高中化学人教版-试题列表-第2443页

1、下列各图示实验，不能达到其实验目的的是（）

A、①吸收尾气中的氨气 B、②比较碳、硅元素的非金属性强弱 C、③制备少量的氢氧化亚铁 D、④检查装置的气密性

2、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

A、0.01mol/L HClO的溶液中：

K^{+}

、

C l^{-}

、

I^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、pH=8的溶液中：

N a^{+}

、

K^{+}

、

C l^{-}

、HCO₃^- C、0.1mol/L NaCl的溶液中：

N a^{+}

、

H^{+}

、

A g^{+}

、

N O_{3}^{-}

D、水电离

c (O H^{-}) = 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中，

K^{+}

、

F e^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

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3、科学家最近制备出了一种新的离子化合物M，其结构如下图所示。已知五种元素均为短周期元素，原子序数的大小顺序为：E>D>Z>Y>X。下列有关说法正确的是（）

A、化合物EYZ₂的水溶液呈碱性 B、简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C、简单离子的半径：E>Z>D D、元素E、Z、X只能组成一种三元化合物

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4、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、过氧化钠溶于水：Na₂O₂＋2H₂O=2Na⁺＋2OH⁻＋O₂↑ B、盐酸除去水垢中的CaCO₃固体：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、向NaOH溶液中通入少量CO₂气体：

C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}

D、铝溶于NaOH溶液中：

2 A l + 2 O H^{-} + 6 H_{2} O = 2 A l {(O H)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑

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5、中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应 B、

比

的稳定性差 C、由C-H、C=C、C-C的键能可计算出该异构化反应的焓变 D、以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上

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6、已知：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{铁 触 媒}} \end{array} 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

，选择500℃左右是因为催化剂(铁触媒)在此温度下活性最佳。最近我国研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法错误的是（）

A、可提高反应物的平衡转化率 B、可改变合成氨反应的焓变 C、可减少合成氨的能耗 D、可降低合成氨的反应温度

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7、实验室用NaCl晶体配制0.2mol/L NaCl溶液，一定不涉及的仪器的是（）

A、

B、

C、

D、

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8、以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、标准状况下，2.24L²H₂含有的中子数为0.4N_A B、常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2N_A C、1mol Cl₂溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1N_A D、25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数为10^-7N_A

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9、最能真实反映甲烷分子结构的是（）

A、电子式：

B、结构式：

C、球棍模型：

D、空间充填模型：

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10、化学与环境、能源、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、“84”消毒液有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂 B、植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置时易被氧化而变质 C、大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能 D、镁铝合金是一种金属材料，常用于制造汽车的外壳

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11、亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学习小组在实验室利用-10℃反应

2 N O + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{- 10 ℃}} \end{array} 2 N O C l

制备NOCl，设计的实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。

请回答下列问题：

(1)、实验时应先在三颈烧瓶中通入(填“

C l_{2}

”或“NO”)，开始通入另一种气体的标志是三颈烧瓶中。

(2)、实验中用NaOH溶液进行尾气处理(假设尾气只含有NO和

C l_{2}

)。

①无水 $C a C l_{2}$ 的作用是。

②欲使尾气中的NO被吸收后最终以 $N O_{3}^{-}$ 形式存在，理论上尾气中 $\frac{V (C l_{2})}{V (N O)}$ 应不小于。

(3)、用如图所示的装置制备干燥纯净的NO(实验前装置中空气已排净)。

①仪器a的名称是，仪器a中反应的离子方程式为。

②装置B中铜屑的作用是；装置C中盛放的试剂是(填名称)。

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12、铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下T艺可制备硫酸镍晶体(

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

)：

已知：①电镀污泥含有 $N i {(O H)}_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $C r {(O H)}_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等。

②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$C r {(O H)}_{3}$	$N i {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH	6.3	2.2	4.3	7.2
完全沉淀的pH	9.6	3.2	5.6	8.4

③ $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有(列举1条)。

(2)、滤渣2的主要成分为(填化学式)。

(3)、若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是。

(4)、写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[

N i C O_{3} \cdot 2 N i {(O H)}_{2} \cdot 4 H_{2} O

]的离子方程式：。

(5)、一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：

ⅰ．；

ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；

ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体；

ⅳ．用少量洗涤 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体并晾干。

(6)、在空气中煅烧26.3g

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为。

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13、近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫(CuInP₂S₆)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。

