高中化学人教版-试题列表-第465页

1、近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将

{CO}_{2}

转化为HCOOH。下列说法错误的是

A、Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B、吡啶(

，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

C、该配合物中Ru的配位数是6 D、

{PO}_{4}^{3 -}

中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形

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2、

硫化氢既是一种污染环境的有害气体，也是一种可以转换合成为多种化工产品的硫资源，合理地利用这部分硫资源对环境保护及提高能源经济效益都非常重要。

Ⅰ．硫化氢和甲烷重整制氢气是硫化氢利用的一种新途径。

该途径主反应为： $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CS}_{2} (g) Δ H = + 233 kJ / mol$ $Δ G (1000 ℃) = - 13.68 kJ / mol$

副反应： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ G (1000 ℃) = + 55.22 kJ / mol$

${CH}_{4} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + C (s) Δ G (1000 ℃) = - 49.77 kJ / mol$

（1）在一定温度下的恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明反应已达平衡状态的有（填标号）。

a. $2 v_{正} (H_{2} S) = 4 v_{逆} (H_{2})$

b. $c ({CH}_{4}) : c (H_{2}) : c ({CS}_{2}) = 1 : 4 : 1$

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

（2）实验测得主反应 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (H_{2} S) \cdot c ({CH}_{4}), v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{4} (H_{2}) \cdot c ({CS}_{2})$ （ $k_{正} 、 k_{逆}$ 是速率常数，只与温度有关）。

①主反应的化学平衡常数K与速率常数 $k_{正} 、 k_{逆}$ 的关系：。

②反应达平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数（填“>”“<”或“=”） $k_{逆}$ 增大的倍数。

③若在 $1L$ 的恒容密闭容器中充入 ${1molH}_{2} S$ 和 ${1molCH}_{4}$ ，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时， ${CH}_{4}$ 为 $0 .85mol$ ，则 $H_{2} S$ 的转化率为， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ （请写出计算式）。

（3）在反应温度为 $950 ℃$ 、进料 $H_{2} S$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量之比为 $1 : 12$ 时， $H_{2} S$ 转化率可达90%，但 $4h$ 后催化剂也迅速失活。其原因为。

Ⅱ．硫化氢回收制硫黄是硫化氢利用的另一种途径。 $H_{2} S$ 和 ${SO}_{2}$ 在硫酸铝溶液中发生反应： $2 H_{2} S + {SO}_{2} ⇌ 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ 。探究硫化氢转化率的影响因素，其他条件相同时， $H_{2} S$ 的转化率随投料比 $[n (H_{2} S) : n ({SO}_{2})]$ 的变化如图1所示， $H_{2} S$ 的转化率随温度的变化如图2所示。

（4）该工艺的最优条件为。

（5）当温度升高至 $80 ℃$ 时， $H_{2} S$ 的转化率下降，从溶解度分析其原因可能为。

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3、已知室温下浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的各溶液

pH

如下表所示。

溶液	${NH}_{4} Cl$	${NaHSO}_{3}$	$NaCN$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
$pH$	5.1	4.0	11.0	9.7	11.6

(1)、①

{NaHSO}_{3}

溶液显酸性的原因是。

②侯氏制碱法中，使 ${NH}_{4} Cl$ 从母液中析出的措施不包括（填标号）。

A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入 ${CO}_{2}$

③ $25 ℃$ 时，将 $amol \cdot L^{- 1}$ 氨水与 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})$ ，试用含a的代数式表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} =$ 。

(2)、①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

② $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ $c (H_{2} {CO}_{3}) + c (H^{+})$ （填“>”“<”或“=”）。

(3)、①向

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加入过量的

HCN

溶液，写出反应的离子方程式：。

②在一定温度下， $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液加水稀释至 $10mL$ 过程中，下列数值变小的是（填标号）。

A. $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ B. $\frac{c (HCN) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CN}^{-})}$ C. $c ({OH}^{-})$ D. $\frac{c (HCN)}{c (H^{+})}$

③已知 $25 ℃$ 时氢氰酸 $(HCN)$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$ ，同浓度、同体积的 $NaCN$ 与 $HCN$ 的混合溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。

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4、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0 .035g/mL

。用

NaOH

标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)、某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 10^{3}}

，则此时溶液中的

pH =

。（已知室温下醋酸的

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}

）

(2)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。

(3)、该滴定达到终点时的现象是。

(4)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用

NaOH

溶液的体积为

mL

。

(5)、用

0 .06000mol/LNaOH

标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。

滴定次数	待测溶液的体积/ $mL$	标准溶液的体积/ $mL$
滴定次数	待测溶液的体积/ $mL$	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.02	25.01
2	25.00	0.70	25.71
3	25.00	0.50	24.2

则该白醋的浓度是 $mol/L$ ，（填“符合”或“不符合”）国家标准。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。

