版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、I．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。

(1)、配制0.50mol/LNaOH溶液
①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
②配制NaOH溶液所需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、还有。

(2)、取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：
①仪器A的名称为。
假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下：
②请填写下表中的空白：
温度实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
温度差平均值(t₂-t₁)/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=(结果保留一位小数)。
④写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的能表示中和热的热化学方程式。

(3)、已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态H₂O时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是___________ (填字母)。

A、实验装置保温、隔热效果差 B、量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

查看解析
2、
I．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H₂(g)＋CO(g) $⇌$ CH₃OH(g)
K₁
2.5
0.15
②H₂(g)＋CO₂(g) $⇌$ H₂O(g)＋CO(g)
K₂
1.0
2.50
③3H₂(g)＋CO₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)
K₃

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=________(用K₁、K₂表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－¹)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________v_逆(填“>”、“=”或“<”)。
（2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A. n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶3∶1∶1
B. 容器内压强保持不变
C. H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1
D. 容器内的密度保持不变
II．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，化学方程式如下：
2NO(g) +2CO(g) $⇌$ 2CO₂(g) +N₂(g) ΔH<0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)(mol/L)
1.00×10^－³
4.50×10^－⁴
2.50×10^－⁴
1.50×10^－⁴
1.00×10^－⁴
1.00×10^－⁴
c(CO)(mol/L)
3.60×10^－³
3.05×10^－³
2.85×10^－³
2.75×10^－³
2.70×10^－³
2.70×10^－³
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（3）前2s内的平均反应速率υ(N₂)=________，CO的平衡转化率为________。(结果均保留两位有效数字）
（4）写出该反应的平衡常数K的表达式________。
（5）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___________。
A. 选用更有效的催化剂 B. 升高反应体系的温度
C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积
（6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m²/g)
I
280
1.20×10^－³
5.80×10^－³
82
II
280
1.20×10^－³
5.80×10^－³
124
III
350
1.20×10^－³
5.80×10^－³
124
①以上三组实验的实验目的是________。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图________。

查看解析
3、将浓度均为0.02mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O $N {({CH}_{3})}_{3}$ +2H⁺=S₄O $N {({CH}_{3})}_{3}$ +2H₂O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I₂+2S₂O $N {({CH}_{3})}_{3}$ =2I^-+S₄O $N {({CH}_{3})}_{3}$ 。

(1)、反应A的离子方程式是。对于总反应，I^-的作用相当于。

(2)、为证明反应A、B的存在，进行实验I。
实验I：a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂淀粉－KI溶液溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，当溶液中(填化学式)耗尽后溶液的蓝色褪去。

(3)、为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)
用量/mL
实验序号
H₂O₂溶液
H₂SO₄溶液
Na₂S₂O₃溶液
淀粉－KI溶液
H₂O
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
溶液从混合时的蓝色变为无色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。
②对比试验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。
③根据实验Ⅲ的数据，反应速率v( $S_{2} O_{3}^{2-}$ )=mol·L^-1·min^-1(列出算式)。

(4)、为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)
用量/mL
实验序号
H₂O₂溶液
H₂SO₄溶液
Na₂S₂O₃溶液
淀粉－KI溶液
H₂O
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系V_AV_B(填“>”、“＝”或“<”)，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。

查看解析
4、五氧化二氮(化学式：N₂O₅)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生反应：2N₂O₅(g) $⇌$ 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0。某温度下，向恒容密闭容器中充入N₂O₅ ，发生上述反应，部分实验数据如表所示。下列说法正确的是
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N₂O₅)/(mol/L)
5.000
3.52
2.50
2.50

A、0～1 000 s内，v(NO₂)=2.5×10^－³mol/(L·s) B、反应达到平衡后，容器中O₂的物质的量分数为10% C、反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH变小 D、该温度下，反应的平衡常数K=125

查看解析
5、H₂S分解的热化学方程式为2H₂S(g) $⇌$ 2H₂(g)＋S₂(g) ΔH=a kJ·mol^－¹。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H₂S)＋n(Ar)=0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T₁>T₂)时H₂S的平衡转化率随 $\frac{{n(H}_{2} S)}{n(Ar)}$ 比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的a<0 B、平衡常数K(X)>K(Z) C、T₁温度下，当 $\frac{{n(H}_{2} S)}{n(Ar)}$ =1，到达平衡时，H₂的体积分数为 $\frac{2}{9}$ D、维持Y点时n(H₂S)不变，向容器中充入Ar，H₂S的平衡转化率减小

查看解析
6、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g) ΔH<0。达到平衡时，下列说法正确的是
容器
温度/ ℃
物质的起始浓度/(mol/L)
物质的平衡浓度/(mol/L)
c(SO₂)
c(O₂)
c(SO₃)
c(SO₃)
I
758
0.2
0.1
0
0.044
Ⅱ
758
0.1
0.05
0
Ⅲ
858
0.2
0.1
0

A、从开始至平衡时，容器I中SO₃的反应速率为0.044 mol/(L·s) B、平衡时，容器Ⅲ中SO₃的浓度大于0.044 mol/L C、平衡时，容器Ⅱ中SO₃的浓度小于0.022 mol/L D、若起始时，向容器I中充入0.02 mol SO₂、0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃ ，则反应正向进行

