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相关试卷

1、 ${CH}_{4}$ 催化氧化偶联制 $C_{2} H_{4}$ 是科学研究的热点问题之一，相关反应如下：
氧化偶联：反应① $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
反应② $2 {CH}_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$
深度氧化：反应③ ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$
反应④ ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{4} = - 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ S = 118.8 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ；乙烯的燃烧热 $Δ H = - 1411.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
回答下列问题：

(1)、25℃和101kPa下，甲烷的燃烧热 $Δ H$ $- 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (填“>”“<”或“=”)； $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ 能自发进行的最低温度为K。

(2)、 ${CH}_{4}$ 催化氧化偶联的温度一般控制在650℃~900℃，相同温度下，反应①~④中，平衡常数值最大的是反应(填编号)；判断理由是。

(3)、750℃、0.6MPa，不同投料比的烷氧混合气体以相同流速通过催化反应器，测得投料比 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2})$ 对甲烷转化率 $α ({CH}_{4})$ 和二碳烃( $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{2} H_{6}$ )的选择性 $S (C_{2} H_{x})$ 及碳氧化物(CO、 ${CO}_{2}$ )的选择性 $S ({CO}_{y})$ 的影响如左下图所示。已知： $S (C_{2} H_{x}) = \frac{2 n_{生成} (C_{2} H_{x})}{n_{转化} ({CH}_{4})} \times 100 %$ ； $S ({CO}_{y}) = \frac{n_{生成} ({CO}_{y})}{n_{转化} ({CH}_{4})} \times 100 %$ 。图中代表 $S ({CO}_{y})$ 的是II，代表 $α ({CH}_{4})$ 的是；投料比 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) = 8$ 时， $C_{2} H_{x}$ 的产率为(保留2位有效数字)。

(4)、MnO是制备甲烷氧化偶联反应催化剂的原料。基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为；MnO的立方晶胞结构如图所示，实验测得其晶胞参数 $a = 0.448 nm$ ，用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，MnO晶体的密度ρ= $g \cdot {cm}^{3}$ (列出计算式即可)。

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2、乙炔是制造乙醛、乙酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。实验室常用图甲所示的气体发生装置，以饱和食盐水和电石(主要成分为 ${CaC}_{2}$ ，含少量CaS等杂质)反应制备乙炔，但在制备乙炔过程中会产生糊状 $Ca {(OH)}_{2}$ 沉淀且发出大量热，难以控制反应速率、无法控制反应进程、乙炔气流不平稳、泡沫随气体冲出堵塞导管甚至发生反应容器爆炸等问题，利用图乙所示的滴液式气体发生器制备乙炔，较好的解决了上述弊端。
回答下列问题：

(1)、图甲中仪器X的名称为；用饱和食盐水代替水与电石反应的目的是。

(2)、用图乙装置制备乙炔时可做到随关随停，若废液池中液面上升接近筛板时，为保持对反应进程的控制，应采取的操作是。

(3)、氯化铵溶液与 ${CaC}_{2}$ 反应的化学方程式为；若用盐酸代替氯化铵溶液反应，会增大安全隐患，原因是。

(4)、图乙与图丙中的仪器连接可测量乙炔的产率，接口的连接顺序为a→；饱和硫酸铜溶液的作用是。

(5)、在25℃和101kPa的条件下进行乙炔产率测量实验，已知气体摩尔体积约为24.5 $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。称取电石质量为1.0365g(忽略杂质)，测得乙炔体积为366mL，产率最接近下列中的_______(填标号)。

A、70% B、80% C、90% D、100%

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3、超细 $Mg {(OH)}_{2}$ 是一种优异的绿色阻燃剂。以蛇纹石(主要成分为 ${SiO}_{2}$ 和MgO，含少量Fe、Al、Cr、Ni、Co、Mn等的氧化物)为原料制备超细 $Mg {(OH)}_{2}$ 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、为提高酸浸效率，可采取的措施有(答出2条即可)；酸浸时，金属元素都被浸出，浸渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、除杂时温度不宜过高，否则会降低 $H_{2} O_{2}$ 的利用率，原因是；金属杂质离子(用 ${Me}^{n +}$ 表示)与MgO悬浮液反应生成 $Me {(OH)}_{n}$ 沉淀而除去，离子反应方程式的通式为。

(3)、氢氧化镁含有羟基，主要通过形成分子间(填“范德华力”“氢键”或“化学键”)产生团聚，形成大颗粒；CTAB是一种表面活性剂，可(填“增大”或“减小”) $Me {(OH)}_{2}$ 表面的带电，利于制备超细氢氧化镁。

(4)、沉镁所得氢氧化镁沉淀中含有少量碱式硫酸镁 $[{MgSO}_{4} \cdot 5 Mg {(OH)}_{2} \cdot 3 H_{2} O]$ ，影响产品质量，需脱硫处理，反应的化学方程式为。

(5)、上述工艺流程产生的废液(滤液1、2)或废渣(浸渣、滤渣)中，主要用于回收铁、铝、铬、镍、钴等金属的是。

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4、氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得 $H_{2}$ 。其主要反应为：
① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} > 0$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$
在 $1.0 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，发生上述反应，平衡时 $C_{2} H_{5} OH$ 和 $H_{2} O$ 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、P点与Q点反应①的平衡常数比较： $K_{P} > K_{Q}$ B、加压有利于增大反应速率和 $C_{2} H_{5} OH$ 、 $H_{2} O$ 的平衡转化率 C、温度为300℃的平衡体系中，CO的分压 $= {CO}_{2}$ 的分压 D、反应体系在500℃达到平衡时， $C_{2} H_{5} OH$ 的转化率> $H_{2}$ 的产率> $H_{2} O$ 的转化率

