高中化学人教版-试题列表-第46页

1、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

能与

H_{2} O

和

{CO}_{2}

反应生成

O_{2}

，可用作潜水艇中的供氧剂 B、

{FeCl}_{3}

溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C、75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D、

{SO}_{2}

具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化

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2、下列化学用语表示不正确的是

A、质量数为18的氧原子：

{}_{8}^{18}O

B、π键的电子云图：

C、基态Cu的价电子排布式：

{3d}^{10} {4s}^{1}

D、

的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷

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3、下列物质属于含非极性键的极性分子的是

A、

H_{2} O_{2}

B、

{CaC}_{2}

C、

{CCl}_{4}

D、

C_{2} H_{4}

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4、奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：

(1)、化合物C中含氧官能团的名称是。

(2)、反应①的加热方式是；G的结构简式。

(3)、合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是。

(4)、写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用

H_{2} O_{2}

替代)。

(5)、符合下列要求的D的同分异构体的数目种

i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构

ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1

(6)、已知：

。反应④进行时，若

{NH}_{3}

不足，

F

的转化率未发生明显降低，但

G

的产率却显著下降，原因是。

(7)、合成路线中

B \to C

的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：

(

R^{1}

、

R^{2}

为烃基或

H

)结合相关信息，写出

B \to C

的转化路线(无机试剂任选)。(可表示为：

M \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} NLL \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)

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5、随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。

(1)、目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：

2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌_{高 温 、 高 压}^{催 化 剂} 2 {CH}_{3} OH (g)

，已知：

{RlnK}_{p} = - \frac{ΔH}{T} + C

(

C

为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，

K_{p}

(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为。

(2)、甲烷干重整反应(

DRM

)可以将两种温室气体(

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

)直接转化为合成气(主要成分为

CO

和

H_{2}

)，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：

$R 1$ ： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ (主反应)

$R 2$ ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

$R 3$ ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$

$R 4$ ： $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$

$R 5$ ： $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$

在 $1 \times 10^{5} Pa$ 、进料配比 $n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、 ${CO}_{2}$ 的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。

①甲烷干重整的最佳温度为℃。

②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有(填标号)。

A． ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的转化率相等　　　　　　　B． $v$ 正 $({CH}_{4}) = 2 v$ 逆 $(CO)$

C．容器内气体密度不变　　　　　　　　　　D．平衡常数 $K$ 不变

③在最佳温度、初始压强 $p$ 条件下，向某 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2 mol {CH}_{4}$ ，设只发生 $R 1$ 、 $R 2$ 两个反应。达平衡后，测得容器中 $CO$ 的浓度为 $1.2 mol \cdot L^{- 1}$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，则此时 $R 1$ 反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。

(3)、利用甲烷干重整反应中的气体

{CO}_{2}

和

H_{2}

在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。

①催化循环中产生的中间体微粒共种。

② ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。

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6、实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠

({NaAlH}_{4})

。

简要步骤如下：

I．在 $A$ 瓶中分别加入 $50 mL$ 含 $3.84 gNaH$ 的四氢呋喃悬浮液、 $0.10 {gNaAlH}_{4}$ 固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。

Ⅱ．滴加 $50 mL$ 含 $5.34 g {AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。

Ⅲ．滴加完后，充分搅拌 $1 h$ ，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。

已知：① ${NaAlH}_{4}$ 在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。

② $4 NaH + {AlCl}_{3} = {NaAlH}_{4} + 3 NaCl$ ； $3 {NaAlH}_{4} + {AlCl}_{3} = 4 {AlH}_{3} + 3 NaCl$ ； ${AlH}_{3} + NaH = {NaAlH}_{4}$ 。

请回答：

(1)、仪器B名称是，装置中

{CaCl}_{2}

的主要作用。

(2)、请写出

{NaAlH}_{4}

遇水发生反应的化学方程式。

(3)、步骤Ⅰ中，加少量

NaAlH ​_{4}

固体的作用是(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为。

(4)、若称量纯化后的

{NaAlH}_{4}

质量为

1.612 g

，计算该反应的产率为。

(5)、氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。

已知：晶胞参数为 $anm$ 。 $NaH$ 晶体中阴、阳离子半径之比为。

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7、

攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁( $a - FeOOH$ ，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。

资料：i．钛白粉废渣成分：主要为 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，含少量 ${TiOSO}_{4}$ 和不溶物；

ii． ${TiOSO}_{4} + (x + 1) H_{2} O ⇌ {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 。

I．纯化过程

（1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是。

（2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因。

II．制备晶种

（3）用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${FeSO}_{4}$ 溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现， ${NaNO}_{2}$ 在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的 $pH$ 和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)。

（4）实验中观察到沉淀的颜色变为色时，证明已经成功制备晶种。

（5）写出由精制 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式。

（6）下列装置可作为空气提供源的有。

（7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知 $Fe {(SCN)}_{3}$ 的吸光度 $A$ (对特定波长光的吸收程度)与 ${Fe}^{3 +}$ 标准溶液浓度的关系如图所示。称取 $3.47 g$ 样品，用稀硫酸溶解并定容至 $1 L$ ，准确移取该溶液 $10.00 mL$ ，加入足量 $KSCN$ 溶液，再用蒸馏水定容至 $100 mL$ 。测得溶液吸光度 $A = 0.8$ ，计算样品中 $FeOOH$ 的质量分数%(保留两位有效数字)。