查看解析
7、锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 为中间产物 B、 ${MnO}_{2}$ 降低了反应①的活化能 C、反应②中有碳氧键断裂 D、该机理的总反应的化学方程式为 ${HCHO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2} O$

查看解析
8、向1 L的密闭容器中通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，发生反应为H₂(g)＋CO₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH。在T₁、T₂下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、CO₂平衡转化率：α(T₁)<α(T₂) B、前3 min，T₂温度下容器内发生的有效碰撞次数比T₁温度下少 C、T₂温度下，12 min时，向容器中再分别充入H₂、CO₂、CO、H₂O各1 mol，平衡逆向移动 D、在初始温度T₁下，向1 L绝热容器通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，平衡时n(CO)<1 mol

查看解析
9、氨氮废水中的氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下， ${NH}_{4}^{+}$ 经过两步反应被氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ (第二步是快反应)，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是

A、该反应的催化剂是 ${NO}_{2}^{-}$ B、1 mol ${NH}_{4}^{+}$ 全部氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 吸收的热量为346 kJ C、可以通过测定废水的pH变化来判断氮元素的去除效果 D、升高温度，两步反应速率均加快，温度越高越有利于废水中的氮元素转化

查看解析
10、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A、a>b+c B、压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小 C、达到新平衡时，物质X的转化率减小 D、达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

查看解析
11、反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g) ΔH = - 92.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化相悖的是
A．增大N₂浓度
B．升高温度
C．改变压强
D．加入催化剂

A、A B、B C、C D、D

查看解析
12、焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g) $⇌$ S₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO₂发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO₂(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、该反应的∆S<0 B、生成1molSO₂同时消耗1molCO₂ ，可判断反应到达平衡 C、若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合 D、该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右

查看解析
13、某温度下，在恒容密闭容器中 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 建立化学平衡： ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2SO}_{3} (g) ΔH<0$ ，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是
A.压缩容器体积
B.通入 $O_{2}$
C.使用(正)催化剂
D.升高温度

A、A B、B C、C D、D

查看解析
14、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) $⇌$ Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是

A、在容器中加入氩气，反应速率增大 B、加入少量W，逆反应速率增大 C、升高温度，平衡常数增大 D、若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

查看解析
15、在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅(s)＋3H₂(g) $⇌$ LaNi₅H₆(s) ΔH<0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是

A、低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B、升高温度，v_正增大，v_逆增大，平衡逆向移动 C、缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小 D、向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，但平衡常数不变

查看解析

16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

	热化学方程式	结论
A	2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-483.6 kJ/mol	H₂的燃烧热为 483.6kJ/mol
B	OH^-(aq)＋H⁺(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol	含1mol NaOH 的稀溶液与浓 H₂SO₄完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C	2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-a kJ/mol 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-b kJ/mol	b <a
D	C (石墨，s)=C (金刚石，s) ΔH=＋1.5 kJ/mol	金刚石比石墨稳定

A、A B、B C、C D、D

17、把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H₂的速率最大的是

A、40 mL，5 mol·L^－1的盐酸 B、60 mL，6 mol·L^－1的硝酸 C、15 mL，4 mol·L^－1的硫酸 D、40mL，18 mol·L^－1的硫酸

查看解析
18、现将 $0 {.04molKMnO}_{4}$ 固体加热一段时间后，收集到 ${amolO}_{2}$ 。在反应后的残留固体中加入 $100g$ 质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到 ${bmolCl}_{2}$ ，此时 $Mn$ 元素全部以 ${Mn}^{2+}$ 形式存在于溶液中。

(1)、已知反应： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(2)、所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为。

(3)、 $4a+2b=$ 。

查看解析
19、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ ，并探究其性质。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置B的作用是。

(3)、关于该实验，下列说法不正确的是

A、实验过程中应在通风内操作 B、由装置C、D可知，氯气与碱反应温度不同，产物不同 C、该实验装置存在缺陷，应在B、C之间加入一个装有浓硫酸的洗气瓶 D、装置A加热时温度不宜过高，以免浓盐酸大量挥发

(4)、取少量 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色。2号试管溶液颜色不变。可以推知该条件下氧化能力： $NaClO$ ${KClO}_{3}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)。

(5)、反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶，，洗涤，干燥，得到 ${KClO}_{3}$ 晶体。生成 ${KClO}_{3}$ 的离子方程式为。

查看解析
20、对盐X： $Fe {({ClO}_{4})}_{3}$ 进行如下实验：
请回答：

(1)、单质气体A是(填分子式)，磁性黑色固体E是(填化学式)。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、盐X具有氧化性 B、工业上常用气体A与澄清石灰水制备漂白粉 C、红棕色固体C常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D、 $Fe$ 在高温下与水蒸气反应可以生成气体B

(3)、写出固体C隔绝空气加热生成E的化学方程式。

(4)、写出固体E与浓盐酸反应的离子方程式。

(5)、设计实验方案检验溶液G中的金属阳离子。

查看解析

上一页 559 560 561 562 563 下一页跳转