高中化学人教版-试题列表-第52页

1、下图所示为一个有机合成反应的流程图：

(1)A的结构简式为， D所属的有机物类别为；

(2)在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是。(填序号)

(3)写出下列方程式：

③：；

⑦：；

B与银氨溶液反应：；

(4)X是C的同分异构体，X符合以下两个条件：

ⅰ.苯环上只有两个取代基；

ⅱ.1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应产生1 mol CO₂气体。

ⅲ.遇FeCl₃溶液不发生显色反应

写出符合上述条件的X的所有结构简式。

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2、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni²⁺的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

(1)、Fe为26号元素，基态电子排布式为：从废液中回收乙醇的方法是。

(2)、为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

(3)、硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入H₂O₂反应的离子方程式为：。

___________+___________H⁺+___________H₂O₂==___________Fe³⁺+___________H₂O

(4)、pH=6时，滤渣b的主要成分为：、，滤液C进行如下所示处理可以制得

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

。滤液

C \overset{调 pH = 3}{\to} 溶 液 D \overset{操 作 X}{\to} {NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

①操作X是，过滤，洗涤，干燥。

②NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是。

(5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是。

②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有个。

③若合金的密度为d $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞参数a=nm。

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3、我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)₂氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、反应过程中CoOOH为催化剂 B、图中各反应不能在酸性条件下进行 C、存在反应Co(OH)₂+OH^--e^- =CoOOH+H₂O D、图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

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4、方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是

A、钠和冷水反应：

Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、

{MnO}_{2}

与浓盐酸制备

{Cl}_{2}

：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} ≜ {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、将碳酸钙加入过量盐酸中：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、Fe在氯气中燃烧：

Fe + {Cl}_{2} ≜ {FeCl}_{2}

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5、研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)、NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO₂＋

{8NH}_{3}

⇌_{Δ}^{催 化 剂}

7N₅＋12 H₂O也可处理NO_2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L。

(2)、已知：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g) ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g) $⇌$ SO₃(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol^-1^。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=。

(3)、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

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6、

{Sb}_{2} O_{3}

俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为

{Sb}_{2} S_{3}

)为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如下：

已知： ${Sb}_{2} O_{3}$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 具有相似的化学性质。

(1)、基态S原子价电子轨道表示式为。

(2)、Sb在元素周期表中位于第周期第族。

(3)、“氧化炉”中主要反应的化学方程式为。

(4)、

{Sb}_{2} O_{3}

在空气中受热，会继续生成

{Sb}_{2} O_{4}

。

{Sb}_{2} O_{4}

与

{Fe}_{3} O_{4}

相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中Sb的价态是。

(5)、在实验室中，可利用

{SbCl}_{3}

的水解反应制备

{Sb}_{2} O_{3}

。

①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，写出该步反应的化学方程式。

②为了得到更多的 ${Sb}_{2} O_{3}$ ，操作时要将 ${SbCl}_{3}$ 缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。用平衡移动原理说明这两项操作的作用。选用氨水而不用NaOH溶液的原因(用化学方程式表示)

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7、亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。

【查阅资料】

①A中发生的主要反应为：2NaClO₃+ Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。

②ClO₂不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；且ClO₂极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。

③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

(1)、仪器X的名称是。B的作用是。

(2)、实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是。

(3)、A中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

(4)、ClO₂气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO₂ ，生成NaClO₂的离子方程式为。

(5)、反应后，经55℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤→低于60℃干燥，可从装置C中得到无水NaClO₂晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂可以是(填标号)。

A．冰水 B.38~60℃热水 C．乙醇

(6)、测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO

_{2}^{-}

+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测的消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知I₂+ 2S₂O

_{3}^{2-}

=2I^-+ S₄O

_{6}^{2-}

)。

①确认滴定终点的现象是。

②所称取的样品中NaClO₂的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

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8、新型

Li - Mg

双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极

a

的反应为：

{Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + x {Li}^{+} + x e^{-} = {LiFePO}_{4}

