高中化学人教版-试题列表-第592页

1、下列离子方程式书写正确的是

A、泡沫灭火器的反应原理：

{2Al}^{3+} {+3CO}_{3}^{2-} {+3H}_{2} O =2Al {(OH)}_{3} ↓ {+3CO}_{2} ↑

B、向

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2+} {+2ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=CaCO}_{3} ↓ +2HClO

C、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中滴加

{NaHSO}_{4}

溶液至

{Ba}^{2 +}

恰好完全沉淀：

{Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O

D、向

{FeBr}_{2}

溶液中通入足量

{Cl}_{2}

：

{2Fe}^{2+} {+2Br}^{-} {+2Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+Br}_{2} {+4Cl}^{-}

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2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、澄清透明的酸性溶液中：

{Fe}^{3 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、由水电离的

c (H^{+}) =1 \times 10^{-14} mol/L

的溶液：

I^{-}

、

{Al}^{3 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、Na⁺ C、

1 mol \cdot L^{- 1}

的MgCl₂溶液中：Na⁺、

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、使甲基橙变红色的溶液：Al³⁺、Na⁺、I^-、

S_{2} O_{3}^{2-}

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3、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L Cl₂溶于水，溶液中

{Cl}^{-}

、

{ClO}^{-}

和HClO的微粒数之和为N_A B、常温下，

1 LpH = 12

的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液中含有

{OH}^{-}

数目为0.02N_A C、28g环丙烷（C₃H₆）和环戊烷（C₅H₁₀）的混合物中共价键数目为6N_A D、常温常压下，12g石墨中所含C-Cσ键数目为2N_A

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4、下列有关化学用语或图示表达正确的是

A、CO₂的电子式：

B、基态氧原子的轨道表示式：

C、NH₃的球棍模型：

D、苯的分子式是C₆H₆

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5、中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A、《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硝为氧化剂 B、古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C、战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH D、《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应

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6、化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法正确的是

A、太阳能电池组件使用的材料是半导体，其主要成分是SiO₂ B、乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO_x的排放 C、温室气体是形成酸雨的主要物质 D、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质

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7、

明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。

I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂ ，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为________，Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是________。

（3）将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是________。

A. 冷水

B. 沸水

C. NaCl溶液

D. NaOH溶液

II.磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃ (亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种。其中已知H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。回答下列问题：

（4）H₃PO₂中磷元素的化合价是________；上述反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（5）H₃PO₂属于________(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（6）H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺转化为银，自身变为H₃PO₄ ，可用于化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为________。

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8、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A＋B	没有现象发生
②	B＋D	有气体放出
③	B＋C	有沉淀生成
④	A＋D	有沉淀生成

(1)、写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A；B；C；D。

(2)、写出上述实验中有关反应的离子方程式：②；③。

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9、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、下列氧化物中：①CO₂ ②MgO ③CO ④Fe₂O₃ ⑤CuO ⑥Na₂O ⑦SO₂

属于碱性氧化物是，属于酸性氧化物的是。

(2)、明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是(填字母)。

A．都不稳定，密封放置产生沉淀

B．二者均有丁达尔效应

C．分散质粒子均可通过滤纸

(3)、现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na₂SO₄能透过半透膜：。

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10、下列离子方程式正确的是

A、氢氧化镁与稀盐酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、钠与水反应：Na+2H₂O=Na^＋+2OH^-+H₂↑ C、向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca²^＋+

{HCO}_{3}^{-}

+OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向次氯酸钙溶液中通入过量

C O_{2} ： C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = H C O_{3}^{-} + H C l O

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11、下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是

A、Cu(OH)₂和硫酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH B、BaCl₂和Na₂SO₄；Ba(OH)₂和K₂SO₄ C、NaHCO₃和NaHSO₄；NaHCO₃和HCl D、NaHSO₄和Ba(OH)₂；硫酸和Ba(OH)₂

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12、硫酸盐(含

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HSO}_{4}^{-}

)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A、该过程有

H_{2} O

参与 B、

{NO}_{2}

是生成硫酸盐的氧化剂 C、硫酸盐气溶胶呈中性 D、

{SO}_{3}^{2 -} \to {HSO}_{4}^{-}

过程中硫元素化合价升高

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13、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A、

B、

C、

D、

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14、下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	HCl	${NaHCO}_{3}$	MgO	CO₂
B	NaOH	H₂SO₄	NaCl	Na₂O	CO₂
C	KOH	HClO	CaCO₃	CaO	CO
D	NH₃·H₂O	CH₃COOH	CaCl₂	Na₂O₂	SO₂

A、A B、B C、C D、D

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15、根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	比较Fe(OH)₃和Mg(OH)₂K_sp的相对大小	向装有1 mL 0.1 mol·L⁻¹ MgCl₂溶液的试管中，先滴加1～2滴2 mol·L⁻¹ NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液
B	探究淀粉的水解程度	将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热
C	判断久置的亚硫酸钠是否变质	取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl₂溶液
D	探究浓度对化学反应速率的影响	取5 mL 0.01 mol·L⁻¹和5 mL 0.02 mol·L⁻¹的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 mol·L⁻¹的草酸溶液

A、A B、B C、C D、D

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16、下列溶液里离子检验的结论正确的是

A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO₃²^－ B、加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO₄²^－ C、加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl^－ D、加Na₂CO₃溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba²⁺

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17、化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是

A、电解质：能导电的物质 B、有机物：含有碳元素的物质 C、酸：能电离出