高中化学人教版-试题列表-第33页

1、物质结构决定物质性质。下列事实与主要影响因素匹配错误的是

选项	事实	主要影响因素
A	乙烯的4个氢原子共平面	分子极性
B	碳原子间比磷原子间更容易形成双键	原子半径大小
C	分子间氢键强弱： $O - H \dots O > N - H \dots N$	电负性大小
D	金属熔点： $W > K$	金属键强弱

A、A B、B C、C D、D

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2、半胱氨酸在一定条件下转化为胱氨酸的反应如下：

已知：阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，硫醇 $R - SH$ 与苯酚的酸性类似。下列说法正确的是

A、

1 mol \cdot L^{- 1}

的胱氨酸水溶液中H的数目大于

2 N_{A}

B、

1 mol \cdot L^{- 1}

胱氨酸中采取

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目为

6 N_{A}

C、半胱氨酸水溶液中

- SH

电离出H的数目大于

- COOH

D、每将半胱氨酸转化为

2 mol

胱氨酸，转移的电子数为

4 N_{A}

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3、下列表述和相关的离子方程式均正确的是

选项	表述	离子方程式
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，溶液由紫红色变为无色	${SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2}^{+} + 2 H_{2} O$
B	在加热条件下，用KOH浓溶液洗去试管壁上的硫磺	$8 {OH}^{-} + 4 S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SO}_{4}^{2 -} + 3 S^{2 -} + 4 H_{2} O$
C	向明矾溶液中加入小苏打溶液，产生白色沉淀与无色气体	${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$
D	为得到银粉，可以向AgI悬浊液中加入铁粉进行转化	$3 AgI + Fe = 3 Ag + {Fe}^{3^{+}} + 3 I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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4、南宁市非物质文化遗产代表项目“武鸣艾馍”以新鲜艾草为原料，艾草中富含芦丁（结构如图所示），使武鸣艾馍在味美之余还具有一定的食疗功效。下列有关芦丁的说法错误的是

A、可能会与体液中的

{Mg}^{2 +}

结合而失去药效 B、与足量溴水反应后的分子式为

C_{27} H_{26} {Br}_{4} O_{16}

C、理论上存在顺反异构体 D、不会与

{NaHCO}_{3}

溶液反应

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5、化学实验的成功离不开实验方法的正确选择。下列实验使用的方法和主要操作都正确的是

实验目的	A.往铁制品镀上一层致密的铜膜	B.测量某种铝合金与浓NaOH溶液的反应热
实验方法	电解法	量热计量热法
主要操作
实验目的	C.海水提碘中，为获得易溶于水的 $I^{-}$	D.提纯实验室制取的 ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$
实验方法	灼烧法	萃取法
主要操作

A、A B、B C、C D、D

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6、下列物质分类和性质正确的是

选项	物质	分类	性质
A	$Fe {(OH)}_{2}$	碱	会在空气中迅速变成红褐色
B	淀粉	天然高分子化合物	在高温条件下会分解
C	浓盐酸	纯净物	具有强挥发性
D	${SiO}_{2}$	酸性氧化物	能与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} {SiO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7、人工合成氨的一种方法如下图流程所示，下列说法正确的是

A、用酸性高锰酸钾溶液检验粗氨中的乙炔 B、

H_{2} O

中含有

s - pσ

键 C、

{CO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为

D、

{CN}_{2}^{2 -}

为V形结构

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8、人形机器人作为“通用人工智能”的物理延伸，从工业走向家用，深刻影响人类生产与生活方式。下列说法错误的是

A、骨架所用到的碳纤维具有密度小和强度高的优点 B、伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性 C、机器人使用的锂离子电池能量密度高于铅酸电池 D、用于制作机器人控制芯片的主要材料是二氧化硅

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9、硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：

物质	熔点	沸点	其他性质
${SO}_{2} {Cl}_{2}$	$- 54 . 1^{°} C$	${69.1}^{°} C$	与水极易反应
$H_{2} {SO}_{4}$	${10.4}^{°} C$	$338^{°} C$

已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率 $(%) =$ (实际产量／理论产量) $\times 100 %$

在实验室利用 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 在活性炭催化作用下制取 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，装置如图所示。

(1)、导管a的作用是。

(2)、甲装置用于制

{SO}_{2}

，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)

A、

5 mol \cdot L^{- 1}

的硝酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体 B、

18.4 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸和Fe C、

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体 D、

10 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体

(3)、c的仪器名称是，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为。去除乙、丁装置会降低

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的利用率，可能的原因是(用化学方程式表示)。

(4)、仪器b中盛放的试剂的作用是。

(5)、当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为。

(6)、为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快

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10、

Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl₃进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂)进行处理以提取FeCl₂·4H₂O、胆矾，流程如图，回答下列问题。

