相关试卷

1、一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是（）
$甲 \overset{+ 乙}{\to} 丙 \overset{+ 丁}{\to} 乙$
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH溶液
$C O_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液
$N a H S O_{4}$ 溶液
B
$S i O_{2}$
C
$C O_{2}$
Fe
C
$H_{2} S$
$S O_{2}$
S
$O_{2}$
D
氨水
$A l C l_{3}$
$A l {(O H)}_{3}$
盐酸

A、A B、B C、C D、D

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2、氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：
下列说法错误的是（）

A、电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B、“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C、电极B的电极反应式为O₂+4e⁻=2O²⁻ D、质子通过电解质溶液向电极B迁移

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3、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $C l^{-}$	能大量共存，粒子间不反应
B	$C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、HCO₃^-	不能大量共存，因只发生反应： $O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$
C	$K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H_{2} S O_{3}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、HCO₃^-、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，因发生反应： $H^{+} + H C O_{3}^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有（）

A、 B、 C、 D、

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、100mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中氮原子总数为0.2 $N_{A}$ B、常温下，2.7g铝片与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3 $N_{A}$ C、一定条件下，64g $S O_{2}$ 与足量氧气充分反应生成 $S O_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$ D、标准状况下，2.24L $C l_{2}$ 被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.2 $N_{A}$

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6、下列说法正确的是（）

A、煤的气化反应既是放热反应又是置换反应 B、煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化 C、铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加 D、升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快

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7、下列实验目的能达到的是（）

A、用碱石灰干燥氯气 B、用饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液除去SO₂中的HCl C、用浓氨水与无水氯化钙制取少量氨气 D、用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验 $F e C l_{2}$ 中的 $F e^{2 +}$

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8、2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（）

A、-NH₂的电子式为 B、非金属性：F＞O＞N＞H C、该有机物能发生氧化反应 D、1 mol该物质最多与1 mol Na反应

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9、实验室对下列药品的保存方法错误的是（）

A、氢氟酸保存在塑料瓶中 B、浓硝酸放在棕色细口瓶中 C、 $K M n O_{4}$ 与无水乙醇放在同一药品柜中 D、氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

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10、下列说法正确的是（）

A、 $C S_{2}$ 属于易燃物质 B、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 属于混合物 C、NaClO溶液能用于皮肤消毒 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 是发酵粉的主要成分之一

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11、今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是（）

A、将废弃油脂转化为生物柴油 B、将煤添加一定比例的CaO再燃烧 C、汽车排气管中安装尾气催化转化器 D、在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电

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12、某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。
资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。
② $S n C l_{2}$ 无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。
③ $S n C l_{4}$ 无色液体，易与水反应，熔点 $- 33 ℃$ ，沸点114℃。

(1)、装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是，装置C的作用是。

(2)、写出装置A中反应的离子反应方程式。

(3)、装置D中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置E中冰水的作用是。

(5)、为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是(填数字编号)。

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13、实验室欲用 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体配制 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液250 mL。

(1)、配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、。

(2)、下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____(填字母)。

A、配制一定体积、特定浓度的溶液 B、长期储存溶液 C、用来加热溶解固体溶质

(3)、某同学欲称量 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为g。

(4)、配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为____(填字母)。

A、②①③⑧⑤⑥⑦④ B、②①③⑧⑤⑥④⑦④ C、②①③⑤⑥⑧⑦④

(5)、在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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14、将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36 L，同时得到0.8 mol氢氧化钠。请计算：

(1)、原固体混合物中过氧化钠的物质的量。

(2)、恰好中和所得溶液，需加入 $2.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积mL。

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15、完成下列问题

(1)、计算标准状况下， $22 g C O_{2}$ 气体的体积是L，与 $g N_{2}$ 含有相同的分子数。

(2)、 $500 m L a m o l \cdot L^{- 1} A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中含b个 $S O_{4}^{2 -}$ ，求阿伏加德罗常数(用a、b表示)。

(3)、已知反应： $2 H_{2} C r O_{4} + 3 H_{2} O_{2} = 2 C r {(O H)}_{3} + 3 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，该反应中 $H_{2} O_{2}$ 只发生如下变化过程： $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ ，该反应中的还原剂是，若产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，则反应中转移了mol电子。

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16、完成下列问题

(1)、从Na、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、NaOH中选择一种物质作为反应物(其它反应物可按需添加)，写出符合下列要求的化学方程式：
①属于置换反应。
②不属于四大基本反应类型中的任意一个。

(2)、下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是____。

A、 $N H_{3}$ B、HCl C、 $C H_{3} C H_{2} O H$ (乙醇) D、NaCl E、Hg

(3)、下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有____。

A、氨气与盐酸 B、氢气与氧气 C、过氧化钠与水 D、氯气与氢氧化钠溶液

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为： $3 C l O^{-} + 2 F e {(O H)}_{3} +$ _ $= 2 F e O_{4}^{2 -} +$ _+_ $H_{2} O$
请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。

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17、 $100 m L N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中，投入 $0.4 g N a O H$ ，反应完成后，测得溶液 $c (C O_{3}^{2 -})$ 与 $c (H C O_{3}^{-})$ 之比为2∶1，且溶液中 $N a^{+}$ 共0.05 mol。下列说法错误的是（）

A、参加反应的 $N a H C O_{3}$ 是0.01mol B、原溶液 $c (N a_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、原溶液 $c (N a^{+}) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ D、原溶液中 $c (N a_{2} C O_{3})$ 与 $c (N a H C O_{3})$ 之比为1∶2

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18、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca^2＋、OH^－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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19、某溶液由大量共存的 $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 和X四种离子组成，且离子的物质的量之比为4∶1∶3∶1，则X可能是（）

A、 $O H^{-}$ B、 $C l^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ D、 $N a^{+}$

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20、已知氧化性强弱：PbO₂＞MnO $_{4}^{-}$ ＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂ ，下列反应不可能发生的是（）

A、5Pb²⁺+2MnO $_{4}^{-}$ +2H₂O=5PbO₂↓+2Mn²⁺+4H⁺ B、2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- C、5Fe²⁺+MnO $_{4}^{-}$ +8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O D、2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺

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选项	甲	乙	丙	丁
A	NaOH溶液	$C O_{2}$	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液	$N a H S O_{4}$ 溶液
B	$S i O_{2}$	C	$C O_{2}$	Fe
C	$H_{2} S$	$S O_{2}$	S	$O_{2}$
D	氨水	$A l C l_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	盐酸