相关试卷

1、常温下的水溶液中， ${CN}^{-}$ 可与多种金属离子形成配离子。下图中直线①～④分别代表X、Y、Z、W四种金属离子（未标出正电荷数）与 ${CN}^{-}$ 形成配离子达平衡后，溶液中 $\lg \frac{c (金属离子)}{c (配离子)}$ 与 $- \lg [c ({CN}^{-})]$ 的关系。
下列说法正确的是

A、X和W分别与 ${CN}^{-}$ 形成的配离子中配位数相等 B、 $c ({CN}^{-}) = 10^{- 4} mol / L$ 时， $c (X) = c (Y) = 10^{- 20} mol / L$ C、常温下， $Z^{n +} + {6CN}^{-} = {[Z {(CN)}_{6}]}^{(6 - n) -}$ ， $K = 10^{- 40}$ D、与 ${CN}^{-}$ 形成配离子的能力：W<X

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2、MnOOH在水氧化反应中对 $H_{2} O$ 和中间体的吸附能力较弱，导致其对 $H_{2} O$ 的氧化效率较低。研究发现，当MnOOH与 ${BiVO}_{4}$ 结合形成 ${BiVO}_{4} - MnOOH$ 复合光催化剂时，MnOOH中的电子会自发转移到 ${BiVO}_{4}$ 中，进而增强对 $H_{2} O$ 和中间体的吸附能力，提高氧化效率。不同催化剂的水氧化反应过程中， $H_{2} O$ 和中间体的相对能量变化如下图所示。（带“*”的微粒表示吸附状态）。
下列说法正确的是

A、形成 ${BiVO}_{4} - MnOOH$ 过程中MnOOH是氧化剂 B、对 $H_{2} O$ 的氧化效率： ${BiVO}_{4} > MnOOH$ C、对 $O^{*}$ 的吸附能力： ${BiVO}_{4} > {BiVO}_{4} - MnOOH$ D、 $H_{2} O^{*} \to {OH}^{*}$ 过程可能吸收能量，也可能放出能量

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3、一种由镧（La）、氧和氟三种元素形成的化合物可提高硅基太阳能电池的光电转换效率。该化合物的四方晶胞结构如图1（晶胞参数： $α = β = γ = 90 °$ ， $a = b \neq c$ ，即棱边相互垂直，底面是正方形），沿x轴或y轴的投影如图2所示。
下列说法正确的是

A、晶体中每个La周围距离最近且相等的O有8个 B、有1个O的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ C、该化合物中La的化合价为+3 D、1位La与2位La之间的距离为 $\sqrt{{(\frac{a}{2})}^{2} + {(\frac{c}{2})}^{2}}$

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4、中科大研究团队设计出一种从废旧锂离子电池的正极材料中回收锂离子得到纯净的 ${LiNO}_{3}$ ，同时产生电能的装置，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是

A、电势：a电极高于b电极 B、a极的电极反应式： ${LiFePO}_{4} - e^{-} = {Li}^{+} + {FePO}_{4}$ C、生成1mol ${LiNO}_{3}$ 时电路中转移2mol电子 D、该装置可用于工业尾气中硫氧化物的捕获

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5、下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．测定Zn与稀硫酸反应的速率
B．蒸馏时接收馏分
C．电解氯化镁溶液制备金属镁
D．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

A、A B、B C、C D、D

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6、有机物Q是制备某内酰胺的重要中间体，某种合成Q的反应如下（条件略去）：
下列说法错误的是

A、M的名称是2-甲基丙烯腈 B、N的键线式是 C、1mol Q中含有2mol $π$ 键 D、M中所有碳原子共平面

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7、氯及其部分化合物的转化关系如下图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、100mL 0.1mol/L NaClO溶液中 ${ClO}^{-}$ 的数目为0.01 $N_{A}$ B、反应①中，每生成0.1mol ${Cl}_{2}$ 转移电子的数目为0.2 $N_{A}$ C、加热条件下，将 ${Cl}_{2}$ 通入浓NaOH溶液中可发生反应② D、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

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8、一种用于治疗贫血症的药物，其主要成分的分子结构如图所示。下列说法正确的是

A、该有机物的分子式为 $C_{14} H_{11} O_{4} N_{2} Cl$ B、分子中碳原子均采用 ${sp}^{2}$ 杂化 C、该物质可发生消去反应和取代反应 D、苯环上处于不同化学环境的氢原子有6种

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9、某种电池电解质的前驱体结构如下图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法正确的是

