高中化学人教版-试题列表-第2251页

1、环己烯是有机合成的重要中间体，可由环己烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃，

101 k P a

)：

名称	氢气	环己烯	环己烷
化学式(状态)	$H_{2} (g)$	$C_{6} H_{10} (l)$	$C_{6} H_{12} (l)$
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 285.8$	$- 3786.6$	$- 3953.0$

下列说法正确的是

A、氢气燃烧的热化学方程式为

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

B、由燃烧热可知，环己烯的能量小于环己烷的能量 C、

(l)=

(l)+H₂(g)

Δ H = + 119.4 k J \cdot m o l^{- 1}

D、环己烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂

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2、侯氏制碱法工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A、饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B、煅烧时发生反应

2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、“盐析”后溶液

p H

比“盐析”前溶液

p H

大 D、母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者

N a^{+}

、、

C l^{-}

的浓度更大

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3、交联聚合物P的结构片段如图所示。[图中

表示链延长，R为

- {(C H_{2})}_{n} -

]

下列说法错误的是

A、聚合物P难溶于水，但有高吸水性 B、合成聚合物P的反应为加聚反应 C、聚合物P的单体之一存在顺反异构现象 D、1，4-戊二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物P骨架的交联结构

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4、向

N a O H

溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液

p H

及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、

N a O H

溶液的起始浓度为

1 0^{- a} m o l \cdot L^{- 1}

B、在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C、

t_{1} s \to_{}^{} t_{3} s

对应的溶液中均存在：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})

D、由

t_{2} s

后溶液的温度变化可推知，

N a O H

与

H C l

的反应是吸热反应

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5、因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。

下列说法错误的是

A、用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B、图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C、图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D、图1与图2代表的铁单质的密度不同

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6、酒石酸

(C_{4} H_{6} O_{6})

是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法错误的是

A、酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B、酒石酸中碳原子有

s p^{2}

、

s p^{3}

两种杂化方式 C、

1 m o l

酒石酸最多能与

2 m o l

金属钠发生反应 D、常温下，酒石酸氢钾水溶液

p H < 7

，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度

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7、下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$N O (N O_{2})$	蒸馏水、碱石灰
B	$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$	盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C	$N a C l (N a_{2} S O_{4})$	$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法错误的是

A、甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 B、催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 C、理论上生成

1 m o l C H_{3} O H

时，光催化过程至少转移

4 m o l

电子 D、作燃料时，

1 m o l C H_{3} O H

充分燃烧消耗

1.5 m o l O_{2}

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9、用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是

A、该装置将化学能转化为电能 B、

K^{+}

从a极经阳离子交换膜移向b极 C、工作一段时间，a极附近溶液

p H

会减小 D、该装置的总反应为

H_{2} + C l_{2} = 2 H C l

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10、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

4 g_{1}^{2} H_{2}

中含有的原子数为

N_{A}

B、

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}

溶液含有的

A l^{3 +}

个数为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，

11.2 L O_{2}

和

N_{2}

的混合气体中分子数为

N_{A}

D、

0.1 m o l N a

与

10 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸充分反应，转移电子数为

0.1 N_{A}

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11、表示下列反应的方程式正确的是

A、铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：

2 F e + 3 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}

B、向

F e C l_{3}

溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：

2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}

C、向

M g {(O H)}_{2}

浊液中加入

F e C l_{3}

溶液，生成红褐色沉淀：

F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓

D、向

F e S O_{4}

溶液中滴加

H_{2} O_{2}

溶液，溶液由浅绿色变成黄色：

F e^{2 +} + H_{2} O_{2} = F e^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}

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12、下列化学用语或图示表达错误的是

A、Br的原子结构示意图：

B、乙炔的分子结构模型：

C、氮分子的电子式：

D、基态

24 C r

的简化电子排布式：

[A r] 3 d^{4} 4 s^{2}

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13、文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是

文物
选项	A．青铜亚长牛尊	B．虎形玉佩	C．甲骨片	D．竖线划纹黑陶尊

A、A B、B C、C D、D

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14、某小组同学在实验室制备高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

