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相关试卷

1、N₂O可应用于电子工业，也是一种温室气体。

(1)、催化分解法或热分解法可消除N₂O。
反应Ⅰ：2N₂O(g) $⇌$ 2N₂(g)＋O₂(g)       ∆H<0
①基态N原子的价层电子排布图为。
②反应I在任意温度可自发进行，则∆S0(填“>”“<”或“=”)
③一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气N₂O，发生以下反应：
N₂O＋NO→NO₂＋N₂             ∆H₁
N₂O＋NO₂→NO＋O₂＋N₂             ∆H₂
2NO₂ $⇌$ 2NO＋O₂                    ∆H₃
根据盖斯定律，反应Ⅰ的∆H=。
④热分解法进行反应Ⅰ经过两步基元反应：
第一步：N₂O→N₂＋O·(慢反应)             第二步：O·＋N₂O=N₂＋O₂(快反应)
已知：基元反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)的反应速率方程可表示为v=kc^a(A)c^b(B)。k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。
则反应Ⅰ的正反应速率可表示为v=kc^x(N₂O)，x=。

(2)、加热NH₄NO₃可制N₂O。
反应Ⅱ：NH₄NO₃(s) $⇌$ N₂O(g)＋2H₂O(g)       ∆H>0。
向恒容密闭容器中加入1mol NH₄NO₃ ，控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ)，测c(N₂O)。不同温度下测得c(N₂O)如图，其中一定处于平衡状态的是(填“A”或“B”)状态。该状态时N₂O的分压为p kPa，则分压平衡常数K_p=(用含p的代数式表示)。

(3)、向2L恒容密闭容器中加入1molNH₄NO₃ ，一定条件下恒温加热，同时发生反应Ⅱ和反应Ⅰ，容器内n(N₂O)随时间变化的关系如图，2min时恰好达到平衡，NH₄NO₃的转化率恰好为50％。0～a min，n(N₂O)增大可能原因是反应Ⅰ的速率(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ。

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2、鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。已知 $GHCl$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A、0.01mol/L $GHCl$ 水溶液的 $pH = 3$ B、 $GHCl$ 在水中的电离方程式为： $GHCl = G + HCl$ C、0.01mol/L $GHCl$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 D、0.01mol/L $GHCl$ 水溶液中： $c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-}) = c ({GH}^{+}) + c (G)$

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3、已知某物质X能发生如图转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A、若X为 $N_{2}$ ，则A为硝酸 B、若X为S，则A为硫酸 C、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D、反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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4、丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈	铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄
B	实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银	硝酸具有较强的氧化性
C	种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中	NH₄HCO₃受热易分解
D	烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度	Na₂CO₃能与酸反应

A、A B、B C、C D、D

5、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A、稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素 B、“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO₂ C、“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 D、我国“人造太阳”利用了²H和³H的核聚变，²H和³H互为同位素

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6、艾曲波帕（K）是可以口服给药的治疗血小板减少症的药物，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。上述合成路线，B→C的目的是。

(2)、化合物C的含氧官能团名称是硝基、。F→G的反应类型是。

(3)、化合物H的结构简式是。

(4)、I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种，其中核磁共振氢谱为6组峰的是（用键线式表示）。
①有2个甲基；②能发生银镜反应；③能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应。

(5)、参照上述合成路线及所学知识，设计由合成的路线如下：
第①步反应的化学方程式为；第②步反应的反应条件是。

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7、 ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇是碳的捕集、利用和封存技术中最具应用前景的技术路径之一。该过程主要发生下列反应：

反应
$Δ H /kJ \cdot {mol}^{-1}$
平衡常数
I
${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)$
$-49 .5$
$K_{1}$
Ⅱ
${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$

$K_{2}$
Ⅲ
${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g)$
$-90 .7$
$K_{3}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，若 $ΔS>0$ ，则该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

(2)、一定温度下，在某恒压密闭容器中充入 ${1 mol CO}_{2}$ 和 ${3 mol H}_{2}$ 发生上述反应。下列说法能说明该体系达到平衡状态的是_________（填标号）。

