高中化学人教版-试题列表-第47页

1、下列说法正确的是(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

A、标准状况下，

22.4 L

的

{SO}_{3}

所含

O

原子数目为

3 N_{A}

B、

0.5 mol / L

的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液中含有的

{NH}_{4}^{+}

的个数小于

0.5 N_{A}

C、

56 g Fe

与足量的

{Cl}_{2}

点燃充分反应，转移的电子数为

2 N_{A}

D、同温同压下，体积相同的

O_{2}

和

O_{3}

，它们的原子个数比为

2 : 3

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2、海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水中提取溴原理如图所示。下列说法不正确的是

A、试剂

X

为硫酸，可以除去苦卤中的碱性物质，减少

{Cl}_{2}

的消耗 B、通热空气的主要目的是赶出过量的

{Cl}_{2}

C、试剂

Y

若选用

{SO}_{2}

，则发生的主要反应为

{SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}

D、操作

Z

为蒸馏

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3、下列有关实验的操作或目的，正确的是


A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性	B．实验室制备氨气

C．配制一定质量分数的溶液时转移溶液	D．加热试管中的液体

A、A B、B C、C D、D

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4、下列表述正确的是

A、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B、

{NO}_{2}

与水反应生成硝酸，说明

{NO}_{2}

是酸性氧化物 C、高纯硅是应用最广泛的半导体材料，可制芯片、太阳能电池、光导纤维等 D、向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象

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5、汽车尾气中的

{NO}_{2}

和

CO

在催化剂作用下发生反应：

2 {NO}_{2} + 4 CO \begin{matrix} 催 化 剂 \\ \bar{\bar{}} \end{matrix} 4 {CO}_{2} + N_{2}

，下列说法正确的是(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

A、

{NO}_{2}

是还原剂，

CO

是氧化剂 B、

{NO}_{2}

被氧化 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为

4 : 1

D、生成

22.4 L {CO}_{2}

转移电子的数目为

2 N_{A}

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6、下列表示正确的是

A、CO₂的电子式：

B、乙炔的结构式：CH≡CH C、CH₄的球棍模型：

D、Cl^-离子的结构示意图：

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7、《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是

选项	A	B	C	D
示意	腐蚀类物质	爆炸类物质	易燃类物质	加压气体
GHS标准符号

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质溶于水能导电且属于电解质的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

B、

{Cl}_{2}

C、

{CH}_{3} COONa

D、

{NH}_{3}

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9、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为。

(2)、具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。

该配合物中C原子的杂化方式为；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是。

(3)、二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{510℃}} \end{matrix}

2NiSeO₃+O₂↑、NiSeO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NiO+SeO₂。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是________(填字母)。

A、SeO

_{4}^{2 -}

B、SeO

_{3}^{2 -}

C、NiO D、SeO₂

(4)、草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC₂O₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NiO+CO+CO₂ ，属于非极性分子的产物是，等物质的量的CO(C≡O)与CO₂分子中的π键比为，与CO₂互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为(任写一种)。

(5)、氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

①该储氢材料的化学式为。

②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为N_A一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm^-3。

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10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
B	${CO}_{2}$ 为直线形分子	${CO}_{2}$ 分子中 $C = O$ 是极性键
C	$H_{2} O$ 是一种稳定的化合物	水分子间存在氢键
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A、A B、B C、C D、D

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11、如图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是

A、冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp³杂化 B、沸点：金刚石>干冰>冰 C、冰晶体中只存在分子间作用力 D、干冰晶体中每个CO₂周围等距离且最近的CO₂有4个

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12、某品牌碳酸钙

D_{3}

颗粒是一种良好的补钙剂，为了测定该补钙剂中钙含量，某化学兴趣小组进行如下实验：

步骤I：准确称取该补钙剂(含钙物质主要是 ${CaCO}_{3}$ )样品0.300 g，置于 $250 mL$ 烧杯中，加入适量蒸馏水和盐酸溶液，加热促使其溶解。

步骤II：向所得步骤I溶液中加入氨水调节溶液pH值，趁热逐滴加约 $50 mL {({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，冷却后过滤，通过一系列操作得到 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体。

步骤III：取步骤II所得 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体全部放入烧杯中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，把固体溶解，加热至 $70 \sim 80 ° C$ ，使其生成的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液恰好与 $25.00 mL 0.02 mol / {L KMnO}_{4}$ 标准溶液完全反应( $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} + 8 H_{2} O$ )

(1)、

{CaCO}_{3}

的摩尔质量为

g / mol

。

(2)、该

{KMnO}_{4}

标准溶液中含

{KMnO}_{4}

的物质的量为mol。

(3)、该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为。

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13、某化学课外小组的同学为了探究卤素单质及化合物的性质，设计了如下实验，装置如下：

请回答：

(1)、装置A中化学方程式为：。

(2)、下列试剂最有可能替代E中

NaOH

溶液是_____。

A、浓

H_{2} {SO}_{4}

B、饱和食盐水 C、石灰乳.

