相关试卷

1、下列表示不正确的是

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、 ${SO}_{2}$ 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C、用电子式表示 $KCl$ 的形成过程： D、的名称：2-甲基-4-乙基戊烷

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2、25℃，101kPa下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1的相关叙述错误的是

A、H₂(g)的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol^-1 B、2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+483.6kJ·mol^-1 C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH<-483.6kJ·mol^-1 D、2molH₂(g)和1molO₂(g)的总键能之和小于2molH₂O(g)的键能之和

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3、在容积为 $2L$ 的密闭容器中，进行如下反应： $A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)$ ，最初加入 $1.0 molA$ 和 $2.2 molB$ ，在不同温度下，D的物质的量 $n (D)$ 和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)、 $800 ℃$ 时， $0 ~ 5 min$ 内，以B表示的平均反应速率为。

(2)、能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。
a．容器中压强不变          b．混合气体中 $c (A)$ 不变
c． $2 v_{正} (B) = v_{逆} (D)$        d． $c (A) = c (C)$

(3)、利用图中数据计算： $800 ℃$ 时A物质的平衡转化率为， $800 ℃$ 时的平衡常数 $K=$ $L/mol$ ，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)、下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是(填标号)
a．升高温度          b．恒容条件充入氩气
c．加入催化剂       d．增大初始投料比 $\frac{c (A)}{c (B)}$

(5)、 $800 ℃$ 时，某时刻测得体系中各物质的量如下： $n (A) = 0.9 mol, n (B) = 2.0 mol, n (C) = 0.9 mol, n (D) = 0.9 mol$ ，则此时该反应(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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4、对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是

A、活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B、催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数升高 C、化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大 D、已知： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，所以该反应在低温条件可自发进行

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5、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
B	向5 mL 0.2 mol·L $^{- 1}$ KI溶液中滴加5~6滴相同浓度 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度
C	向 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀	${HSO}_{3}^{-}$ 具有氧化性
D	将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转	水果电池产生电流

A、A B、B C、C D、D

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6、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B、二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C、液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D、通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染

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7、t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L⁻¹
0.1
0.2
0
2min末浓度/ mol·L⁻¹
0.08
a
b
平衡浓度/ mol·L⁻¹
0.05
0.05
0.1

A、平衡时，X的转化率为20% B、t℃时，该反应的平衡常数为40 C、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L⁻¹·min⁻¹ D、增大平衡后的体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

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8、将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应： $4 Zn + 10 {HNO}_{3} = 4 Zn {({NO}_{3})}_{2} + N_{2} O ↑ + 5 H_{2} O$ ，下列有关说法中正确的是

A、该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B、氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C、 $Zn {({NO}_{3})}_{2}$ 是还原产物， $N_{2} O$ 是氧化产物 D、该反应理论上有20%的硝酸被还原

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9、下列有关某种新型纳米材料(其微粒直径约为35nm)描述错误的是

A、该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体 B、该物质的微粒直径远大于泥水 C、该微粒可以通过滤纸 D、该物质分散在空气中时可以在阳光下形成一条明亮的光路

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10、下列物质属于电解质且能导电的是

A、金属铜 B、固体氯化钠 C、硫酸铜溶液 D、熔融氯化钾

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11、NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是

A、由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B、由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C、上图乙中的NaCl处于熔融状态 D、上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极

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12、古代利用绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 制取硫酸。制取过程中 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 首先发生如下分解反应： $2 [{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O] \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{2} ↑ + {SO}_{3} ↑ + 14 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、绿矾属于盐 B、该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C、该反应为氧化还原反应 D、该反应中只有S元素化合价发生变化

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13、 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”，工业上用 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 催化合成甲醇，相关反应如下：

相关反应
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
化学平衡常数 $(K)$
i
${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
$Δ H_{1}$
$K_{1}$
ii
${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
$Δ H_{2}$
$K_{2}$
iii
$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$
$Δ H_{3}$
$K_{3}$

(1)、 $K_{1} =$ (用含 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 的代数式表示)。

(2)、一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入 $3 {mol H}_{2}$ 和 $1 {mol CO}_{2}$ ，只发生反应i和ii，经过10min后达到平衡状态，测得平衡时气体的压强是开始时的0.7倍， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为 $80 %$ 。
①0～10min内用 ${CO}_{2}$ 表示的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②平衡时 $c ({CH}_{3} OH) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。
③该温度下反应ii的化学平衡常数 $K =$ 。

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14、完成下列内容

(1)、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
① ${CH}_{3} COOH$ ② ${NaHSO}_{4}$ 。

(2)、某温度(t℃)时，水的 $K_{w} = 1 \times 10^{- 12}$ ，则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃；

(3)、在题(2)温度下， $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(4)、25℃时， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 下列5种溶液，水电离出的 $c (H^{+})$ 由大到小的关系是(填序号)。
①盐酸② $H_{2} {SO}_{4}$ ③ ${CH}_{3} COOH (K_{a} = 1.7 \times 10^{- 5})$ ④ ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ (氨水) $(K_{b} = 1.7 \times 10^{- 5})$ ⑤NaOH