A、 $v ({CO}_{2}) = v (CO)$ B、气体密度不再变化 C、 $n ({CO}_{2}) : n ({CH}_{3} OH)$ 恒定不变 D、 $\frac{K_{1}}{K_{2}}$ 恒定不变

(3)、以 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) : n (Ar)=1:3:1$ 的进气比通入载有催化剂 ${Cu-ZnO-Y}_{2} O_{3}$ 的密闭反应管中，维持压强为3 MPa进行上述三个反应，反应达到平衡状态时，测得 ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 的选择性随温度的变化如图1：
已知： ${CH}_{3} OH$ 或CO的选择性 $= \frac{n (转化为 {CH}_{3} OH 或 CO 的 {CO}_{2})}{n (消耗的 {CO}_{2})} \times 100%$
①表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的曲线为（填“a”或“b”），并说明选择的理由。
②M点达到平衡状态时， ${CO}_{2}$ 的转化率为50%，则反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。

(4)、我国科学家研究发现，用图2电解装置电催化 ${CO}_{2}$ 制甲醇可显著提高甲醇的选择性。已知钴酞菁（CoPc）分子可吸附CO，将钴酞菁（CoPc）分子限域在碳纳米管内部，能抑制副产物CO的生成。回答下列问题：
①阴极的电极反应式为 ${KHCO}_{3}$ 溶液不参与电极反应）。
②碳纳米管内甲醇的选择性高于管外的原因可能是。

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8、
高纯氯化铟（ ${InCl}_{3}$ ）是制备ITO薄膜、半导体材料、有机反应催化剂的主要原料。兴趣小组用粗铟（含少量铁）和盐酸为原料制取高纯氯化铟并测定其纯度，实验装置如下（加热和夹持装置略）：
已知： ${InCl}_{3}$ 为白色或黄色结晶（熔点586℃，加热至300℃开始升华），易溶于水、不溶于环己烷（环己烷沸点81℃，与水的共沸物沸点9.8℃），易潮解、水解。
I．制备 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ （装置如图1）
称取一定量金属铟与浓盐酸在40~60℃温度下持续搅拌数小时至金属铟完全溶解，获得氯化铟溶液。除杂后将溶液升温至90~100℃，溶液逐渐蒸发，结晶析出 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ 晶体。
（1）仪器B的名称为，溶解金属铟时控温40~60℃的原因是。
（2）除杂时向粗 ${InCl}_{3}$ 溶液中加入稍过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液和 ${In}_{2} O_{3}$ 粉末调节溶液pH，充分搅拌后过滤、洗涤，除去溶液中的 ${Fe}^{3+}$ 。请设计实验方案，验证溶液中 ${Fe}^{3+}$ 已除尽。
Ⅱ．制备无水 ${InCl}_{3}$ （装置如图2）
将制得的 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ 晶体转入图2烧瓶C中，加入足量环己烷，在氮气保护下控温回流持续脱水。脱水完成后减压浓缩，析出白色 ${InCl}_{3}$ 结晶，过滤、洗涤、干燥，得纯 ${InCl}_{3}$ 。
（3）控温回流时预先在分水器中加入至离支管口约1 cm处，当出现现象时停止加热。
（4）若直接加热 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ 晶体会生成InOCl，写出该反应的化学方程式。
Ⅲ． ${InCl}_{3}$ 的含量测定
准确称取4.50 g无水 ${InCl}_{3}$ 样品溶于盐酸中，配制500 mL pH=3的待测液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.1000 mol/L EDTA溶液 $(H_{2} Y^{2-})$ 充分反应，再用 $0 {.05000 mol/L CuCl}_{2}$ 标准溶液滴定过量EDTA溶液，终点时消耗标准溶液22.00 mL。滴定过程涉及的反应为： ${In}^{3+} {+H}_{2} Y^{2-} {=InY}^{-} {+2H}^{+}$ ， ${Cu}^{2+} {+H}_{2} Y^{2-} {=CuY}^{2-} {+2H}^{+}$ 。
（5）样品中 ${InCl}_{3}$ 的质量分数为%（计算结果保留1位小数）；若滴定时其他操作无误，量取待测液时初始和结束读取滴定管刻度方式如图3所，则测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

