高中化学人教版-试题列表-第28页

1、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石墨作工业机械润滑剂	石墨可以导电
B	用生石灰作食品干燥剂	CaO+H₂O=Ca(OH)₂
C	用盐酸清洗铁锈	Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
D	用 MgCl₂溶液点卤制豆腐	电解质可使胶体聚沉

A、A B、B C、C D、D

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2、我国科技发展取得巨大成就，科技发展推动社会进步。下列说法正确的是

A、嫦娥五号带回的月壤样品中发现天然玻璃纤维，纤维中含氧化物SiO₂ ，硅属于金属元素 B、某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，O₂和O₃互为同素异形体，物理性质相同 C、舟山兆瓦级潮流能发电工程稳定运行超八年，潮流能属不可再生能源 D、天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体

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3、氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好。某校化学兴趣小组设计了如下装置(夹持装置已略去)进行实验制取并研究氯气的性质。

已知：装置A中反应为 $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。

(1)、A装置中装浓盐酸的仪器名称为。

(2)、写出B装置中反应的离子方程式。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入下列物质的正确组合是_______。

①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体 $NaOH$ 和 $CaO$ 的混合物)

A、①④② B、②③① C、①③② D、②④①

(4)、E装置的作用是，盛放的溶液是(填化学式)。

(5)、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是_______。

A、图一可为光照过程中氯水的

pH

变化情况 B、图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C、图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D、氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

(6)、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，“84”消毒液发挥了重要作用。有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是

NaClO

)而发生氯气中毒事件。原因是(用离子方程式表示)。

(7)、一定温度下，

{Cl}_{2}

和

NaOH

溶液反应生成

NaCl

、

NaClO

和

NaClO ​_{3}

的混合物，当

{Cl}^{-}

和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为16：3时，

{ClO}_{3}^{-}

和

{ClO}^{-}

的个数比为。

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4、

Ⅰ.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

（1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体

A. ①②③④

B. ②③④①

C. ②③①④

D. ③②④①

（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。

A.

B.

C.

D.

（3）过氧化钠着火不能用水扑灭的原因是________(写出化学反应方程式)；相同条件下，总质量为 $2.9 g$ 的 $CO$ 和 $H_{2}$ 的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体，固体的质量增加________g。

Ⅱ.侯氏制碱法

1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为 $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。

（4）操作1的名称为________；煅烧炉中反应的化学方程式为________。

（5）生产时，先向饱和 $NaCl$ 溶液中通入较多的 ${NH}_{3}$ ，再通入足量的 ${CO}_{2}$ ，其原因是________。

（6）某同学提出制得的纯碱中可能含有 $NaCl$ ，请设计实验鉴别：________(写出步骤、现象和结论)。

（7）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物 $6.48 g$ ，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为5.24g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为________%(保留小数点后2位)。

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5、对于数以千万计的物质，为了认识和研究的方便，需要将众多的物质按一定标准进行分类，探索各物质的共性和特性。现有下列物质：①

Ca {(OH)}_{2}

悬浊液；②

{Na}_{2} O_{2}

；③

{KMnO}_{4}

；④食盐水；⑤

{CuSO}_{4}

；⑥乙醇

(C_{2} H_{5} OH)

；⑦

{SO}_{2}

；⑧

Ba {(OH)}_{2}

；⑨

{NaHCO}_{3}

；⑩

Fe {(OH)}_{3}

胶体。回答下列问题：

(1)、上述物质的水溶液能导电但属于非电解质的是(填序号，下同)。

(2)、写出

{KMnO}_{4}

溶于水的电离方程式。

(3)、将少量⑨的溶液滴加到⑧的溶液中反应的离子方程式为。

(4)、向一小烧杯中加入

40 mL

蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和

{FeCl}_{3}

溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得

Fe {(OH)}_{3}

胶体。

① $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 $FeCl _{3}$ 溶液的本质区别是。

②写出制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式：。

(5)、

{SO}_{2}

可以与酸性

{KMnO}_{4}

溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式。

$□ {SO}_{2} + □ {MnO}_{4}^{-} + □ \underline{} - □ {Mn}^{2 +} + □ {SO}_{4}^{2 -} + □ \underline{}$

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6、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A、上述转化中发生的反应存在置换反应 B、上述转化中反应③表明

