$ +OH^-= ${CO}_{3}^{2-}$ +H₂O

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3、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a既可被氧化，也可被还原 B、c可能为漂白液或漂白粉有效成分 C、d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e D、a与水反应产生d和e

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4、V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是

A、V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B、由图中转化可知，I^-比V³⁺还原性强 C、可加入氧化剂实现VO $_{2}^{+}$ 溶液由黄色转化为蓝色 D、图中每步转化都涉及氧化还原反应

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5、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Al³⁺和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是

A、Na⁺ B、OH^- C、Cl^- D、 ${CO}_{3}^{2-}$

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6、工业上冶炼锰的反应原理可用化学方程式 ${3MnO}_{2} +4Al \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {3Mn+2Al}_{2} O_{3}$ 表示。对于该反应的说法正确的是

A、MnO₂发生氧化反应 B、Al₂O₃是还原产物 C、1molMnO₂分子被还原时转移4mol电子 D、Al元素得电子

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7、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、11.2LCO₂含有的分子数为0.5N_A B、1molCO₂和NO₂的混合物中含的氧原子数为2N_A C、1molNa₂O₂中含有离子的个数为4N_A D、Na₂O₂可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO₂需转移4mol电子

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8、下列溶液中能大量共存的离子组是

A、使石蕊变红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、酸性澄清透明溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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9、N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、28g氮气所含的氮原子数为 $2 N_{A}$ B、5.6gFe与足量的Cl₂反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L硫酸含有的分子数为 $N_{A}$ D、17gNH₃含有的电子数为 $8 N_{A}$

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10、分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是
选项
物质
类别
性质预测
A
Na₂O
碱性氧化物
能够与酸反应生成盐和水
B
CO
还原剂
能与Fe₂O₃等氧化剂反应
C
K₂CO₃
钾盐
能与酸反应
D
HClO
酸
能与NaOH反应生成盐

A、A B、B C、C D、D

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11、下列说法错误的是

A、ClO₂具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 B、金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C、新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

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12、下列物质中能产生丁达尔效应的是

A、云、雾 B、酒精溶液 C、Fe(OH)₃悬浊液 D、水

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13、下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A、图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B、图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C、图丙用于中和反应反应热的测定 D、图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈

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14、 $H_{2} S$ 是一种重要的化工原料，25℃时， $K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ ； $H_{2} S : K_{a 1} = 1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：。 ${HS}^{-}$ 的水解方程式：。

(2)、常温下，NaHS溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温下，水溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、将硫化氢通入水中，溶液中 $c (H^{+})$ 的变化： $a \to c$ B、 $a$ 点溶液中可大量存在的离子： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D、 $c$ 点时加入少量硫化钠固体， $\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-}) c ({HS}^{-})}$ 始终不变

(4)、常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为 $H_{2} S (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = CuS (s) + 2 H^{+} (aq)$ ，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。

(5)、硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含 ${Cu}^{2 +}$ 的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时， $\frac{c ({Fe}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} =$ 。

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15、废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 及 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO$ 等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时， $Cr {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数为 $6.4 \times 10^{- 31}; lg 4 = 0.6$ 。
②氧化焙烧步骤中 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 分别转化为 ${NaVO}_{3} 、 {Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。
③酸性溶液中， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性强于 ${MnO}_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是，其涉及的化学方程式为。

(2)、加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是。

(3)、水浸产生的滤渣1的成分是(用化学式表示)。

(4)、“除杂”后，Cr元素主要以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：。

(5)、写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。

(6)、在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是。

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16、已知制备光气 ${COCl}_{2}$ 的反应为 $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH < 0$ ，将等物质的量的 $CO (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量 $M$ 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} < T_{2}$ B、平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$ C、 ${Cl}_{2}$ 的平衡转化率： $c > a = b$ D、 $b$ 点时，若 $M = 80 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则CO的平衡转化率为 $50 %$

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17、下列实验装置及现象正确的是

A、图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B、图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、图丁：验证 ${FeCl}_{3}$ 与KI的反应是可逆反应

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18、下列关于实验操作的误差分析不正确的是

A、测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的 $Δ H$ 偏大 B、用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C、用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 LpH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 数等于 $0.1 N_{A}$ C、电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化铵水溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 数之和大于 $N_{A}$

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20、尿素在工业、农业、医药等诸多领域应用广泛。

(1)、工业上利用合成氨工艺联合生产尿素，原理如图1所示。
①若反应器I和II中各有1molH₂O参加反应，理论上可获得molH₂。
②反应器IV中主要通过两步完成，其能量变化如图2所示，第一步反应的平衡常数表达式为K= ，总反应2NH₃(g)＋CO₂(g) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)，∆H=kJ·mol⁻¹；反应器IV中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH₂CO)₂NH]等副反应，其他条件一定时， $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 与尿素产率的关系曲线如图3所示，NH₃过量对尿素产率的影响比CO₂过量对尿素产率的影响大的原因是。

(2)、电催化法合成尿素。一种新型异质结构Bi-BiVO₄催化剂用于酸性介质中CO₂和N₂电化学合成尿素。反应过程中，电子能自发从BiVO₄端转移到Bi端，在Bi-BiVO₄催化剂这一极可能的反应机理如图4所示，反应部分历程及能量关系如图5所示。
①在Bi-BiVO₄催化剂这一极发生的电极反应式为。
②反应过程中更倾向于生成交替加氢的中间体，原因是。
③电催化合成尿素成功的关键取决于CO₂的还原路径，CO₂的可能还原路径如图6所示，CO₂在Bi-BiVO₄催化剂作用下能还原成*CO的原因是。

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A．Na的燃烧	B．检验化合物中是否含钾元素

C．制备Fe(OH)₃胶体	D．验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

选项	物质	类别	性质预测
A	Na₂O	碱性氧化物	能够与酸反应生成盐和水
B	CO	还原剂	能与Fe₂O₃等氧化剂反应
C	K₂CO₃	钾盐	能与酸反应
D	HClO	酸	能与NaOH反应生成盐