(5)、25℃时， $pH = 4$ 的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”) $pH = 10$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中水的电离程度。

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15、亚氯酸钠 $({NaClO}_{2})$ 具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。
已知：A中制取的 ${SO}_{2}$ 通入B中与 ${NaClO}_{3}$ 在酸性条件下反应生成 ${ClO}_{2}$ 气体(易溶于水)。
回答下列问题：

(1)、装置C中发生反应的离子方程式为① ，装置C采用冷水浴的原因为②。

(2)、取a克装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反应，再加入作指示剂，用浓度为 $b mol \cdot L^{- 1}$ 的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液V mL(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )。

(3)、滴定过程中眼睛应注视，滴定终点时，准确记录读数。

(4)、滴定终点的现象为

(5)、晶体中 ${NaClO}_{2}$ (相对分子量为M)的质量分数为(用含a、b、M和V字母的式子表示)。

(6)、下列因素引起质量分数偏高的是(填字母)。
A．滴定前无气泡，滴定后有气泡
B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数
C．量取待测液时，液体溅出瓶外
D．滴定管水洗后未用标准液润洗
E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与 $I_{2}$ 反应)

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16、把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ： $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) {ΔH}_{1} <0$ ①
途径Ⅱ：先制成水煤气： $C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g) {ΔH}_{2} >0$ ②
再燃烧水煤气： $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) {ΔH}_{3} <0$ ③
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) {ΔH}_{4} < 0$ ④

(1)、则途径Ⅰ放出的热量①(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； ${ΔH}_{1}$ 与 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 、 ${ΔH}_{4}$ 的数学关系式是②。

(2)、水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g) ΔH = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $ΔS = + 133.7 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$
①该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式。
③温度升高平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)，恒温恒容条件下，再投入 $H_{2} O (g)$ ，平衡向方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比 $\frac{c (H_{2})}{c (H_{2} O)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)

(3)、一定条件下， $1 {mol CH}_{3} OH$ 和 $O_{2}$ 发生反应时，生成 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 或HCHO的能量变化如下图所示[反应物 $O_{2} (g)$ 和生成物 $H_{2} O (g)$ 略去]。
在有催化剂作用下， ${CH}_{3} OH$ 与 $O_{2}$ 反应主要产物为①；无催化剂时，升高温度更有利于提高的产率。

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17、羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为： $COS (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) ΔH < 0$ ，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下 $COS$ 水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是

A、以 $COS$ 浓度表示的该段时间内平均反应速率： $P > N > M$ B、线段 $PN$ 上的点均是平衡点， $N$ 点较 $P$ 点 $COS$ 转化率降低的原因是平衡移动 C、任何温度下， $γ - {Al}_{2} O_{3}$ 的催化效果都比 ${TiO}_{2}$ 好 D、 $150 ℃$ 时，相较于 ${TiO}_{2}$ ，使用 $γ - {Al}_{2} O_{3}$ 做催化剂，达平衡时 ${CO}_{2}$ 的体积分数更大

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18、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I． $C_{2} H_{6} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{1} >0$
II． $C_{2} H_{6} {(g)+2CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+3H}_{2} (g) {ΔH}_{2} >0$
向容积为 $10L$ 的密闭容器中投入 ${2mol C}_{2} H_{6}$ 和 ${3mol CO}_{2}$ ，不同温度下，测得 $5min$ 时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度( $° C$ )
400
500
600
乙烷转化率( $%$ )
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性( $%$ )
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$

A、反应活化能： $I< Ⅱ$ B、 $500 ℃$ 时， $0 ~ 5 m i n$ 反应I的平均速率为： $v (C_{2} H_{4}) =2 .88 \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ C、其他条件不变，平衡后及时移除 $H_{2} O(g)$ ，可提高乙烯的产率 D、其他条件不变，增大投料比 $[n (C_{2} H_{6}) /n ({CO}_{2})]$ 投料，平衡后可提高乙烷转化率

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19、反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $ΔH = - 57 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，在温度为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、X、Y两点的反应速率：X>Y C、X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D、Y、Z两点对应的平衡常数相等

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20、下列说法不正确的是

A、 $pH > 7$ 的溶液不一定呈碱性 B、中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C、相同温度下，pH相等的盐酸、 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中， $c ({OH}^{-})$ 相等 D、将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

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物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L⁻¹	0.1	0.2	0
2min末浓度/ mol·L⁻¹	0.08	a	b
平衡浓度/ mol·L⁻¹	0.05	0.05	0.1

	相关反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	化学平衡常数 $(K)$
i	${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{1}$	$K_{1}$
ii	${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{2}$	$K_{2}$
iii	$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$	$Δ H_{3}$	$K_{3}$

温度( $° C$ )	400	500	600
乙烷转化率( $%$ )	2.2	9.0	17.8
乙烯选择性( $%$ )	92.6	80.0	61.8