高中化学人教版-试题列表-第2250页

1、褪黑激素的前体K的合成路线如图。

已知：+R³OH(R表示烃基或氢)

(1)、A能发生银镜反应。A的名称是。

(2)、D分子中含有的官能团是。

(3)、试剂W的分子式是C₈H₅O₂N，其结构简式是。

(4)、G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。

(5)、M的结构简式是。

(6)、由K合成Q(

)，Q再经下列过程合成褪黑激素。

①Q→X的反应类型是。

②试剂b的结构简式是。

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2、某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处理流程如图所示。

已知：

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe²⁺	6.3	8.3
Fe³⁺	1.1	3.2

(1)、萃取塔中经过(填写操作名称)可得含酚有机层。

(2)、蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度，请从化学平衡角度解释原因：。

(3)、缺氧池中含有NH

_{4}^{+}

及CN^- ，其中CN^-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO

_{3}^{-}

氧化为无毒气体。请补全该反应的离子方程式：。

CN^-+NO $_{3}^{-}$ +_=_+CO₂+_

(4)、向好氧池中投入Na₂CO₃的目的是。

(5)、下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是(填写序号)。

a.混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右

b.FeSO₄水解产生Fe(OH)₂胶体，吸附水中的悬浮颗粒

c.相同条件下，使用Fe₂(SO₄)₃可获得相同的混凝效果

(6)、出水检测

甲醛法可以测定水样中NH $_{4}^{+}$ 的含量，其反应原理为4NH $_{4}^{+}$ +6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]。

实验步骤：

i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸，消耗NaOH的体积为V₁mL；

ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH的体积为V₂mL。

①步骤ii中滴定至终点的现象为。

②该水样中残留NH $_{4}^{+}$ 浓度为mol/L。

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3、硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是重要的无机盐，广泛应用在化学工业、农药、医药等领域。其应用特性主要取决于结构特征，尤其是结晶水的结合状态。CuSO₄·5H₂O脱水过程中部分中间体的结构示意图如图1。

(1)、Cu²⁺的价电子排布式为。

(2)、CuSO₄·3H₂O转化为CuSO₄·H₂O过程中，破坏的分子间作用力是。

(3)、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。请从化学键角度解释该难溶物溶解的原因。

(4)、硫酸铜固体在高温下受热分解，获得某金属氧化物，其晶胞结构如图2。

①该晶胞中含有个氧原子。

②该晶胞为立方体，边长apm，阿伏加德罗常数为N_A ，该晶体的密度为g•cm^-3。(1pm=10^-10cm)

③获得非金属氧化物为SO₃ ，其中心原子的杂化类型为。

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4、利用如图所示装置进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象	装置
A	CH₃COOH与CH₃CH₂OH生成乙酸乙酯	饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体
B	Cu与浓H₂SO₄生成SO₂	品红溶液褪色
C	铁单质与水蒸气生成氢气	肥皂水-导管口冒气泡
D	石蜡分解生成不饱和烃	溴的四氯化碳溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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5、中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电池，首次采用具有良好导电性的半导体Ag₂S做电极，其工作原理示意图如图：

下列叙述错误的是

A、充电时，A极连接电源的负极 B、充电时，

S O_{4}^{2 -}

向A极区迁移 C、放电时，电池的正极反应式为：Ag₂S+2Cu²⁺+4e^-=Cu₂S+2Ag D、电解液中的Cu²⁺也会参与电化学反应，为电池提供额外容量

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6、一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+H₂(g) △H=-41kJ•mol^-1 ，达平衡后获得数据如表。下列说法错误的是

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化
①	1	4	0	0	t₁	放出32.8kJ热量
②	2	8	0	0	t₂	放出QkJ热量

A、①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B、该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C、Q大于65.6 D、反应开始进行时，反应速率②＞①

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7、Li₂CO₃和C只有在MoS₂的催化作用下才能发生2Li₂CO₃+C-4e^-=4Li⁺+3CO₂电极反应，反应历程中的能量变化如图。

下列说法正确的是

A、碳原子在电极反应中均发生氧化反应 B、反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 C、反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量 D、MoS₂催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快

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8、水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M(

)和W(

)在一定条件下反应得到，P的结构片段如下：

下列说法错误的是

A、W不存在顺反异构 B、聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到 C、M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有

