高中化学人教版-试题列表-第464页

1、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向丙烯醛中滴加溴水	溴水褪色	丙烯醛中含碳碳双键
B	向Na₂CO₃溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na₂SiO₃溶液	产生白色沉淀	碳的非金属性比硅强
C	将PbO₂固体加到酸性MnSO₄溶液中，充分振荡	溶液变为紫红色	PbO₂具有氧化性
D	将Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌	烧杯壁变凉	正反应活化能比逆反应的小

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、合成氨工业中，原料气(

N_{2}

、

H_{2}

及少量

CO

、

{NH}_{3}

)在进入合成塔前需经过铜氨液处理其反应为：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

Δ H < 0

。下列说法错误的是

A、处理的主要目的是除去

CO

，防止催化剂中毒 B、

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中的

σ

键与

π

键数目之比为

7:1

C、铜氨液吸收

CO

的适宜生产条件是低温加压 D、吸收

CO

后的铜氨液经过高温高压下再生处理可循环使用

查看解析

3、下列制备、干燥、收集

{Cl}_{2}

，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是


A．制备 ${Cl}_{2}$	B．干燥 ${Cl}_{2}$

C．收集 ${Cl}_{2}$	D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、下列离子方程式符合反应事实的是

A、氯化铜溶液中滴入过量氨水：

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

B、磁性氧化铁溶于HI溶液：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O

C、用食醋处理水垢中的氢氧化镁：

Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

查看解析

5、共价化合物

{Al}_{2} {Cl}_{6}

中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：

{Al}_{2} {Cl}_{6} + 2 {NH}_{3} = 2 Al ({NH}_{3}) {Cl}_{3}

，下列说法正确的是

A、

17 {gNH}_{3}

的体积是

22.4 L

B、

1 {molAl}_{2} {Cl}_{6}

中含有

2 N_{A}

个配位键 C、

0.1 mol / L

的氨水溶液中

{NH}_{3}

分子数小于

0.1 N_{A}

D、

1 molAl ({NH}_{3}) {Cl}_{3}

中含有的孤电子对数目为

10 N_{A}

查看解析

6、下列化学用语或图示表达正确的是

A、F₂的共价键类型：s-sσ键 B、基态Cu的价电子排布式

3 d^{9} 4 s^{2}

C、CaCl₂的电子式：

D、顺-2-丁烯的分子结构模型：

查看解析

7、已知：

Ni + {CuSO}_{4} = {NiSO}_{4} + Cu

，

Cu + 2 {AgNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 Ag

，则下列判断正确的是

A、还原性：

Ni > Cu > Ag

B、氧化性：

{Ni}^{2 +} > {Cu}^{2 +} > {Ag}^{+}

C、还原性：

Ni < Cu < Ag

D、氧化性：

{Ni}^{2 +} > {Ag}^{+} > {Cu}^{2 +}

查看解析

8、已知反应①：Fe(s)+CO₂(g)

⇌_{}^{}

FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；

反应②：Fe(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ，

在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

回答下列问题：

(1)、反应①的平衡常数的表达式是K₁=。

(2)、现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)

⇌_{}^{}

CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃ ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃= ，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t₂时刻发生改变的条件是。图乙中t₂时刻发生改变的条件是，判断依据是。

(4)、一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO₂和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡移动(填“不”、“逆向”或“正向”)。

查看解析

9、回答下列问题。

(1)、实验测得16g甲醇

{CH}_{3} OH

(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

(2)、合成氨反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = a kJ \cdot {mol}^{- 1}

，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中 $Δ$ H。

②有关键能数据如下表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(3)、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图，然后回答问题：

①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=(用含 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的代数式表示)。

②已知热化学方程式： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 241.8 kJ / mol$ ，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则逆反应的活化能为。

查看解析

10、某实验探究小组用酸性 KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性 KMnO₄溶液的浓度可选择 0.010 mol·L^-1、0.001 mol·L^-1 ，催化剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择 298K 、323K。每次实验酸性KMnO₄溶液的用量均为 4 mL，H₂C₂O₄溶液(0.100 mol·L^-1)的用量均为2 mL。

(1)、写出反应的离子方程式：。

(2)、请完成实验设计表：

编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性 KMnO₄溶液的浓度/(mol·L^-1)	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究对该反应速率的影响； b．实验①和③探究对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④		0

(3)、图一通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(4)、小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物 MnSO₄是该反应的催化剂；②。

查看解析

11、实现

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

有以下两条途径，其中

Δ H_{1} = - 393.5 kJ / mol

，

Δ H_{2} = - 283.0 kJ / mol

，则

Δ H

为

A、

+ 110.5 kJ / mol

B、

- 110.5 kJ / mol

C、

+ 676.5 kJ / mol

D、

- 676.5 kJ / mol

查看解析

12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用海水制 ${Br}_{2}$ 和Mg	${Br}^{-}$ 具有还原性、 ${Mg}^{2 +}$ 具有氧化性
B	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应为吸热反应
C	向滴有酚酞的水中加入少量 ${Na}_{2} O_{2}$ ，溶液变红色后褪色	${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用
D	高温、高压下， $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是

A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S＜0 C、△H＜0，△S＜0 D、△H＜0，△S>0

查看解析

14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、氯水中加入

{CaCO}_{3}

粉末可以提高氯水中

HClO

的浓度 D、工业上合成氨时将温度控制在

400 \sim 500 ℃

查看解析

15、用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热(已知中和热为57.3 kJ/mol)。下列关于实验及中和反应的说法正确的是

A、如图条件下实验过程中没有热量损失 B、不能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C、在25 ℃和101 kPa下，用25 mL 0.50 mol/L的盐酸与25mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应，测出的中和热为57.3 kJ/mol D、为了使酸碱充分反应，NaOH应当缓慢分次倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

查看解析

16、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是


A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量

C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动