高中化学人教版-试题列表-第34页

1、下列离子方程式书写正确的是

A、SO₂与氨水反应：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、用Na₂SO₃溶液吸收过量Cl₂：

3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

C、向Na₂CO₃溶液中滴加少量NaHSO₄溶液：

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

D、向

H_{2}^{18} O

中加入Na₂O₂：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 L^{12} C^{18} O

中含有的中子数为

8 N_{A}

B、

1 L 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液可制得

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子数为

0.01 N_{A}

C、将4.6 g钠用刺有小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成

H_{2}

的分子数为

0.1 N_{A}

D、1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成

H_{2}

的数目为

1.5 N_{A}

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3、下列说法正确的是

①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料

②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键

③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能

④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物

⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替

A、①②③ B、④⑤⑥ C、②⑤⑥ D、①②③④⑤⑥

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4、符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是

A、中子数为40的硒原子：

_{34}^{74} Se

B、HClO的结构式：

H - Cl - O

C、

_{1}^{1} H

、

_{1}^{2} H

和

_{1}^{3} H

互为同位素 D、用电子式表示

{MgCl}_{2}

的形成过程：

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5、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污、治疗胃酸过多，也可用于制发酵粉 B、二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C、四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D、同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)，可以增强杀菌消毒效果

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6、二甲醚(

DME

)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：

① $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{1}$ $K_{1}$

② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$ $K_{2}$

③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$ $K_{3}$

回答下列问题：

(1)、

{3H}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)

的平衡常数

K =

(用

K_{1}

、

K_{2}

、

K_{3}

表示)。

(2)、一定温度下，将

2 molCO (g)

和

1 {molH}_{2} O (g)

通入

2 L

恒容密闭容器中，只发生反应③，

5 min

后达到平衡，测得

H_{2}

的浓度为

0.25 mol \cdot L^{- 1}

，则

0 \sim 5 min

内

v (H_{2} O) =

，

α (CO) =

。

(3)、将合成气以

\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =2

通入

1 L

的反应器中，一定条件下发生反应：

4 H_{2} (g) + 2 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)

Δ H

，其中

CO

的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是(填序号)。

A． $p_{1} {<p}_{2} {<p}_{3}$ B． $Δ H < 0$ C．若A点起始时 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =3$ ，则平衡时 $α (CO)$ 大于 $50 %$

(4)、反应①的正反应速率方程为

v_{正} {=k}_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{2} (H_{2})

，逆反应速率方程为

v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c ({CH}_{3} OH)

。图2中斜线①、②分别表示

k_{正}

、

k_{逆}

随温度变化，则

{ΔH}_{1}

0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为

x + 2 .5

、

x - 0 .5

，则温度

T_{1}

时化学平衡常数

K =

。

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7、某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) ⇌ C(g)＋D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

A、a＝1 B、升高温度，平衡常数减小 C、达平衡时B的转化率为60% D、平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小

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8、下列方程式书写错误的是

A、Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH^- B、Al(OH)₃(s)⇌Al³⁺(aq)+3OH^-(aq) C、BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+

{SO}_{4}^{2-}

(aq) D、BaSO₄⇌Ba²⁺+

{SO}_{4}^{2-}

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9、室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸中滴加0.1000mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7。下列说法错误的是

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3

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10、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成

{NH}_{3}

的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A、将混合气体加压降温可分离出

{NH}_{3}

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C、该过程中没有非极性键的断裂与生成 D、基于LDH合成

{NH}_{3}

的过程不属于氮的固定

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11、

2NO (g) + O_{2} (g) = {2NO}_{2} (g)

的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A、该反应决速步骤的活化能为

E_{2}

B、该反应的两步基元反应均为放热反应 C、使用合适的催化剂会使

E_{1}

、

E_{2}

、

E_{3}

同时减小 D、温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小

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12、苯酚作为重要的有机化工原料，主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己内酰胺等，在工业上有广泛的用途。钒取代杂多酸(

)催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、反应涉及

H - O 、 V - O 、 O - O

键的断裂和生成 B、一定条件下，“2”制取“3”的反应可以看作是有机反应中的消去反应 C、

H_{2} O_{2}

中

O

原子的杂化方式为

{sp}^{3}

D、苯羟基化制苯酚的总反应为：

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13、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向AgNO₃溶液中加入过量的0.1mol•L^-1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀	K_sp(AgBr)<K_sp(AgCl)
B	向a、b两试管中均加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液和2mL0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液。再向a试管内加入少量MnSO₄固体，a中溶液褪色较快	MnSO₄可能是KMnO₄和H₂C₂O₄溶反应的催化剂
C	向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡	Ca²⁺与CO $_{3}^{2 -}$ 结合促进HCO $_{3}^{-}$ 的电离，溶液中H⁺浓度增大，与HCO $_{3}^{-}$ 反应产生CO₂
D	向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅	溶液中c(H⁺)、c(OH^-)浓度均减小

A、A B、B C、C D、D

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14、

铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。

已知：i． ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 沉淀(带有特征蓝色)；

ii．酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可以将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，其还原产物为 ${Cr}^{3 +}$

