高中化学人教版-试题列表-第30页

1、离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），

W

的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A、键角：

{ZQ}_{3} < {WQ}_{3}

B、沸点：

{ZX}_{3} {<YX}_{4}

C、

W

的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D、该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构

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2、东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：

{({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2} + 2 N_{2} O_{4} = 3 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O ↑ + 2 {CO}_{2} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

18 {gH}_{2}^{18} O

中含有的质子数为10

N_{A}

B、

1 mol {({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2}

含有的

σ

键为11

N_{A}

C、反应生成

28 {gN}_{2}

时，转移的电子数为16

N_{A}

D、标准状况下，

22.4 {LN}_{2} O_{4}

可转化为

{NO}_{2}

的数目为2

N_{A}

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3、钠离子电池是一种利用

{Na}^{+}

在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反应为

{Na}_{x - y} {MO}_{2} + {Na}_{y} C_{n} \overset{放 电}{\underset{充 电}{⇌}} {Na}_{x} {MO}_{2} + nC

（M为过渡元素）。以下说法正确的是

A、嵌钠硬碳中的碳参与了电极反应 B、放电时，电极A发生的电极反应为：

{Na}_{x - y} {MO}_{2} + {yNa}^{+} - {ye}^{-} = {Na}_{x} {MO}_{2}

C、充电时，每转移

1 mol

电子，电极

B

增重

23 g

D、可使用水溶液体系提高

{Na}^{+}

转移效率

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4、我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高

{CO}_{2}

与

{CH}_{4}

反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：

{Rh}_{2} {VO}_{2}^{-}

中不存在过氧键。下列说法错误的是

A、步骤①

{Rh}_{2} {VO}^{-}

被氧化 B、步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C、步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D、该过程的总反应可以表示为：

{CO}_{2} + {CH}_{4} \to_{紫 外 线}^{{Rh}_{2} {VO}^{-}} 2 CO + 2 H_{2}

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5、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	金属钨晶体中金属键强	金属钨熔点高
B	键能： $H - F > H - Cl$	HF热稳定性强于 $HCl$
C	硝基是强吸电子基团	对硝基苯酚酸性强于苯酚
D	$O_{3}$ 为 $V$ 形结构，属于弱极性分子	$O_{3}$ 在水中的溶解度高于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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6、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓硝酸见光易分解	浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B	常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸	铝不与浓硫酸反应
C	工业上用焦炭还原石英砂制粗硅	${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$
D	$Na$ 的金属性比 $K$ 强	$Na + KCl \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} K ↑ + NaCl$

A、A B、B C、C D、D

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7、实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是


A.制备石灰乳	B.过滤得到 $Mg {(OH)}_{2}$

C.获取无水 ${MgCl}_{2}$	D.电解制备Mg

A、A B、B C、C D、D

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8、我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是

A、含有3个手性碳原子 B、所有碳原子可能共平面 C、遇

{FeCl}_{3}

溶液反应显紫色 D、既能与盐酸反应，也能与

NaOH

溶液反应

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9、劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用漂白粉漂白衣物	漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性
B	酿制葡萄酒过程中添加适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有抗氧化和杀菌的作用
C	实验室配备干粉灭火器（含 ${NaHCO}_{3}$ ）	可用于扑灭金属钠着火
D	给自行车钢架镀锌	利用外加电流法防止钢架腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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10、践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是

A、使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B、为减少能源消耗，含

H_{2} {SO}_{4}

的工业废水直接排放 C、汽车尾气系统安装催化转化器，将

CO

和

NO

转化为

{CO}_{2}

和

N_{2}

D、利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%

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11、科技点亮未来，下列说法错误的是

A、光导纤维传导光信号：高纯度

{SiO}_{2}

是半导体材料 B、红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C、LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升

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12、云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是

A、金属胶 B、合成纤维 C、天然蚕丝 D、无机粘合剂

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13、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出下列物质的化学式B ，丙。

(2)、实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式中氧化剂与还原剂物质的量之比：，反应过程⑦可能观察到的实验现象是，产生红褐色沉淀的化学方程式是。

(3)、反应③中的离子方程式是。

(4)、向G溶液中通入

H_{2} S

气体出现淡黄色浑浊，该淡黄色物质为

S

，写出反应的离子方程式是。

(5)、反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取多种方（任写1条）。

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14、铋酸钠

({NaBiO}_{3})

是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的

Bi {(OH)}_{3}

和

NaOH

溶液中通入

{Cl}_{2}

，在充分搅拌的情况下可制得

{NaBiO}_{3}

，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：

${NaBiO}_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸性溶液会缓慢分解。

(1)、A装置中制备

{Cl}_{2}

的离子方程式为。

(2)、B装置盛放的试剂是。

(3)、C中盛放

Bi {(OH)}_{3}

与

NaOH

的混合物，与

{Cl}_{2}

反应生成

{NaBiO}_{3}

，反应的化学方程式为。

(4)、当装置

C

中白色固体消失时，需及时关闭

K_{3}

，原因是：。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、产品中铋酸钠

({NaBiO}_{3})