请回答下列问题：

(1)、中国科学院张青莲院士主持测定的铟(₄₉In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为。

(2)、已知Cu₂O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式：。

(3)、磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：。

(4)、已知NH₄Cl与PH₄I的性质相似，则对PH₄I性质的推测正确的是(填序号)。

a．含有离子键和共价键

b．能与NaOH溶液反应

c．与NH₄Cl加热充分分解产物的种类完全一样

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14、研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

(1)、N₂O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N₂O的原理为CO+N₂O=N₂+CO₂。

①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：。

②在Fe⁺作用下，反应CO+N₂O=N₂+CO₂分两步进行，已知第ⅰ步反应为

N₂O+Fe⁺=N₂+FeO⁺ ，试写出第ⅱ步反应的方程式：。

(2)、处理 NO₂的原理之一为2NO₂(g)+2C(s)

⇌

N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂

⇌

N₂O₄)。

①实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：

反应达到平衡时CO₂的体积分数为，混合气体的平均摩尔质量 $\bar{M}$ (A) $\bar{M}$ (B) (填“大于”“小于”或“等于”)。

②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。

A．CO₂的质量分数保持不变

B．容器中CO₂与N₂的百分含量之比保持不变

C.2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)

D．混合气体的颜色保持不变

(3)、羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，价带上H₂O直接转化为·OH，

O_{2}

在导带获得电子生成H₂O₂或

O_{2}^{-}

，最终转化为·OH。

①价带上H₂O遇h⁺直接转化为·OH的反应式可表示为；

②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为。

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15、近日，浙江大学赵骞教授团队通过数字光3D打印可制备任意几何形状的水凝胶，从而实现更复杂的驱动，为软驱动器的设计提供了新思路。水凝胶的3D打印工艺简图如下：

请回答下列问题：

(1)、工业上常用丙烯氧化法生产丙烯酸(

)。

①工业上的丙烯主要通过石油的获得(填序号)。

a．分馏 b．催化重整 c．裂化、裂解

②用该法得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛( $C H_{2} = C H C H O$ )，证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛所需要的试剂有。

③丙烯酸甲酯是重要的有机合成中间体，写出丙烯酸转化为丙烯酸甲酯的化学方程式：。

(2)、从结构分析，

溶于水(填“能”或“不能”)。

(3)、光引发剂(

)中苯环上有种不同化学环境的氢原子。

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16、某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A、HY和HM溶于水后均能完全电离 B、由X、Z元素组成的化合物只含有离子键 C、

Y_{2}

能从ZM溶液中置换出

M_{2}

D、

W_{2} X_{4}^{2 -}

离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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17、已知工业制硝酸的反应之一为

4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H < 0

，在2L的恒温恒容密闭容器中投入1mol

N H_{3}

和1mol

O_{2}

，并加入适量的催化剂，2min后测得容器中含有0.6mol

N H_{3}

，经10min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.1倍。下列说法正确的是（）

A、0~8min内正反应速率、逆反应速率均呈减小趋势 B、0~2min内的平均反应速率

v (O_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、

N H_{3}

的平衡转化率为80% D、催化剂对反应达到平衡所需要的时间没有影响

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18、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	把水滴入盛有少量 $N a_{2} O_{2}$ 的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	木条复燃	水中的氧元素被氧化
B	将6mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液和10mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液混合，充分反应后分成两等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液	加KSCN溶液后溶液显红色；加淀粉溶液后溶液显蓝色	$F e C l_{3}$ 和KI的反应是可逆反应
C	用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含钠元素
D	将 $S O_{2}$ 通入盛有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	$S O_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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19、阿特拉津(ATZ)是农业中使用广泛且难以降解的除草剂，某科学组织研究发现，以FeS_x@MoS₂为催化剂(呈花束状)催化活化过一硫酸盐(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反应机理如图所示：

下列说法错误的是（）

A、PMS对应的酸为H₂SO₅ ，该酸含有过氧键 B、生成SO₄·⁻的途径之一为2SO₅·⁻=2SO₄·⁻+¹O₂ C、流程中直接氧化ATZ的微粒只有¹O₂ D、S^2-、

S_{2}^{2 -}

以及Fe⁰可以促进Fe²⁺再生

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20、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，其他元素的性质如表所示：

元素	Y	Z	W	R
原子半径/pm	117	102	99	-
主要化合价	-4、+4	-2、+6	-1、+7	+1

下列说法正确的是（）

A、X的某种单质能使品红溶液褪色 B、Y的单质及其氧化物都可用作半导体材料 C、W的单质在光照条件下能与X的氢化物发生置换反应 D、氧化物对应水化物的酸性：X<Z<W

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