C H_{3} O H

生成 D、聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-OH有关

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9、某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法错误的是

A、分子式为C₁₆H₁₂O₄ B、分子中无手性碳原子 C、在空气中可发生氧化反应 D、1mol该有机化合物最多可与2molBr₂发生反应

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10、下列方程式与所给事实不相符的是

A、CuSO₄溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu²⁺(aq)+ZnS(s)

\overset{}{⇌}

Zn²⁺(aq)+CuS(s) B、钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e^-=Fe³⁺ C、向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH

\overset{△}{\to}

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O D、

N a_{2} O_{2}

用作潜水艇供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

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11、实验室可用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl₂ ，反应原理为：2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列说法错误的是

A、实验室常使用排饱和食盐水法收集Cl₂ B、浓盐酸在反应中只体现还原性 C、反应中KMnO₄的氧化性强于Cl₂ D、每生成标准状况下2.24LCl₂ ，转移0.2mol电子

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12、下列化学用语或图示表达正确的是

A、NaCl的电子式

B、p－pσ键电子云轮廓图

C、CO

_{3}^{2 -}

的空间结构模型

D、SO₂的VSEPR模型

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13、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是

A、双氧水作消毒剂 B、碳酸氢钠作膨松剂 C、用纯碱溶液清洗油污 D、氧化铁作红色颜料

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14、载人飞船返回舱所需要的下列组件中，由金属材料制成的是

A、降落伞：高强度芳纶纤维 B、烧蚀层：多孔结构酚醛树脂 C、隔热层：玻璃钢 D、舱侧壁：铝合金

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15、某小组根据

S O_{2}

既有还原性又有氧化性，探究其能否实现

C u^{2 +} \to C u

或

C u \to C u^{2 +}

的转化。

已知：ⅰ.水合 $C u^{+}$ 既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 $C u^{+}$ 。

ⅱ. $C u C l$ 为白色固体，难溶于水，可溶于 $c (C l^{-})$ 较大的溶液生成 ${[C u C l_{3}]}^{2 -}$ ，也可溶于氨水生成 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色)。

(1)、Ⅰ.

S O_{2}

与

C u^{2 +}

的反应

向试管中通入足量 $S O_{2}$ (尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	$1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液	始终无明显变化
	b	$1 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

基态 $29 C u^{+}$ 的价层电子排布式为。

(2)、将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为

C u C l

。

①证明白色沉淀中有 $C u^{+}$ ，推理过程是。

②ⅲ排除了干扰 $C l^{-}$ 检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：；

(3)、进一步证实b中

S O_{2}

作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，。

(4)、由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中

S O_{2}

不能将

C u^{2 +}

还原为

C u^{+}

或

C u

；

② $S O_{2}$ 、 $C u C l$ 、 $C u$ 的还原性由强到弱的顺序为。

综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。

(5)、Ⅱ.

S O_{2}

与

C u

的反应

向试管中通入足量 $S O_{2}$ (尾气处理装置已略)，记录如下

装置	编号	试剂	实验现象
	c	$3 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸	始终无明显变化
	d	$3 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

证明d所得棕色溶液含有 ${[C u C l_{3}]}^{2 -}$ ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：。

(6)、经进一步检验，铜表面黑色物质为

C u_{2} S

。补全d中反应的离子方程式：

$C u + S O_{2} +$ $C l^{-} +$ _ $= C u_{2} S +$ ${[C u C l_{3}]}^{2 -} +$ _。

(7)、与c对比，d能发生反应的原因是。

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16、碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分

L i_{3} P O_{4}

)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

阳离子	阴离子
阳离子	$P O_{4}^{3 -}$	$H P O_{4}^{2 -}$	$H_{2} P O_{4}^{-}$
$L i^{+}$	难溶	可溶	易溶
$C a^{2 +}$	难溶	难溶	可溶

(1)、写出浸取时

L i_{3} P O_{4}

与盐酸反应的化学方程式：。

(2)、加入盐酸的量不宜过多的原因是。

(3)、钙渣的主要成分是。

(4)、磷锂分离时，需要不断加入适量

N a O H

溶液以维持溶液的

p H

基本不变。结合离子方程式解释其原因是。

(5)、沉锂时，反应的离子方程式是。

(6)、若粗制

L i C l

溶液中

c (L i^{+}) = 4 m o l \cdot L^{- 1}

，

c (C a^{2 +}) = 2 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

。则沉锂前溶液中能达到的

C a^{2 +}

的最小浓度是

m o l \cdot L^{- 1}

。(已知：25℃时，

C a C O_{3}

的

K_{s p} = 3.4 \times 1 0^{- 9}

，

L i_{2} C O_{3}

的

K_{s p} = 2 \times 1 0^{- 2}

)

