相关试卷

1、某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ )，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸( $H_{2} {SO}_{5}$ ，结构为)。
②“滤渣”的主要成分为 ${MnO}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 ${CaSO}_{4}$ 。
③ $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 1.6 \times 10^{- 15}$ 、 $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 5.4 \times 10^{- 16}$ 、 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CoCO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{sp} ({NiCO}_{3}) = 1.42 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6.8 \times 10^{- 6}$ 。
回答下列问题：

(1)、写出混合气在金属离子的催化作用下产生过一硫酸反应的化学方程式：。

(2)、 ${Mn}^{2 +}$ 被 $H_{2} {SO}_{5}$ 氧化为 ${MnO}_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“氧化”中石灰乳的作用为。

(4)、“沉钴镍”时(填“能”或“不能”)用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 代替 $NaOH$ ，原因为。

(5)、分离出“滤渣”的操作为：写出检验“沉渣”是否洗涤干净的操作：。

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2、某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。
已知：I处为湿润的有色布条，II处为 $P_{2} O_{5}$ ， Ⅲ处为干燥的有色布条。

(1)、写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(2)、盛装高锰酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是。

(3)、完成整个实验，适宜的装置连接顺序为 $a \to$ (填接口标号) $\to h$ 。

(4)、设置装置 $B$ 的实验目的是；I、III处的现象分别为、。

(5)、设计装置 $C$ 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。
①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是。

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3、能源在生产、生活中发挥着重要作用。

(1)、下列有关做法不合理的是(填标号)。
a．大力发展氢能源汽车以减少环境污染
b．在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能
c．在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少

(2)、肼( $N_{2} H_{4}$ )常用作火箭推进剂。已知：
① $N_{2} H_{4} (l) + 2 H_{2} O_{2} (l) = N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 641.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 534.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $2 H_{2} O_{2} (l) = O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；下列能量变化示意图可以表示该反应的是(填标号)。
A．                                         B．

(3)、家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下， $5.8 g$ 丁烷气体完全燃烧生成 ${CO}_{2} (g)$ 、 $H_{2} O (l)$ 可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为。

(4)、化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。
①分别配制 $250 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和 $250 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液。称取 $NaOH$ 固体的质量为 $g$ ；配制过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、、。
②将 $50 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即 $ρ = 1 g \cdot {mL}^{- 1}$ ， $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ )。实验所测的温度差数据如表所示。
第一次
第二次
第三次
第四次
3.1℃
3.2℃
3.0℃
4.3℃
本次实验所测的中和反应的反应热 $Δ H =$ (保留3位有效数字) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；若没有隔热层，则计算所得的反应热 $Δ H$ 与上述实验相比(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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4、已知某澄清溶液中可能含有 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种。取 $100 mL$ 该溶液完成如下实验：
已知：无色气体 $A$ 为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是

A、原溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ B、原溶液中可能含有 ${Na}^{+}$ ，气体 $C$ 为 ${CO}_{2}$ C、若原溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，其浓度一定等于 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、原溶液中一定不含有 ${Cl}^{-}$

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5、 $Cl$ 元素的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

A、b、c、e均具有漂白性 B、d、g的中心原子的杂化方式不同 C、 $f$ 与 $a$ 的浓溶液反应可直接转化成 $b$ D、c的空间结构为直线形

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6、胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 、 $NH {({CH}_{3})}_{2}$ 、 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。下列有关说法错误的是

A、气态时的碱性： $NH {({CH}_{3})}_{2} > N {({CH}_{3})}_{3}$ B、沸点： ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2} > N {({CH}_{3})}_{3}$ C、 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 形成配合物时可提供两个配位原子 D、 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 、 $NH {({CH}_{3})}_{2}$ 、 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 均为分子晶体

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7、 ${ClO}_{2}$ 能把废水中的 ${CN}^{-}$ 氧化成无毒气体，发生的反应为 $2 {ClO}_{2} + 2 NaCN = 2 {CO}_{2} + N_{2} + 2 NaCl$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的VSEPR模型相同 B、 $1 {molCN}^{-}$ 中含有的 $π$ 键数目为 $2 N_{A}$ C、 $22.4 {LN}_{2}$ 中含有的原子数为 $N_{A}$ D、 $1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$

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8、臭氧( $O_{3}$ )可直接用作水的消毒剂，实验室制备 $O_{3}$ 的原理为 $3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{放电}} \end{matrix} 2 O_{3}$ $Δ H > 0$ ，下列说法正确的是

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 均为非极性分子 B、上述反应中有电子的转移 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同位素 D、 $3 {molO}_{2}$ 的总键能大于 $2 {molO}_{3}$ 的总键能

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9、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
$N_{2}$
NO
${NH}_{3}$
B
S
${SO}_{2}$
${Na}_{2} {SO}_{3}$
C
Si
${SiO}_{2}$
${Na}_{2} {SiO}_{3}$
D
$Fe$
${FeCl}_{2}$
${FeCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列有关物质用途的解释错误的是

A、用硬铝合金制造飞机，硬铝的密度小，强度高 B、 $CaO$ 常用于燃煤脱硫以减少酸雨， $CaO$ 为碱性氧化物 C、常温下用铁质容器运输浓硫酸，常温下铁与浓硫酸不反应 D、 ${SiO}_{2}$ 常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高