（1）写出Cu与FeCl₃反应的离子方程式。

（2）过程②中选择的试剂为；过程③中加入铁粉目的是。

（3）过程④发生反应的化学方程式为。

Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe₂O₃杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。

已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。

（4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。

（5）FeC₂O₄固体经灼烧后得到CO、CO₂混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO₂的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

（6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的

S^{2 -}

会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)₂和FeS的物质的量之比为。

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11、

请根据题意回答下列问题：

I．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

（1）现有下列9种微粒： $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H 、_{6}^{13} C 、_{6}^{14} C 、_{7}^{14} N 、_{26}^{56} {Fe}^{2 +} 、_{26}^{56} {Fe}^{3 +} 、_{8}^{16} O_{2} 、_{8}^{16} O_{3}$ ，其中，核素有种，涉及的元素有种。

（2）现有以下物质：①稀盐酸② ${Cl}_{2}$ ③ ${BaSO}_{4}$ 固体④NaOH溶液⑤熔融的 ${NaHSO}_{4}$ ⑥ ${CO}_{2}$ ⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。

II．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：

（3）g在周期表中的位置为；

（4） $g 、 h 、 i$ 三种元素的气态氢化物最稳定的是(用化学式表示)；

（5）d与e简单离子半径大小比较：de(填“<”、“>”或“=”)。

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12、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B、图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C、图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO₂的体积关系 D、图丁为FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是

{Cl}^{-}

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13、用Ni/CaO为催化剂实现CO₂的捕获和转化，可减少CO₂排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是

A、CO₂分子中有非极性键 B、捕获CO₂反应属于氧化还原反应 C、水是共价化合物，所以不是电解质 D、CO₂转化为CH₄的化学方程式是

{CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Ni / CaO}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O

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14、某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的

NaOH

溶液，c棉球蘸有

I_{2}

与淀粉的混合溶液。实验时将

70% H_{2} S O_{4}

滴入装有

N a_{2} S O_{3}

固体的培养皿中。下列说法错误的是

A、a棉球会变白，微热后变红 B、b棉球变为白色，离子反应为：

S O_{2} +2O H^{-} =S O_{3}^{2-} +2 H_{2} O

C、c棉球变为白色，说明

S O_{2}

具有漂白性 D、若将试剂改为浓

HCl

和

Ca {(ClO)}_{2}

固体反应产生Cl₂ ， a、b处棉球也会变白色

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15、某元素的单质及其化合物

(G~N)

的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是

A、反应

G \to H

能说明氧的非金属性强于硫 B、M的溶液既能与酸又能与碱反应 C、N中既含离子键又含极性共价键 D、H在纯氧中燃烧能生成K

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16、下列由实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	非金属性： $Cl > C$
B	向待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变红	该溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	向 $NaBr$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉- $KI$ 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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17、对于反应：

3 {BrF}_{3} + 5 H_{2} O = {Br}_{2} + {HBrO}_{3} + O_{2} ↑ + 9 HF

，下列说法正确的是

A、该反应中，有三种元素化合价发生改变 B、该反应的氧化剂为

{BrF}_{3}

，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C、

1.5 mol {BrF}_{3}

参加反应，有

6 mol e^{-}

转移 D、

1.5 mol H_{2} O

参加反应，被

H_{2} O

还原的

{BrF}_{3}

为0.4 mol

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18、实验室用

{MnO}_{2}

等作原料制取少量

{KMnO}_{4}

的实验流程如下：

下列说法正确的是

A、“熔融”时应先将

{MnO}_{2}

和

{KClO}_{3}

混合加热一段时间后再加入

KOH

B、一定条件下，

{MnO}_{2}

、

{KClO}_{3}

、

{KMnO}_{4}

都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C、“

K_{2} {MnO}_{4}

歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2 : 1

D、流程中可以循环使用的物质是

{MnO}_{2}

和

{CO}_{2}

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19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是

A、氢化物稳定性：

W < Y

B、离子半径关系

Z > W > X

C、化合物M为离子化合物 D、化合物M中各原子都满足8电子稳定结构

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20、下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是

A、加入铝粉能放出氢气的溶液：Na⁺、Fe³⁺、

{Cl}^{-}

、K⁺ B、能使石蕊变红的溶液中：Na⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

S^{2 -}

、

{SO}_{3}^{2 -}

C、某酸性溶液中：Fe³⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SCN}^{-}

D、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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