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相关试卷

1、 ${HCO}_{3}^{-}$ 在水溶液中会发生多聚，下列说法不正确的是

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 中 $C$ 为 ${sp}^{2}$ 杂化 B、 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解方程式： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ C、多聚链状结构中存在的作用力有 $σ$ 键、 $π$ 键、氢键等 D、双聚 ${({HCO}_{3})}_{2}^{2 -}$ 的结构可能为

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2、我国科学家合成的某 $Ru (Ⅱ)$ 催化剂(用 ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。
下列说法中，不正确的是

A、该催化剂应负载在电解池的阳极表面 B、反应① $Ru$ 元素的化合价未改变 C、该过程的总反应方程式为： $4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}$ D、给出 $H^{+}$ 能力： ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+} > {[L - Ru - {NH}_{3}]}^{2 +}$

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3、采用电化学—化学串联催化策略可将 $CO$ 高选择性合成 $C_{4} H_{10}$ ，该流程示意图如下：
下列说法正确的是

A、 $M$ 极与电源负极相连 B、若膜为阴离子交换膜， ${OH}^{-}$ 从 $N$ 极往 $M$ 极迁移 C、N极的电极反应式为： $4 CO + 18 e^{-} + 14 H_{2} O = C_{4} H_{10} + 18 {OH}^{-}$ D、N极电解的过程中可能得到 $K_{2} {CO}_{3}$

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4、 ${MgCl}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是

A、反应①的 $Δ S > 0$ B、 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2} (s) ⇌ [Mg ({NH}_{3})] {Cl}_{2} (s) + 5 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = E_{2} - E_{1}$ C、反应初始阶段更有利于 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 生成 D、反应初始阶段为进一步提高产物中 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 含量，可适当升温

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5、利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．配制一定浓度的草酸溶液
B．实验室快速制备氨气
C．铁制镀件上镀铜
D．检验乙醇脱水生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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6、已知存在下列两种制备的方法，下列说法不正确的是

A、反应①为取代反应 B、与水反应可以得到 C、 $1 mol$ 最多能和 $4 mol$ $NaOH$ 反应 D、反应②可能生成高分子副产物

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7、下列反应方程式不正确的是

A、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、铅酸蓄电池放电： $Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、丙烯与 ${Br}_{2}$ 的四氯化碳溶液反应： D、向 $AgCl$ 中滴加足量氨水： $AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = [Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl + 2 H_{2} O$

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8、下列说法正确的是

A、做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧 B、实验过程中不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后用 $3 % ～ 5 %$ 的 $NaOH$ 溶液冲洗 C、为避免污染，实验后未用完的化学试剂均不得放回原试剂瓶 D、与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有：

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9、下列物质的结构或性质与其用途的对应关系正确的是

A、硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳 B、网状结构的聚乙烯可以用作高吸水性树脂 C、 ${SO}_{2}$ 具有酸性，可用于漂白纸浆 D、明矾易水解，可用于水体杀菌消毒

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10、人类首次大规模制造人工石墨流程大致如下，下列说法正确的是
${SiO}_{2} + 3 C (无定形) \to_{Ⅰ}^{- 2 CO} SiC \underset{Ⅱ}{\to} C (石墨)$

A、在整个流程中，碳的作用是催化剂 B、反应Ⅰ中 ${SiO}_{2}$ 是氧化剂 C、反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ∶ 1$ D、反应Ⅱ需要在高温无氧条件下进行

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11、根据元素周期律，下列说法中不正确的是

A、离子半径： ${Fe}^{2 +} > {Fe}^{3 +}$ B、热稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$ C、电负性： $N > O > C$ D、酸性： $H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4}$

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12、下列有关 $NaClO$ 的说法中，不正确的是

A、属于离子化合物 B、具有氧化性 C、水溶液呈碱性 D、是漂白粉的主要成分

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13、下列化学用语使用不正确的是

A、中子数为1的氢原子： ${}_{1}^{1}H$ B、基态铝原子的价层电子排布式： $3 s^{2} 3 p^{1}$ C、氨分子的VSEPR模型： D、乙醛的结构简式： ${CH}_{3} CHO$

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14、下列属于极性分子的是

A、 $O_{2}$ B、 ${CO}_{2}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${Na}_{2} O$

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15、化合物 $K$ 是一种口服抗凝药的关键中间体，其合成路线如下(部分流程及反应条件已省略)：
已知：① $R_{1} - COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R_{1} - COCl$ ；
②。

