高中化学人教版-试题列表-第466页

1、下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，主要成分不属于有机物的是（）


A．捷克水晶	B．蒙古羊绒	C．新疆细绒棉	D．俄罗斯蜂蜜

A、A B、B C、C D、D

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2、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成．

(1)、利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有；含CO和

H_{2}

各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得

m o l H_{2}

．

(2)、一定条件下，将氮气和氢气按

n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

混合匀速通入合成塔，发生反应

$N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{α - F e / A l_{2} O_{3}} 2 N H_{3}$ ．海绵状的 $α - F e$ 作催化剂，多孔 $A l_{2} O_{3}$ 作为 $α - F e$ 的“骨架”和气体吸附剂．

① $H_{2}$ 中含有CO会使催化剂中毒． $C H_{3} C O O [C u {(N H_{3})}_{2}]$ 和氨水的混合溶液能吸收CO生成 $C H_{3} C O O [C u {(N H_{3})}_{3} C O]$ 溶液，该反应的化学方程式为．

② $A l_{2} O_{3}$ 含量与 $α - F e$ 表面积、出口处氨含量关系如图所示． $A l_{2} O_{3}$ 含量大于 $2 %$ ，出口处氨含量下降的原因是．

(3)、反应

H_{2} + H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} H C O O^{-} + H_{2} O

可用于储氢．

①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中通入 $H_{2}$ ， $H C O O^{-}$ 产率随温度变化如图所示．温度高于 $70 ° C$ ， $H C O O^{-}$ 产率下降的可能原因是．

②使用含氨基物质（化学式为 $C N — N H_{2}$ ， CN是一种碳衍生材料）联合 $P d - A u$ 催化剂储氢，可能机理如图所示．氨基能将 $H C O_{3}^{-}$ 控制在催化剂表面，其原理是；用重氢气（ $D_{2}$ ）代替 $H_{2}$ ，通过检测是否存在（填化学式）确认反应过程中的加氢方式．

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3、贵金属银应用广泛．Ag与稀

H N O_{3}

制得

A g N O_{3}

，常用于循环处理高氯废水．

(1)、沉淀

C l^{-}

．在高氯水样中加入

K_{2} C r O_{4}

使

C r O_{4}^{2 -}

浓度约为

5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

，当滴加

A g N O_{3}

溶液至开始产生

A g_{2} C r O_{4}

沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中

C l^{-}

浓度约为

m o l \cdot L^{- 1}

． [已知：

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}

]

(2)、还原AgCl．在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸后静置，充分反应得到Ag．

①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为．

②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是．

③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，[实验中必须使用的试剂和设备：稀 $H N O_{3}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液，通风设备]

(3)、Ag的抗菌性能．纳米Ag表面能产生

A g^{+}

杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响．

①纳米Ag溶解产生 $A g^{+}$ 的离子方程式为．

②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是．

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4、F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中的含氧官能团名称为醚键和．

(2)、

A \to B

中有副产物

C_{15} H_{24} N_{2} O_{2}

生成，该副产物的结构简式为．

(3)、

C \to D

的反应类型为；C转化为D时还生成

H_{2} O

和（填结构简式）．

(4)、写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：．碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物．X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与

F e C l_{3}

溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化．

(5)、已知：

H S C H_{2} C H_{2} S H

与

H O C H_{2} C H_{2} O H

性质相似．写出以

、

H S C H_{2} C H_{2} S H

和

H C H O

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）

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5、回收磁性合金钕铁硼（

N d_{2} F e_{14} B

）可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕．

(1)、钕铁硼在空气中焙烧转化为

N d_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

等（忽略硼的化合物），用

0.4 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸酸浸后过滤得到

N d C l_{3}

溶液和含铁滤渣．Nd、Fe浸出率（

\frac{浸 出 液 中 某 元 素 的 物 质 的 量}{某 元 素 的 总 物 质 的 量} \times 100 %

）随浸取时间变化如图所示．

①含铁滤渣的主要成分为（填化学式）．

②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是．

(2)、含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋．

①用含有机胺（ $R_{3} N$ ）的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，原理为：

${(R_{3} N H)}_{2} S O_{4} + F e^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{反萃取}^{萃取} H^{+} + {(R_{3} N H)}_{2} F e (O H) {(S O_{4})}_{2}$ （有机层）

已知： ${(R_{3} N H)}_{2} S O_{4} + H^{+} + H S O_{4}^{-} \overset{}{⇌} 2 (R_{3} N H \cdot H S O_{4})$

