高中化学人教版-试题列表-第2442页

1、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的消毒剂，一种制备NaClO₂晶体的流程如下：

已知：高浓度的ClO₂气体易爆炸。

(1)、“电解”采用无隔膜环境制备NaClO₃ ，阴极生成的气体是。(写化学式)

(2)、该流程中“制备ClO₂”时，为防止ClO₂气体爆炸所采取的措施是。充分反应一段时间，ClO₂逸出后，溶液中主要的阴离子为。(写化学式)

(3)、“吸收ClO₂”时反应的离子方程式为。“吸收ClO₂”时温度不能过高，原因是、。

2、室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定某Na₂SO₃溶液的pH，测得pH约为9
2	向Na₂SO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
3	将浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的Na₂SO₃和Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀
4	向Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生

下列有关说法正确的是（）

A、Na₂SO₃溶液中存在

c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) - c (H_{2} S O_{3})

B、实验2说明Na₂SO₃溶液具有漂白性 C、依据实验3的现象得出

K_{s p} (B a S O_{3}) < 2.5 \times 1 0^{- 5}

D、实验4中生成的刺激性气体可能为Cl₂

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3、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关说法正确的是（）

A、X在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中不含手性碳原子 B、Y分子中碳原子的杂化类型有三种 C、

分子中，所有原子一定共平面 D、Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应

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4、制备Cu(NH₃)₄SO₄晶体的实验如下：

步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。

步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。

步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。

下列说法错误的是（）

A、氨水、乙醇都不属于电解质 B、步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物 C、步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH₃)₄SO₄的溶解度 D、1molCu(NH₃)₄SO₄中含有的σ键数为16mol

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5、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	纯碱是强碱弱酸盐	用纯碱溶液可清洗油污
B	不锈钢合金	不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C	$F e_{2} O_{3}$ 是碱性氧化物	$F e_{2} O_{3}$ 可用作红色油漆和涂料
D	$N O_{2}$ 是红棕色气体	常温下可用铜与浓硝酸制取 $N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A、粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率 B、MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O C、“氧化”后的溶液中大量存在Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、H₂O₂ D、滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃

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7、₇N、₉F、₁₄Si、₁₅P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A、元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族 B、³⁰Si与³¹P具有相同的中子数 C、第一电离能：I₁(P)＜I₁(N)＜I₁(O) D、最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

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8、Na₂SO₄和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。下列说法错误的是（）

A、c装置的主要作用是防倒吸 B、实验时，应先通入N₂再加热 C、实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体 D、b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH溶液

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9、TiO₂的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl₄制取。TiCl₄熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO₂的反应为：

①2FeTiO₃+7Cl₂+3C $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2TiCl₄+2FeCl₃+3CO₂；②TiCl₄+O₂=TiO₂+2Cl₂。

下列说法正确的是（）

A、基态Ti原子核外价电子排布式为4s² B、Cl₂、CO₂都是含有非极性键的非极性分子 C、TiCl₄晶体是离子晶体，配位数为4 D、反应①每生成1molFeCl₃转移电子的物质的量为7mol

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1 mol H₂C₂O₄与足量酸性KMnO₄溶液充分反应，转移电子数为0.1N_A B、标准状况下，5.6 L F₂和C₂H₆的混合物中含有电子的数目为4.5N_A C、标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5N_A D、标准状况下，CH₄与2.24 LCl₂恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2N_A

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11、配制500 mL 0.100 mol·L^-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是（）

A、实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C、容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液物质的量浓度偏低

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12、镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：

已知：①铬镍渣中含有Cr₂O₃、NiO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等；

②25℃时，部分物质的溶度积表：

物质	Ni(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Cr(OH)₃
Ksp	2.5×10⁻¹⁵	2.0× $1 0^{- 14}$	4.0× $1 0^{- 38}$	6.0× $1 0^{- 31}$

回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”时，使用的是高压氧气，其目的是，在此过程中，镍元素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化，写出Cr₂O₃发生氧化还原反应的化学方程式。

(2)、为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有____(填字母)。

A、适当增强硫酸的浓度 B、缩短酸浸时间 C、适当降低液浸温糜 D、使用强力搅拌器搅拌

(3)、“调pH”时，滤渣B中的主要成分是(用化学式表示)。

(4)、“沉镍”后，若溶液中c(Ni²⁺)降为2.5×10^-7mol/L，则溶液pH=。

(5)、已知“电解”操作中的装置如下图所示。

①图中b点连接电源的(填写“正极”或“负极”)

