高中化学人教版-试题列表-第2249页

1、富钴结壳浸出液分离

M n S O_{4}

制备

M n_{3} O_{4}

的工业流程如下。

已知：i.浸出液中主要含有的金属离子为： $N i^{2 +}$ 、 $C o^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$

ii.25℃时，金属硫化物的溶度积常数。

金属硫化物	NiS	CoS	CuS	MnS
$K_{s p}$	$3.98 \times 1 0^{- 20}$	$5.01 \times 1 0^{- 22}$	$7.94 \times 1 0^{- 37}$	$3.16 \times 1 0^{- 11}$

(1)、过程①中，

S O_{2}

还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为。

(2)、过程②中，

F e^{2 +}

转化为

F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O

时，氧气和石灰乳的作用分别是。

(3)、固体Y中主要物质的化学式为。

(4)、已知，

M n^{2 +}

在

p H = 9.7

时完全沉淀转化为

M n {(O H)}_{2}

。过程③中沉淀剂不选择

N a_{2} S

的原因可能是。

(5)、已知，温度高于20℃时，

M n S O_{4}

在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中，采用的操作是。

(6)、过程⑤中发生下列反应。

$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 394 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H_{2} = - 111 k J \cdot m o l^{- 1}$

$3 M n S O_{4} (s) + 2 C O (g) = M n_{3} O_{4} (s) + 3 S O_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

利用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 计算 $Δ H_{3}$ 时，还需要利用反应的 $Δ H$ 。

(7)、流程中可循环使用的物质是。

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2、抗肿瘤药物培美曲塞的前体N合成路线如下：

已知：i.试剂b的结构简式为

ii.

iii.

(1)、B→C反应所需的试剂和条件是。

(2)、E的结构简式是。

(3)、G的结构简式是。H→I的化学方程式是。

(4)、下列关于J的说法正确的是。

a．J分子中有三种官能团 b．可以与Na、NaOH、 $B r_{2}$ 发生反应

c．核磁共振氢谱有5组峰 d．由E和I生成J的反应类型是取代反应

(5)、L中含氧官能团名称是。

(6)、M→N的反应过程有HBr和

H_{2} O

生成，则M的结构简式是。

(7)、试剂b的一种合成路线如下。已知P中含-

C H_{2}

-结构，写出中间产物P、Q的结构简式、。

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3、煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。

(1)、铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为。

(2)、测定煤中氯离子含量的两种方法。

方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子。

方法二：取a g煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入 $V_{1} m L b m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，以 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 作指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液滴定过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，共消耗KSCN溶液 $V_{2} m L$ 。

已知： $A g N O_{3}$ 能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。

①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 $M g C l_{2}$ 生成HCl的原因。

②方法二中，滴定终点的现象为。

③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为。

(3)、快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。

i.配制固定组分的铬酸银( $A g_{2} C r O_{4}$ )浑浊液；

ii.将待测海砂样品与i中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。

氯离子含量x	$x < 0.001 %$	$0.003 % > x > 0.001 %$	$x > 0.003 %$
ii中现象	沉淀仍然为砖红色	砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色	砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色

已知： $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = c^{2} (A g^{+}) \cdot c (C r O_{4}^{2 -}) = 1.1 \times 1 0^{- 12}$ ； $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ； $K_{2} C r O_{4}$ 溶液为黄色， $A g_{2} C r O_{4}$ 固体为砖红色。

① $x < 0.001 %$ 时，沉淀仍然为砖红色的原因是。

②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式。

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4、ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)、基态Zn原子的价层电子排布式为。

(2)、

34 S e

在周期表中的位置为。

(3)、S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因。

(4)、CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有个。

②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ， CdSe的摩尔质量为 $191 g \cdot m o l^{- 1}$ 。则CdSe晶体的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ 。(1nm=10^-7cm)

(5)、电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。

电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。

①已知， $H_{2} S e O_{3}$ 是弱酸。控制合适的电压，可以使 $C d^{2 +}$ 转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：。

②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低 $C d^{2 +}$ 浓度，从结构的角度分析原因：。

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5、在不同条件下，按投料比

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1

进行反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) +

H_{2} O (g)

Δ H = - 48.97 k J \cdot m o l^{- 1}

，并测定实验数据。

一定条件下，CO₂转化率为13.68%，CH₃OH产率(甲醇的物质的量/起始CO₂物质的量)为4.12%。

②一定压强下，相同时间，CH₃OH产率随温度变化的数据图如下。

下列说法错误的是

A、与①相同条件下，提高

H_{2}

与

C O_{2}

的比例，可以提高

C O_{2}

的转化率 B、由①可推测，

C O_{2}

制取

C H_{3} O H

过程中无副反应发生 C、由②可推测，480～520K，温度升高，速率加快是

C H_{3} O H

产率升高的原因 D、由②可推测，温度升高

C H_{3} O H

产率降低的可能原因是平衡逆向移动

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6、某小组研究实验室制备Fe(OH)₃胶体的方法。下列说法错误的是

序号	1	2
实验
现象	液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色	液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄

A、对比实验可知，制备Fe(OH)₃胶体选用饱和FeCl₃溶液效果更好 B、实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C、选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe³⁺的水解 D、对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因

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7、已知：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 197.7 k J \cdot m o l^{- 1}