其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是．

②反萃取后， $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 经转化可得到铁酸铋．铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出），其中原子数目比 $N (F e) : N (B i) =$

(3)、净化后的

N d C l_{3}

溶液通过沉钕、焙烧得到

N d_{2} O_{3}

．

①向 $N d C l_{3}$ 溶液中加入 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液， $N d^{3 +}$ 可转化为 $N d (O H) C O_{3}$ 沉淀．该反应的离子方程式为．

②将 $8.84 m g N d (O H) C O_{3}$ （摩尔质量为 $221 g \cdot m o l^{- 1}$ ）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示． $550 ∼ 600 ° C$ 时，所得固体产物可表示为 $N d_{a} O_{b} {(C O_{3})}_{c}$ ，通过以上实验数据确定该产物中 $n (N d^{3 +}) : n (C O_{3}^{2 -})$ 的比值．

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6、二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2}$

$225 ° C$ 、 $8 \times 1 0^{6} P a$ 下，将一定比例 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管．装置及 $L_{1}$ 、 $L_{2}$ 、 $L_{3}$ …位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和 $C H_{3} O H$ 的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）

（容器内与外界没有热量交换）

A、

L_{4}

处与

L_{5}

处反应①的平衡常数K相等 B、反应②的焓变

Δ H_{2} > 0

C、

L_{6}

处的

H_{2} O

的体积分数大于

L_{5}

处 D、混合气从起始到通过

L_{1}

处，CO的生成速率小于

C H_{3} O H

的生成速率

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7、室温下，通过下列实验探究

S O_{2}

的性质．已知

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.3 \times 1 0^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 6.2 \times 1 0^{- 8}

．

实验1：将 $S O_{2}$ 气体通入水中，测得溶液 $p H = 3$ ．

实验2：将 $S O_{2}$ 气体通入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，当溶液 $p H = 4$ 时停止通气．

实验3：将 $S O_{2}$ 气体通入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气．

下列说法正确的是（）

A、实验1所得溶液中：

c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) > c (H^{+})

B、实验2所得溶液中：

c (S O_{3}^{2 -}) > c (H S O_{3}^{-})

C、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得

N a H S O_{3}

固体 D、实验3所得溶液中：

c (S O_{4}^{2 -}) > c (M n^{2 +})

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8、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别中和等体积的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液， $H_{2} S O_{4}$ 消耗的 $N a O H$ 溶液多	酸性： $H_{2} S O_{4} > C H_{3} C O O H$
B	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性： $B r_{2} > S$
C	向 $2 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C a C l_{2}$ 和 $B a C l_{2}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： $C a C O_{3} > B a C O_{3}$
D	用pH试纸分别测定 $C H_{3} C O O N a$ 溶液和 $N a N O_{2}$ 溶液pH， $C H_{3} C O O N a$ 溶液pH大	结合 $H^{+}$ 能力： $C H_{3} C O O^{-} > N O_{2}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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9、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）

A、

H C l

制备：

N a C l

溶液

\overset{电 解}{\to} H_{2}

和

C l_{2} \overset{点 燃}{\to} H C l

B、金属Mg制备：

M g {(O H)}_{2} \overset{盐 酸}{\to} M g C l_{2}

溶液

\overset{电 解}{\to} M g

C、纯碱工业：

N a C l

溶液

\overset{C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} \overset{△}{\to} N a_{2} C O_{3}

D、硫酸工业：

F e S_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} S O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}

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10、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、X分子中所有碳原子共平面 B、

1 m o l Y

最多能与

1 m o l H_{2}

发生加成反应 C、Z不能与

B r_{2}

的

C C l_{4}

溶液反应 D、Y、Z均能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色

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11、碱性锌锰电池的总反应为

Z n + 2 M n O_{2} + H_{2} O=Z n O + 2 M n O O H

，电池构造示意图如图所示．下列有关说法正确的是（）

A、电池工作时，

M n O_{2}

发生氧化反应 B、电池工作时，

O H^{-}

通过隔膜向正极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成

1 m o l M n O O H

，转移电子数为

2 \times 6.02 \times 1 0^{23}

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12、阅读下列材料，完成问题：

倠化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等．倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 制 $C H_{3} O C H_{3}$ （二甲醚）、 $V_{2} O_{5}$ 倠化氧化 $S O_{2}$ 等．催化剂有选择性，如 $C_{2} H_{4}$ 与 $O_{2}$ 反应用Ag催化生成（环氧乙烷）、用 $C u C l_{2} / P d C l_{2}$ 催化生成 $C H_{3} C H O$ ．催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中 $N O_{3}^{-}$ 电倠化生成 $N_{2}$ 、氯自由基催化 $O_{3}$ 分解形成臭氧空洞．我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向．

