相关试卷

1、科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：
下列说法正确的是

A、离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜 B、温度越高，该装置的转化效率越高 C、电极A的反应式为： $C_{6} H_{12} O_{6} + 24 e^{-} + 6 H_{2} O = 6 {CO}_{2} ↑ + 24 H^{+}$ D、当电路中通过 $0.4 mol e^{-}$ 时，Ⅲ室溶液质量增加12.4 g

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2、氯化铬晶体 $({CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O)$ 是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠 $({Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 为原料制备 ${CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如下：
已知： ${CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。
下列说法错误的是

A、“碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B、“还原”后，过量的 ${CH}_{3} OH$ 可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C、“过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D、整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应

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3、氮化镓 $(GaN)$ 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，晶胞参数为a pm，X原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，下列说法错误的是

A、Y原子的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})$ B、Ga原子的配位数为4 C、XY原子间的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$ D、GaN晶体的密度为 $\frac{3.36 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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4、一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示：
下列说法正确的是

A、整个过程中 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 作催化剂 B、过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $3 : 4$ C、过程II中，只有N的化合价发生变化 D、图中总反应的化学方程式为 $6 NO + 4 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 5 N_{2} + 6 H_{2} O$

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5、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 和 ${HSO}_{3}^{-}$ 发生互相促进的水解反应
B	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色	淀粉已经完全水解
C	向碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色	碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力
D	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴入 ${FeCl}_{2}$ 溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性： ${KMnO}_{4} > {Fe}^{3 +} > {Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Y > W$ B、最高价含氧酸酸性： $Z > W$ C、电负性： $Q > Y$ D、简单氢化物的稳定性： $Y > X$

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7、下列过程对应的离子方程式错误的是

A、用绿矾处理酸性废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ B、 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 溶于稀硝酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = 2 {Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸混合： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ D、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${CO}_{2} : {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$

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8、下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是
A.测定醋酸溶液的浓度
B.除去工业乙醇中的杂质
C.实验室模拟侯氏制碱法
D.实验室制备 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列对有关物质结构或性质的解释合理的是

选项	实例	解释
A	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的O通过离子键与 $K^{+}$ 作用
B	碱性： ${CH}_{3} {NH}_{2} > {NH}_{3}$	$- {CH}_{3}$ 是吸电子基团，使得 $- {NH}_{2}$ 中N的电子云密度变大，碱性变强
C	$O_{3}$ 分子是含极性键的极性分子，但臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中	$O_{3}$ 分子的极性较强
D	键角： ${NCl}_{3} > {PCl}_{3}$	N电负性强于P， $N - Cl$ 键的成键电子对更靠近N原子 ${NCl}_{3}$ 的成键电子对之间的排斥力强于 ${PCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、若有 $13.2 g {CO}_{2}$ 生成，反应中转移电子的数目为 $0.6 N_{A}$ B、 $22.4 L N_{2}$ 中含π键的数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.5 mol {NO}_{3}^{-}$ 中N原子的价层电子对数目为 $1.5 N_{A}$ D、 $1 mol K_{2} S$ 溶于水，溶液中 $S^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$

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11、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关青蒿素的说法错误的是

A、分子式为 $C_{15} H_{22} O_{5}$ B、易溶于水 C、能发生取代反应 D、所有标“*”的碳原子均为手性碳原子

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12、下列化学用语表示正确的是

A、p-pσ键的形成过程： B、基态 $K^{+}$ 的最外层电子排布图： C、邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D、 ${CO}_{2}$ 的电子式：

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13、下列关于生物大分子说法正确的是

A、核酸在一定条件下可以发生水解反应 B、有甜味的物质均为糖类 C、以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性 D、纤维素含有亲水基团，易溶于水

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14、化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A、按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害 B、处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径 C、有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买 D、含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流

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15、哌甲酯(H)是一种中枢神经系统兴奋剂，能改善使用者的情绪和专注力。H的一种合成路线如下(反应条件及试剂已简化)：
已知：①-Boc为。
②(R、R₁、R₂为烃基)。
回答下列问题：

(1)、从整个路线看，A→B的目的是。

(2)、化合物C的结构简式为：。

(3)、下列有关化合物H的说法中正确的是：________。

A、H中的含氧官能团为酯基 B、H中含有手性碳原子 C、化合物H的分子式为 $C_{14} H_{18} {NO}_{2}$ D、H的水溶性比A大

(4)、化合物G经过如下三步反应得到化合物H：
①M→N的反应有 $N_{2}$ 生成，写出反应的化学方程式：。
②N→H的反应中如未加入 ${CH}_{3} OH$ 作为溶剂，则会生成分子式为 $C_{13} H_{17} {NO}_{2}$ 的副产物，该副产物的结构简式为：。

(5)、以和 ${CH}_{3} Li$ 为有机原料，设计化合物的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。

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16、 ${SOCl}_{2}$ 与 ${CuCl}_{2}$ 溶液依次发生下列反应制备氯化亚铜( $CuCl$ )：
Ⅰ    ${SOCl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{2} + 2 HCl$
Ⅱ   ……
Ⅲ    ${[{CuCl}_{4}]}^{3 -} (无色) ⇌ CuCl ↓ + 3 {Cl}^{-}$
实验装置如下图所示：
已知： $CuCl$ 难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中容易被氧化。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为：。

