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相关试卷

1、工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答问题：

(1)、在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，实验装置如图所示：
①写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是。
②请写出下面表格中I、Ⅱ的实验记录内容或数据：
实验序号
0.1 mol·L^－¹ Fe₂(SO₄)₃溶液的体积/mL
时间/s
H₂O₂溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
O₂的体积/mL(标况下)
1
Ⅰ
b
c
d
e
2
a
b
d
Ⅱ
f
I= ， Ⅱ= ，根据实验1的数据，可将H₂O₂的反应速率表示为。

(2)、利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。

(3)、该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线，由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高，推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

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2、

21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。

Ⅰ．肼 $(N_{2} H_{4})$ 又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 混合用作火箭液体推进剂。

已知： $N_{2} (g) {+2O}_{2} (g) {=N}_{2} O_{4} (l)$ ΔH₁

$N_{2} (g) {+2H}_{2} (g) {=N}_{2} H_{4} (l)$ ΔH₂

${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (g)$ ΔH₃

${2N}_{2} H_{4} (l) {+N}_{2} O_{4} (l) {=3N}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g)$ ΔH₄=－1048.9kJ/mol

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=________(用代数式表示)；

N_{2} H_{4}

和

N_{2} O_{4}

可混合用作火箭推进剂的主要原因为________(至少答出两点)。

（2）氧化剂

N_{2} O_{4}

与

{NO}_{2}

相互转化的反应为

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

ΔH < 0

，若正反应速率v_正=k_正c²(NO₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c(N₂O₄)，k_正、k_逆为速率常数，则该反应的平衡常数K=________(用

k_{正} 、 k_{逆}

表示)。

（3）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至

5 mL

处，再将针筒活塞迅速拉回

10 mL

处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是___________(填写选项序号)。

A.

e

点：v(正)>v(逆)

B.

c

点与

a

点相比，

c ({NO}_{2})

增大，

c (N_{2} O_{4})

减小

C.

cd

段透光率保持不变，说明反应达到平衡

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、

c

两点的平衡常数

K_{b} > K_{c}

Ⅱ．“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。

ⅰ．利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。

a． ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) =2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

b． $CO (g) {+H}_{2} O (g) {=CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-41kJ \cdot {mol}^{-1}$

（4）若在某反应体系中

H_{2}

的平衡含量随温度

T

的变化如图所示，从化学平衡角度解释

H_{2}

的平衡含量随温度

T

变化的原因________。

ⅱ．我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导 $O^{2 -}$ )。

（5）电源的正极为________(填写“X”或“

Y

”)，

Ni

电极上的电极反应式为________。

3、将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应 $4 HCl (g) + O_{2} (g) =$ $2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，投料浓度比 $c (HCl) : c (O_{2})$ 分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a对应投料比7∶1 B、该反应的 $ΔH>0$ C、平衡常数： $K (B) > K (C)$ D、反应速率： $v (A) > v (C)$

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4、以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气(H₂)的燃料电池如图。下列说法正确的是

A、A为负极，发生还原反应 B、负极电极反应式为H₂+CO $_{3}^{2 -}$ -2e^-=CO₂+H₂O C、该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃ D、通入空气的电极反应式为O₂-4e^-+2CO₂=2CO $_{3}^{2 -}$

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5、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A、稀硫酸与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液反应： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) {=H}_{2} O (l) ΔH = + 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、在 $101 kPa$ 下 $H_{2} (g)$ 的燃烧热为 $285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则水分解的热化学方程式： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ΔH = + 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、已知 ${CH}_{3} OH$ 的燃烧热为 $726.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则有 ${CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH = - 726.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) {ΔH}_{1}$ ； $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (l) {ΔH}_{2}$ ，则有 ${ΔH}_{1} < {ΔH}_{2}$

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6、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B、不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应，造成实验误差 C、测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器 D、如图中的A、B分别表示用 $0 .5mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别与同体积的 $0 .5mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $0 .5mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系

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7、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol^-1。向一个密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，在一定条件下使其发生反应生成NH₃ ，达到平衡，下列说法正确的是

A、H₂的转化率为100% B、正反应速率和逆反应速率都为零 C、平衡时转移电子的数目等于6×6.02×10²³ D、单位时间内消耗amolN₂ ，同时消耗2amolNH₃

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8、如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图，在t₁时刻升高温度或增大压强都符合图示变化的反应是

A、 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 　 $ΔH < 0$ B、 $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$ 　 $ΔH < 0$ C、 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ 　 $Δ H > 0$ D、 $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H < 0$

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9、在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是

A、开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 B、中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C、乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si D、具有100多年历史的法国地标一埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料

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10、镍酸锂( ${LiNiO}_{2}$ )是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为。当液固比一定时，镍在单位时间内的浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是。

(2)、往酸浸滤液中加入NaClO溶液除铁，该反应的离子方程式为。

(3)、“除钙”步骤中pH不能过低的原因是。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是。

(4)、“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是。

(5)、“沉镍”时得到碳酸镍( ${NiCO}_{3}$ )沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：。

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11、以黄铁矿(主要成分是 ${FeS}_{2}$ ，含少量 ${SiO}_{2}$ )和软锰矿(主要成分是 ${MnO}_{2}$ ，含少量Fe₂O₃、 ${Al}_{2} O_{3}$ )为原料制备 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的工艺流程如下。
已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
${Mn}^{2+}$
${Fe}^{2+}$
${Fe}^{3+}$
${A1}^{3+}$
开始沉淀时( $c=0 .01mol \cdot L^{-1}$ )的pH
8.1
7.5
2.2
3.7
沉淀完全时( $c=1 .0 \times 10^{-5} mol \cdot L^{- 1}$ )的pH
9.6
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：