(1)、下列说法正确的是（）

A、豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B、

C_{2} H_{4}

与

O_{2}

反应中，Ag催化能提高生成

C H_{3} C H O

的选择性 C、

H_{2} O_{2}

制

O_{2}

反应中，

M n O_{2}

能加快化学反应速率 D、

S O_{2}

与

O_{2}

反应中，

V_{2} O_{5}

能减小该反应的焓变

(2)、下列化学反应表示正确的是（）

A、汽车尾气处理：

2 N O + 4 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} N_{2} + 4 C O_{2}

B、

N O_{3}^{-}

电催化为

N_{2}

的阳极反应：

2 N O_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-} {=N}_{2} ↑ + 6 H_{2} O

C、硝酸工业中

N H_{3}

的氧化反应：

4 N H_{3} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} 催 化 剂 \end{array}}} \\ △ \end{array} 2 N_{2} + 6 H_{2} O

D、

C O_{2}

和

H_{2}

催化制二甲醚：

2 C O_{2} + 6 H_{2} \to_{高 温 、 高 压}^{催 化 剂} C H_{3} O C H_{3} + 3 H_{2} O

(3)、下列有关反应描述正确的是（）

A、

C H_{3} C H_{2} O H

催化氧化为

C H_{3} C H O

，

C H_{3} C H_{2} O H

断裂

C-O

键 B、氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变

O_{3}

分解的历程 C、丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂

σ

键和

π

键 D、石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由

s p^{3}

转变为

s p^{2}

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13、明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

可用作净水剂．下列说法正确的是（）

A、半径：

r (A l^{3 +}) > r (K^{+})

B、电负性：

χ (O) > χ (S)

C、沸点：

H_{2} S > H_{2} O

D、碱性：

A l {(O H)}_{3} > K O H

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14、实验室进行铁钉镀锌实验．下列相关原理、装置及操作不正确的是（）

A、配制

N a O H

溶液 B、铁钉除油污 C、铁钉除锈 D、铁钉镀锌

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15、反应

P b S + 4 H_{2} O_{2} = P b S O_{4} + 4 H_{2} O

可用于壁画修复．下列说法正确的是（）

A、

S^{2 -}

的结构示意图为

B、

H_{2} O_{2}

中既含离子键又含共价键 C、

S O_{4}^{2 -}

中

S

元素的化合价为

+ 6

D、

H_{2} O

的空间构型为直线形

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16、我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）

A、O B、P C、Ca D、Fe

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17、将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为：

$C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ （反应吸热）

将不同量的 $C (s)$ 和 $H_{2} O (g)$ 分别加入到体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

	实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
$H_{2} O$	实验组	温度/℃	C	$H_{2}$	CO		达到平衡所需时间/min
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017		3

(1)、实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率

v (H_{2}) =

；

(2)、分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因。

(3)、一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是____。（双选）

A、容器中的压强不再改变 B、

c (C O) = c (H_{2})

C、

v_{正} (C O) = v_{逆} (H_{2} O)

(4)、焦炭可用于制备电石等。电石的主要成分是

C a C_{2}

，其与水反应生成

C a {(O H)}_{2}

和（用结构简式表示）。

(5)、制备电石还需要用到

C a C O_{3}

。组成

C a C O_{3}

的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____。

A、

C a > O > C

B、

C a > C > O

C、

C > O > C a

D、

O > C a > C

(6)、合成氨的原料气

N_{2}

和

H_{2}

通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

① $2 C + O_{2} ⇌ 2 C O$

② $C + H_{2} O (g) ⇌ C O + H_{2}$

③ $C O + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} + H_{2}$

某次生产中将焦炭、 $H_{2} O (g)$ 和空气（设空气中 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的体积比为4：1）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体	CO	$N_{2}$	$C O_{2}$	$H_{2}$	$O_{2}$
体积（ $m^{3}$ ）（标准状况）	$x$	20	12	60	1.0