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、写出B与C反应生成D的化学方程式。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、 $D$ 中 $N$ 的碱性①>② B、 $E \to G$ 的反应类型包含取代、加成、消去 C、 $F$ 与 $H_{2}$ 充分加成后的产物中含有手性碳 D、 $G$ 的分子式为 $C_{22} H_{14} N_{5} O$

(4)、已知 $G \to H$ 的反应类型为加成， $H$ 的结构简式为。

(5)、I→K的过程中，可能会生成另一种产物L，与K互为同分异构体，且存在双键-单键-双键交替的结构，写出L的结构简式。

(6)、以光气()、乙烯、环氧乙烷为原料，设计化合物J的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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16、

蛋氨酸铜( $M = 360 g / mol$ )是一种氨基酸螯合物类的饲料添加剂，可由蛋氨酸与胆矾反应制备。某研究小组采用以下方案制备并测定蛋氨酸铜的纯度：

Ⅰ．蛋氨酸铜的制备

已知：①蛋氨酸可用 $HMet$ 表示，其结构为；

②制备反应方程式为 ${Cu}^{2 +} + 2 HMet ⇌ Cu {(Met)}_{2} + 2 H^{+}$ ， ${Cu}^{2 +}$ 的配位数为4。

（1）操作a的名称是________。

（2）步骤中调节pH至6~8的目的是________。

（3）如何检验水洗后沉淀已完全洗净，写出具体的实验方案________。

（4）下列说法正确的是________。

A. 蛋氨酸与铜离子配位形成蛋氨酸铜螯合物时，

S

、

N

原子给出孤电子对

pH

调至4后要减慢

NaOH

溶液的滴加速度，原因是调节过程中

pH

会出现突变，防止滴加过快

pH

迅速变大

C. 若调节

pH

时

pH

超过了8，可用稀硫酸回调

D. 醇洗的目的是减少水分残留，便于干燥

Ⅱ．蛋氨酸铜纯度测定

研究小组通过测定产品中蛋氨酸含量确定产品纯度，实验步骤如下：

准确称取0.1000 g产品，置于250 mL碘量瓶中，加入10 mL水、2 mL2 mol/L盐酸，微热溶解，加入40 mL磷酸盐缓冲溶液充分摇匀(此时溶液变浑浊)，冷却至室温。________，记录滴定液体积，平行测定三份。

已知：①蛋氨酸铜与 $I_{3}^{-}$ 1∶1反应，但速率较慢；

② $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{3}^{-} = 3 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

（5）盛装 $I_{3}^{-}$ 标准溶液应选用棕色________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（6）请选择下列选项中的合理操作并进行排序，填入步骤________。

A．用 $0.1000 mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定

B．用 $0.0500 mol / {LI}_{3}^{-}$ 标准溶液滴定

C．准确加入 $25.00 mL 0.0500 mol / {LI}_{3}^{-}$ 标准溶液，充分摇匀

D．加入几滴淀粉溶液

E．将碘量瓶置于暗处放置 $15 min$

（7）根据正确顺序实验，平均消耗滴定液20.00 mL，计算产品中蛋氨酸铜的纯度为________。

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17、甲醇属于重要大宗化学品，可由 $H_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 制备，该过程发生如下反应：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 41.2 kJ / mol$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 49.5 kJ / mol$
Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3}$

(1)、 $Δ H_{3} =$ $kJ / mol$ 。

(2)、在 $5.0 MPa$ 的恒压装置中充入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在催化剂作用下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 或 $CO$ 的选择性 $S$ [ $S ({CH}_{3} OH 或 CO) = \frac{n ({CH}_{3} OH 或 CO)}{n (消耗 {CO}_{2} 的总量)} \times 100 %$ ]及 ${CO}_{2}$ 的转化率 $α$ 随温度的变化如图所示。
①表示平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率的曲线是(填“ $x$ ”、“ $y$ ”或“ $z$ ”)， $250 ° C$ 后， ${CO}_{2}$ 转化率随温度变化呈现该曲线变化的原因是。
②其他条件相同，若将反应物充入 $3.0 MPa$ 的恒压容器中发生反应， ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的选择性随温度的变化与 $5.0 MPa$ 时变化相似，请在图中画出 $150 \sim 400 ° C$ 之间 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度变化曲线(只作定性描述)。
③反应Ⅰ和Ⅱ在铜相催化剂表面的反应机理可能如下(其中*表示吸附态)：
(ⅰ) $H_{2} + 2^{*} \to 2 H^{*}$
(ⅱ) ${CO}_{2} +^{*} \to CO + O^{*}$
(ⅲ) ${CO}_{2} + O^{*} \to {CO}_{3}^{*}$
(ⅳ) ${CO}_{3}^{*} + 3 H^{*} \to H_{3} {CO}^{*} + 2 O^{*} +^{*}$
(ⅴ)
(ⅵ) $O^{*} + 2 H^{*} \to H_{2} O^{*} + 2^{*}$
(ⅶ) ${CH}_{3} {OH}^{*} \to {CH}_{3} OH +^{*}$
(ⅷ) $H_{2} O^{*} \to H_{2} O +^{*}$
写出反应ⅴ的方程式。

