高中化学人教版-试题列表-第466页

1、25℃时，调节浓度均为0.1mol·L^-1的

R_{1} COOH

、

R_{2} COOH

、

R_{3} COOH

溶液的pH(

R_{1}

、

R_{2}

，

R_{3}

均为烃基)，酸分子的分布分数

δ (RCOOH)

[δ (RCOOH) = \frac{c (RCOOH)}{c (RCOOH) + c ({RCOO}^{-})}]

随pH的变化关系如图。下列说法正确的是

A、25℃时，

K_{a} (R_{1} COOH) < K_{a} (R_{2} COOH)

B、溶液pH相同时，水电离出的

n (H^{+})

：

R_{2} COOH = R_{3} COOH

C、25℃时，反应

R_{1} COOH + R_{3} {COO}^{-} ⇌ R_{3} COOH + R_{1} {COO}^{-}

的平衡常数为

10^{- 2}

D、向

R_{1} COOH

和

R_{2} COOH

的混合溶液中加入NaOH至中性，

c (R_{1} {COO}^{-}) < c ({Na}^{+})

查看解析

2、我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜(熔点：-23.5℃)的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元(吡咯的结构简式为

，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法正确的是

A、杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体 B、吡咯分子中N原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D、溶于水的吡咯分子不能与水分子形成水合分子

查看解析

3、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B、图②：制备碳酸氢钠 C、图③：检验装置气密性 D、图④：向容量瓶转移溶液

查看解析

4、

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

(铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。下列有关1mol·L^-1

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液的叙述正确的是

A、该溶液中，

H^{+}

、

{Al}^{3 +}

和

I^{-}

可以大量共存 B、该溶液与0.5mol·L^-1

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液相比，

c ({NH}_{4}^{+}) : {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} > {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

C、可分别用NaOH浓溶液、KSCN溶液检验该溶液中的

{NH}_{4}^{+}

和

{Fe}^{3 +}

D、向该溶液滴入

Ba {(OH)}_{2}

溶液恰好使

{SO}_{4}^{2 -}

完全沉淀的离子方程式为：

{Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + Fe {(OH)}_{3} ↓

查看解析

5、下列实验方案中，一定能达到相应目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证 $K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$	向2mL0.1mol·L^-1 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1mol·L^-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L^-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B	验证久置的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 是否变质	取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C	探究牺牲阳极法	将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D	探究浓度对水解程度的影响	测定同体积、不同浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液的pH，比较pH大小

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、一定条件下，有机化合物X、Y的转化关系如下，下列说法错误的是

A、X和Y分子中均含有1个手性碳原子 B、X和Y互为同分异构体 C、X比Y的一氯代物种类少1种(不考虑立体异构) D、X和Y均能发生取代反应和氧化反应

查看解析

7、某芳香族化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、Q同主族。下列说法正确的是

A、第一电离能：W>Z>Y B、氢化物的稳定性：Q>Z C、含氧酸的酸性：Q>Y D、该化合物的分子间能形成氢键

查看解析

8、

{NH}_{3}

在催化剂作用下能够有效将NO、

{NO}_{2}

有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、X是一种化合物 B、反应过程中存在非极性键的断裂 C、①~④中，有两个属于氧化还原反应 D、

{NH}_{4}^{+}

为该历程的催化剂

查看解析

9、下列有关实验安全或药品存放说法错误的是

A、图标

的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B、新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处 C、将实验中未用完的Na块放入废液缸 D、保存

{FeCl}_{2}

溶液时，需加入少量稀盐酸和铁粉

查看解析

10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A、11.2L

{CH}_{4}

所含分子数目为

0.5 N_{A}

B、10g

D_{2} O

所含中子的数目为

4.5 N_{A}

C、0.1mol·L^-1

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中，

{SO}_{3}^{2 -}

数目小于

0.1 N_{A}

D、11.2L标况下的NO与足量

O_{2}

充分反应，转移电子的数目为

N_{A}

查看解析

11、下列物质对应的描述中，正确的是

A、

{SO}_{3}

的VSEPR模型：

B、

{NH}_{3}

、

H_{2} O

中心原子杂化方式相同 C、用电子式表示KCl的形成过程：

D、基态

{Fe}^{2 +}

的结构示意图：

查看解析

12、下列说法错误的是

A、亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用其强氧化性 B、某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 C、新型陶瓷在组成上不限于传统的硅酸盐 D、新型储氢合金材料的研发利于氢能的利用

