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相关试卷

1、镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO₂、Fe₂O₃、Fe₃O₄等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：
已知：氨性溶液由NH₃•H₂O、NH₄HCO₃配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。
回答下列问题：

(1)、“气体A”为(填名称)。

(2)、“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是。

(3)、 $Ni$ 经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH₃)₄]²⁺的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：。

(4)、“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为。

(5)、“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H₂制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式：；若生产59吨镍，理论上需要H₂kg。

(6)、碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为，该晶胞的俯视图为(填字母代号)。
A. B. C.

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2、叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：

实验步骤：

Ⅰ．称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。

Ⅱ．加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。

Ⅲ．滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。

Ⅳ．……

Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。

Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。

已知：

物质	相对分子质量	部分性质
叶绿素	892	蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜	932	绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸	640	墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠	684	墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定

(1)、仪器C的名称是，冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(2)、96%的乙醇的主要作用是。

(3)、步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。

(4)、步骤IⅤ的操作为：冷却后向混合物中加入(填标号)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。

A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．NaOH

(5)、本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是。

A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子

用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因。

(6)、本实验的产率为%

3、保持总压恒为P₀ ，在相同的催化剂下发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H<0。当起始投料比 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ =3时H₂的平衡转化率与T的关系、T₀K时H₂的平衡转化率与 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、L1表示T₀K时H₂的平衡转化率与 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ 的关系 B、T₁>T₂ C、 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ =3，T₀K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1% D、T₀K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)K_P=3P₀^-4

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4、利用草酸(H₂C₂O₄)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H₂C₂O₄的电离常数 $K_{a1} =5 .6 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =1 .5 \times 10^{-4}$ ；草酸钙的 $K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 8}$ ，碳酸钙的 $K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}$ 。25℃时，下列叙述错误的是

A、在Na₂C₂O₄溶液中：c(Na⁺)=2c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )+2c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+ 2c(H₂C₂O $_{4}^{}$ ) B、在0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中：c(H⁺)>c(H₂C₂O $_{4}^{}$ ) C、将等浓度的H₂C₂O₄溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D、向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 $1.0 \times 10^{- 3} mol / L$ 的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀

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5、资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是

A、烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B、烷烃可与溴水发生取代反应 C、烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D、产物中可能含有乙烷

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6、[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是

A、活性炭的作用是催化剂 B、已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H₂O₂溶液应缓慢滴加 C、操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D、[Co(NH₃)₆]³⁺是以Co³⁺为中心的正八面体结构，则[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的空间结构可能有2种

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7、乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是

A、a为电源正极 B、电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小 C、电极B的电极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D、当生成n molCH₃CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g

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8、某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、该物质化学式为Fe(NH₃)₂Cl₂ B、该物质的熔点高于FeCl₂ C、该晶体中含离子键、配位键 D、若该晶胞体积为a cm³ ，则晶胞的密度为 $\frac{322}{N_{A} a}$ g/cm³

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9、聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是

A、X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B、该物质的阴离子中含有配位键 C、Z是所在周期第一电离能最大的元素 D、Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

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10、制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是

A、物质甲的单体的分子式为C₁₁H₈O₂ B、1mol物质甲与足量H₂加成时最多消耗3molH₂ C、可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D、该光交联反应属于加成反应

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11、下列微观结构或现象不能解释其性质的是

选项	性质	结构因素
A	细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列	细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
B	HCOOH的酸性强于CH₃COOH	烷基是拉电子基团
C	原子光谱是不连续的线状谱线	原子核外电子的能量是量子化的
D	椅式环己烷(C₆H₁₂)比船式环己烷稳定	分子空间结构不同，椅式的空间位阻小

A、A B、B C、C D、D

12、为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是

选项	实验设计	实验目的
A	已知CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻ $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，加热某浓度的CuCl₂溶液，溶液由蓝色变为黄绿色	证明该平衡反应的正反应是吸热反应
B	加热使I₂(s)升华	除去Fe粉中的I₂
C	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色	验证丙烯醛中含碳碳双键
D	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色	验证SO₂的不稳定性

A、A B、B C、C D、D

13、下列有关方程式书写不正确的是

A、用 $H_{2} S$ 处理含 ${Hg}^{2+}$ 的废液，其离子方程式为： $H_{2} {S+Hg}^{2+} {=2H}^{+} +HgS ↓$ B、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu C、将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、证明NH₃对Cu²⁺的配位能力强于H₂O： $Cu {(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2OH}^{-} + 4 H_{2} O$

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14、下列有关实验操作规范，说法不正确的是

A、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 B、将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 C、磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连 D、制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放