，并探究制备的适宜条件。制备

K_{2} F e O_{4}

的实验装置如下(夹持装置略)。

资料： $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，微溶于 $K O H$ 溶液。

(1)、装置A中产生

C l_{2}

的化学方程式是(锰元素被还原为

M n^{2 +}

)。

(2)、研究试剂a对

K_{2} F e O_{4}

产率的影响，对比实验如下。

实验编号	试剂a	实验现象
I	$F e C l_{3}$ 和少量 $K O H$	无明显现象
II	$F e C l_{3}$ 和过量 $K O H$	得到紫色溶液，无紫色固体
III	$F e (N O_{3})_{3}$ 和过量 $K O H$	得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、 $F e C l_{3}$ 和 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 的物质的量、 $C l_{2}$ 的通入量均相同。

①实验II、III产生 $K_{2} F e O_{4}$ ，将方程式补充完整。

还原反应： $C l_{2} + 2 e^{-} = 2 C l^{-}$ ；

氧化反应： $1 F e (O H)_{3} + O H^{-} - e^{-} = 1 F e O_{4}^{2 -} +______$ 。

②对实验I未产生 $K_{2} F e O_{4}$ 而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入 $C l_{2}$ ，电压表示数为 $V_{1}$ ；

步骤2：向右侧烧杯中加入(填试剂)，电压表示数为 $V_{2} (V_{2} > V_{1})$ 。

③反思装置B的作用：用饱和 $N a C l$ 溶液除去 $H C l$ ，目的是。

④实验II中 $K_{2} F e O_{4}$ 的产率比实验III低，试解释原因：。

(3)、向实验II所得紫色溶液中继续通入

C l_{2}

，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入

C l_{2}

后发生(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致

K_{2} F e O_{4}

分解。

(4)、综上，制备

K_{2} F e O_{4}

的适宜条件是。

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15、导电高分子材料PEDOT的一种合成路线如下：

资料：

i．

ii．R⁵-OH+R⁶-Cl $\overset{K_{2} C O_{3}}{\to}$ R⁵-O-R⁶+HCl

(1)、A分子中含有的官能团有。

(2)、A→B的化学方程式是。

(3)、B→D的反应类型是。

(4)、D→E的反应方程式是。

(5)、F的结构简式是。

(6)、下列有关J的说法正确的是(填字母)。

a．核磁共振氢谱有2组峰

b．能与H₂发生加成反应

c．不存在含苯环的同分异构体

d．合成PEDOT的反应属于加聚反应

(7)、推测J→PEDOT的过程中，反应物(NH₄)₂S₂O₈的作用是。

(8)、溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因：

①B在水中的溶解度较小，与Na₂S的反应不充分；

②。

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16、以废旧铅酸电池中的含铅废料(

P b 、 P b O 、 P b O_{2} 、 P b S O_{4}

等)为原料制备

P b O

，实现铅的再生利用。流程示意图如下：

资料：i.25℃时， $K_{s p} (P b C l_{2}) = 1.7 \times 1 0^{- 5} K_{s p} (P b S O_{4}) = 2.5 \times 1 0^{- 8}$

ii. $P b C l_{2} + 2 C l^{-} ⇌_{}^{} {[P b C l_{4}]}^{2 -} Δ H > 0$

(1)、溶浸

$P b 、 P b O 、 P b O_{2} 、 P b S O_{4}$ 均转化为 ${[P b C l_{4}]}^{2 -}$ 。

①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有。

② $P b$ 转化为 $P b C l_{2}$ 的反应有： $P b + 2 H C l = P b C l_{2} + H_{2} ↑$ 、。

(2)、结晶

①所得 $P b C l_{2}$ 中含有少量 $P b (O H) C l$ ，原因是(用方程式表示)。

②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下：

循环次数	0	1	2	3	4
铅回收率/%	85.4	93.5	95.8	97.1	98.2
$P b C l_{2}$ 纯度/%	99.4	99.3	99.2	99.1	96.1

循环3次后， $P b C l_{2}$ 纯度急剧降低，此时向母液中加入(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。

(3)、脱氯

$P b O$ 在某浓度 $N a O H$ 溶液中的溶解度曲线如下图所示。

结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：。

(4)、测定废料中铅的含量

将 $a g$ 含铅废料与足量盐酸、 $N a C l$ 溶液充分反应，得到 $100 m L$ 溶液。取 $10 m L$ 溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的乙二胺四乙酸二钠盐(用 $N a_{2} H_{2} Y$ 表示)进行滴定，滴定终点时消耗 $N a_{2} H_{2} Y$ 溶液 $v m L$ 。计算废料中铅的质量分数。

资料：滴定原理为： $H_{2} Y^{2 -} + {[P b C l_{4}]}^{2 -} = [P b Y]^{2 -} + 2 H^{+} + 4 C l^{-}$