NaOH

和

{CO}_{2}

反应只能生成

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、反应⑤、⑥表明过氧化钠可作潜水艇的供氧剂 D、反应④说明

{Na}_{2} {CO}_{3}

的热稳定性强于

{NaHCO}_{3}

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7、下列除杂操作不正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	操作
A	${FeCl}_{3} ({FeCl}_{2})$	通入足量的 ${Cl}_{2}$
B	${Cl}_{2} (HCl)$	通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C	${Na}_{2} {CO}_{3} ({NaHCO}_{3})$	加热至恒重
D	${CO}_{2} (HCl)$	通过盛有饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的洗气瓶

A、A B、B C、C D、D

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8、如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是

A、实验室可以用g的钾盐和a的浓溶液反应制备单质b B、c可用于自来水消毒 C、用

pH

试纸测d的水溶液酸性强弱 D、e的化学式为

{HClO}_{4}

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9、下列变化不能实现的是

A、

{Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH

B、

Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2}

C、

{Na}_{2} O_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、

{Na}_{2} {CO}_{3} \overset{HCl}{\to} {NaHCO}_{3}

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10、在下列反应中，HCl作氧化剂的是

A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O B、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ C、MnO₂+4HCl(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix}

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ D、CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

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11、下列实验事实与得出的结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	向含淀粉的 $KI$ 溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为蓝色	${Cl}_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强
B	向某溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 ${Cl}^{-}$
C	用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在煤气灯外焰灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色	该溶液一定含有 ${Na}^{+}$ 和 $K^{+}$
D	$NaCl$ 溶于水能导电	$NaCl$ 在通电条件下发生电离

A、A B、B C、C D、D

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12、用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是


A.用 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气	B.比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性
包有足量 ${Na}_{2} O_{2}$ 的脱脂棉
C.证明 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应放热	D.钠的燃烧

A、A B、B C、C D、D

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13、下列离子方程式书写正确的是

A、

Na

与

H_{2} O

反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、钠与

{CuSO}_{4}

溶液的反应：

2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu

C、硫酸与

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、将稀硫酸滴在铁片上：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

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14、下列叙述错误的是

A、实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B、当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C、氯气泄漏应及时将人群逆风转移到地势较高的地方 D、久置氯水漂白性增强

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15、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、氧化钠的化学式：

{Na}_{2} O

B、

NaCl

溶液中的水合离子：

C、

{NaHCO}_{3}

在水中电离：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

D、

H_{2} O

的同素异形体：

H_{2} O_{2}

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16、

{CO}_{2}

是潜在的碳资源，研究

{CO}_{2}

捕集与转化对实现“碳中和”具有重要意义。下面是涉及

{CO}_{2}

转化的相关反应：

i． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 63 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

iii． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应

{CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应

Arrhenius

经验公式的实验数据如下图中直线a所示。已知

Arrhenius

经验公式为

R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(

E_{a}

为活化能，

k

为速率常数，

R

和

C

为常数)。当改变外界条件时，实验数据如下图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

(2)、反应iii在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得

{CO}_{2}

转化率随温度变化的影响如下图所示：

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的最佳温度为。

(3)、在一定温度和恒压

(2 MPa)

下，向容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

发生反应i、ii。

①当以下数值不变时，不能说明反应i、ii均达到平衡的是(填标号)。

A. $H_{2}$ 与CO体积比　　 B.混合气体的质量　　C. ${CH}_{3} OH$ 的体积分数

②若体系达到平衡时，消耗的 ${CO}_{2}$ 有一半转化为甲醇，混合气体的总物质的量为起始气体的0.8倍，则 ${CO}_{2}$ 的转化率为，反应ii的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为用气体分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。

(4)、用惰性电极电解酸性的

{CO}_{2}

水溶液可得到甲烷，其原理如图所示：

a电极上的电极反应式为。

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17、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等)制备镍的部分工艺流程如下：

已知：①在本工艺条件下， $H_{2} O_{2}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 不能氧化 ${Ni}^{2 +}$ ；

②常温下， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 9.0 \times 10^{- 11}$ 。