Ⅰ．定性分析

（1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的(填标号)。

a． b． c． d． e．

（2）步骤⑦中试剂C为(填化学式)溶液。

（3）由上述实验可得出的实验结论是(填标号)。

a．黑木耳中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，一定不含 ${Fe}^{3 +}$

b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发

c．滤液B中含有 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$

d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出

Ⅱ．定量分析

步骤一	取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰)

（4）配制 $1000 mL 0.01 {mol/L K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有、。

②计算、称量：需用托盘天平称量 ${g K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体[ $M (K_{2} {Cr}_{2} O_{7}) = 294 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

（5）步骤一中加入过量铜粉的目的是。

（6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为mg/100 g。

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15、

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

Ⅰ．配制 $0.10 mol / L$ 稀盐酸和 $0.10 mol / L NaOH$ 溶液。

（1）配制稀盐酸时，使用密度为 $1.18 g / mL$ ，溶质质量分数为 $36.5 %$ 浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）配制前估算至少需用 $80 mL 0.10 mol / L NaOH$ 溶液。常见容量瓶规格有 $50 mL$ 、 $100 mL$ 、 $250 mL$ 和 $1000 mL$ 等，则容量瓶规格最优选择是，据此计算需称量g(保留小数点后两位)NaOH固体。

Ⅱ．测定碳酸钙含量。

①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解；

②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；

③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

（3）测定过程中发生反应的离子方程式、。

（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为 $250 mL$ ，请分析老师这样做的理由是。

（5）画出(4)中使用的容量瓶。

（6）若某同学步骤③所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积4次平均值为 $13.00 mL$ ，则发生中和反应的稀盐酸 $n (HCl) =$ ，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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16、下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		G
3	A	C	D					R
4	B						H

(1)、写出下列几种元素符号：A ， E ， G。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号)。

(2)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。

(4)、G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：，该化合物的化学键类型是：。(填“离子键”或“共价键”)

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17、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是

A、键角：

H_{2} O > {CH}_{4}

B、碳化硅（SiC）、金刚石均为共价晶体，熔点高低为：金刚石＜SiC C、

{NF}_{3}

为平面三角形分子，是非极性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，主要原因是前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键

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18、某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：

已知：Ⅰ.对于苯环， $- {NO}_{2}$ 是间位取代定位基； $- {NH}_{2}$ 、 $- OR$ 是邻、对位取代定位基，且决定性为 $- {NH}_{2} > - OR$ 。

Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、设计E→F的目的是。

(3)、G→H的化学方程式为，该过程的反应类型为。

(4)、有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

1 : 2 : 2 : 2

的结构简式为(任写一种)。

①除苯环外不含其他环状结构

②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上

③能发生水解反应且 $1 mol$ 该有机物发生银镜反应最多能生成 $4 mol Ag$

(5)、对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：

分析该路线不可行的理由；①；②。

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19、江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(

LiI

，

Rh / {CeTiO}_{x}

)，实现了

{CO}_{2}

加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：

① $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 740 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、工业上，利用合成气合成甲醇：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、下列图像中符合反应①中

Δ G

与

T

关系的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

1 mol H_{2}

只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、气体总压强不随时间变化 B、

{CO}_{2}

体积分数不随时间变化 C、

\frac{c ({CH}_{3} OH)}{c (H_{2} O)}

不随时间变化 D、

H_{2}

的消耗速率与

{CH}_{3} OH

的消耗速率之比为

3 : 1

(4)、在

3 MPa

下，按

H_{2}

、

{CO}_{2}

体积比为

3 : 1

投料只发生反应①和③，测得

{CO}_{2}

的平衡转化率、

C_{2} H_{5} OH

的选择性和

CO

的选择性与温度的关系如图所示。

已知： $C_{2} H_{5} OH$ 的选择性和 $CO$ 的选择性之和为100%。

Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。

Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是。

(5)、某温度下，向一密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

只发生反应①和③，达到平衡时测得

{CO}_{2}

的转化率为50%，

n_{总} (起 始) : n_{总} (平 衡) = 5 : 4

。该温度下反应③的压强平衡常数

K_{p} =

。

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20、在石油加工领域，

V_{2} O_{5}

用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。从一种含钒废催化剂(主要成分为

{WO}_{3}

和

V_{2} O_{5}

以及

{SiO}_{2}

载体)中回收钒、钨的工艺流程如图所示。

已知：① $V_{2} O_{5}$ 、 ${WO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应生成 ${NaVO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；

②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：

六价W的存在形式		五价V的存在形式
pH	存在形式	pH	存在形式
>6.5	${WO}_{4}^{2 -}$	>8.5	${VO}_{3}^{-}$
2.0	$W_{8} O_{26}^{4 -}$	2.0	$V_{10} O_{28}^{6 -}$

请回答下列问题：

(1)、“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是。

(2)、写出“焙烧”时

{SiO}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应的化学方程式：。

(3)、浸渣1的主要成分为(填化学式)，“酸浸”时需要调节pH=2.0，写出含钨化合物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：。

(4)、“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为。

(5)、“沉钨”时

{Na}_{2} {WO}_{4}

转化为

{CaWO}_{4}

沉降分离，已知温度为

T

时

K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}

，

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 4 \times 10^{- 7}

，当溶液中

{WO}_{4}^{2 -}

恰好沉淀完全(离子浓度等于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)时，溶液中

c ({OH}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含个V，若晶胞中两个

V

原子的最近距离为

a nm

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为(列出计算式即可)

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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