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9、镍、钴元素广泛应用在高性能合金、催化剂、电池材料等领域。一种从红土矿石（主要含铁、铝、镁的化合物及NiO、CoO、 ${SiO}_{2}$ 等）中提取镍和钴的工艺流程如下：
已知：① ${Co(OH)}_{2} {+6NH}_{3} ⇌ {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+} {+2OH}^{-} {;Ni(OH)}_{2} {+NH}_{3} ⇌ {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+} {+2OH}^{-}$ ； ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 易被氧化为 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}, {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 不易被氧化，强碱性时转化为 ${Ni(OH)}_{2}$ ；
②稳定常数 $K_{a}$ 衡量金属离子与配体形成配合物的稳定性． ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+} ⇌ {Co}^{2+} {+NH}_{3}$
对应 $K_{a} = \frac{c \{{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}\}}{c^{6} ({NH}_{3}) \cdot c ({Co}^{2+})} =1 .0 \times 10^{5}, {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 对应 $K_{稳} =1 .0 \times 10^{9}$ ；
③常温下， $K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] {=10}^{-14 .2}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态 ${Ni}^{2+}$ 的价电子排布图为。

(2)、“加压酸浸”时硝酸初始浓度为330 kg/t、保温时间60 min，不同浸出温度、液固比条件下金属离子的浸出率如下图1、2所示，应选择的最佳条件是（填选项）。
A.180℃、1.8 mL/g B.190℃、1.6 mL/g C.170℃、2.0 mL/g D.200℃、1.4 mL/g
所得滤渣1的主要成分是（写化学式）。

(3)、“氧化氨浸”时加入浓氨水与铵盐组成的缓冲溶液，使 ${Co(OH)}_{2}$ 溶解为 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ ，计算该溶解转化反应的平衡常数 $K =$ ，并结合转化反应解释加入上述缓冲溶液的作用是。 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应的离子方程式为。

(4)、“系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，所得 $Mg {({NO}_{3})}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 经高温分解所得气体产物经处理可返回到工序循环利用。

(5)、已知 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}$ 为正八面体形结构（如图3），配合物中心离子 ${Co}^{3+}$ 的杂化方式为_________（填序号）。

A、 ${sp}^{2}$ B、 ${sp}^{3}$ C、 $d^{2} {sp}^{3}$ D、 ${dsp}^{3}$

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10、泡打粉的主要成分是 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}$ 。室温下，将 $25 mL 0 {.05 mol/L NaHCO}_{3}$ 溶液和 $25 mL 0 {.05 mol/L Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}$ 溶液同时注入密闭容器中，用传感器监测 ${CO}_{2}$ 浓度随时间的变化如图1。 $H_{4} P_{2} O_{7}$ （焦磷酸）不同型体的分布分数 $(δ)$ 与pH的关系如图2所示。下列说法正确的是

A、图2中②代表 $H_{2} P_{2} O_{7}^{2-}$ 的分布分数曲线 B、 $0 {.05 mol/L Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}$ 溶液中： $c ({HP}_{2} O_{7}^{3-}) < c (H_{3} P_{2} O_{7}^{-})$ C、由图1可知，发生反应的离子方程式为： $H_{2} P_{2} O_{7}^{2-} {+2HCO}_{3}^{-} {=P}_{2} O_{7}^{4-} {+2CO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ D、反应 ${NaOH+Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7} {=Na}_{3} {HP}_{2} O_{7} {+H}_{2} O$ 趋于完全

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11、某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CaO 、 {SiO}_{2}$ 和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定 ${CO}_{2}$ 并制取 ${MnO}_{2} \cdot n H_{2} O$ 的工艺流程如图所示：
已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%；
②离子完全沉淀时浓度 $c (M^{n^{+}}) \leq 1 .0 \times 10^{-5} mol/L, K_{sp} [{Fe(OH)}_{2}] {=10}^{-16.3}, K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] {=10}^{-38 .6}$ ， $K_{sp} [{Mn(OH)}_{2}] {=10}^{-12 .7}$ ；
③低酸度时 ${Cl}^{-}$ 不易被 ${MnO}_{4}^{-}$ 氧化。
下列说法错误的是