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15、下列化学用语或图示表示正确的是

A、晶态和非晶态SiO₂粉末的X射线衍射图谱对比： B、基态₂₉Cu原子的价层电子轨道表示式： C、中子数为20的Ca原子： $_{20}^{40}$ Ca D、SO $_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为：

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16、2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是

A、机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果 B、歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物 C、春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色 D、《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质

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17、工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，主要发生反应I： ${CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌$ $CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 。
回答下列问题：

(1)、燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ${NH}_{3}$ 、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 燃烧热测定中氮元素变为(填化学式)。

(2)、焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应I的 $Δ H$ 的是_______(填标号)。

A、各化学键的键能 B、各物质的燃烧热 C、正逆反应的活化能 D、各物质的相对能量

(3)、一定条件下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度，初始氨碳比[ $L = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ ]，初始水碳比[ $M = \frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})}$ ]的关系如图1和图2所示。
① $L_{1}$ $L_{2}$ (填“<”或“>”，下同)， $M_{1}$ $M_{2}$ 。
②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化原因：。
③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：。

(4)、① $T ℃$ ，向2L恒容容器中加入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $2mol {NH}_{3}$ 发生反应I，平衡时， ${CO}_{2}$ 转化率为 $20 %$ ；相同温度，在体积为 $V L$ 的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为 $80 %$ ，则 $V =$ L。
②恒温恒容下，以 $n ({CO}_{2}) : n ({NH}_{3}) = 13 : 14$ 投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为(填标号)。
A.逐渐变大　　　B.逐渐变小　　　C.保持不变　　　D.无法判断

(5)、利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]，工作原理如图。
阴极的电极反应式为。

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18、马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。
已知：Bn—代表苄基()。
回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团有酰胺基、(写官能团名称)。

(2)、 $D \to E$ 的反应类型是。

(3)、J的结构简式是。

(4)、根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。

A、物质B的碳原子杂化类型为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ B、 ${SO}_{3}$ 所有原子共平面 C、1mol物质F最多能与 $8 mol H_{2}$ 反应 D、物质J中有1个手性碳原子

(5)、写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：。

(6)、G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立体异构)。

(7)、已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应： $R_{1} OH + Cl - {COOR}_{2} \overset{一定条件}{\to} {ClCOOR}_{1} + R_{2} OH$ ，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：。

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19、工业上以铬铁矿( ${FeCr}_{2} O_{4}$ ，含 $Al$ 、 $Si$ 、 $Mg$ 的氧化物等杂质)为主要原料制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的工艺流程如图。
已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数 $\lg [c / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。
回答下列问题：

(1)、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”的目的是将 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 并将 $Al$ 、 $Si$ 氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是；“焙烧”过程中 ${SiO}_{2}$ 发生的化学反应方程式为。

(3)、 $25 ℃$ 时.已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.5 \times 10^{- 9}$ ； $Fe {(OH)}_{3} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ $+ 3 {OH}^{-}$ $K > 10^{5}$ 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：。

(4)、“滤渣2”的成分主要为(填化学式)。

(5)、“酸化”时发生反应的离子方程式为。

(6)、有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体。冷却到(填标号)得到的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体产品最多。
a. $80 ℃$ 　　　b. $60 ℃$ 　　　c. $40 ℃$ 　　d. $10 ℃$

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20、二氯异氰尿酸钠[ ${(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na$ ]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为 $2 NaClO + {(CNO)}_{3} H_{3} = {(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na + NaOH + H_{2} O$ 。

(1)、仪器a的名称为，装置A中的药品不能选择(填标号)
A. ${KMnO}_{4}$ 　　　B. ${MnO}_{2}$ 　　C. $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 　　D. ${KClO}_{3}$

(2)、装置B的作用是，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用 $30 %$ 硫酸的原因：。

(3)、加入 ${(CNO)}_{3} H_{3}$ 溶液，实验过程中C的温度必须保持在， $17 ~ 20 ℃$ ， pH控制在 $6.5 ~ 8.5$ ，则该实验的控温方式是。若温度过高，pH过低，会生成 ${NCl}_{3}$ ，写出 ${(CNO)}_{3} H_{3}$ 生成 ${NCl}_{3}$ 的离子方程式：。

(4)、二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取 $m g$ 样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V mL$ 。
[ ${(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na + 2 H_{2} O = {(CNO)}_{3} H_{3} + NaClO + HClO$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ]
已知：该样品的有效氯 $= \frac{含有的氯元素的质量}{样品的质量} \times 100 %$ 。
①样品的有效氯测定值为%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是(填标号)。
A.盛装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数

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