②电极M上的电极反应式为。

③电解过程中，溶液中Na₂CrO₄反应的离子方程式为。

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13、二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)＋2H₂O(g) △H=-164.7kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)＋H₂O(g) △H=＋41.2kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

(1)、由热化学方程式可知，反应Ⅰ属于反应____(填写序号)

A、高温自发 B、低温自发 C、恒自发 D、恒不自发

(2)、动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO₂和

4 m o l H ₂

发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应到10分钟时，测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为

v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c^{4} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) c^{2} (H_{2} O)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，只受温度影响。

①图1中，至a点的H₂平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

②图1中，v(a)逆v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。

③图1中c点的 $l g k_{逆}$ 对应的是图2中的点。

④图1中a点的v正，v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是 $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ 。

(3)、热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂，在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。

①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向是(填序号)。

A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．无法确定

②曲线Z表示的是 (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K～800K物质的量增大的原因。

③800K时，反应Ⅱ的平衡常数为(计算结果保留两位有效数字)。

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14、近几年，我国汽车工业得到了飞速发展，新能源汽车走在世界前列。回答下列问题：

(1)、庚烷是汽车燃料(汽油)的主要成分之一，1mol气态正庚烷(以

C_{7} H_{14}

表示)完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出4817kJ热量，该反应的热化学议程式为。

(2)、三种汽车燃料燃烧时的能量变化如下图所示。

根据图示，你认为作为汽车燃料最好，简述理由(至少回答两点)

(3)、在汽车排气管里安装三元催化剂，可有效降低汽车尾气中的CO和NO等污染气体的含量，写出汽车尾气中NO和CO反应的化学方程式：。

(4)、汽车发生剧烈碰撞时，会引发汽车安全气囊中的物质迅速发生反应：

10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = 5 N a_{2} O + K_{2} O + 16 N_{2} ↑

，气囊中产生大量的气体，从而保护驾车人员的安全。

①反应中，每生成16molN₂ ，转移的电子数为。

②反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、不使用汽油或柴油作为能源的汽车统称新能源汽车，一种新能源汽车使用的锂电池工作原理如下图，电池反应为：

x L i + L i_{1 - x} (N i_{0.5} C o_{0.25} M n_{0.25}) O_{2} = L i (N i_{0.5} C o_{0.25} M n_{0.25}) O_{2}

。

①充电时，电解质溶液中的锂离子向电极(填写“M”“N”)方向移动

②若放电时外电路有2N_A电子转移，则理论上电极M的质量(填序号)。

A．增重14g B．不变 C．减重14g D．无法确定

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15、二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

(1)、仪器b的名称是，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式。

(2)、同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是。

(3)、关于该探究实验，下列说法错误的是。

①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下

②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物

③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性

④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性

(4)、装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是。

(5)、实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。

【实验装置】

【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。

【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为。该反应中的催化剂是 (填写序号)。

①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻

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16、298K时，向H₃PO₄溶液中滴入NaOH溶液，溶液中

H_{3} P O_{4}

、

H_{2} P O_{4}^{-}

、

H P O_{4}^{2 -} 、 P O_{4}^{3 -}

的物质的量分数△(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、0.1mol/L H₃PO₄溶液中：

- l g K a_{2} \approx 7.2

B、0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中：

c (H_{2} P O_{4}^{-}) > c (H_{3} P O_{4}) > c (H P O_{4}^{2 -})

C、

K_{h} (H_{2} P O_{4}^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 6}

D、0.1mol/L Na₂HPO₄溶液中存在3个电离平衡

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17、由下列实验所产生的现象或数据能够推出相关结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	pH计分别测量0.1mol/L NaClO溶液和0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ Na₂CO₃溶液的pH	NaClO：10.3 Na₂CO₃：12.1	酸性：H₂CO₃>HClO
B	将乙醇蒸气和氧气通过灼热的铜网后，再通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	乙醇被催化氧化生成了乙醛
C	将白色ZnS固体加入到CuCl₂溶液中	溶液蓝色消失	Ksp：CuS>ZnS
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水	溶液没变蓝	淀粉完全水解