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相关试卷

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、维生素C用作食品的抗氧化剂是因其易被氧化 B、阿司匹林不宜长期大量服用是因其在水中微溶 C、苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其含碳量高 D、人们需摄入纤维素因其在体内会水解成葡萄糖

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2、“蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述广州塔建造用材，属于硅酸盐材料的是

A、制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材 B、拼接高空观景厅外透明幕墙的玻璃 C、塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料 D、塔顶金属枪杆表面防腐涂层的锌粉

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3、在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A、生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O= 4 {OH}^{-}$ C、在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D、将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法

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4、下列离子方程式中，正确的是

A、稀硫酸滴在铁片上： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} ↑$ B、稀盐酸滴在石灰石上： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + H_{2} {CO}_{3}$ C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ D、铜片插入硝酸银溶液中： $Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag$

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5、非天然氨基酸 $AHPA$ 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、 $B+C \to D$ 原子利用率为 $100%$ ， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据 $AHPA$ 的机构特征，分析其化学性质，完成下表

反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的 $AHPA$ 的同分异构体的结构简式。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。

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6、2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近 $40%$ 。碱式碳酸镍 $[{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O]$ 在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为 $NiO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO 、 {SiO}_{2}$ )为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知：① $25 ° C$ 时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如表所示。
离子
${Ni}^{2+}$
${Fe}^{3+}$
${Cu}^{2+}$
开始沉淀时的 $pH$
6.4
2.2
4.4
完全沉淀时的 $pH$
8.4
3.5
6.7
② $25 ° C$ 时， $K_{sp} (NiS)=1 .0 \times 10^{-27} {, K}_{sp} (CuS)=8 .0 \times 10^{-35}$ 。
回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分为(填化学式)。

(2)、“除杂1”时应利用加入的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液凋节溶液的 $pH$ 范围为。

(3)、“除杂2时发生反应的离子方程式为 ${NiS(s)+Cu}^{2+} {(aq)=CuS(s)+Ni}^{2+} (aq)$ ， $25 ° C$ 时，该反应的化学平衡常数为；实验测得此工序中加入 $NiS$ 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 ${Cu}^{2+}$ 的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示：
则最佳的加入 $NiS$ 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 ${Cu}^{2+}$ 的物质的量之比和反应温度分别为。

(4)、“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。

(5)、“沉镍”时应控制温度为 $95 ° C$ ，反应除生成 ${NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 外，还有一种无色气体生成，该气体为分子(填“极性”或“非极性”)。

(6)、碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为： ${Ni(OH)}_{2} +M=NiOOH+MH$ (M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为。

(7)、镍和砷可以形成多种化合物，红砷镍矿主要成分的晶胞结构如下图所示，该砷化镍的化学式为。

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7、 $NO$ 常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。

(1)、工业制硝酸时，需将 $N_{2}$ 转化为 $NO$ ，现有以下两种途径：
I．① $N_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ 2NO(g) {ΔH}_{1}$ ；
Ⅱ．② $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) {ΔH}_{2} =-92kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
③ ${4NH}_{3} {(g)+5O}_{2} (g) ⇌ {4NO(g)+6H}_{2} O(1) {ΔH}_{3} =-1168kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
若已知④ ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(1) {ΔH}_{4} =-572kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。计算可得 ${ΔH}_{1} =$ 。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于。

(2)、反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。
对总反应速率影响较大的步骤的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，该步骤的化学方程式是。

(3)、某温度下向容器中按照体积比 $1:3$ 充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，控制压强为 $50MPa$ ，反应达到平衡状态时体系中 ${NH}_{3}$ 的体积分数为0.6。
① $H_{2}$ 的平衡转化率为。
②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{-2}$ (列出计算式即可)。

(4)、制硝酸的工业尾气中含有 $NO$ ，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，反应的化学方程式为。

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8、白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
下列叙述不正确的是

A、“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热 B、“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗 C、若“还原”过程通过原电池来实现，则N₂为正极产物 D、“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ ]∶n[N₂H₄·H₂O]=4∶1

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9、化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A、湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 B、f处的现象是出现红色沉淀 C、g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D、等量Cl₂分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1

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10、 $α-$ 鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是

A、α-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B、1 molα-鸢尾酮最多可与3 mol H₂加成 C、α-鸢尾酮能发生银镜反应 D、α-鸢尾酮分子中有2个手性碳