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8、常温下Ag(Ⅰ)-

{CH}_{3} COOH

水溶液体系中存在反应：

{Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg

(aq)

，平衡常数为K。已知初始浓度

c_{0} ({Ag}^{+}) = c_{0} ({CH}_{3} COOH) = 0.08 mol \cdot L^{- 1}

，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{CH}_{3} COOAg

的摩尔分数与pH的变化关系 B、常温下

{CH}_{3} COOH

的电离常数

K_{a} = 10^{- m}

C、pH=n时，

c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}

D、pH=8时，

c ({Ag}^{+}) + c ({CH}_{3} COOAg) < 0.08 mol \cdot L^{- 1}

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9、金属钼(

Mo

)的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为

apm

。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是

A、图3中原子3和原子4的连线长度为

apm

B、金属钼的密度为

\frac{2 \times 96 \times 10^{30}}{N_{A} \times a^{3}} g / {cm}^{3}

C、若图1中原子1的分数坐标为

(0, 0, 0)

，则原子2的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

D、钼原子的空间利用率为

\frac{\sqrt{3} π}{8}

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10、利用下图所示装置可合成己二腈

[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]

。充电时生成己二腈，放电时生成O₂ ，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H₂O会解离出H⁺和OH^-向两极移动。下列说法正确的是

A、放电时，N极的电势高于M极的电势 B、放电时，双极膜中H⁺向N极移动 C、充电时，N极的电极反应式为

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 e^{-} + 2 H^{+} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

D、若充电时制得

1 molNC {({CH}_{2})}_{4} CN

，则放电时需生成1molO₂才能使左室溶液恢复至初始状态

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11、从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：

K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.2 \times 10^{- 14}

、

K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}

；

{PbSiF}_{6}

、

H_{2} {SiF}_{6}

为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是

A、步骤i使用的物质a具有还原性 B、步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 C、步骤iii反应的离子方程式是

{PbCO}_{3} + 2 H^{+} = {Pb}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、工业上用

{PbSiF}_{6}

和

H_{2} {SiF}_{6}

混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅

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12、由

C_{2} H_{6}

直接脱氢制

C_{2} H_{4}

的反应为

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H

。在密闭容器中发生该反应，测得

C_{2} H_{6}

的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A、X、Z两点平衡常数：

K (Z) > K (X)

B、该反应在任何条件下都能自发进行 C、X、Y两点的化学反应速率：

v_{正} (X) {>v}_{逆} (Y)

D、减压、升温均有利于提高

C_{2} H_{6}

的平衡转化率

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13、含

Fe

元素或

Cu

元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、若

a

为红色，则

b

在高温下的稳定性强于

g

B、若

c

为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：

c \to b \to a

C、若

a

能被强磁铁吸附，则

a

和

e

能发生化合反应 D、若

d

为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应

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14、化合物

Z

是合成维生素

E

的一种中间体，其合成路线如下图。

下列说法正确的是

A、

X

分子中所有碳原子不可能全部共平面 B、

Y

分子中不存在手性碳 C、

Z

分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大 D、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z

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15、下列仪器在相应实验中选用不正确的是

A、凝固熔融态物质制备硫晶体：① B、实验室用大理石制

{CO}_{2}

：④ C、灼烧海带：⑤⑥ D、重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦

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16、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A、第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B、W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C、简单氢化物的键角：X＞Y D、改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

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17、下列化学(离子)方程式书写错误的是

A、碱性锌锰电池的正极反应：

{MnO}_{2} + H_{2} O + e^{-} = MnO (OH) + {OH}^{-}

B、

{SbCl}_{3}

水解制取

{Sb}_{2} O_{3}

：

2 {SbCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6 HCl

C、牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、将

0.1 mol / LBa {(OH)}_{2}

溶液和

0.2 mol / {LNH}_{4} {HSO}_{4}

溶液等体积混合并加热：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {BaSO}_{4} ↓ + {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O

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18、侯氏制碱法将CO₂通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，

{NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、向1L1mol/L的NH₄Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中

{NH}_{4}^{+}

数目小于N_A B、工业上由N₂合成17gNH₃ ，转移电子的数目小于3N_A C、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^- ，则混合物中质子数目为28N_A D、0.1mol/LNaHCO₃溶液中含

{HCO}_{3}^{-}

数目小于0.1N_A

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19、下列说法错误的是

A、

O

的电负性比

S

大，可推断

{OF}_{2}

分子的极性比

{SF}_{2}

的大 B、核酸分子的碱基含有

N - H

键，碱基间易形成氢键 C、已知邻二氮菲(简称为

phen

)与

{Fe}^{2 +}

形成的配位键可表示为：

，则

{[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}

中

{Fe}^{2 +}

的配位数为6 D、不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布

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20、下列化学用语或图示表达正确的是

A、3，3-二甲基戊烷的键线式：

B、乙烯分子中σ键的电子云图：

C、空间填充模型

，可表示CH₄分子，也可表示CCl₄分子 D、用电子式表示HCl的形成过程：

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