(1)、滤渣中有S和；“酸浸”得到的滤液中含有 ${Mn}^{2+}$ 、 ${Fe}^{3+}$ ，则该过程中主要反应的离子方程式是。

(2)、若“调pH后的溶液中Mn²⁺浓度为0.01mol/L，则调pH应控制的pH范围是。

(3)、“沉锰”时的离子反应方程式是。

(4)、结合溶解度图像，分析从“操作A”所得溶液中得到 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体需进行的操作是、洗涤、干燥。若称取一定质量的 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 用标准 ${BaCl}_{2}$ 溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%原因是。

(5)、铋酸钠( ${NaBiO}_{3}$ )是一种浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于水，可用于检验锰离子。在稀硫酸酸性介质中， ${NaBiO}_{3}$ 将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的 ${Bi}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，写出该反应的离子方程式：。

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12、
[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：
I．制备CoCl₂
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl₂熔点为86℃，易潮解。制备装置如下：
（1）该实验制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为，试剂X通常是。
（2）盛放试剂Z的装置名称为。在该实验中试剂Z的作用为。
（3）为了获得更纯净的CoCl₂ ，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。
Ⅱ.制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化
已知：①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。②加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。③ [Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示：
（4）完成实验操作：组装好实验装置(如图所示)→(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→→→低温下持续搅拌1h→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
①缓慢加入H₂O₂溶液
②滴加稍过量的浓氨水
③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水
（5）加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是。
（6）写出氧化阶段发生反应的离子方程式：。

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13、对金属的研究是人类科技发展的重要组成部分

(1)、浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。AlCl₃的电子式。

(2)、铝制易拉罐中充满CO₂ ，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样。
①易拉罐变瘪是因为；②易拉罐恢复原样的化学方程式。

(3)、铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生该反应的化学方程式为。

(4)、铜粉在潮湿的空气中生成铜绿的化学反应方程式为。

(5)、工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO₂可制取Na₂S₂O₃并产生新的气体，此反应的化学反应方程式为。

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14、利用高分子吸附树脂吸附I₂来提取卤水中的碘(以 $I^{-}$ 形式存在)的工艺流程如下：
下列说法不正确的是

A、经过步骤①到④所得溶液中 $I^{-}$ 物质的量浓度增大 B、步骤⑤的离子方程式为： ${ClO}_{3}^{-} + 6 I^{-} + 3 H_{2} {O=Cl}^{-} + 3 I_{2} + 6 {OH}^{-}$ C、步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 D、步骤②中Cl₂不宜过量太多，以防止Cl₂进一步氧化I₂

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15、下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A．	铝粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水	有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊	有NO₂产生
B．	蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌	产生黑色蓬松多孔的固体	浓硫酸具有吸水性和氧化性
C．	向NaOH溶液中滴加足量的 ${MgCl}_{2}$ 溶液后，再滴加 ${CuCl}_{2}$ 溶液	先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀	$K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] {<K}_{sp} [Mg ({OH}_{2})]$
D．	久置于空气中的 $H_{2} S$ 水溶液	出现乳白色浑浊	$H_{2} S$ 不稳定，易分解

A、A B、B C、C D、D

16、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO₃ ，下列说法正确的是

A、 $c ({Na}^{+})$ ；碱母液储罐大于氨母液储罐 B、经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH₄Cl的饱和溶液 C、向氯化钠溶液中先通入CO₂ ，再通入NH₃能提高 $c ({HCO}_{3}^{-})$ D、该工艺的碳原子利用率理论上接近100%

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17、据文献报道，一种钒氧类催化剂催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是

A、H₂O是该反应的中间产物 B、该反应利用了NH₃的还原性除去NO，减少了空气污染 C、该过程只断裂了极性共价键 D、该催化循环过程中V的价态变化为+5→+4

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18、在给定条件下，下列物质转化正确的是

A、制漂白粉： MnO₂ $\overset{浓硫酸}{\to}$ Cl₂ $\overset{石灰乳}{\to}$ 漂白粉 B、制NaOH：海水 $\overset{提纯}{\to}$ NaCl溶液 $\overset{电解}{\to}$ NaOH C、制Mg：海水 $\overset{石灰乳}{\to}$ Mg(OH)₂ $\to$ MgCl₂溶液 $\overset{电解}{\to}$ Mg D、制 $H_{2} {SO}_{4}$ ：S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₃ $\to$ H₂SO₄

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19、下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	K⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、[Al(OH)₄]^-、Cl^-	盐酸	${HCO}_{3}^{-}$ ＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
B	Na⁺、Fe²⁺、Br^-、Mg²⁺	氯气	2 Br^-+Cl₂=Br₂+2 Cl^-
C	${NH}_{4}^{+}$ 、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$	NaOH	${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O$
D	Fe³⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、K⁺	铜粉	${2Fe}^{3+} {+Cu=2Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}$

A、A B、B C、C D、D

20、下列图示装置不能达到实验目的的是

A、装置甲用CCl₄萃取溴水中的Br₂ B、装置乙除去Cl₂中的HCl并干燥 C、装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D、装置丁实验室制备少量NH₃

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