(2)、反应Ⅱ的离子反应方程式为：。

(3)、当A中(填实验现象)时，可停止滴加 ${SOCl}_{2}$ 。

(4)、反应结束后，向A中加大量水即可得到 $CuCl$ ，从化学平衡的角度说明原因：。

(5)、下列说法中正确的是________。

A、配制氯化铜溶液时应使用无氧水 B、为了提高 ${SOCl}_{2}$ 的回收率，可改用球形冷凝管 C、搅拌器的作用是加快反应速率 D、过滤得到的 $CuCl$ 固体可先用饱和 ${SO}_{2}$ 水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤

(6)、测定产品中 $CuCl$ 的含量：准确称取 $m g CuCl$ 产品于碘量瓶中，加入足量 ${FeCl}_{3}$ 溶液至样品完全溶解，稀释至 $100.00 mL$ 。取 $25.00 mL$ 溶液于锥形瓶中，用 $c mol \cdot L^{-1} Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V mL$ 。已知滴定时发生的反应为： ${Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}$ 。
计算 $CuCl$ 产品的纯度为：×100%( $M = 99.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ )。

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17、科研人员设计利用 ${MgCO}_{3}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{4}$ ，主要反应如下：
Ⅰ    ${MgCO}_{3} (s) ⇌ MgO (s) + {CO}_{2} (g)$         $Δ H_{1} = + 101 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ    ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = - 166 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)、密闭容器中只发生反应Ⅱ，能增加 $H_{2}$ 的平衡转化率的措施有________

A、降低反应温度 B、缩小容器体积，增加压强 C、加催化剂 D、增加 $H_{2}$ 物质的量

(3)、①在常温常压下，将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 以体积比 $1 ∶ 4$ 通入至密闭容器中，长时间未检测到 ${CH}_{4}$ 生成，可能的原因是：。
②将 ${MgCO}_{3}$ 和 $H_{2}$ 置于密闭容器中，升温至748 K时，迅速检验到大量 ${CH}_{4}$ 生成，可能的原因是：。

(4)、高温下 ${MgCO}_{3}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{4}$ ，部分历程如下(吸附在催化剂表面的物质用 $*$ 标注)。
Ⅲ    ${HOCH}_{2}^{*} \to HO \dots {CH}_{2}^{*}$ (过渡态)
Ⅳ    $HO \dots {CH}_{2}^{*} \to {HO}^{*} + {CH}_{2}^{*}$
Ⅴ    ${HO}^{*} + H_{2}^{*} + {CH}_{2}^{*} \to {CH}_{3}^{*} + H_{2} O$
Ⅵ    ${CH}_{3}^{*} + H^{*} \to {CH}_{4}^{*}$
Ⅶ    ${CH}_{4}^{*} \to {CH}_{4} (g)$
①反应Ⅶ的 $Δ H$ $0$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)。
②已知反应Ⅵ为决速步，在图中虚线框内标出 ${CH}_{3}^{*} + H^{*} + 2 H_{2} O$ 的能量位置。

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18、卤族元素是典型的非金属元素，回答下列问题：

(1)、某化合物 $M$ 的晶胞如图。请回答：
① ${NH}_{3}$ 与 $Hg (II)$ 间的作用力为。
② $M$ 的化学式为。
③ ${Br}^{-}$ 周围最近的 ${NH}_{3}$ 有个。

(2)、下列说法正确的是________。

A、酸性： $HI > HBr > HCl$ B、键角： ${OCl}_{2} > {BF}_{3}$ C、 $ClF$ 可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D、在 ${AlCl}_{3}$ 作用下，苯( $C_{6} H_{6}$ )与 $ICl$ 发生反应可能的产物是 $C_{6} H_{5} Cl$

(3)、化合物A(化学式： ${NH}_{2} {SO}_{2} Cl$ )和B均可用于合成眼科药物，其结构如图。
①N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强N原子是物质(填“A”或“B”)，请从结构角度分析原因：。
②化合物A与水反应的离子方程式为，设计实验检验产物中的 $Cl$ 元素。

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19、 $NaOH$ 溶液中，在 $KI$ 催化的作用下，对氯苯酚和氯乙酸可通过如下反应得到对氯苯氧乙酸，反应的流程如下图所示：
已知：常温下对氯苯氧乙酸微溶于水，易溶于乙醇。下列说法中不正确的是

A、 $HCl$ 溶液的主要作用是除去反应中过量的 $NaOH$ 溶液 B、利用真空干燥，可以加快干燥速度 C、如果在反应前先混合氯乙酸溶液和 $NaOH$ 溶液，则最终产品可能含有 ${HOCH}_{2} COOH$ D、通过红外光谱可以检测产品中是否含有

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20、已知 $25 ° C$ 时，浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ 的HF水溶液中存在如下平衡：
$HF ⇌ H^{+} + F^{-}$ $K_{a} = 7 \times 10^{- 4}$
$F^{-} + HF ⇌ {HF}_{2}^{-}$ $K_{1} = 5$
下列说法中不正确的是

A、 $HF$ 水溶液中， $c (H^{+}) > c ({HF}_{2}^{-})$ B、 $c_{0} = c (HF) + c (F^{-}) + 2 c ({HF}_{2}^{-})$ C、 $2 HF ⇌ H^{+} + {HF}_{2}^{-}$ ， $K = 3.5 \times 10^{- 3}$ D、 $c (H^{+}) = {(K_{a} c_{0} + K_{a} K_{1} c_{0}^{2})}^{1 / 2}$

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A.测定醋酸溶液的浓度	B.除去工业乙醇中的杂质

C.实验室模拟侯氏制碱法	D.实验室制备 ${NH}_{3}$