A、试剂A可用 $H_{2} O_{2} 、 {Cl}_{2} 、 {MnO}_{2}$ 等 B、“沉铁”时调节pH不超过2.4 C、“沉锰”后溶液pH变小 D、理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定 $237 .6 a {kg CO}_{2}$

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12、由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞 $(α = β = γ = 90 °)$ 结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为 $(0,0,0) 、 (\frac{1}{2}, \frac{1}{2},1)$ ，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，下列说法错误的是

A、化合物X的化学式为 ${MgNi}_{3} C$ B、原子3的分数坐标为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ C、晶胞密度 $ρ= \frac{M}{N_{A} \times {(a \times 10^{-10})}^{3}} {g/cm}^{3}$ D、1和2原子间的距离为 $\sqrt{3} a pm$

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13、化合物Z是一种用于海水淡化的高分子材料，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是

A、1 mol X最多与3 mol NaOH反应 B、上述合成Z反应的原子利用率为100% C、有机物Y能与乙二酸发生缩聚反应 D、Z的重复结构单元中，n(N)：n(S)：n(O)=1：1：2

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14、我国科学家研制了可充电氢负离子全固态电池，结构如图所示，固态电解质仅允许 $H^{-}$ 自由移动。其总反应式为： ${3NaAlH}_{4} {+6CeH}_{2} ⇌_{充电}^{放电} {Na}_{3} {AlH}_{6} {+2Al+6CeH}_{3}$ 。下列说法错误的是

A、放电时， $H^{-}$ 由A极移动到B极 B、充电时，B极与外接电源的负极相连 C、放电时，B极的电极反应式为： ${CeH}_{2} {+H}^{-} {-e}^{-} {=CeH}_{3}$ D、充电时，电路中每转移 ${1 mol e}^{-}$ ， A极质量减少1 g

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15、2，2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A、总反应为： ${({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} OH \overset{H^{+}}{\to} {({CH}_{3})}_{2} {C=CHCH}_{3} {+H}_{2} O$ B、中的碳原子均单键相连，采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、反应历程中断裂和形成的键均有极性 D、由该机理可知，能发生消去反应

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16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。 $X_{2} W_{6}$ 可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是

A、沸点： ${YW}_{3} {<Y}_{2} W_{4}$ B、电负性： $Z>X>W$ C、原子半径： $Z>Y>W$ D、最高价氧化物的水化物酸性： $X<Y<Z$

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17、下列实验设计或操作合理的是
A.除去 $H_{2}$ 中的HCl
B.测定KI溶液的浓度
C.收集NO气体
D.证明分子极性： $H_{2} {O>CCl}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列性质或现象与微观解释均正确的是

选项	性质或现象	微观解释
A	干冰的密度大于冰	干冰中 ${CO}_{2}$ 的堆积方式使其空间利用率低
B	特定“杯酚”能盛装 $C_{60}$ ，从而分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	该“杯酚”空腔大小适配 $C_{60}$
C	${BeCl}_{2} 、 {BCl}_{3} 、 {CCl}_{4}$ 的键角依次减小	孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
D	乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成	醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电，可与HCN中带正电的氢结合

A、A B、B C、C D、D

19、下列反应的离子方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} S$ 溶液和稀硝酸混合： ${2H}^{+} {+S}^{2-} {=H}_{2} S ↑$ B、NaHS溶液与 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液混合： ${Al}^{3+} {+3HS}^{-} {+3H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3H}_{2} S ↑$ C、用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-} {:6H}^{+} {+5I}^{-} {+IO}_{3}^{-} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$ D、 ${Ba(OH)}_{2}$ 和 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液以物质的量之比1：1混合： ${Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O$

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20、青蒿酸可用作合成青蒿素的原料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、分子中含有5个手性碳原子 B、分子中所有碳原子可能共平面 C、存在属于芳香族化合物的同分异构体 D、1 mol青蒿酸与足量金属钠反应可放出 $11 ． {2 L H}_{2}$

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