高中化学人教版-试题列表-第33页

1、

三氯化氮(NCl₃)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl₃并探究其与水反应的产物。

【资料】i．NCl₃是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；

ii．制备NCl₃原理为 $4 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = {NCl}_{3} + 3 {NH}_{4} Cl$ ；

iii．NH₄Cl会部分溶解在NCl₃中，NH₄Cl的分解温度为300℃左右。

I． ${NCl}_{3}$ 制备实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置E中玻璃仪器的名称为。

（2）用装置A制取氯气，试剂X能选用的是(填标号)。

a． ${KMnO}_{4}$ 　　b． $KCl$ 　　c． ${CaCO}_{3}$ 　　d． ${MnO}_{2}$

（3）根据(2)中所选药品，写出装置A中发生反应的离子方程式。

（4）①装置D中的三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到。

②欲从a口导出 ${NCl}_{3}$ 气体，并冷凝得到少量 ${NCl}_{3}$ ，需控制水浴的温度范围为。

Ⅱ． ${NCl}_{3}$ 与水反应产物的探究

取收集到的 ${NCl}_{3}$ 滴入一定量 $40 ℃$ 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：

(查相关资料可知： ${NCl}_{3}$ 中N显-3价，且与水反应产生的气体为 $N_{2}$ )

【实验1】

【实验2】

（5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和性。

（6）实验2中“红色不褪去”的原因为。

（7）综上所述， ${NCl}_{3}$ 与水反应的化学方程式为。

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2、化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题：

(1)、下列叙述中属于放热过程的是__________(填字母)。

A、稀释浓硫酸 B、KOH溶液和稀硝酸混合 C、硝酸铵固体溶于水 D、向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸

(2)、某化学反应包括

A (g) \to B (g)

、

B (g) \to C (g)

两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。

①物质稳定性：

__________ $>$ __________ $>$ __________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。

②1 mol A(g)转化为 $1 mol C (g)$ 需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量(用图中能量的字母表示)。

(3)、

H_{2}

还原

CO

电化学法制备甲醇(

CO + 2 H_{2} = {CH}_{3} OH

)的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的极(填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为。

(4)、一定条件下铁可以和

{CO}_{2}

发生反应：

Fe (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ FeO (s) + CO (g)

。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的

{CO}_{2}

气体，反应过程中

{CO}_{2}

气体和

CO

气体的浓度与时间的关系如图所示。

① $t_{1} min$ 时，正、逆反应速率的大小关系为 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)； $0 \sim 4 min$ 内， $CO$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填字母)。

A．降低温度 B．保持压强不变，充入 $He$

C．减少铁粉的质量 D．保持容积不变，充入一定量 ${CO}_{2}$

③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A． $v ({CO}_{2}) = v (CO)$

B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化

C．单位时间内生成 $n {mol CO}_{2}$ 的同时也生成 $n mol CO$

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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3、完成下列问题

(1)、下列各组物质：

① 和；② ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 和；③ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3}$ ；④ ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 和 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ ；⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CH (C_{2} H_{5}) {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CH ({CH}_{3}) C_{2} H_{5}$ ；⑥ ${}_{1}^{1}H_{2} O$ 和 ${}_{1}^{2}H_{2} O$ ；⑦ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} C {({CH}_{3})}_{3}$ 。

互为同系物的是(填写物质的编号，下同)互为同分异构体的是，是同一物质的是。

(2)、相对分子质量为70，且最简式(元素的最简整数比)为

{CH}_{2}

的有机物的同分异构体数目有种(考虑顺反异构)，有机物M(

)的一氯取代物有种。

(3)、一种有机物Y的键线式如图

所示，Y的分子式为。

(4)、用系统命名法命名

，其名称为：。

(5)、分子式为

C_{6} H_{12}

的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为。

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4、由软锰矿(主要成分

{MnO}_{2}

，及少量

CaO

、

MgO

)制备

{MnO}_{2}

的工艺流程如下：

已知： ${MnCO}_{3}$ 在空气中“焙烧”时转化为 ${MnO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ 的混合物。

下列说法不正确的是

A、“浸取”时发生的反应中，

n (氧 化 剂) : n (还 原 剂) = 1 : 1

B、“除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C、“沉锰”时反应的离子方程式为

{Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、“酸浸”时每反应

1 mol {Mn}_{2} O_{3}

转移电子的物质的量为

2 mol

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5、硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单元是硅氧四面体

[S i O_{4}] (

图

1)

。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链

(

图

2)

。天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成多种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子的结构如图

3

所示。

下列说法错误的是

A、图

2

中

S i

原子的杂化轨道类型是

s p^{3}

B、二氧化硅晶体中硅原子周围距离最近的

O

原子个数是

4

C、图

2

所示结构具有手性 D、图

3

硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为1：3

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6、7.68 g铜与

50 mL

一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成

4.48 L

(已换算为标准状况下的体积)NO和

{NO}_{2}

的混合气体。下列说法错误的是

A、被还原的硝酸的物质的量为

0.2 mol

B、硝酸的物质的量浓度为

8.8 mol \cdot L^{- 1}

C、混合气体中NO的物质的量分数为10% D、将混合气体通入水槽内倒置容器，充入标准状况下3.36 L氧气时液体充满容器

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7、福建漳州等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是

A、分子式为

C_{10} H_{18}

B、可发生加成、取代、氧化反应 C、该物质与氢气发生加成反应，最多消耗2 mol氢气 D、与1，3-丁二烯(

{CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}

)互为同系物

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8、氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是