[Ca {(OH)}_{2}]

. D、水

(3)、当装置D中通入由A处产生的气体少量时可能出现的现象是：；

(4)、

{Cl}_{2}

可充分参与各反应。当装置B中(填入实验现象，下同)，装置C ，取少量B中的溶液滴入盛有

KI

-淀粉溶液的试管中，通过观察现象，可证明

{Fe}^{3 +}

氧化性强于

I_{2}

(忽略

{Cl}_{2}

溶解)。

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14、某工厂的工业废水中含有大量的

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

和较多的

{Cu}^{2 +}

。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中制取并回收

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

请回答：

(1)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

溶于水中形成某种胶体吸附水中悬浮物聚沉，可用作净水剂，体现了

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

中Fe元素的性；

(2)、加入试剂B发生反应的离子方程式是；

(3)、向

{FeSO}_{4}

溶液中滴加

NaOH

溶液，出现的明显实验现象是；

(4)、下列说法正确的是_____。

A、操作方法①是冷却结晶，利用冰水快速冷却可获得较大的晶体 B、取少量

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

产品于水，滴加两滴

KSCN

溶液，溶液变血红色，说明产品中含有

{Fe}^{3 +}

杂质 C、工厂处理该废水时可利用滤纸实现步骤②过程 D、固体乙经洗涤干燥后得到的铜可广泛应用于国防工业和电子工业

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15、丙烯酸羟乙酯可用于合成水溶性涂料，乙二醇和丙烯酸反应可得到丙烯酸羟乙酯：

HOCH₂CH₂OH+CH₂=CHCOOH $⇌_{Δ}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ CH₂=CHCOOCH₂CH₂OH+H₂O。请回答：

(1)、丙烯酸羟乙酯的分子式是。

(2)、丙烯酸中官能团的名称是羧基和。

(3)、该反应的类型是_____。

A、加成反应 B、取代反应 C、加聚反应 D、酯化反应

(4)、乙二醇氧化为乙二醛反应的化学方程式为。

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16、请回答：

(1)、食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%-5%的

{CH}_{3} COOH

，

{CH}_{3} COOH

的化学名称为。

(2)、当

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液与

{BaCl}_{2}

稀溶液混合时，可观察到有色的沉淀生成。

(3)、碱金属元素的化学性质相似，都能与水反应，请预测一下K、Na与水反应较剧烈的是(填“K”或“Na”)，试从原子结构的角度分析，可能的原因是同主族元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐(填“增强”或“减弱”)，金属性增强。

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17、以下是由石英砂制备高纯硅的工艺流程示意图。

有关物质的沸点数据如下表：

物质	${SiCl}_{4}$	${SiHCl}_{3}$	${SiH}_{2} {Cl}_{2}$	${SiH}_{3} Cl$
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	-30.4

下列说法不正确的是

A、由石英砂制粗硅中反应的化学方程式：

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO

B、高纯硅可用于制造计算机芯片 C、

H_{2}

还原

{SiHCl}_{3}

时应避免

O_{2}

存在 D、粗硅与

HCl

反应后的产物可以通过分液的方法提纯

{SiHCl}_{3}

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18、某化学兴趣小组为探究化学反应速率的影响因素，利用传感器测定过量铁粉与

1.0 L c mol / L

稀盐酸反应过程中产生氢气的气体体积(折算为标准状况下的体积)，忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是

A、其他条件不变，铁粉速率快于铁片 B、100 s后气体体积不变，稀盐酸消耗完毕 C、0~100 s内，用HCl的浓度变化表示反应速率，

v (HCl) = 0.2 mol / (L \cdot s)

D、体系温度升高，反应速率可能加快

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19、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。下列说法不正确的是

A、黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量

{SO}_{2}

，两者反应转移电子数相等 B、在一定条件下，

2 {mol SO}_{2}

和

1 {mol O}_{2}

反应转变为

{SO}_{3}

的量要小于

2 mol

C、工业上吸收

{SO}_{3}

不可以用水来替代98.3%浓硫酸 D、含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸

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20、根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是

选项	学习任务	方法导引	示例
A	探究影响 $H_{2} O_{2}$ 溶液分解速率的因素	变量控制	设计实验，将装有相同浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液两支试管分别放入冰水浴、热水浴中，观察现象
B	了解CsOH的碱性	预测	依据铯(Cs)元素在元素周期表的位置，根据元素周期律的递变性规律来推测
C	了解实验室制取气体的过程	实验室制取气体装置的设计	依据制备气体装置设计流程，设计氨气、 ${SO}_{2}$ 制取方法
D	了解阿司匹林的合成过程	认识有机化合物的一般思路	依据原料水杨酸和乙酸酐的结构特点，进行相关官能团的转化

A、A B、B C、C D、D

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