A、电负性：X>W B、最简单氢化物的沸点：W>Z C、氧化物对应的水化物酸性：Q>W D、同周期元素中第一电离能比Y大的有3种

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10、“火法炼锌”的原理： ${ZnCO}_{3} + 2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Zn + 3CO ↑$ 。下列说法正确的是

A、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为 B、 $^{12} C$ 和 $^{14} C$ 互为同素异形体 C、Zn位于元素周期表的ds区 D、CO的电子式为：

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11、关于实验安全，下列说法错误的是

A、点燃乙炔前，应先检验其纯度 B、金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C、“氢气在氯气中燃烧”实验应注明安全标识“” D、苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

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12、中国高铁走向世界对实现“一带一路”倡议有重要作用。下列说法正确的是

A、信息传输系统使用的光导纤维属于硅酸盐材料 B、转向架局部采用碳纤维复合材料，该材料是混合物 C、车厢使用的金属材料主要是铝合金，其硬度低于单质铝 D、修建铁路需要水泥，生产水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂

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13、化合物Ⅰ是一种催眠药物，某研究小组通入如下流程制备化合物Ⅰ(部分流程及反应条件已省略)：
已知：①；
②；
③-Cl是邻对位定位基， $- {NO}_{2}$ 是间位定位基。
请回答：

(1)、A的官能团名称：。

(2)、A与B反应生成C和一种酸，写出该反应的化学方程式：。该酸的酸性(填“强于”或“弱于”)甲磺酸()。当 $A$ 与 $B$ 按物质的量 $1 : 2$ 反应时，写出其中含有苯环的有机物的结构简式：。

(3)、E的结构简式为：。

(4)、下列选项不正确的是_______。

A、 $C \to D$ 的原子利用率为 $100 %$ B、 $D \to F$ 过程中 ${({CH}_{3} {CH}_{2})}_{3} N$ 可吸收产生的 $HCl$ ，促进平衡正移 C、 ${RuO}_{4}$ 过程中体现还原性 D、化合物Ⅰ的分子式为 $C_{16} H_{11} N_{2} F_{4} SCl$

(5)、以苯为原料，设计化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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14、实验室由环己醇制备环己烯的反应式如下：
已知：环己烯微溶于水。
请回答：

(1)、操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。仪器C的名称，仪器B的作用为。

(2)、从环己烯粗产品中得到环己烯的操作如下，请选择合适的操作并排序。
_______→_______→_______→_______→_______(填序号)。
①用饱和NaCl溶液分批次洗涤       ②用蒸馏水分批次洗
③加入无水 ${CaCl}_{2}$ 干燥剂吸水       ④分液
⑤过滤       ⑥蒸馏

(3)、下列说法正确的是_______。

A、操作1的装置可以用酒精灯加热 B、若原料环己醇中含苯酚杂质，可用浓溴水检验 C、可用浓硫酸替代 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 作催化剂，但副反应较多 D、仪器B的下端无液滴滴下，可判断反应基本结束

(4)、环己烯含量的测定：一定条件下，取 $0.1640 g$ 环己烯样品，加入 $0.0040 {molBr}_{2}$ ，与环己烯充分反应后，剩余的 ${Br}_{2}$ 与足量 $KI$ 作用生成 $I_{2}$ ，用 $0.2000 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20.86 mL$ (以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
a．     b． ${Br}_{2} + 2 KI = I_{2} + 2 KBr$
c． $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
①滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤是。
②样品中环己烯的纯度为。

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15、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢制备，反应如下：
Ⅰ． $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 125 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{1}$
请回答：

(1)、下列有利于提高丙烷平衡转化率的条件是_______。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、Pt可催化丙烷脱氢，某研究小组引入 $Sn$ 提高 $Pt$ 的催化性能，反应如下：
Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) + * \to C_{3} H_{8} *$
Ⅲ $C_{3} H_{8} * + * \to C_{3} H_{7} * + H* △ H_{3}$
Ⅳ $C_{3} H_{7} * + * \to C_{3} H_{6} * + H* △ H_{4}$
Ⅴ $C_{3} H_{6} * \to C_{3} H_{6} (g) + *$
Ⅵ_______
式中：“*”表示催化剂表面脱氢活性位。
①Sn(原子序数为50)位于元素周期表第周期第族。
②Ⅵ反应为：。
③下列说法不正确的是。
A．该条件下丙烷脱氢不属于基元反应
B． $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 数值均等于碳氢键键能
C．Pt可降低反应的活化能，提升丙烯的平衡产率
D．若Ⅴ反应过慢，会产生不饱和程度更高的副产物