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11、某溶液可能含有等浓度的下列某些离子： ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ ，取溶液分别进行如下实验：
①加入 ${HNO}_{3}$ 酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉 $- KI$ 溶液，呈蓝色；
③加入 $NaOH$ 溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是

A、由①②可知一定有 $H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、若将①中的试剂换成盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，不影响成分的判断 C、③中的离子反应方程式为 ${Mg}^{2 +} + {NH}_{4}^{+} + 3 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Mg {(OH)}_{2} ↓ + {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ D、不能确定有无 ${Cl}^{-}$

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12、下列叙述正确的是

A、“白石英，生华阴及泰山”，石英为硅酸盐 B、实验室现需 $0 .1mol/L$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液 $480mL$ ，应称取 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ 晶体 $12 .0g$ 来配制。 C、若配制 $250mL4 .6mol \cdot L^{-1}$ 的稀硫酸，需用量筒量取密度为 $1 .84g \cdot {cm}^{-3}$ 、质量分数为 $98%$ 的浓硫酸体积为 $62 .5mL$ D、同温同压时，等质量的 $CO 、 N_{2} 、 H_{2}$ 气体，体积关系 $V(CO)=V (N_{2}) >V (H_{2})$

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13、下列实验操作，不能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌	验证浓硫酸的脱水性
B	向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr₃作催化剂	验证苯的溴代反应
C	向Na₂SO₃粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl₂溶液	检验Na₂SO₃粉末是否变质
D	浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	检验石蜡的分解产物中含有烯烃

A、A B、B C、C D、D

14、下列离子方程式的书写正确的是

A、 $H_{2} S$ 与 $NaClO$ 溶液反应 $H_{2} {S+ClO}^{-} {=HS}^{-} +HClO$ B、明矾溶液中加入 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液至过量： ${Al}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-} {+2Ba}^{2+} {+4OH}^{-} {=2BaSO}_{4} ↓ + {[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ C、碱性条件下，用 $KClO$ 溶液与 ${Fe(OH)}_{3}$ 反应制备新型净水剂 $K_{2} {FeO}_{4}$ ： ${3ClO}^{-} {+2Fe(OH)}_{3} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+4H}^{+} {+H}_{2} O$ D、氯碱工业制备氯气： ${2Cl}^{-} {+2H}^{+} {=Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} ↑$

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15、下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$
②常温下 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液： $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-}$
③常温下 $pH=7$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Fe}^{3+}$
④在澄清透明的水溶液中： $K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-}$
⑤常温下 $c ({OH}^{-}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： $K^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$
⑥常温下 $pH=1$ 的溶液中： $K^{+} 、 {CrO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$

A、①②⑥ B、②④⑤ C、④⑤⑥ D、①②③

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $34g$ 呋喃()中含有的 $σ$ 键数目为 $4 . {5N}_{A}$ B、 $25 ° C$ 时， $pH=14$ 的 $NaOH$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数目为 $N_{A}$ C、密闭容器中， ${2molSO}_{2}$ 和 ${1mol}^{18} O_{2}$ 充分反应，生成物中 $^{18} O$ 原子数为 ${2N}_{A}$ D、 ${39gNa}_{2} O_{2}$ 与足量的 $H_{2} O$ 完全反应，转移的电子数目为 $N_{A}$

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17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B、FeCl₃溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品 C、Al(OH)₃具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 D、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸张

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18、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是

A、“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 B、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 C、“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 D、研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能

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19、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是


A．可选用 $FeO$ 作为红色颜料	B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐

C．丝绸可用 $NaOH$ 溶液进行浸泡、洗涤	D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料

A、A B、B C、C D、D

20、农作物感染致病菌后，会诱发多种作物疾病，给农业生产造成巨大经济损失。化合物H是一种研制中的农用抗菌剂，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；生成C时还生成一种无机物，其化学式为。

(2)、C的ACD/3D结构模型显示分子中所有原子位于同一平面，说明C中碳、氮原子的轨道杂化类型为；D也是平面型分子，其分子中碳、氮原子形成大π键的p电子数为。

(3)、E的结构简式为；生成F的反应类型为。

(4)、G可由与 ${SOCl}_{2}$ 反应制备(同时生成两种无机气体)，该反应的化学方程式为。

(5)、参照上述物质转化信息，以甲苯和苯胺为主要原料制备，写出合成路线(其它试剂任选)。

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