A、碱式滴定管未用

NaOH

标准溶液润洗就直接注入

NaOH

标准溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中摇动时有液滴溅出 D、读取

NaOH

溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

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5、

根据要求回答以下问题：

Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：① $0.05 mol / LBa {(OH)}_{2}$ 溶液；② $pH = 5$ 的 $HCl$ 溶液；③ $pH = 11$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液；④ $pH = 4$ 的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液。

（1）①和③溶液中水电离产生的

c (H^{+})

之比为。

（2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中

c (H^{+}) : c ({Cl}^{-})

约为。

（3）④中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =

mol / L

（填准确数值，无需运算）。

Ⅱ． ${NO}_{x}$ 是常见的大气污染物， ${CO}_{2}$ 是导致温室效应的主要气体，为减少 ${CO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。

（4）

NO

和

{NO}_{2}

可用

NaOH

溶液吸收，主要反应：

NO + {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

；

2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

。

下列措施不能提高尾气中 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 去除率的有（填标号）。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量 $NaOH$ 溶液

（5）工业上用

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应合成甲醇（a和b均大于零）：

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) K_{1} Δ H_{1} = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $2 {CH}_{3} OH (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) K_{2} Δ H_{2} = - bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) K_{3} Δ H_{3}$

则 $K_{3} =$ （用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示）， $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。

A.混合气体的密度保持不变

B. $H_{2}$ 的转化率保持不变

C. ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变

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6、室温下，取浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液、K₂CrO₄溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl^-、

{CrO}_{4}^{2 -}

]与滴加AgNO₃溶液体积的关系图所示，已知：Ag₂CrO₄为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是

A、可用K₂CrO₄溶液作AgNO₃溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B、K_sp(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12 C、a=8.53 D、其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动

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7、某化学兴趣小组的同学将

{HgCl}_{2}

溶液和

{KIO}_{3}

溶液倒入淀粉和

{NaHSO}_{3}

的混合溶液中，该实验的反应原理有①

{IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

；②

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

；③

{Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓

（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是

A、

H^{+}

是反应的催化剂 B、反应后混合液的

pH

减小 C、该实验条件下，反应速率：

③ < ②

D、可以用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液代替

{NaHSO}_{3}

溶液进行上述实验

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8、下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，测定 $NaX$ 和 $NaY$ 溶液的 $pH$	$pH (NaX) > pH (NaY)$	$K_{a} (HX) < K_{a} (HY)$
B	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生双水解
C	常温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液	溶液变为浅红色	$c ({CO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {CO}_{3})$
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	测得 $pH$ 都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

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9、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A、图中对应的温度大小关系为

T_{1} {<T}_{2}

B、P点溶液中可大量存在

{Al}^{3 +} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

C、温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点 D、在

T_{2}

温度下，将

pH = 2

的盐酸和

pH = 12

的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

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10、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。

酸	${HClO}_{4}$	$H_{2} {SO}_{4}$	$HCl$	${HNO}_{3}$
$K_{a}$	$1.6 \times 10^{- 5}$	$6.3 \times 10^{- 9}$	$1.6 \times 10^{- 9}$	$4.2 \times 10^{- 10}$

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A、在冰醋酸中可发生化学反应

2 {HClO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} = 2 {NaClO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}

B、在冰醋酸中硝酸的电离方程式为

{HNO}_{3} ⇌ H^{+} + {NO}_{3}^{-}

C、水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D、向

HCl

的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，

HCl

的电离平衡正向移动

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11、已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：ΔH和ΔS随温度变化很小

A、反应②的ΔS<0 B、反应①在1200℃时能自发进行 C、在一定温度范围内，反应①②均能自发 D、反应②的ΔH＞0

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12、在容积不变的容器中充入

CO

和

NO

发生反应：

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

。起始投料比

n (CO) : n (NO)

均为

2 : 3

，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得

c (CO)

与时间的关系如图。下列说法正确的是

A、在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数

K = 62.5

B、

0 ~ t_{1} min

， Ⅲ中平均反应速率

v (N_{2}) = \frac{2 \times 10^{- 3}}{t_{1}} mol / (L \cdot min)

C、对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于Ⅰ D、对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率

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13、在密闭容器中进行反应：

X (g) +2Y (g) ⇌ 3Z (g)

，有关下列图像的说法正确的是

A、依据图a可判断逆反应

Δ H > 0

B、在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C、图c可表示增大Z的浓度 D、图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况

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14、借助盐酸与

NaOH

溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是

A、所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B、为了保证完全被中和，采用稍过量的

NaOH

溶液 C、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热

Δ H

偏大 D、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度

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15、下列叙述正确的是

A、甲烷的燃烧热为

890kJ/mol

，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890 kJ / mol

B、在一定条件下将

1 {molSO}_{2}

和

0.5 {molO}_{2}

置于密闭容器中充分反应，放出热量

79 .2kJ

，则反应的热化学方程式为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H = - 158.4 kJ / mol