通入空气的体积 $V$ （空气） $=$ $m^{3}$ ，参加反应的 $H_{2} O$ 的体积 $V (H_{2} O) =$ $m^{3}$ 。

(7)、上表中

x =

m^{3}

。

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18、淀粉在一定条件下的转化关系如下图：

(1)、淀粉的化学式为____；

A、

C_{6} H_{12} O_{6}

B、

C_{12} H_{22} O_{11}

C、

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}

(2)、淀粉属于____。（双选）

A、糖类 B、油脂 C、高分子化合物

(3)、上述转化中的产物

A

是乙烯，工业上大量的乙烯主要来源于____；

A、煤 B、石油 C、天然气

(4)、乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式。

(5)、写出反应②的化学方程式，并指出反应类型。，反应类型；

(6)、反应①和反应②中，浓硫酸具有的相同作用是。

(7)、葡萄糖试纸是一种常用的人体血糖检测工具。

将2%的葡萄糖溶液滴到一张葡萄糖检测试纸（浅蓝色）上，将多余的溶液擦去，静置30~60s，观察到纸条颜色变为____。

A、无色 B、黄色 C、棕红色

(8)、烯烃复分解反应可以理解为原烯烃双键断裂，重新组合生成链状或环状烯烃。例如：

请根据烯烃复分解反应的原理完成下列化学方程式：

$2 C H_{2} = C H C H_{3} \overset{c o n d}{\to} C H_{2} = C H_{2} +$

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19、海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。

(1)、画出氯的原子结构示意图。

(2)、氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是。

(3)、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“

”表示水分子），下列说法正确的是____；

A、“

”代表

N a^{+}

， “

”代表

C l^{-}

B、X连接电源的负极 C、

N a C l

在三种状态下都存在自由移动的离子 D、图c表示

N a C l

水溶液中的微粒迁移

(4)、工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为____。

A、

N a O H

B、

H_{2}

C、

C l_{2}

(5)、铁丝在氯气中燃烧生成

F e C l_{3}

，写出反应的化学方程式。

将饱和的 $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是；

氢氧化铁胶体粒子的直径大小为。

A．小于 $1 n m$ B． $1 \sim 100 n m$ C．大于 $100 n m$

(6)、碘元素在元素周期表中的位置是；为防人体缺碘，食盐中常添加

K I O_{3}

，写出

K I O_{3}

中存在的化学键类型。

(7)、酸性条件下，向

K I O_{3}

溶液中加入

K I

，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目。

$3 H_{2} S O_{4} + 5 K I + K I O_{3} = 3 K_{2} S O_{4} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是。

(8)、海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。
写出通入氯气发生反应的离子方程式。

若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量。

A．增大 B．减小

(9)、工业上，通过如下转化可制得

K C l O_{3}

晶体：

$N a C l$ 溶液 $\to_{I}^{80 ℃, 通电}$ $N a C l O_{3}$ 溶液 $\underset{}{\to_{I I}^{室温, K C l}} K C l O_{3}$ 晶体

不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是；步骤II为向 $N a C l O_{3}$ 溶液中加入固体 $K C l$ ，发生复分解反应得到 $K C l O_{3}$ 晶体。请该复分解反应能够发生的原因。

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20、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

① $M g O$ 、 $N a_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、 $C u O$

② $H C l O_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$

③ $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $K O H$ 、 $B a {(O H)}_{2}$

(1)、三种物质依次是：

①；②；③。

(2)、这三种物质相互作用可生成一种新物质

N a H C O_{3}

，该反应____氧化还原反应。

A、是 B、不是

(3)、某实验小组通过以下实验来探究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

两种物质的性质。

实验一：称取两种固体各 $2 g$ ，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 $10 m L$ 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

实验发现 $N a_{2} C O_{3}$ 固体完全溶解，而 $N a H C O_{3}$ 固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小： $N a_{2} C O_{3}$ ____ $N a H C O_{3}$ 。

A、> B、<

(4)、盛放

N a_{2} C O_{3}

溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈色。

(5)、实验二：

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。

整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性： $N a_{2} C O_{3}$ $N a H C O_{3}$ 。

A．> B．<

(6)、证明热稳定性的实验装置中，能否将

N a H C O_{3}

、

N a_{2} C O_{3}

的位置互换？说明理由。

(7)、下列实验方案中，不能鉴别

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

两种白色固体的是____。

A、将

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

配制成浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液，测定

p H

并做比较 B、分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C、分别将这两种物质的溶液与过量的

H_{2} S O_{4}

溶液混合

(8)、配制一定物质的量浓度的

N a_{2} C O_{3}

溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是____。

A、所配制的

N a_{2} C O_{3}

溶液中，

c (N a^{+}) = 2.000 m o l \cdot L^{- 1}

B、操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C、操作4导致所配得溶液浓度偏高 D、操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

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