。下列说法不正确的是

A、放电时，Ⅱ室

{Li}_{2} {SO}_{4}

溶液的浓度增大 B、放电时，

{Li}^{+}

从Ⅰ室向Ⅱ室迁移 C、充电时，

Mg

电极为阴极 D、每消耗

1 molMg

，电极

a

质量理论上增加

14 g

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9、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉 $- KI$ 试纸上	试纸变蓝色	X溶液一定是氯水
B	向稀 ${HNO}_{3}$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 两种溶液中分别加入 $Fe$ 粉	均有气泡冒出	两者均发生氧化还原反应
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	有白色沉淀生成	白色沉淀是 ${BaSO}_{3}$
D	向浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 和 $NaI$ 混合溶液中滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液	出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgCI) < K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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10、部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在c→d→e的转化 B、能与H₂O反应生成c的物质只有b C、a位于元周期表的s区或ds区 D、若b能与H₂O反应生成O₂ ，则b中含共价键

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11、一种以脯氨酸(

)催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是

A、脯氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 B、X转化为Y是属于加成反应 C、Y分子中存在2个手性碳原子 D、X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高

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12、以淀粉和油脂为原料，可制备许多香料工业的重要化学品，化合物M和N均属于酯类，M可用于配制腊肉类香精，N可用作香料固定剂，其合成路线及相关物质转化关系如下：

已知：反应⑤生成 $D 、 E 、 F$ 的物质的量之比为 $1:2:1$ ， $E$ 与等物质的量的 $H_{2}$ 反应生成D。请回答下列问题：

(1)、化合物C所含官能团名称为；化合物F的结构简式为。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、反应①与反应③的反应类型相同 B、淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应 C、化合物

A 、 E

均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、等质量的葡萄糖和化合物C完全燃烧耗氧量相同

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、甘油醛(

)是最简单的醛糖，有独特的甜味，在食品工业中用于增添食物和香精的香气。以

N (C_{7} H_{12} O_{5})

的其中一种化合物为原料，合成甘油醛的流程如下，试补充完整(写出结构简式)：

化合物 $\to_{Δ}^{O_{2} / Cu}$ $\overset{NaOH}{\to}$

(5)、A的一种同系物和C的一种同系物反应得到分子式为

C_{4} H_{8} O_{2}

的物质，请写出该物质所有可能的结构简式：。

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13、乳酸亚铁晶体(CH₃CH(OH)COO)₂Fe·2H₂O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl₂反应制得，反应装置如下：

已知：潮湿的乳酸亚铁易被氧化

(1)、仪器A的名称是。

(2)、装置B的主要作用是。

(3)、试写出制备乳酸亚铁晶体的化学方程式。

(4)、部分实验操作过程如下，其正确的操作顺序是：。

检查气密性 $\to$ 加入试剂 $\to$ 将三颈烧瓶置于水浴中 $\to$ _______ $\to$ _______ $\to$ _______ $\to a \to \dots \dots$

a．关闭K₁ ，盖上分液漏斗上口玻璃塞

b．关闭K₃ ，打开K₂

c．关闭K₂ ，打开K₃

d．打开分液漏斗上口玻璃塞，打开K₁

(5)、下列说法不正确的是_______。

A、本实验采用较大铁片而不是铁粉，主要原因是避免反应速率过快 B、关闭K₁、K₂、K₃ ，往分液漏斗中加水，打开K₁和分液漏斗活塞，若刚开始水能滴下，一段时间之后不再下滴，则虚线框内装置气密性良好 C、粗产品经洗涤后，再用小火烘干 D、控制反应温度，有利于得到大颗粒沉淀，吸附杂质的量少

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14、

研究 ${CO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 的转化具有重要的意义。

Ⅰ．在催化剂作用下二氧化碳可与氢气反应生成甲烷： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)$ 。回答下列问题：

（1）已知上述反应中的化学键键能如下：

化学键	$H - H$	$C - H$	$H - O$	$C = O$
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	b	c	d

则该反应的 $Δ H =$ ________ $kJ/mol$ 。

（2）在绝热恒容的密闭容器中进行以上反应： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)$ ，下列说法不能说明反应已达平衡的是_______。