C、已知

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = akJ / mol, C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g) ΔH = bkJ / mol

，则

a<b

D、已知中和热

ΔH = - 57.3 kJ / mol

，则

H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 114.6 kJ / mol

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16、锗(Ge)是一种战略金属，广泛应用于光学及电子领域。从含锗烟尘中(主要成分为

{GeS}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、CaO和Pb等)富集和回收锗的部分工艺流程如下：

已知：①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4 \times 10^{- 38}$ ， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 4 \times 10^{- 46}$ ；

②锗元素“碱浸抽滤”后以 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ 形式存在；“酸浸过滤”后以 $Ge {({SO}_{4})}_{2}$ 形式存在。

回答下列问题：

(1)、基态锗原子的价层电子轨道表示式为；

{PH}_{3}

的空间构型为。

(2)、虚线框内转化流程的目的为。

(3)、滤渣的成分为和(填化学式)。

(4)、碱浸时

{GeO}_{2}

发生反应会产生

H_{2} S

，该过程的化学方程式为。

(5)、加氨水调节溶液

pH = 4.4

，锗和铁元素共沉淀，此时滤液中

c ({Ge}^{4 +}) : c ({Fe}^{3 +}) =

。

(6)、一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该晶体中Ge的化合价为。

②该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。

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17、亚硫酰氯(

{SOCl}_{2}

)和硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)均是重要的化工原料。以：

{SO}_{2}

、

{Cl}_{2}

、

{SCl}_{2}

为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：

反应I． ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 471.7$ kJ/mol $K_{1}$

反应Ⅱ． ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 5.6$ kJ/mol $K_{2}$

回答下列问题：

(1)、反应

{SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)

正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(2)、在密闭反应器中充入1mol

{SO}_{2}

和2.6mol

{Cl}_{2}

发生反应I，测得体系内

{SO}_{2}

平衡转化率与温度、压强关系如图所示。

①正反应速率： $v_{正}$ (b) $v_{正}$ (d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p点中，对应平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{c}$ 和 $K_{p}$ 由大到小的顺序为。

②Q点 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的分压为。

(3)、在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量

{SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

和

N_{2} (g)

(不参与反应)发生反应I的逆反应。

{SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

的平衡转化率随着通入混合气体中

{SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

的物质的量分数增大而减小，其原因是。

(4)、T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入

{SO}_{2} (g)

、

{Cl}_{2} (g)

和

{SCl}_{2} (g)

各0.5mol，反应10min后达到平衡，测得

{SCl}_{2} (g)

的转化率为20%，此时压强为起始的0.8倍，0~10min内，用

{SCl}_{2} (g)

表示的反应速率为，

K_{2} =

。

(5)、中国科学家将

I_{2}

分子引入电解质中制作高功率可充电

Li - {SOCl}_{2}

电池，电池正极中，

I_{2}

调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为。

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18、某化学兴趣小组配制

{FeCl}_{3}

溶液，并探究Mg和

{FeCl}_{3}

溶液的反应原理。回答下列问题：

(1)、用

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

晶体配制0.5mol·L^-1

{FeCl}_{3}

溶液，下列说法正确的是(填标号)。

A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低

(2)、甲同学猜想：Mg和

{FeCl}_{3}

溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出Mg和

{FeCl}_{3}

溶液可能发生反应的化学方程式：；

从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因：。

(3)、乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究：

在环境温度26℃左右，向烧杯中盛200mL0.5mol·L^-1 ${FeCl}_{3}$ 溶液，再进行某操作后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，……，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。

查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示：

推测乙同学的“某操作”是， ③对应的离子方程式为。

(4)、为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验：

将一小磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L^-1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。

小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是(填化学式)。

(5)、为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加溶液(填化学式)，发现有蓝色沉淀产生，可证明猜测的合理性。

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19、常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。

回答下列问题：

(1)、B的名称为；F的电子式为。

(2)、J分子的中心原子杂化方式为。

(3)、若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：

①G在元素周期表中的位置是。

②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为。

(4)、若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：

①A和G反应的的化学方程式为。

②已知下列几种试剂：

a．无水 ${CuSO}_{4}$ 　　b．品红溶液　　c．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液　　d．澄清石灰水

为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是→NaOH溶液(填标号)。

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20、NiCo-LDHs电催化HMF(

)，NiCo-LDHs电极的物质转化过程为OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA(

)，其工作原理如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法正确的是

A、NiCo-LDHs电极电势低于石墨烯电极电势 B、HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步 C、石墨烯电极产物为

O_{2}

D、一段时间后，两电极室pH均减小

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