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11、下列操作正确的是

A、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用5%的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗 B、实验室用剩的金属钠可以放回原试剂瓶 C、高锰酸钾固体可与无水乙醇毗邻存放在同一个柜子中 D、实验室用玻璃瓶盛放氢氟酸

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12、文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是
A．西汉青玉璜
B．明弘治黄釉大碗
C．明杨继盛谏草卷(纸本)
D．明代“一品百龄”金印

A、A B、B C、C D、D

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13、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、B点溶液中： ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺、和Cl^-可以大量共存 B、AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO₄为非电解质 C、D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H⁺＋OH^-=H₂O D、CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)₂发生电离

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14、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂ ，并进行相关性质实验。下列说法正确的是

A、按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂 B、实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C、装置D中的现象是先变蓝后褪色 D、装置G可以储存多余的氯气

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15、泻盐（ ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是 ${MgCO}_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 $CaO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 $MgO$ 等）为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）时的pH如下表：
阳离子
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
开始沉淀时的pH
1.6
3.2
7.6
8.9
完全沉淀时的pH
3.1
4.7
9.6
10.9
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式）。

(2)、写出加入 ${KClO}_{3}$ 时发生反应的离子方程式：。

(3)、“调pH”的范围为～。

(4)、已知 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 、 ${CaSO}_{4}$ 两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。
“操作1”采用蒸发浓缩、（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。

(5)、 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的热失重曲线如图所示。
写出b→c过程发生反应的化学方程式：。

(6)、 $MgO$ 晶体的晶胞结构如图，其密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，设1号原子的坐标为 $(0, 0, 0)$ ， 3号原子的坐标为 $(1, 1, 1)$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
①2号原子坐标为。
② ${Mg}^{2 +}$ 和 $O^{2 -}$ 之间的最短距离为pm。
③ ${Mg}^{2 +}$ 之间距离最近且等距离的4个 ${Mg}^{2 +}$ 和6个 ${Mg}^{2 +}$ 围成的空间结构分别为、。

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16、已知能发生如下反应：①2 ${BrO}_{3}^{-}$ ＋Cl₂=Br₂＋2 ${ClO}_{3}^{-}$ ；② ${ClO}_{3}^{-}$ ＋5Cl^-＋6H^＋=3Cl₂↑＋3H₂O；③2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、氧化性强弱的顺序为： ${BrO}_{3}^{-}$ > ${ClO}_{3}^{-}$ >Cl₂>Fe³^＋ B、Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、溶液中可发生反应： ${ClO}_{3}^{-}$ ＋6Fe²^＋＋6H^＋=Cl^-＋6Fe³^＋＋3H₂O D、Cl₂在反应①③中均作氧化剂

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17、下列实验方案能够达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	检验存在Fe³⁺和Fe²⁺的混合溶液中的Fe²⁺	向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
C	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	向溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸
D	制备CaCO₃	向氯化钙溶液中通入适量CO₂至不再产生沉淀，过滤洗涤干燥

A、A B、B C、C D、D

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18、下列叙述正确的是

A、1molH₂SO₄的质量是98g·mol^-1 B、1mol C约含有6.02×10²³个碳原子 C、CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量 D、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

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19、温度T下，向1L真空刚性容器中加入 $1 mol {({CH}_{3})}_{2} CHOH$ ，反应达到平衡时， $c (Y) = 0.4 mol / L$ ，
$\begin{matrix} {{(CH}_{3})}_{2} CHOH(g) & ⇌ & {{(CH}_{3})}_{2} CO(g) & + & H_{2} (g) \\ X & Y & Z \end{matrix}$
下列说法正确的是

A、再充入1mol X和1mol Y，此时 $v_{正} < v_{逆}$ B、再充入1mol X，平衡时 $c (Y) = 0.8 mol / L$ C、再充入 $1 {mol N}_{2}$ ，平衡向右移动 D、若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 $ΔH < 0$

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20、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 及 ${Cd}^{2 +}$ 等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子 $c (M^{n +}) = 0.1$ mol⋅L^－¹生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Cd}^{2 +}$
开始沉淀
6.3
1.5
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
8.3
2.8
4.7
8.5
9.4

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”时通入过量空气的作用是，用离子方程式表示为。

(3)、“调pH”的范围是；滤渣2的主要成分为(写化学式)。

(4)、“沉锌”反应中，往滤液加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，生成 ${ZnCO}_{3} \cdot Zn {(OH)}_{2}$ 及 ${CO}_{2}$ ，写出反应的离子方程式；“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途。

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第一次	第二次	第三次	第四次
3.1℃	3.2℃	3.0℃	4.3℃

物质选项	甲	乙	丙
A	$N_{2}$	NO	${NH}_{3}$
B	S	${SO}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$
C	Si	${SiO}_{2}$	${Na}_{2} {SiO}_{3}$
D	$Fe$	${FeCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$


A．西汉青玉璜	B．明弘治黄釉大碗

C．明杨继盛谏草卷(纸本)	D．明代“一品百龄”金印

阳离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	1.6	3.2	7.6	8.9
完全沉淀时的pH	3.1	4.7	9.6	10.9

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cd}^{2 +}$
开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4