纯度的测定。准确称取

6.000 g

样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和

{MnSO}_{4}

混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至

100 mL

容量瓶中定容摇匀。取

25.00 mL

上述溶液，用

0.5000 mol \cdot L^{- 1}

硫酸亚铁铵

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液

20.00 mL

。

计算样品中铋酸钠 $({NaBiO}_{3})$ 的纯度%。（保留三位有效数字）。

已知： $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 5 {Bi}^{3 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$ ； $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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15、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)、氧元素在周期表中的位置是， ⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式。

(2)、上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）。

(3)、写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C、第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D、周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(5)、

BrCl

属于卤素互化物，性质与

{Cl}_{2}

相似。写出

BrCl

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(6)、用一个方程式表示⑦的非金属强于⑧：。

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16、

{NaHCO}_{3}

和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

是两种重要的化工原料。

(1)、可通过如下反应利用

{NH}_{4} {HCO}_{3}

制得

{NaHCO}_{3} :

则 $Δ H_{5} =$ （用 $Δ H_{1} ~ Δ H_{4}$ 表示）。

(2)、

{NaHCO}_{3}

和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

的分解反应分别为

反应I： $2 {NaHCO}_{3} (s) ⇌ {Na}_{2} {CO}_{3} (s) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{6}$

反应Ⅱ： ${NH}_{4} {HCO}_{3} (s) ⇌ {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{7}$

上述两个反应的 $\ln K^{\otimes}$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示。[已知： $K^{\otimes}$ 为标准平衡常数，对于反应 $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g), K^{\otimes} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p \otimes})}^{g} \cdot {(\frac{p_{H}}{p \otimes})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{\otimes}})}^{d} \cdot {(\frac{p_{E}}{p \otimes})}^{e}}$ ，其中 $p^{\otimes} = 100 kPa, p_{G} 、 p_{H} 、 p_{D} 、 p_{E}$ 为各组分的平衡分压。]

①已知 $\ln K^{\otimes} = - \frac{Δ H}{8.314 T} + C$ （C为常数），且 $Δ H_{6} < Δ H_{7}$ ，则图甲中表示 ${NaHCO}_{3} (s)$ 分解的直线为（选填“a”或“b”）。

②已知反应的Gibbs自由能变 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，反应I需加热才能自发进行，可能的原因是。

③对于反应Ⅱ，写出一种既能加快 ${NH}_{3}$ 的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：。

(3)、在温度为

T_{1} \times 10^{3} K

时，向容器中加入足量的

{NaHCO}_{3} (s) 、 {Na}_{2} {CO}_{3} (s)

和

{NH}_{4} {HCO}_{3} (s)

，达到平衡状态时，氨气的平衡分压

p_{{NH}_{3}} =

。

(4)、在温度为

T_{2} K

、压强为

100 kPa

的条件下，向只盛有足量

{NaHCO}_{3} (s)

的密封容器中通入

H_{2} O (g)

和

{CO}_{2} (g)

的混合气体以避免

{NaHCO}_{3} (s)

分解。已知该温度下反应I的

K^{\otimes} = \frac{5}{36}

，则混合气体中

H_{2} O (g)

体积分数x的取值范围是。

(5)、利用双极膜电渗析法可制备

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

，原理如下图所示：

①电极M发生的电极反应式为；c膜可以交换的离子是（填离子符号）。

②下列反应室需要及时补充溶质的是（填标号）。

a.极室m b.极室n c.盐室 d.酸室

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17、化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图所示：

(1)、B的名称是；

A \to B

的目的是。

(2)、

E \to F

的反应类型是。

(3)、写出

D \to E

的化学方程式。

(4)、写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体。

①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；

②含有一个手性碳原子；

③核磁共振氢谱峰面积比为 $1 : 1 : 1 : 2 : 2 : 3 : 6$ 。

物质H是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示：

(5)、物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐

(R_{4} N)

头部是亲水端，从结构上分析物质H属于（选填“阳离子”或“阴离子”）型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是。

(6)、根据图中信息，以甲苯和

HOOC {({CH}_{3})}_{3}

（过氧化叔丁醇）为原料，设计化合物

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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18、金属镁是我国重要的战略资源，工业上有两种方法可以获得镁锭。

Pidgeon法：以白云石（主要成分为 ${CaCO}_{3} \cdot {MgCO}_{3}$ ，其质量占比为95%）为原料，工艺过程分成煅烧、混合、研磨、还原和精炼等阶段。其工艺流程如图所示：

熔盐电解法：以菱镁矿（主要成分为 ${MgCO}_{3}$ ）为原料，先将其转化为氯化镁熔体，再进行电解。其工艺流程如图所示：

已知：Mg的沸点为 $1090 ° C$ ，萤石的成分为 ${CaF}_{2}$ 。请回答：

(1)、熔盐电解法的“氯化”步骤中，Mg元素主要经过2步完成氯化：①

{MgCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{1000 ° C}} \end{matrix} MgO + {CO}_{2} ↑