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17、盐酸阿扎司琼(S)是一种高效

5 - H T 3

受体拮抗剂，其合成路线如下。

已知：

(1)、A中官能团的名称是。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、B→C的化学方程式是。

(4)、E的结构简式是。

(5)、K的合成路线如下。

已知：

①K分子中有个手性碳原子，在结构简式上用“*”标记出来(如没有，填“0”，不用标记)。

②H的结构简式为或。

③参考上述流程中的信息，以乙醇、乙酸为起始原料，两步合成乙酰乙酸乙酯()，写出相应的化学方程式：、。

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18、乙二醛是一种重要的精细化工产品，可由乙醛硝酸氧化法制备。

(1)、Ⅰ.研究其他条件相同时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。

乙二醛的结构简式是。

(2)、图1中，曲线a对应的温度是，判断的依据是。

(3)、图2中，c→d乙二醛的产率降低，并检测出较多的副产物，如乙二酸。产生较多乙二酸的原因是。

(4)、Ⅱ.运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图如下(电极均为惰性电极)。

与电源负极相连的是(填“X”或“Y”)。

(5)、结合电极反应分析硝酸回收原理：。

(6)、测定纯化后溶液中乙二醛的含量。

ⅰ.移取VmL纯化后的溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 $0.20 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色。

ⅱ.向ⅰ所得溶液加入过量 $0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 $V_{1} m L$ ，充分反应。

ⅲ.试用 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸滴定ⅱ中溶液至终点，消耗硫酸体积为 $V_{2} m L$ 。

已知：乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成 $C H_{2} O H C O O N a$ 。

该纯化后的溶液中乙二醛的含量为 $g \cdot L^{- 1}$ (乙二醛摩尔质量： $58 g \cdot m o l^{- 1}$ )。

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19、硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为

S i F_{4} + N a A l H_{4} = S i H_{4} + N a A l F_{4}

。

(1)、①基态硅原子的价层电子轨道表示式为。

② $S i F_{4}$ 中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是。

③下列说法正确的是(填序号)。

a. $S i F_{4}$ 的热稳定性比 $C H_{4}$ 的差

b. $S i H_{4}$ 中4个 $S i - H$ 的键长相同， $H - S i - H$ 的键角为 $90 °$

c. $S i H_{4}$ 中硅原子以4个 $s p^{3}$ 杂化轨道分别与4个氢原子的 $1 s$ 轨道重叠，形成4个 $S i - H$ $σ$ 键

④ $S i F_{4}$ 的沸点( $- 86$ ℃)高于 $S i H_{4}$ 的沸点( $- 112$ ℃)，原因是。

(2)、

N a A l H_{4}

的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为

a^{2} b \times 1 0^{- 21} c m^{3}

。

① $A l H_{4}^{-}$ 的VSEPR模型名称为。

②用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。 $N a A l H_{4}$ 晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含a、b、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

③ $N a A l H_{4}$ 是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为： $3 N a A l H_{4} = N a_{3} A l H_{6} + 2 A l + 3 H_{2} ↑$ 。掺杂 $22 T i$ 替换晶体中部分 $A l$ ，更利于 $N a A l H_{4}$ 中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能原因：。

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20、研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验：

①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；

②取5mL溶液a，加入 $1 m L$ 四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；

③将②所得下层溶液全部取出，加入 $1 m L K I$ 溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。

已知：ⅰ. $3 I_{2} + 3 H_{2} O ⇌ 6 H^{+} + 5 I^{-} + I O_{3}^{-}$ ；

ⅱ. $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 。

下列说法错误的是

A、

H_{2} O

是极性溶剂，

C C l_{4}

是非极性溶剂，非极性的

I_{2}

更易溶于

C C l_{4}

B、②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C、溶液b中

c (I_{2}) <

溶液a中

c (I_{2})

D、向①所得浊液中加入

K I

，使

c (I^{-})

增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出

I_{2}

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