高中化学人教版-试题列表-第53页

1、下列说法正确的是

A、图①操作可从

{NH}_{4} Cl

溶液中提取

{NH}_{4} Cl

晶体 B、图②装置可用于实验室制取并收集

{Cl}_{2}

C、图③装置可以除去乙烷中的乙烯 D、图④装置用于铜与稀硝酸反应制备少量NO

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2、实验室中模拟合成氨反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，在2L体积不变的密闭容器中，初始均按

N_{2}

与

H_{2}

物质的量1：1投料，在不同条件下测得

H_{2}

的物质的量随时间变化的三组实验数据如表所示：

实验序号	温度 $(℃)$	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	400	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

下列说法正确的是

A、20min到30min内，实验2的反应速率小于实验1，一定是催化剂失效 B、实验1中，10min时

{NH}_{3}

的化学反应速率为

0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、对比实验2和实验3，实验2可能使用了更高效的催化剂 D、当

N_{2}

的体积分数保持不变时，反应到达平衡

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3、2025年春晚给人的最大惊喜和意外莫过于宇树人形机器人表演的《秧BOT》，下列有关机器人材料说法正确的是

A、自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 B、机器人的轮胎使用的是硫化橡胶，具有一定的弹性，但强度和韧性差，具有线型结构 C、宇树机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D、机器人穿着喜庆的红色棉祅，其中棉花的主要成分属于有机高分子

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4、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1.8 g^{18} O_{2}

含有的中子数为

N_{A}

B、

0.2 {molH}_{2}

与

0.2 {molI}_{2}

于密闭容器中充分反应，所含分子总数小于

0.4 N_{A}

C、

1 {molOH}^{-}

所含的电子数为

7 N_{A}

D、标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为

0.5 N_{A}

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5、羟基耳叶苔内酯是一种桉烷型倍半萜类化合物，近年来有研究表明该化合物对乳腺癌有特别的疗效，下列说法正确的是

A、该分子中所有原子共面 B、1mol该物质与足量的钠反应生成

1 {molH}_{2}

C、该物质既能使溴的

{CCl}_{4}

溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、该物质含有4种官能团

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6、下列有关离子方程式书写正确的是

A、向硅酸钠溶液中滴加醋酸：

{SiO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓

B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

{Al}^{3+} {+3NH}_{3} \cdot H_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3NH}_{4}^{+}

C、制作印刷电路板的原理：

{Cu+Fe}^{3+} {=Cu}^{2+} {+Fe}^{2+}

D、FeS与稀硝酸混合：

{FeS+2H}^{+} {=H}_{2} S ↑ {+Fe}^{2+}

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7、养鱼爱好者常用海波(硫代硫酸钠：

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

)处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} {+4Cl}_{2} {+5H}_{2} {O=2NaHSO}_{4} +8HCl

，下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

作氧化剂 B、

{NaHSO}_{4}

既是氧化产物，又是还原产物 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D、反应中消耗

1 {molNa}_{2} S_{2} O_{3}

转移4mol电子

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8、下列说法正确的是

A、²⁶Al和²⁷Al是同一种核素 B、CH₄与C₃H₈互为同系物 C、H₂O、D₂O互为同位素 D、淀粉和纤维素互为同分异构体

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9、化学是一门实验学科，下列有关实验操作说法正确的是

A、硝酸、氯水均保存在棕色试剂瓶中 B、金属钾着火，可以用湿抹布盖灭 C、不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、为验证二氧化硫的漂白性，可将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象

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10、NaHCO₃俗名小苏打，是生活中常见的物质，下列说法正确的是

A、NaHCO₃固体溶于水，溶液温度升高 B、NaHCO₃溶液呈碱性，可用于中和过量胃酸 C、NaHCO₃的热稳定性强于苏打 D、检验NaHCO₃中的钠离子：用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色

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11、下列化学用语表述正确的是

A、生石膏的化学式：

2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

B、

H_{2} O

的电子式：

C、NaCl溶液中的水合离子：

D、甲烷的球棍模型：

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12、下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是

A、K₂CO₃ B、液态硫(S₈) C、SO₃ D、HCOOH

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13、氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌的氟喹诺酮类药物，主要用于革兰阴性菌所致的呼吸道、咽喉、中耳、鼻窦、肠道等部位的急、慢性感染，其一种合成路线如下。

