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相关试卷

1、电子废料CPU针脚中含有大量铜、镍和钴等，并含有少量的金。“淀粉提金”法从CPU针脚中回收金的实验步骤如下：
【配液】用质量分数为63.0%的浓硝酸（密度为1.25 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ）配制250mL 1mol/L的稀硝酸。
【除杂】向烧杯中依次加入CPU针脚（10.0g）、过量稀硝酸，加热充分搅拌，针脚溶解成碎屑状，离心过滤，获得粗金。
【溶金】向盛粗金的烧杯中依次加入高浓度溴化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，向溶液中加入KOH溶液调节pH，抽滤，得到含KAuBr₄水溶液。
【萃金】向KAuBr₄水溶液中加入α-环糊精（α-CD），发生沉淀反应，生成棕色超分子沉淀α·Br，结构如图所示。减压抽滤，洗涤，烘干。
【成金】将棕色固体放于烧杯中，加入少量水分散，加入一定质量Na₂S₂O₅固体，有Au生成，倾析、洗涤、干燥，获得Au粉末。
回答下列问题：

(1)、“配液”步骤，下列仪器不会使用到的是（填仪器名称）；需用量筒量取63.0%的浓硝酸体积为mL。
A． B．
C． D．

(2)、“除杂”步骤，铜发生反应的离子方程式为；“离心过滤”是将料液送入有过滤介质的有孔转鼓，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与传统过滤相比，其优点是（写一条即可）。

(3)、“溶金”步骤，在“一溴两酸”温和氧化体系中，Au与稀硝酸、KBr反应生成HAuBr₄ ，写出该反应的化学方程式；醋酸在该步骤中的作用为。

(4)、“竹节”结构的超分子α·Br中 ${[K {(H_{2} O)}_{6}]}^{+} 、 {[{AuBr}_{4}]}^{-}$ 、α-CD的物质的量比为。

(5)、“成金”时经准确测定反应消耗0.7125gNa₂S₂O₅固体，则针脚样品中金的质量分数为%。（已知 $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 的氧化产物为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，且不考虑其他损耗）

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2、某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“◯”位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为（1，0，0），下列说法正确的是

A、Cu原子的配位数为4 B、晶体中Cu原子与O原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ apm C、N点原子的分数坐标一定为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4})$ D、晶体的密度为 $\frac{288}{a^{3} N_{A}} {g/cm}^{3}$

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3、α-氨基丙腈水解可以制备丙氨酸。乙醛与NH₄Cl、NaCN发生斯瑞克（Strecker）反应可制备α-氨基丙腈，反应过程如下。下列说法错误的是

A、α-氨基丙腈中碳原子的杂化方式为：sp³和sp²杂化 B、增强介质酸性，不利于“Ⅰ→Ⅱ”转化 C、“Ⅲ→Ⅳ”的基元反应为： D、总反应为： ${CH}_{3} CHO + {NH}_{4} Cl + NaCN \to {CH}_{3} CH ({NH}_{2}) CN + NaCl + H_{2} O$

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4、镁电池有高容量和高安全性特点，我国科学家研制的一种以有机镁盐为电解液的镁二次电池，其结构如图，已知电极反应生成的Mg²⁺原子可以嵌入V₂O₅晶格。下列说法正确的是

A、放电时，石墨电极发生还原反应 B、充电时，阳离子交换膜中 ${Mg}^{2 +}$ 从左向右移动 C、充电时，正极反应为 ${Mg}_{x} V_{2} O_{5} - 2 {xe}^{-} = {xMg}^{2 +} + V_{2} O_{5}$ D、放电一段时间后，左室电解液中 ${Mg}^{2 +}$ 浓度减小

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5、物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	原子半径：O>F	最外层电子数
B	碱性：	-CH₃为推电子基，-Cl为吸电子基
C	键角：CH₄>NH₃	电负性
D	晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰>冰	晶体类型不同

A、A B、B C、C D、D

6、软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含有Fe₂O₃、SiO₂等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如图，已知K₂MnO₄在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是

A、“熔融煅烧”MnO₂发生的反应为： $2 {MnO}_{2} + 4 KOH + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{煅烧}} \end{matrix} 2 K_{2} {MnO}_{4} + 2 H_{2} O$ B、取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO₂、K₂CO₃等 C、“滤渣2”的主要成分为MnO₂和SiO₂ D、“试剂a”可以为KOH水溶液

