相关试卷

1、下列除去括号中杂质的方法正确的是

A、 $N_{2}$ 气体( $O_{2}$ )：通过灼热的氧化铜 B、 ${CO}_{2}$ 气体( $HCl$ )：通过盛有饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的洗气瓶 C、 ${CuCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )：加过量铜粉后过滤 D、 $NaCl$ 固体( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶

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2、下列方程式书写正确的是

A、次氯酸钙的电离方程式： ${Ca(ClO)}_{2} {=Ca}^{2+} {+(ClO)}_{2}^{2-}$ B、将 ${Cl}_{2}$ 通入 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的离子方程式： ${Cl}_{2} {+2Fe}^{2+} {=2Cl}^{-} {+2Fe}^{3+}$ C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液反应的离子方程式： $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ D、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： ${CO}_{3}^{2-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=2HCO}_{3}^{-}$

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3、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是

A、透明溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {MnO}_{4}^{-}$ B、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： ${Mg}^{2+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}$ C、能与铁反应产生 $H_{2}$ 的溶液中： ${Cu}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {CH}_{3} {COO}^{-} 、 {Cl}^{-}$ D、滴加 $KSCN$ 试剂变红的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 I^{-}$

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4、下列关于钠盐的说法不正确的是

A、侯氏制碱法制备的方法是先通足量的 ${CO}_{2}$ 后再通足量的 ${NH}_{3}$ 到饱和食盐水中获得 ${NaHCO}_{3}$ ，再将 ${NaHCO}_{3}$ ，固体加热分解得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、为鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $NaCl$ 溶液，先加 ${AgNO}_{3}$ 溶液再加足量稀 ${HNO}_{3}$ ，产生白色沉淀，且不溶于稀 ${HNO}_{3}$ 的是 $NaCl$ 溶液 C、浓度均为 $0 .1mol/L$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，滴加酚酞，溶液变红色， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的红色更深，说明碱性更强 D、 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现， ${NaHCO}_{3}$ 溶于水吸热、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶于水放热

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5、化学在解决环境污染问题中有十分重要的作用，空气污染物中存在的NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，反应的离子方程式为： ${4Ce}^{4+} {+2NO+3H}_{2} {O=4Ce}^{3+} {+NO}_{2}^{-} {+NO}_{3}^{-} {+6H}^{+}$ ，下列说法不正确的是

A、Ce⁴⁺在反应过程中得到电子 B、NO是该反应的还原剂 C、每生成 ${1mol NO}_{3}^{-}$ ，转移3mol电子 D、 ${NO}_{2}^{-}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 都是氧化产物

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6、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A、 ${CO}_{2} \to {CO}_{3}^{2-}$ B、 ${Na}_{2} O \to NaOH$ C、 ${Fe}^{2+} \to {Fe}^{3+}$ D、 ${Cl}_{2} \to HClO$

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7、实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是

A、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上 $1 %$ 的硼酸 C、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D、轻微烫伤或烧伤，先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A、铁与水蒸气反应后，固体质量增加了 $16g$ ，转移的电子数为2N_A B、 $500mL0 {.2mol/L HNO}_{3}$ 溶液中含有的氧原子数为0.3N_A C、 $400mL 1mol/L$ 的盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 可以获得的 ${Cl}_{2}$ 小于0.1N_A D、常温常压下， ${20mL NH}_{3}$ 和 ${60mL O}_{2}$ 所含分子个数比为 $1:3$

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9、上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是

A、 ${1mol H}_{2} O$ 约含有 $6 .02 \times 10^{23}$ 个氢原子 B、 $4 ° C$ 、一个标准大气压下， ${18mL H}_{2} O$ 的质量是 $18g$ C、 ${1mol H}_{2} O$ 在标准状况下的体积为 $22 .4L$ D、 ${2N}_{A}$ 个 $H_{2} O$ 的摩尔质量为 $36g/mol$

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10、下列化学用语的使用或描述不正确的是

A、 ${Mn}_{2} O_{7}$ 是酸性氧化物 B、 $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 互为同素异形体 C、水合钠离子示意图如图 D、纯碱的化学式是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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11、下列物质主要成分及其用途对应不正确的是