；②。

(2)、Pidgeon法中，某些参数会影响白云石的煅烧速率，如。（列举两例）

(3)、在Pidgeon法的“还原”步骤中：

①若表示硅铁合金组成的最简化学式为 ${Si}_{6} Fe$ ，在一定条件下消耗 $460 kg$ 白云石，还原率为0.8（ $还原率 = \frac{被还原为单质的 Mg 原子数}{Mg 原子总数}$ ）。已知萤石和硅铁合金中的Fe均不参与反应，则至少应投入硅铁合金kg。（保留2位有效数字）

②“还原”在圆柱体还原罐内进行，混合料被研磨成直径 $22.3 mm$ 的球团，加热时热量由罐外向内传递，加热温度为 $1473 K$ ，在不同还原时间下，球团还原率随与罐壁距离的变化如下图所示。若还原 $8 h$ 时进行分离，则滤渣的主要成分为 ${CaSiO}_{3}$ 、、。（不参与反应的萤石和铁除外）

(4)、①粗镁的熔点低于纯镁，工业精炼镁时，常采用区域熔炼法。如图所示，先将圆柱体粗镁放进一个装有移动环形电炉的套管内，再强热熔化掉一个小区域，形成熔融带，然后环形电炉沿轴线缓慢移动，熔融带便随着环形电炉前进。若电炉自左向右移动，高纯镁将会富集在端（选填“左”或“右”）。

②常压下，应在气氛下把液态镁浇铸成镁锭。（填标号）

a. ${SO}_{2} (g)$ b. $Ar (g)$ c. $H_{2} O (g)$ d. $H_{2} (g)$

(5)、为了得到纯度较高的镁锭，应该采用。（选填“Pidgeon法”或“熔盐电解法”）

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19、HBr是一种常用有机合成试剂。某化学兴趣社团用硫磺还原法制取HBr，制备装置如下图所示（橡胶管连接处已做好保护措施，且夹持装置已省略）。

已知：溴的沸点为 $58.8 ° C, HBr$ 的沸点为 $- 66.8 ° C, Ar$ 的沸点为 $- 185.848 ° C$ 。请回答：

(1)、A装置中会生成两种强酸，请写出其中发生的化学方程式。

(2)、B装置的作用是。

(3)、搭建尾气处理装置所需要的仪器有（填所需仪器的名称，不考虑持夹装置）。

(4)、请分别分析C装置以“湿润硫磺”为填充试剂，“直径

7 mm

的玻璃珠”为试剂载体的好处。

(5)、下列说法不正确的是。（填标号）

a.C装置中硫磺可选用乙醇溶液作湿润剂

b.三颈烧瓶内还可以加入少量的NaBr固体

c.装有浓硫酸的洗气瓶可以替换E装置

d.F装置中不再有液体滴下时可关闭A装置的止水夹

e.D、F装置收集到的物质为 $HBr 、 H_{2} O$ 和 ${Br}_{2}$

(6)、为了计算所得HBr的纯度，有同学设计了如下方案：

步骤I．准确称量 $10 .000 g$ 制得的HBr，加去离子水定容至 $1 .000 L$ ；

步骤Ⅱ．量取 $30 .00 mL$ 上一步所得溶液，加入指示剂 $K_{2} {CrO}_{4}$ ；

步骤Ⅲ．用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点。

已知：该滴定过程的适宜pH范围为 $6.5 ~ 10.5$ 。

①该同学按上述步骤重复实验3次，依次消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液 $37.40 mL, 37.41 mL, 38.06 mL$ 。则HBr产品纯度为%（保留整数）。

②该方案计算得到的HBr纯度超过100%，则该同学可能没有考虑到的现实情况是。

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20、

25 ° C

下，

0.002 mol \cdot L^{- 1}

的二元酸

H_{2} {CrO}_{4}

溶液中四种含铬粒子的分布分数随pH的变化关系如图所示（pH范围为

0 ~ 10

）。已知：

K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 12}

，某含铬粒子的分布分数

= \frac{以 该 粒 子 形 式 存 在 的 铬 原 子 数 量}{总 铬 原 子 数 量}

。下列说法正确的是

（参考数据： $\lg 2 \approx 0.3$ ）

A、曲线a表示

{HCrO}_{4}^{-}

，曲线b表示

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

B、

25 ° C

下，

2 {HCrO}_{4}^{-} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

的平衡常数

K = 42

C、

25 ° C

下，pH在

0 ~ 10

内，

c (H^{+}) = c ({HCrO}_{4}^{-}) + 2 c ({CrO}_{4}^{2 -}) + c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

D、

25 ° C

下，取

0.004 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} {CrO}_{4} (aq)

和

0.002 mol \cdot L^{- 1}

的

{AgNO}_{3} (aq)

等体积混合，调节

pH < 3

，溶液中无沉淀

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