A、晶胞的质量为

\frac{4 \times 81}{N_{A}} g

B、基态氧原子核外电子有5种空间运动状态 C、锌原子间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} apm

D、Zn、O均是p区元素

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9、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将镁棒、铝棒与氢氧化钠溶液及若干导线组装成原电池	镁棒上有气泡	铝棒为原电池负极
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 并煮沸	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 混合气体	生成白色沉淀	沉淀是 ${BaSO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$
D	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶于稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，滴加 $KSCN$	溶液变红	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已变质

A、A B、B C、C D、D

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10、某烃中碳、氢元素的质量比为

6 : 1

，相同条件下，该烃对氮气的相对密度为3，该烃既能使溴水褪色，又能与氢气发生加成反应；其与氢气加成的产物的一氯代物有3种。该烃的结构简式可能是

A、

H_{2} C = {CHCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

B、

H_{2} C = {CHCH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}

C、

{({CH}_{3})}_{2} C = CHCH {({CH}_{3})}_{2}

D、

H_{2} C = CHC {({CH}_{3})}_{3}

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11、元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N³⁻形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、该晶体的阳离子与阴离子个数比为3∶1 B、该晶体中Xⁿ^＋离子中n=1 C、该晶体中每个N³⁻被6个等距离的Xⁿ^＋离子包围 D、X元素的原子序数是19

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12、科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到

{KHCO}_{3}

等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是

A、推测物质X是硫酸 B、每消耗

1 molO ​_{2}

，可将

4 {molFe}^{2 +}

转化为

{Fe}^{3 +}

C、电池工作时，

K^{+}

由右室通过阳离子交换膜移向左室 D、左室电极反应式为

{HCOO}^{-} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O

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13、有7种物质：①乙烷②环己烷(

)③聚1，3-丁二烯④2-丁烯⑤环己烯(

)⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的物质有多少种

A、2 B、3 C、4 D、5

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14、通常采用

X

射线衍射的方法测定晶体结构并依据所得

X

射线衍射图，经过处理确定分子的空间结构，下列相关叙述中正确的是

A、观察晶体的

X

射线衍射图可直接获得晶体的结构信息 B、将晶体的

X

射线衍射图进行计算处理可获得晶体结构的相关信息

(

晶胞形状及大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等

)

C、从晶体结构的相关信息可直接推测出晶体的化学组成

(

如原子个数比或化学式

)

D、晶体结构的相关信息可直接判断原子之间的化学键如键长和键角等

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15、以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是

A、利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B、裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D、煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化

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16、下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是

A、分子式为

C_{4} H_{10}

的烷烃，其一氯取代物共有4种 B、分子式为

C_{2} H_{4}

和

C_{3} H_{6}

的烃一定属于同系物 C、氯乙烯(

{CH}_{2} = CHCl

)是一种烃 D、

{CH}_{3} CH = C {({CH}_{3})}_{2}

所有原子都处在同一平面上

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17、下列化学用语描述，正确的是

A、乙炔的空间填充模型

B、乙烷的结构简式：

C、

{Al}^{3 +}

的结构示意图：

D、

H

元素的三种核素：

^{1} H

、

^{2} H

、

^{3} H

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18、化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是

A、“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B、“中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 C、古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D、“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO₂代替

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19、烷烃是一类组成较简单的有机化合物，按要求回答下列问题：

(1)、实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，反应一段时间后，下列说法正确的是_______。

A、试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现 B、可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 C、生成四种含氯的化合物 D、反应后试管壁出现油状液滴呈浅黄色，说明甲烷的氯代产物溶解了氯气

(2)、某兴趣小组制作的几种烷烃分子的球棍模型如下图所示(其中1个小球代表1个原子，1根线段代表1个共价键)。

①其中结构正确且互为同分异构体的是(填序号，下同)，与C互为同系物的是。

②物质D分子中最多有个碳原子共平面。

③在光照条件下，A与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有两种结构，分别是E()和F．请写出生成F的化学方程式：；若E和F的物质的量之比约为3：2，则在异丁烷中，哪种氢原子更易被取代。

A． $H_{A}$ B． $H_{B}$ C．两者一样 D．无法确定

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20、纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法有多种。

(1)、方法一：路布兰制碱法

①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和性。

②第Ⅱ步焦炭和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 反应生成CO和 ${Na}_{2} S$ ，该反应的化学方程式为。

(2)、方法二：侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献，某改进实验中使用下图装置。

①制取 ${CO}_{2}$ 时，为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者。

②制备 ${NaHCO}_{3}$ 时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：。

a→_______→_______→_______→_______(按气流方向，小写字母表示)，该“雾化装置”的主要优点是。

③该实验小组由于加热时间较短， ${NaHCO}_{3}$ 分解不完全。取加热后的该样品完全溶于水配成溶液，向该溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中 $n ({Na}^{+})$ 、 $n ({Cl}^{-})$ 、 $n ({CO}_{3}^{2 -})$ 、 $n ({HCO}_{3}^{-})$ 的变化如图所示。则图中表示 ${HCO}_{3}^{-}$ 物质的量变化的是(填字母)；②加热后的样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的物质的量之比是。

(3)、为测定纯碱产品的纯度，某兴趣小组设计如下实验：

①称取a g纯碱，配制成100 mL ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和。

②通过向溶液中逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸的方法以测定产品的成分，利用传感器可以实时记录溶液的pH，随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。已知B点开始生成 ${CO}_{2}$ 若 $V_{1} = V_{2}$ ，是否可以判断所得产品的成分仅为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ (填“是”或“否”)，判断依据是。

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