A、漂白粉( $NaClO$ )——漂白纸张 B、小苏打( ${NaHCO}_{3}$ )——发酵粉 C、食盐( $NaCl$ )——调味品 D、铁红( ${Fe}_{2} O_{3}$ )——油漆颜料

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12、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A、纳米氧化铁(颗粒大小 $10-100nm$ ) B、生理盐水( $0.9%NaCl$ 溶液) C、医用酒精( $75 %$ 酒精溶液) D、固溶胶制成的有色玻璃

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13、制备Fe(OH)₃胶体实验，不需要标注的图标为

A、 B、 C、 D、

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14、下列物质属于纯净物的是

A、加碘盐 B、鸡蛋清 C、氨水 D、冰水混合物

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15、常温下，下列叙述正确的是

A、pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7 B、pH=4的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后 pH>5 C、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1 D、将水加热至 100℃，其pH=6，所以水在100℃时呈酸性

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16、我国科学家设计了一种利用废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 将苯酚氧化为 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基( $\cdot OH$ )的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是

A、电子转移方向：c电极→导线→b电极 B、d电极的电极反应为 $H_{2} {O+e}^{-} = \cdot {OH+H}^{+}$ C、右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为 $7 : 3$ D、若a电极上有 ${1molCr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 参与反应，理论上 $NaCl$ 溶液中有 $6 {molCl}^{-}$ 通过阴离子膜进入a电极区溶液

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17、某种化学品的结构如图所示，已知 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $M$ 均为短周期主族元素，其中 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 在同一周期，Z、 $M$ 同处另一周期，基态 $M$ 原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是

A、简单气态氢化物稳定性： $X > W > Z$ B、 $Y$ 与 $W$ 可以形成只含极性键的非极性分子 C、同一周期中，第一电离能处在 $Z$ 和 $M$ 之间的元素有1种 D、简单离子半径： $Z > X > M$

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18、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① $Sn(s ，白 {)+2HCl(aq)=SnCl}_{2} {(aq)+H}_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
② $Sn (s ，灰) +2HCl (aq) {=SnCl}_{2} (aq) {+H}_{2} (g)$     ${ΔH}_{2}$
③ $Sn (s ，灰) \overset{>13.2 ℃}{\underset{<13.2 ℃}{⇌}} Sn (s ，白)$     ${ΔH}_{3} =+2 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$
下列说法正确的是

A、 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2}$ B、锡在常温下以灰锡状态存在 C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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19、三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A、当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： $ρ (H_{2}) > ρ (N_{2}) > ρ (O_{2})$ B、当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： $P (H_{2}) > P (N_{2}) > P (O_{2})$ C、当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： $V (O_{2}) > V (N_{2}) > V (H_{2})$ D、当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量： $m (O_{2}) > m (N_{2}) > m (H_{2})$

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20、回答下列问题。

(1)、氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：
化学键
N—H
N≡N
Br—Br
H—Br
键能/kJ·mol^－¹
391
946
194
366
请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：。

(2)、三甲胺 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将 $N$ ， $N -$ 二甲基甲酰胺[ $N {({CH}_{3})}_{2} NCHO$ ，简称 $DMF$ ]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个 $DMF$ 分子在铜催化剂表面的反应历程如下图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。
该历程中最大能垒（活化能）=eV，该步骤的化学方程式为。写出由 $N$ ， $N -$ 二甲基甲酰胺制备三甲胺的热化学方程式。

(3)、在密闭容器中，控制不同温度进行 2SO₃(g) $⇌$ 2SO₂(g)＋O₂(g)实验。已知 SO₃ 起始浓度均为c mol·L^－¹ ，测定 SO₃ 的转化率。图中曲线I为 SO₃ 的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示不同温度下，反应经过相同时间尚未达到化学平衡时 SO₃ 的转化率。
①比较图中X点与Y点、X点与Z点的平衡常数大小：
K(X)K(Y)，K(X)K(Z)(填“>”“<”或“=”)。
②Y点的反应速率：v正v逆(填“>”“<”或“=”)。
③随温度升高，曲线II逼近曲线I的原因是。

(4)、已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=a kJ/mol
②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂=b kJ/mol
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

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化学键	N—H	N≡N	Br—Br	H—Br
键能/kJ·mol^－¹	391	946	194	366