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7、下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	用pH试纸测定1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的Na₂S和NaCl溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深	非金属性：S<Cl
B	向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀	溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，冷却后滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	无蓝色沉淀	菠菜中不含铁元素
D	向0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ CuSO₄溶液中加入适量NaCl固体	溶液由蓝色变为黄绿色	验证 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

8、利用光电装置电解环己烷（）和 ${NO}_{3}^{-}$ ，可以制备环己酮（）和羟胺（NH₂OH），两者发生加成、消去反应后生成的环己酮肟常用于制备尼龙6，流程如下。下列说法正确的是

A、电解时，生成环己酮的一极与电源负极相连 B、环己酮与羟胺反应生成中间产物 C、锦纶6的单体的分子式为C₆H₁₂O₂N D、己内酰胺生成尼龙6发生了水解和加聚反应

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9、从雪香兰中分离得到一种具有抗肿瘤活性的天然物质雪香兰新二萜，结构如图所示。下列关于雪香兰新二萜的说法中错误的是

A、分子中有6个手性碳原子 B、能发生加成、水解、消去、氧化、还原反应 C、能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D、1mol该物质最多可与5molH₂发生加成反应

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10、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、少量CuO溶于稀硝酸： $CuO + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} O$ B、用FeS除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： $S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓$ C、H₂SO₃溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液： $H_{2} {SO}_{3} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂： $2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {CO}_{2} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$

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11、实验室中下列操作能达到相应目的的是
A．制备Fe(OH)₃胶体
B．验证浓度对化学反应速率的影响
C．除去SO₂中混有的HCl
D．制备并收集NH₃

A、A B、B C、C D、D

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12、反应： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl (浓) = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ 用于制备含氯消毒剂ClO_2. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${ClO}_{3}^{-}$ 的空间构型为平面三角形 B、电子式表示NaCl的形成过程： C、每生成22.4 L氯气，反应转移的电子数为2 $N_{A}$ D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

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13、中国科学家利用特殊技术成功将金属挤压到只有一层原子的厚度，形成超薄的“二维金属”，其具备许多令人惊叹的特性。下列有关“二维金属”的说法错误的是

A、熔点一般低于同材料块状金属 B、挤压金属时要克服金属键 C、不具有导电性 D、挤压前后金属化学性质不变

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14、下列历史文物中，主要成分为氧化物的是
A．纸本名画《五牛图》
B．兽首玛瑙杯
C．牛虎铜案
D．人面鱼纹彩陶盆

A、A B、B C、C D、D

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15、镇痛药F的结构为，其合成路线如下：
已知：① $ROH \underset{}{\overset{{SOCl}_{2}}{\to}} RCl$ ② $RCN \to_{H^{+}}^{H_{2} O} RCOOH$

(1)、A的分子式为 $C_{2} H_{4} O$ ，其核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为。E的含氧官能团名称。

(2)、B与 ${SOCl}_{2}$ 反应的反应类型为。

(3)、C的结构式为，转化为D的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中元素的电负性从大到小顺序为 $N > H > C$ B、D生成E的反应中碳原子的杂化类型发生了改变 C、E不能发生加成反应 D、F有碱性，没有手性碳原子

(5)、写出满足下列要求F的同分异构体。
①除了苯环不含其它环状结构
②苯环上有两个取代基，其中一个为，另一个含有两个 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢

(6)、以 ${CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}$ 、 ${NCCH}_{2} CN$ 为有机原料，制取的合成路线流程图如下：
请写出X、Y两种物质的结构简式，X：， Y：。

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16、18-冠-6是一种重要的冠醚，无色液体，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反应原理为：
3HOCH₂CH₂OH+3ClCH₂CH₂Cl+6Na $\overset{60 ~ 70 ° C}{\to}$ $+ 6 NaCl ↓ + 3 H_{2} ↑$
实验流程为：
已知：①实验在通风橱内进行；
②1，2-二氯乙烷(沸点83.5℃)易溶于乙醇；18-冠-6(熔点38℃、沸点116℃、密度 $1.175 g / {cm}^{3}$ )常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到 $1.5 g / 100 mL$ ，易溶于热的乙醇。
请回答：

(1)、图1中仪器A的名称是。图1中球形冷凝管冷却水的进水口(填a或b)。

(2)、步骤I发生反应的化学方程式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、在油相中的结构会转变成 B、恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C、步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D、步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗

(4)、图2中，毛细管缓慢通入空气的作用。但空气流速不宜过大，原因是。

(5)、现将18-冠-6和 ${KMnO}_{4}$ 水溶液混合、振荡，现象为___________。

A、液体分层，下层溶液为紫色 B、液体分层，上层溶液为紫色 C、液体不分层，溶液呈紫色 D、液体不分层，紫色退去

(6)、实验室将KF溶入18-冠-6的乙腈 $({CH}_{3} CN)$ 溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程下图所示：
相同条件下，用代替，生成相应的氟化物的速率增大，理由。

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17、磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。

(1)、基态 ${Ni}^{3 +}$ 核外价层电子排布式为， Fe在元素周期表中的位置为。

(2)、 ${Ni}^{2 +}$ 可与丁二酮肟反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定 ${Ni}^{2 +}$ 。
①下列有关上述物质的叙述正确的是。
A．丁二酮肟存在顺反异构
B．丁二酮肟中 $N$ 和 $C$ 的杂化方式均为 ${sp}^{2}$
C.1 mol丁二酮肟中 $σ$ 键的数目为 $15 N_{A}$
D．丁二酮肟镍的中心原子配位数和所连配体数相同
②相同压强下，丁二酮肟镍的沸点低于丁二酮肟，原因是。

(3)、邻二氮菲(phen)与 ${Fe}^{2 +}$ 生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ ，可用于补铁剂中 ${Fe}^{2 +}$ 的测定。

结构简式
结构特点
邻二氮菲
分子中包含吡啶()的环状结构，吡啶环中含有与苯类似的大 $π$ 键。
①邻二氮菲的一氯代物有种。
②由于吡啶分子中的 $N$ 原子上存在孤电子对，使类似结构的物质具有一定碱性。、、的碱性随 $N$ 原子电子云密度的增大而增强、三种物质的碱性由强到弱的顺序是。
③吡啶中N原子的价层孤电子对占据(填序号)。
A． $2 s$ 轨道 B． $2 p$ 轨道 C． $sp$ 杂化轨道 D． ${sp}^{2}$ 杂化轨道

(4)、某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。
①其中与铁原子距离最近的铁原子的个数为。
②根据图示信息，N排列在Fe构成的(填空间构型)空隙中。
③该晶体的密度为(用含 $a$ 、 $b$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示) $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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18、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)、实验中新配制的氢氧化铜悬浊液可以检验乙醛中醛基的存在，写出该反应的化学方程式。

(2)、硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠 $(H_{2} {NCH}_{2} COONa)$ 即可得到配合物A，其结构如下图所示，该结构中存在配位键，请在下图中用“→”表示出所有配位键：。

(3)、一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化学式。

(4)、在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。
①下列说法正确的是(填标号)。
A．基态 $S$ 原子核外电子最高能层符号： $3 p$
B．基态 $N$ 原子核外电子有5种不同的空间运动状态
C．基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子轨道表达式是
D．与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NF}_{3} > {NH}_{3}$
②由氨气生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 后， $H - N - H$ 的键角(填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是。

(5)、某学习小组以 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 为原料实现如下转化：
①CuO溶于氨水也可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：。
②SO₃与水反应可表示为，物质的量之比为1：1的 ${NH}_{3}$ 和 ${SO}_{3}$ ，写出该反应产物的结构简式：。

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19、为探究 ${Fe}^{3 +}$ 溶液颜色成因进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知： ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 无色。
下列说法正确的是

A、试管①中溶液显黄色的原因为 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${NO}_{3}^{-}$ 形成了黄色的配合物 B、 ${Fe}^{3 +}$ 和水分子形成的配合物中内界是 $H_{2} O$ C、若向 $0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中加入3滴 $2 mol / L$ 稀硝酸，溶液会显无色 D、试管④中溶液无色，说明 ${NO}_{3}^{-}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 的显色无影响

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20、1931年，莱纳斯-鲍林(Linus Pauling)根据 $H_{2}^{+}$ 提出单电子 $σ$ 键的概念。含有碳-碳单电子 $σ$ 键的较稳定化合物于2024年首次制得(如图，其中表示单电子 $σ$ 键)。下列说法错误的是

A、氢气进行质谱分析时，可产生 $H_{2}^{+}$ B、 $H_{2}^{+}$ 的电子式为 C、 $I_{3}^{-}$ 离子空间构型为 $V$ 形 D、 $σ$ 键的键能比较： $< C - C$

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