已知：①

② ${CH}_{3} CHO + {CH}_{3} CHO \to_{}^{{OH}^{-}} {CH}_{3} CH (OH) {CH}_{2} CHO$

请回答：

(1)、A中含氧官能团的名称为；E和F反应的目的是。

(2)、推断H的结构简式。

(3)、下列说法正确的是_______

A、化合物A酸化后水溶性增强 B、化合物A→C反应同时生成二甲胺 C、化合物F中中心原子B的杂化方式为

{sp}^{3}

杂化 D、化合物E的分子式为

C_{14} H_{9} O_{4} {NF}_{2}

(4)、写出化合物C→D的化学反应方程式。

(5)、E→氧氟沙星(

C_{18} H_{20} O_{4} N_{3} F

)的反应过程中会生成分子式为

C_{23} H_{30} O_{3} N_{5} F

的副产物，写出一种可能的副产物的结构简式。

(6)、合成化合物B的过程中会生成一种中间产物

M [{({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} COOH]

，以甲醇、乙醇为原料，设计M的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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14、亚硝酰氯(NOCl，熔点为

- {64.5}^{\circ} C

，沸点为

- {5.5}^{\circ} C

)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：

2 NOCl + H_{2} O = NO + {NO}_{2} + 2 HCl

。

NOCl

可由

NO

与

{Cl}_{2}

在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。

制备NOCl步骤如下：

①排Ａ、Ｂ中的空气：先打开_______，关闭_______，打开Ａ中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，B中出现红棕色，待红棕色消失后关闭 $K_{1}$ ，可观察到B中(现象1)，停止滴加稀硝酸。

②通反应气体：打开F中分液漏斗的活塞，当C中三颈烧瓶内(现象2)时，再通入 $NO$ 。

(1)、长颈漏斗a的作用是。

(2)、写出干燥管b内所放试剂的名称(填1种)。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤①中排A、B中的空气：先打开

K_{1}

、

K_{2}

，关闭

K_{3}

B、现象1为锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升，现象2是充满黄绿色气体 C、C装置中冰盐水的作用主要是降低反应速率 D、因实验在通风橱内进行，

X_{1}

、

X_{2}

处均不需要尾气处理

(4)、装置C，反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的NO含量，可采用的方法是。

(5)、NOCl纯度的测定：采用银量法测定产品中Cl含量以确定纯度

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：

滴定原理为：先用过量 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液沉淀 ${Cl}^{-}$ ，再以 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液回滴剩余的 ${Ag}^{+}$ 。

已知：常温下， $Ksp (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $Ksp (AgSCN) = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $Ksp ({Ag}_{2}) {CrO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Ka (HSCN) = 0.13$ 。

称量C中所得液体 $2.500 g$ 溶于水，转移至 $250 mL$ 容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管涂凡士林、检漏、水洗→(_______)→装液→(_______)→调液面、读数→用移液管准确移取 $25.00 mL$ 待测溶液加入锥形瓶→(_______)→向其中加入少量硝基苯→(_______)→用 $0.100 mol / {LNH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定→(_______)→读数

a.滴加指示剂 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液

b.润洗，从滴定管下口放出液体

c.滴加指示剂硫酸铁铵 $[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}]$ 溶液

d.润洗，从滴定管上口倒出液体

e．准确移取 $25.00 mL 0.2 mol / {LAgNO}_{3}$ 标准溶液加入锥形瓶

f．滴定至沉淀变为砖红色

g．滴定至溶液呈浅红色

h．右手将滴定管倾斜 $30^{\circ}$ 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

i．将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡

②硝基苯的作用是；

③重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为 $22.00 mL$ ， NOCl的纯度为。

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15、油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有

H_{2} S

，需要回收处理

H_{2} S

并加以利用。查阅文献知，对

H_{2} S

的处理有多种方法。

(1)、克劳斯工艺。已知反应：

反应I： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①反应III： $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②某温度下，不同的浓度比 $c (H_{2} S) : c (O_{2})$ 对 $H_{2} S$ 的转化率的影响如图1所示。一定温度下，当 $c (H_{2} S) : c (O_{2}) = 2 : 1$ ， $H_{2} S$ 的转化率随混合气流速的变化曲线如图2所示。