查看解析

13、历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是

A．战国初期竹木简牍	B．三星堆青铜神树

C．金沙太阳神鸟金饰	D．三国青瓷羊形烛台

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} O

与

{Na}_{2} O_{2}

的阴、阳离子个数比不同 B、

{Na}_{2} O

与

{Na}_{2} O_{2}

都属于碱性氧化物 C、除去

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液里少量的

{NaHCO}_{3}

杂质，可用加热的方法 D、

Na 、 {Na}_{2} O_{2}

长期放置在空气中，最终都将变为

{Na}_{2} {CO}_{3}

查看解析

15、草酸钴是作氧化钴和金网钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为

{Co}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

ZnO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

CaO

、

MgO

、碳及有机物等)制取

{CoC}_{2} O_{4}

的工艺流程如下，

已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去；

① ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 均能与F生成沉淀；

② $ZnO$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 化学性质相似，均为两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强。

(1)、“550℃焙烧”的目的是。

(2)、“钴浸出”过程中

{Co}^{3 +}

转化为

{Co}^{2 +}

，反应的离子方程式为。

(3)、“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入

H_{2} O_{2}

，控制温度不能太高的原因是，

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、“净化除杂2”过程中生成滤渣2涉及反应的离子方程式为；。

(5)、在空气中焙烧

{CoC}_{2} O_{4}

生成

{Co}_{3} O_{4}

和一种气体，请写出该反应的化学方程式：。

查看解析

16、

氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。

Ⅰ．亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )都是漂白织物的漂白剂， ${NaClO}_{2}$ 是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。

工业上的制备 ${NaClO}_{2}$ 流程如图所示：

已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下 ${ClO}_{2}$ 为气体。

（1） ${NaClO}_{2}$ 中 $Cl$ 元素的化合价为， ${NaClO}_{2}$ 作为氧化剂参与反应时会生成 ${Cl}^{-}$ ，下列试剂中可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 是(填字母)。

a． ${FeSO}_{4}$ b． $O_{3}$ c． ${KMnO}_{4}$ d． ${SO}_{2}$

（2）反应1所得的母液中的含硫微粒只有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，试写出反应1的离子方程式。

该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

（3）“反应2”的化学方程式为。反应中 $H_{2} O_{2}$ 作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ．家用泡腾消毒片由 ${NaClO}_{2}$ 、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出 ${ClO}_{2}$ 气体。

（4）已知上述过程中生成物质 ${ClO}_{2}$ 的反应属于歧化反应，另一个产物为 $NaCl$ ，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目。

___________ ${ClO}_{2}^{-}$ $+$ ___________ $H^{+}$ $=$ ___________ ${Cl}^{-}$ $+$ ___________ ${ClO}_{2} ↑$ $+$ ___________

（5）泡腾片使用时需要加水，水作(填字母)。

A. 氧化剂	B. 还原剂
C. 既不是氧化剂，也不是还原剂	D. 既是氧化剂，又是还原剂

查看解析

17、

物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。

Ⅰ．请回答下列问题：

（1）写出①与水反应的离子方程式为。

（2） $NaH$ 与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式。

Ⅱ．淡黄色固体②与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。

（3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式：。

（4）装置②中的试剂为。

A. 饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	B. 浓硫酸
C. 饱和 $NaCl$ 溶液	D. $NaOH$ 溶液

（5）装置③中试剂的作用是。

（6）进行实验。步骤1：打开活塞 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开活塞 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条放在a处。

a处带火星的木条复燃的是步骤(填“1”或“2”)。

（7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是(请结合化学方程式和文字进行解释)：。

查看解析

18、

{Cl}_{2}

是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备

{KClO}_{3}

和

NaClO

，探究其氧化性和还原性。

回答下列问题：

(1)、该实验装置制取氯气的化学方程式为。

(2)、装浓盐酸的仪器名称为。b中采用的加热方式称做。

(3)、写出b装置中制取

{KClO}_{3}

发生反应的化学方程式：。

(4)、写出c装置中发生反应的离子方程式：。

(5)、d的作用是。

查看解析

19、硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物

{NO}_{x}

，将烟气与

H_{2}

混合通入

Ce {({SO}_{4})}_{2}

与

{Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、转化过程的实质为

{NO}_{x}

被H₂还原 B、处理过程中，混合溶液中

{Ce}^{4 +}

起催化作用 C、过程I发生反应的离子方程式为

H_{2} + {Ce}^{4 +} = 2 H^{+} + {Ce}^{3 +}

D、

x = 2

时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数比为4∶1

查看解析

20、Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：

2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑

，下列说法中不正确的是

A、Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂 B、Na₂O₂的氧化性大于Na₂FeO₄ C、Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D、2个FeSO₄发生反应时，共有10个电子发生转移

查看解析

相关试卷