。钒触媒(V₂O₅)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是

A、

V_{2} O_{5}

促进了

2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{}^{} 2 S O_{3}

平衡正向移动 B、过程c的反应为

4 V O S O_{4} + O_{2} ⇌_{}^{} 2 V_{2} O_{5} + 4 S O_{3}

C、a、b、c中反应均为氧化还原反应 D、升高温度可提高

S O_{2}

的平衡转化率

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8、我国科学家制备了一种新型可生物降解的脂肪族聚酯P，并利用P合成了具有细胞低毒性和亲水性较好的聚合物Q，Q在生物医学领域有一定的应用前景。下列说法错误的是

注：R表示葡萄糖或乳糖

A、聚合物P可生物降解与酯的水解反应有关 B、由M、L合成P的过程，参与聚合反应的单体的数目为

(x + y)

个 C、由P合成Q的过程中发生了加成反应 D、通过调控x与y的比例，可调节Q的亲水性能

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9、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $C u {(O H)}_{2}$ 浊液中分别滴入 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水，前者无明显现象，后者沉淀溶解，溶液变为深蓝色	与铜离子络合能力： $N H_{3} > O H^{-}$
B	将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	分别测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的pH，后者大于前者	水解能力： $C H_{3} C O O^{-} < H C O_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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10、我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法错误的是

A、分子中含有手性碳原子 B、能与

B r_{2}

发生取代反应 C、既能与酸反应，也能与碱反应 D、理论上1mol该物质与足量

N a H C O_{3}

反应可生成

88 g C O_{2}

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11、我国科学家成功利用

C O_{2}

和

H_{2}

人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A、

C O_{2}

分子中

σ

键和

π

键个数比为1∶1 B、甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C、甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为

s p^{3}

D、二羟基丙酮与乳酸(

)互为同分异构体

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12、下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A、

F e C l_{3}

溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B、将

S O_{2}

通入到

B a {(N O_{3})}_{2}

溶液中，生成白色沉淀 C、向饱和食盐水中依次通入

N H_{3}

、

C O_{2}

，有晶体析出 D、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

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13、常温下，1体积水能溶解约700体积NH₃。用圆底烧瓶收集NH₃后进行如图所示实验，下列分析正确的是

A、圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明

N H_{3}

与水发生了反应 B、喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为

N H_{3}

的溶解已达到饱和 C、圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是

N H_{3} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}

D、取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至

p H = 7

时，溶液中

c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+})

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14、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.1 mol氨基(-NH₂)中含有N_A个质子 B、14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2N_A C、1.0 mol/LAlCl₃溶液中，Cl^-数目为3N_A D、电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1N_A

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15、下列反应的离子方程式正确的是

A、用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

C O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓

B、

N O_{2}

通入水中制硝酸：

2 N O_{2} + H_{2} O = H^{+} + N O_{3}^{-} + N O ↑

C、硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

3 C u^{2 +} + 2 F e = 2 F e^{3 +} + 3 C u

D、室温下用稀

H N O_{3}

溶解铜：

3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

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16、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、熔点：

C O_{2} < S i O_{2}

B、酸性：

H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}

C、金属性：

N a > M g

D、稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

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17、下列化学用语或图示表达错误的是

A、HClO的电子式：

B、乙酸甲酯的结构简式：

C H_{3} C O O C H_{3}

C、乙烯的分子结构模型：

D、基态S原子的价层电子的轨道表示式：

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18、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A、冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B、洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C、镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D、利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性

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19、某小组验证“2Fe³⁺+2I^-

\overset{}{⇌}

2Fe²⁺+I₂”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。

(1)、从正反应方向探究

实验：取5mL0.01mol•L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol•L^-1FeCl₃溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，不再发生变化。

①通过检测出，证实反应A存在限度。

②加入CCl₄ ，振荡，平衡向移动。

③除反应A外，还发生反应(写离子方程式)，促进Fe³⁺与I^-的反应。

(2)、从逆反应方向探究

实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性FeSO₄溶液，无明显变化。未检出Fe³⁺。

①甲同学认为加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺与I₂的反应程度。甲同学依据的原理是。

(3)、乙同学认为甲的方案不合理。

查阅资料：3I₂+3H₂O $\overset{}{⇌}$ 5HI+HIO₃

K_sp(AgI)=8.5×10^-17、K_sp(AgIO₃)=3.2×10^-8(微溶)

实验验证：

①Ⅱ中KI溶液的作用是(用离子方程式表示)。

②检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag₂SO₄的作用。

(4)、问题思考：丙同学猜测在适宜条件下Ag⁺与Fe²⁺也可能发生反应：Ag⁺+Fe²⁺

\overset{}{⇌}

Fe³⁺+Ag↓，并设计电化学装置进行验证。请补全电化学装置示意图，写出操作、现象及结论。

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20、以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。

(1)、I.催化反应机理
乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)可用做CO₂捕获剂，乙醇胺溶液能够吸收和释放CO₂的原因是。

(2)、有学者提出CO₂转化成甲醇的催化机理如图所示。

反应的副产物有

(3)、II.催化剂的性能测试
一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i.反应器内发生的反应有：
a.CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.5kJ•mol^-1
b.CO₂(g)+H₂(g)

⇌

CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ•mol^-1
ii.CH₃OH选择性=

⇌

×100%
220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率=×100%(列出计算式)。

(4)、其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和CH₃OH的选择性的影响如图所示：

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。

②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是。

③由图2可知，温度相同时CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因。

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