下列说法正确的是

A.若浓度比 $c (H_{2} S) : c (O_{2})$ 过高， $H_{2} S$ 的转化率会降低

B.若浓度比 $c (H_{2} S) : c (O_{2})$ 过低，在较高温度下可能会生成 ${SO}_{2}$ ，降低硫的产率

C.结合实际工业生产效益(时间成本、效率成本)分析，混合气流速适宜范围是 $2 \times 100 m^{3} / h ~ 4 \times 100 m^{3} / h$

D.流速大于 $10 \times 100 m^{3} / h$ 时， $H_{2} S$ 转化率降低可能原因是气流速度太快，催化剂与反应物接触的时间不足

③ ${Al}_{2} O_{3}$ 可以用作脱除 $H_{2} S$ 的催化剂，吸附过程如图所示：

图甲和图乙两种吸附方式中，图乙比图甲的吸附能力强，请从结构角度分析其原因：。

(2)、MDEA脱硫法：MDEA

[{({CH}_{2} {CH}_{2} OH)}_{2} {NCH}_{3})]

吸收

H_{2} S

的原理为：

$R_{2} {NCH}_{3} (aq) + H_{2} S (aq) ⇌ R_{2} {NCH}_{3} H^{+} (aq) + {HS}^{-} (aq) Δ H_{2} = - 141 kJ \cdot {mol}^{- 1} (R 表示 - {CH}_{2} {CH}_{2} OH)$ ①用MDEA吸收 $H_{2} S$ ，得到 $1 mol / L$ 的MDEA溶液和 $1.2 mol / L$ 的 ${[R_{2} {NCH}_{3} H]}^{+} {HS}^{-}$ 的混合溶液，298K时该混合溶液的pH=(已知：298K时，电离常数 $K_{b} (MDEA \cdot H_{2} O) = 1.2 \times 10^{- 4}$ $K a_{1} (H_{2} S) = 1.1 \times 10^{- 7}$ ， $K a_{2} (H_{2} S) = 1.3 \times 10^{- 13}$ )

②工业上通常用通入水蒸气的方式实现 ${[R_{2} {NCH}_{3} H]}^{+} {HS}^{-}$ 的混合溶液向 $MDEA$ 和 $H_{2} S$ 的转化，从平衡角度解释通入水蒸气的作用

③利用如图装置也可以实现 ${[R_{2} {NCH}_{3} H]}^{+} {HS}^{-}$ 的混合溶液向 $MDEA$ 和 $H_{2} S$ 的转化，该电解池阳极区的反应方程式为。

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16、第VIII族元素铁、钴、镍及其化合物应用广泛。请回答：

(1)、尿素分子

H_{2} {NCONH}_{2}

与

Fe {({NO}_{3})}_{3}

形成配合物

[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6}] {({NO}_{3})}_{3}

，下列说法不正确的是_______。

A、基态

Fe

原子与基态

{Fe}^{3 +}

离子未成对电子数之比为4：5 B、元素

C 、 N 、 O

中，第一电离能最大的是N，电负性最大的是O C、尿素中N原子的配位能力强于

{NH}_{3}

中的N原子的配位能力 D、八面体配离子

{[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6}]}^{3 +}

中

{Fe}^{3 +}

的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与

{Fe}^{3 +}

配位的原子是N

(2)、

{Co}^{3 +}

的氧化性大于

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}

，请从结构的角度解释．

(3)、

{Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}

晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。

已知：相邻原子间的最近距离之比 $d_{Ni - Cu} : d_{Ni - N} = \sqrt{2} : 1$ ，则 $x : y : z =$ ；晶体中与 $Cu$ 原子距离最近且相等的原子的数目为。

(4)、以主要成分为

{FeCo}_{2} S_{4}

的铁钴矿(杂质为

MgO

、

{SiO}_{2}

)为原料制取

{Co}_{2} O_{3}

和黄钠铁矾

[{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}]

的工艺流程如下图所示：

已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。回答下列问题：

①下列说法不正确的是

A.气体 $A$ 中含有 $CO 、 {CO}_{2} 、 {SO}_{2}$ 等气体

B.为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸

C.“调 $pH$ ”时反应的离子方程式为： $6 {Fe}^{3 +} + 2 {Na}^{+} + 4 {SO}_{4}^{2 -} + 6 {CO}_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O = {Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12} ↓ + 6 {CO}_{2} ↑$