(3)、工业上还有可利用催化氧化脱氢工艺制备丙烯，反应如下： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{7} K_{7}$ 。相同温度下 $K_{7}$ $K_{1}$ (填“<”、“=”、“<”，下同)， $Δ H_{7}$ $Δ H_{1}$ ，解释 $K$ 和 $Δ H$ 变化的原因：。

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16、氨硼烷 $({NH}_{3} {BH}_{3})$ 含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。请回答：

(1)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 分子中存在配位键，写出该物质的结构式。

(2)、已知：在四氢呋喃(THF，结构简式为：)作溶剂的条件下可合成氨硼烷： ${BH}_{3} (THF) + {NH}_{3} \to {NH}_{3} {BH}_{3} + THF$ 。
①下列说法正确的是。
A．测定晶体结构常用的仪器为 $X$ 射线衍射仪
B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有2种
C．电子排布为 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{2}$ 的 $B$ 原子处于激发态
D．四氢呋喃分子间可形成分子间氢键
②已知 ${BH}_{3}$ 可作为瞬间中间体被检测到，试比较键角 $∠ H - B - H$ ： ${BH}_{3}$ ${NH}_{3} {BH}_{3}$ (填“>”、"<"或"=")，请说明理由。

(3)、已知电负性： $N > H > B$ ， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 水解会产生两种气体和 $H_{3} {BO}_{3}$ ，写出此反应的化学方程式：。

(4)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热分解释放氢的副产物为 $BN$ ，常见的 $BN$ 存在如下两种晶体结构。
①h-BN和c-BN的晶体类型分别是、。
②c-BN晶体中与B距离最近且相等的B有个
③h-BN晶体结构与石墨相似却不导电，原因是。

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17、某化学小组采取如下步骤制备 ${KMnO}_{4}$ ：
Ⅰ．称取 $7 gKOH$ 和 $5 {gKClO}_{3}$ 放入坩埚中混合，并搅拌加热。
Ⅱ．待固体熔融后，不断搅拌下分批加入 $5 {gMnO}_{2}$ ，反应一段时间。
Ⅲ．冷却，将固体研细，用 $4 %$ 的 $KOH$ 溶液浸取，得绿色溶液。
Ⅳ．向绿色溶液中通入适量 ${CO}_{2}$ 后，将溶液加热，并趁热滤去残渣。
V．滤液经一系列操作得到 ${KMnO}_{4}$ 紫色晶体。
下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ可在陶瓷坩埚中使用玻璃棒搅拌加热 B、步骤Ⅲ中的 $KOH$ 可用 $C_{2} H_{5} OK$ 代替 C、步骤Ⅳ若通入的 ${CO}_{2}$ 过量则会降低产品的纯度 D、步骤Ⅴ的一系列操作指的是蒸发至大量晶体析出，过滤、洗涤、干燥

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18、常温下，向0.1 mol/L的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，逐滴加入0.1 mol/L CaCl₂溶液。已知： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 10^{- 8.47}$ ， H₂CO₃的电离常数 $K_{a1} = 10^{- 6.4}$ ， $K_{a 2} = 10^{- 10.2}$ 。下列说法不正确的是

A、 $0.1 mol / {L NaHCO}_{3}$ 溶液中存在 $c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({CO}_{3}^{2 -})$ B、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中存在 $2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -} K = 10^{- 3.8}$ C、 $0.1 mol / L$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH = 9.7$ D、滴入过量 ${CaCl}_{2}$ 溶液会发生反应 ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} ⇌ {CaCO}_{3} + H^{+}$

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19、已知 ${Br}^{-}$ 在酸性条件下可以催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是

A、未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： $E_{正} < E_{逆}$ B、 ${Br}^{-}$ 可加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率，也可改变该反应的反应热 C、催化反应决速步的离子方程式： ${Br}_{2} + H_{2} O_{2} = 2 H^{+} + 2 {Br}^{-} + O_{2}$ D、 ${Br}_{2}$ 也可以作为 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂

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20、下列关于铁氰化钾 $\{K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]\}$ 的说法正确的是

A、配位键强度： ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} > {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ B、 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 中提供孤电子对形成配位键的原子为 $N$ C、向盛有 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色 D、 $1 mol {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 中含有 $6 mol$ 的 $σ$ 键

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A．测定Zn与稀硫酸反应的速率	B．蒸馏时接收馏分

C．电解氯化镁溶液制备金属镁	D．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液