(3)、甲醇可被氧化为甲酸，常温下将 $0.2 mol / LHCOOH$ 溶液与 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液等体积混合，求混合后的溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 约为(已知 $HCOOH$ 的 $p K_{a} = 3.75$ )。

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18、自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。

(1)、纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示：
①基态 ${Zn}^{2 +}$ 的价层电子排布式；
②每个 $S^{2 -}$ 周围最紧邻且距离相等的 ${Zn}^{2 +}$ 有个；
③科学家利用氯化铕( ${EuCl}_{3}$ )对纤锌矿进行掺杂，Eu³⁺可能替换纤锌矿中的(填“ ${Zn}^{2 +}$ ”或“ $S^{2 -}$ ”)，掺杂后晶体的导电性会(填“增强”或“减弱”)。

(2)、以 ${SO}_{2} X_{2}$ ( ， $X = F$ 、 $Cl$ )为原料可制备多种物质。
① ${SO}_{2} X_{2}$ 中 $S$ 的杂化方式为；
② ${SO}_{2} X_{2}$ 可与水反应生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H X$ ，比较反应速率的大小 ${SO}_{2} F_{2}$ ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ (填“>”或“<”)；
③ ${SO}_{2} F_{2}$ 可制备高聚物 $W$ ()，W在碱性条件下易降解，解释原因。

(3)、过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为 ${KHSO}_{4} \cdot 2 {KHSO}_{5} \cdot K_{2} {SO}_{4}$ ，有效成分 ${KHSO}_{5}$ ，可由氯磺酸( ${HSO}_{3} Cl$ )和双氧水制备。
①写出 ${HSO}_{5}^{-}$ 的结构式；
②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为 $2 ∶ 1$ 反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学方程式；
③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是。

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19、以1-丁醇为原料制备1-溴丁烷(沸点 $102 ° C$ )，实验方案如下：
步骤Ⅰ——圆底烧瓶中加入水、浓硫酸、1-丁醇、 $NaBr$ 固体、沸石，加热回流30 min；蒸馏、收集馏分，得到1-溴丁烷粗品。
步骤Ⅱ——取1-溴丁烷粗品，依次用水、浓硫酸、水、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液、水洗涤，分液；加无水 ${CaCl}_{2}$ 干燥，过滤，蒸馏得到产品。
步骤Ⅲ——经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图。
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，加入水的主要目的是降低反应速率 B、步骤Ⅱ，三次水洗除去的物质不同 C、步骤Ⅱ，加无水 ${CaCl}_{2}$ 干燥后，未经过滤、直接蒸馏，会导致产品的纯度降低 D、步骤Ⅲ，核磁共振氢谱图说明产品中有杂质

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20、环境保护工程师研究利用 ${Na}_{2} S$ 、 $FeS$ 和 $H_{2} S$ 处理水样中的 ${Cd}^{2 +}$ 。已知 $25 ° C$ 时， $H_{2} S$ 饱和溶液的浓度约为 $0.1 mol / L$ ， $K_{a 1} (H_{2} S) = 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (FeS) = 10^{- 17}$ ， $K_{sp} (CdS) = 10^{- 26}$ 。下列说法不正确的是

A、 $0.01 mol / {LNa}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (S^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-})$ B、 ${Na}_{2} S$ 溶液中： $c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2 -})$ C、通过加入 $c ({Cd}^{2 +}) = 0.01 mol / L$ 的溶液，可实现 $FeS$ 向 $CdS$ 的有效转化 D、向 $c ({Cd}^{2 +}) = 0.01 mol / L$ 的溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，所得溶液中： $c (H^{+}) > c ({Cd}^{2 +})$

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A．配制一定浓度的草酸溶液	B．实验室快速制备氨气

C．铁制镀件上镀铜	D．检验乙醇脱水生成乙烯