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5、某矿石的标准组成为 $Q_{a} XY {({ZW}_{4})}_{7}$ ， W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为 $n s^{n} n p^{2 n}$ ， X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的 $\frac{1}{5}$ ， Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是

A、简单离子半径：W>X B、简单氢化物的稳定性：W>Z C、Y和Q都位于s区 D、a=8

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6、铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的总反应为 ${Pb+PbO}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{2} {=2PbSO}_{4} {+2H}_{2} O$ ，电池构造示意图如图所示。铅酸蓄电池在充电过程中还会产生氢气和氧气。下列有关说法错误的是

A、铅酸电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀 B、电池放电时，Pb、 ${PbO}_{2}$ 电极的质量均增大 C、充电时，阳极的电极反应式为 ${Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}$ D、若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连

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7、酒石酸是一种有机二元弱酸(记为 $H_{2} A$ )。25℃时， $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 和 $A^{2 -}$ 的分布分数 $δ$ (例如 $δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ )与溶液pH的关系如图。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是 $K_{a1} / K_{a 2} \geq 10^{4}$ 。下列说法错误的是

A、b代表 $δ ({HA}^{-})$ 随pH变化的曲线 B、由图判断，不能分步滴定酒石酸溶液中的 $c (H^{+})$ C、当pH=3.5时， $c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)$ D、P点溶液的 $pH = 4.37 + 2 \lg 2 = 4.97$

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8、为了使天然气产品的质量满足国家标准，需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。
下列说法正确的是

A、电负性：C<O<S B、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S$ 、COS的空间结构都为V形 C、该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成 D、在催化剂表面COS中S与 $H_{2} O$ 中O发生交换

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9、一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是

A、 ${Co}^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{5} 4 s^{2}$ B、C、N原子的轨道杂化类型完全相同 C、第一电离能：C<N<O D、1mol该配离子含有6mol配位键

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10、根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	常温下，铁丝插入浓硝酸中	几乎无明显变化	常温下，铁不能与浓硝酸发生反应
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	溶液褪色	该气体是乙烯
D	向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

11、中药甘草含有多种有效成分，其中甘草香豆素结构简式如图所示。下列关于甘草香豆素的说法正确的是

A、与溴水能发生加成反应，不能发生取代反应 B、与NaOH完全反应的物质的量之比为1：5 C、光照条件下与氯气反应，苯环上可形成C—Cl键 D、催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂

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12、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点：石英 $≫$ 干冰	晶体类型差异
B	$K_{a}$ ： ${CCl}_{3} {COOH<CF}_{3} COOH$	碳卤键的极性差异
C	分解温度： $H_{2} {O>H}_{2} S$	氢键与范德华力差异
D	键角： ${PF}_{3} {<PCl}_{3}$	卤素电负性差异

A、A B、B C、C D、D

13、实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙制取氯水 C、用装置丙完全吸收多余的 ${Cl}_{2}$ D、用pH试纸测定氯水的pH

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14、已知反应： ${4FeS}_{2} {+11O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Fe}_{2} O_{3} {+8SO}_{2}$ ， N_A为阿伏加德罗常数的值，若消耗48 gFeS₂ ，下列叙述错误的是

A、转移的电子数为4.4N_A B、消耗的氧化剂分子数为1.1N_A C、氧化产物的物质的量共1 mol D、生成SO₂的体积为8.96 L(标准状况)

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15、下列化学用语表述正确的是

A、中子数为1的氦的核素： $_{1}^{3} He$ B、SO₃的VSEPR模型： C、NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： D、用电子式表示H₂O₂的形成过程：

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16、下列离子方程式中，正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴加少量 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 S^{2 -} + 5 H_{2} {SO}_{3} = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ B、NaClO、NaCl混合溶液中滴加HI溶液： ${ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、金属铜溶于稀硝酸： $Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、 ${FeCl}_{2}$ 溶液与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应： ${Fe}^{2 +} + 4 K^{+} + 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = K_{4} Fe {[Fe {(CN)}_{6}]}_{2} ↓$

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17、云南是矿产资源大省，素有“有色金属王国”之称。通常把原子序数24~26的三种金属称为黑色金属，其余金属则称为有色金属。下列资源的主要金属不属于有色金属的是

A、玉溪大红山铁矿 B、个旧老厂锡矿 C、临沧大寨锗矿 D、兰坪金顶铅锌矿

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18、由 $γ -$ 羟基丁酸( ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH$ )生成 $γ -$ 丁内酯的反应如下：。在25℃时，水溶液中 $γ -$ 羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得 $γ -$ 丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
$c/ (mol \cdot L^{-1})$
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132

A、整个反应中共出现了3种官能团 B、21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率 C、若将 $γ -$ 丁内酯不断从体系中分离，不仅能提高 $γ -$ 羟基丁酸的转化率，而且能加快反应的速率 D、25℃时，该反应的平衡常数K=2.75

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19、25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ 的HA溶液，由水电离出的 $c {(H^{+})}_{水}$ 与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知 $p K_{a} (HA) = 4.74$ ]。下列说法正确的是

A、图中 $x = 1 \times 10^{- 2.87}$ B、b、d两点溶液组成相同 C、c点HA与NaOH刚好完全反应 D、稀释e点溶液时， $\frac{c (HA)}{c (A^{-})}$ 减小

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20、实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )固体反应来制备 ${ClO}_{2}$ ，装置如图所示，已知 ${ClO}_{2}$ 常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的 ${ClO}_{2}$ 受热时易爆炸，下列说法不正确的是

A、导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B、C和F中不可选用同一种物质 C、D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的 ${ClO}_{2}$ 浓度过高，发生爆炸 D、D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

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