回答下列问题：

(1)、镍元素在周期表中的位置为，滤渣1的成分是。

(2)、“沉铁”步骤中，加入

H_{2} O_{2}

时发生反应的离子方程式为，

{Na}_{2} {CO}_{3}

能沉铁的原因是。

(3)、若溶液酸度过高，

{Mg}^{2 +}

沉淀不完全，原因是，取“沉镁”后的溶液1 L，已知

c ({Mg}^{2 +}) = 0.02 mol / L

，要使溶液中

c ({Mg}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol / L

，则至少需要加入

mol NaF

(忽略体积的变化，保留3位小数)。

(4)、沉镍所得的草酸镍晶体

({NiC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

脱水后在高温下煅烧，可以制得

{Ni}_{2} O_{3}

，同时获得混合气体，

{NiC}_{2} O_{4}

煅烧分解的化学方程式为。

(5)、NiO的晶胞结构如图所示，离

O^{2 -}

最近的

{Ni}^{2 +}

形成的空间结构为。

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18、邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下：

实验装置如下图(部分仪器略去)：

相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)：

物质	Mr	颜色	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	其他
苯酚	94	无色	40.9	181.8	稍溶于水，65℃以上能与水混溶。
邻硝基苯酚	139	浅黄色	44.5	216	溶于热水，微溶于冷水。	能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚	139	浅黄色	113.4	279	溶于热水，微溶于冷水。	不与水蒸气一同挥发

实验步骤：

①向装置I中的三颈烧瓶中加入 $10.2 g {NaNO}_{3}$ 、26.0 mL水、8.0 mL浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴；

②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品；

③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。

回答下列问题：

(1)、装置I中仪器a的名称是，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。

A.500 mL 　　 B.250 mL 　　 C.100 mL 　　 D.50 mL

(2)、玻璃管b的作用为。

(3)、步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是。

(4)、当观察到d中的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。

(5)、图中虚线框内合适的装置可以为(填标号)。

(6)、取③中样品0.85 g，加入含

0 {.015 mol Br}_{2}

的饱和溴水(邻硝基苯酚与

{Br}_{2}

以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的

{Br}_{2}

与足量KI溶液作用生成

I_{2}

，用

0.1 mol / L {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，终点时消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：

I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}

。

则邻硝基苯酚的选择性=%(物质X的选择性 $= \frac{转化为 X 的反应物的物质的量}{消耗的反应物的总物质的量} \times 100 %$ )

(7)、实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是(填标号)。

A.滴定终点时俯视读数

B.滴定时， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴在锥形瓶外

C.滴定前， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液部分变质

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19、铁、铜及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、铜在潮湿的空气中会慢慢被锈蚀生成铜锈

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

，该反应的化学方程式为。

(3)、向盛有

{CuSO}_{4}

溶液的试管中慢慢滴加适量氨水，再加入一定量95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，其化学式为，用玻璃棒摩擦试管壁会产生微小的玻璃微晶，会(填“增大”或“减小”)结晶速率。

(4)、下列关于铁及其化合物的性质叙述正确的是_______(填标号)。

A、生铁的熔点比纯铁高 B、常温下可用铁制槽罐车运输浓硫酸 C、铁在硫蒸气中燃烧生成

{Fe}_{2} S_{3}

D、

{FeCl}_{3}

溶液可用于蚀刻铜质印刷电路板

(5)、

K_{2} {FeO}_{4}

常用作杀菌消毒剂，实验室常用

{FeCl}_{3}

溶液、浓KOH溶液与

{Cl}_{2}

反应制得。实验室配制

{FeCl}_{3}

溶液的方法是，制备

K_{2} {FeO}_{4}

的离子方程式是。

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20、在水溶液中

{Hg}^{2 +}

与

{Cl}^{-}

存在配位平衡：

{Hg}^{2 +} \overset{K_{1}}{⇌} {[HgCl]}^{+} \overset{K_{2}}{⇌} [{HgCl}_{2}] \overset{K_{3}}{⇌} {[{HgCl}_{3}]}^{-} \overset{K_{4}}{⇌} {[{HgCl}_{4}]}^{2 -}

，

K_{1}

为

{Hg}^{2 +}

转化为

{[HgCl]}^{+}

的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数

δ [δ (X) = \frac{n (X)}{n (总)}]

与

- \lg c ({Cl}^{-})

的关系如图所示：

下列说法正确的是

A、曲线d代表

δ \{{[{HgCl}_{3}]}^{－}\}

B、平衡常数

K_{3}

为

10^{0.84}

C、

K_{4} < K_{3}

D、P点时

c ({Cl}^{-}) = 10^{- 6.71} mol \cdot L^{- 1}

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