A. 混合气体平均相对分子质量保持不变	B. 混合气体密度保持不变
C. $v_{正} ({CO}_{2}) = 4 v_{逆} (H_{2})$	D. 体系的温度保持不变

II．将1 molNO和1 molCO混合气体通入一固定体积的容器内，一定温度下发生反应： $2NO(g)+2CO(g) ⇌ N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ 。反应一段时间后达平衡，测得反应后容器压强变为原来的 $\frac{4}{5}$ ，回答下列问题：

（3）下列措施能提高反应速率的有_______。

A. 升高温度	B. 充入少量氦气
C. 起始充入2 molNO和1 molCO	D. 使用高效的催化剂

（4）平衡时 $N_{2}$ 的体积分数为________%。

III．我国科研人员研发了一种 $Zn-NO$ 电池系统，可将NO尾气转化为 ${NH}_{3}$ ，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成和 ${OH}^{-}$ ，并实现其定向通过)。

（5）双极膜中水解离出的 $H^{+}$ 移向________电极(填 $Zn/ZnO$ 或 ${MoS}_{2}$ )。

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15、某工厂利用回收的废旧钢材制备

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O (M = 392 g / mol)

。其流程如下：

已知： ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水，且相同条件下，溶解度小于 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4}$ 。

(1)、请写出

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

在水中的电离方程式。

(2)、下列有关说法正确的是_______。

A、第一步加入热的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用是洗去废旧钢材表面的油污 B、从混合液中析出

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

晶体的方式为蒸发结晶 C、晶体洗涤操作：向漏斗中加入洗涤剂至没过沉淀，静置，待其自然流下，重复操作2-3次 D、第三步滤液1和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液混合时发生了复分解反应

(3)、请设计实验检验产品中的阴离子。

(4)、

{FeSO}_{4}

隔绝空气加热可生成红色固体和两种硫的氧化物，请写出反应的化学方程式。

(5)、检测产品纯度：准确称取10.00g产品，溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用

0.05000 mol / L

的酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液反应(假设

{NH}_{4}^{+}

、杂质均不参与反应)，记录恰好完全反应时消耗的

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液体积如下表所示，则该样品的纯度为

%

(结果保留小数点后两位)。

实验编号	1	2	3
消耗溶液体积 $/ mL$	20.02	20.01	19.97

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16、X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且各周期均有分布。Y的单质是空气的主要成分，R是地壳中含量最多的元素，W与R的最外层电子数相同，Z的周期序数和主族序数相同。请回答下列问题：

(1)、R在周期表中的位置是。

(2)、X与Y可形成化合物Y₂X₄ ，写出该化合物的结构式。

(3)、Y的最高价氧化物对应的水化物和Y的简单氢化物生成的化合物所含的化学键有。

(4)、工业上可用

{Cr}_{2} O_{3}

通过铝热反应冶炼Cr，写出该反应的化学方程式。

(5)、下列有关说法不正确的是_______。

A、简单氢化物沸点：

Y > R

B、附着在试管壁上的单质W可用二硫化碳洗涤 C、常温下，Z单质不与浓硫酸反应 D、

R 、 Z 、 W

三种元素简单离子的半径：

W > R > Z

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17、固体M可能由

K_{2} {SO}_{3} 、 {SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {NaNO}_{3} 、 Fe

和

{BaCl}_{2}

中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验：

已知：①所加试剂均过量；②气体A无色无味。下列说法正确的是

A、气体A一定为

H_{2}

B、由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有

{BaCl}_{2}

C、固体C一定含有

{SiO}_{2}

，可能含有

{BaSO}_{4}

D、该固体M中

{Fe}_{2} O_{3}

和Fe至少有一种

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18、下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取干燥和湿润的大小和材质均相同的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色	${Cl}_{2}$ 不具有漂白性
B	相同温度下，分别向两支试管中加入4mL浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，再分别加入2mL $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度越大，化学反应速率越快
C	取金属钠在氧气中燃烧所得的固体粉末，加入适量的蒸馏水	有无色无味的气体生成	固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸	有无色无味的气体生成	非金属性： $Cl > C$