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17、沼气中除

C H_{4}

外，还含有

H_{2} S

等气体，脱除沼气中的

H_{2} S

并使之转化为可再利用的资源有重要意义。

资料：i. $(x - 1) S + S^{2 -} ⇌_{}^{} S_{x}^{2 -}$ (黄色溶液)， $S_{x}^{2 -}$ 与酸反应生成S、 $H_{2} S$ (或 $H S^{-}$ )

ii. $B a S 、 B a S_{x}$ 均易溶于水

(1)、乙醇胺

(H O C H_{2} C H_{2} N H_{2})

可脱除沼气中的

H_{2} S

，这与其结构中的(填官能团名称)有关。加热所得产物，得到

H_{2} S

，同时乙醇胺得以再生。

(2)、采用加热法可将

H_{2} S

转化为

S_{2}

和

H_{2}

。反应为：

2 H_{2} S (g) ⇌_{}^{} S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

。一定温度下，将

a m o l H_{2} S

置于

v L

密闭容器中加热分解，平衡时混合气中

H_{2} S

与

H_{2}

的物质的量相等，该温度下反应的平衡常数

K =

(用含a、v的代数式表示)。

(3)、采用电解法也可将

H_{2} S

转化为S和

H_{2}

。先用

N a O H

溶液吸收

H_{2} S

气体，再电解所得溶液。电解时阴极产生无色气体，阳极附近溶液变为黄色。

①写出足量 $N a O H$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 气体的离子方程式：。

②用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因。

③实验测得 $H_{2} S$ 的转化率大于S的收率，推测电解时阳极可能生成 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等物质。实验证实了上述推测成立，写出检验 $S O_{4}^{2 -}$ 的实验操作及现象：。

资料： $H_{2} S$ 的转化率 $= \frac{n (转化的 H_{2} S)}{n (通入的 H_{2} S)} \times 100 %$ ；S的收率 $= \frac{n (生成的 S)}{n (通入的 H_{2} S)} \times 100 %$

④停止通电，向黄色溶液中通入(填化学式)气体，析出S，过滤，滤液可继续电解。

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18、配合物顺铂

[P t {(N H_{3})}_{2} C l_{2}]

是临床使用的第一代铂类抗癌药物。

(1)、

P t {(N H_{3})}_{2} C l_{2}

的配体为

N H_{3}

和

C l^{-}

，写出

N H_{3}

的电子式：。

(2)、顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的

P t {(N H_{3})}_{2} (O H) C l

与

D N A

结合，破坏

D N A

的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态 $C u$ 原子价层电子的轨道表示式为， $C u$ 属于区元素。

②生成物中a、b示的作用力类型分别是。

③在 $P t {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ 中，配体与铂(II)的结合能力： $C l^{-}$ $N H_{3}$ (填“>”或“<”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损 $D N A$ 的修复，使癌细胞彻底死亡。

(3)、顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366

①推测 $P t {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ 中 $P t$ 的杂化轨道类型不是 $s p^{3}$ ，依据是。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是。

(4)、顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为

a n m

，结构如下图。

①铂晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ (阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ )。

②通常情况下铂电极为惰性电极，但在 $N a C l$ 溶液中使用会产生 ${[P t C l_{6}]}^{2 -}$ 而略有损耗，分析原因：。

资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii. $1 n m = 1 \times 1 0^{- 9} m$ 。

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19、将等量的乙酸乙酯分别与等体积的

H_{2} S O_{4}

溶液、

N a O H

溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。

下列说法错误的是

A、乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：

C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O ⇌_{Δ}^{稀 硫 酸} C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H

B、

0 \sim t_{1}

，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C、

0 \sim t_{2}

，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D、

t_{2} ∼ t_{3}

，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关

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20、精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。

已知：分金液中含 ${[A u C l_{4}]}^{-}$ ；分金渣的主要成分为 $A g C l$ ； $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 在反应中被氧化为 $N_{2}$ 。

下列说法错误的是

A、“分铜”时加入

N a C l

的目的是降低银的浸出率 B、得到分金液的反应为：

2 A u + C l O_{3}^{-} + 7 C l^{-} + 6 H^{+} = 2 {[A u C l_{4}]}^{-} + 3 H_{2} O

C、得到分银液的反应为：

A g C l + 2 N H_{3} = [A g {(N H_{3})}_{2}] C l

D、“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用

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