高中化学人教版-试题列表-第2041页

1、下列符号表征错误的是

A、

H C O_{3}^{-}

的水解方程式为：

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + C O_{3}^{2 -}

B、

H_{2}

分子中σ键的电子云轮廓图：

C、

H_{2} S

的VSEPR模型：

D、

M g C l_{2}

的形成过程：

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2、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” B、核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子化合物 C、“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应 D、天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化

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3、化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为(-OH为取代基)。

(2)、B中官能团的名称为；可用于鉴别 A与B的一种盐溶液的溶质为(填化学式)。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、下列关于C的相关说法正确的是____(填字母)。

A、分子中含有手性碳原子 B、苯环上一溴代物有7种(不含立体异构) C、能发生消去反应 D、最多能与6 mol H₂发生加成反应

(5)、已知F的分子式为C₂₂H₂₀O₂ ，其结构简式为。

(6)、能发生银镜反应和水解反应的

的芳香化合物的同分异构体有种(不含立体异构) ，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3： 2： 2： 1的结构简式：。

(7)、照上述合成路线，设计以

和

为原料制备

的合成路线：(其他无机试剂和两碳以下的有机试剂任用)。

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4、NH₃在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：

(1)、N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图1所示。则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(1)的热化学方程式为。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是(填字母)。

a.升高温度 b.将平衡体系中的氨气分离出来

c.增大体系压强 d.加入合适的催化剂

(2)、合成氨反应中，正反应速率v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆·c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。

②T₀℃时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ =。

(3)、以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)和副产物丙烯醛(C₃H₄O)的热化学方程式如下：

主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₃N(g)+3H₂O(g) ΔH= -515 kJ·mol^-1；

副反应：C₃H₆(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₄O(g)+H₂O(g) ΔH=- 353kJ·mol^-1。

已知：丙烯腈的产率=- $\frac{n (C_{3} H_{3} N)}{n (C_{3} H_{6}) 初始}$ ×100%，丙烯腈的选择性= $\frac{n (C_{3} H_{3} N)}{n (C_{3} H_{3} N) + n (C_{3} H_{4} O)}$ ×100%，某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。

①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。原因是。

②某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂ ，发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5 mol，则平衡时C₃H₃N的分压为kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=。

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5、一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C₁₀H₈COO)₂Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Ni²⁺	Cu²⁺
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	5.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	6.7

回答下列问题：

(1)、充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为。

(2)、“灼烧”后Cr转化为Cr₂O₃已知Cr₂O₃与Al₂O₃性质相似，则滤液中阴离子有OH^-、。基态Cr原子的价层电子排布式为。

(3)、“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是。

(4)、“调pH”时，溶液pH的范围为。

(5)、常温下，CuS的K_sp极小，用S^2-可将Cu²⁺完全沉淀。CuS晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu²⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与S^2-距离最近的S^2-数目为。

②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CuS晶体的密度为g·cm^-3。

(6)、环烷酸的化学式为C₁₀H₈COOH，写出“合成”反应的化学方程式：。

(7)、测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C₁₀H₈COO)₂Ni+H₂SO₄=2C₁₀H₈COOH+ NiSO₄]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L^-1 EDTA标准溶液滴定(Ni²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为%。

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6、水合肼(N₂H₄·H₂O)具有还原性，利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。回答下列问题：

(1)、水合肼的制备，实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图1所示：

将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH₂)₂]水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

①仪器X的名称为。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是。

④NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。

(2)、水合肼还原精炼法制备铂的流程如下：

①常温下，(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，粗(NH₄)₂PtCl₆中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是。

②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：

由此可得最佳的反应条件是。

③写出“煅烧”生成Pt、N₂、NH₃和HCl的化学方程式：。

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7、一种吸收SO₂再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液吸收SO₂ ，通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物总的浓度c_总=c(H₂SO₃) +c(

H S O_{3}^{-}

)+c(

S O_{3}^{2 -}

)。室温下，H₂SO₃的电离常数分别为K_a1 =1.4×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；K_sp (BaSO₄)=1×10^-10。

下列说法中错误的是

A、SO₂是由极性键构成的极性分子 B、“吸收”过程中，溶液中c_总=0.1 mol·L^-1时溶液呈酸性 C、“吸收”后得到的溶液pH=5，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2

H S O_{3}^{-}

+O₂=2

S O_{4}^{2 -}

+2H⁺ D、将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液等体积混合，最终溶液中c(

S O_{4}^{2 -}

)=2×10^-9 mol· L^-1

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8、以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法错误的是

A、燃料电池工作时，正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O B、a极是铜，b极是铁时，溶液中CuSO₄浓度减小 C、a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：1 D、a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化不相同

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9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是

A、X、W形成的化合物易溶于水 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z C、Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大 D、原子半径：X> Y> Z> W

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10、下列离子方程式正确的是

A、将SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ H₂O+ClO^-=HClO+

H S O_{3}^{-}

B、草酸(H₂C₂O₄)溶液与新制氯水混合反应生成CO₂：H₂C₂O₄+Cl₂=2H⁺ +2CO₂↑+2Cl^- C、向FeI₂溶液中通入足量氯气：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺ +I₂+4Cl^- D、电解MgCl₂溶液：2Cl^- +2H₂O

\underline{\underline{通 电}}

H₂↑+2OH^- +Cl₂ ↑

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11、化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是

A、该反应属于取代反应 B、1 mol X与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH C、Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z分子中采用sp³杂化的原子数目为5

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12、化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A、使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放 B、燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” C、载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 D、量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素

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13、治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：①RCOOH $\overset{S O C l_{2}}{\to}$ RCOCl $\to_{}^{R ′ N H_{2}}$ RCONHR'

②

③RCOONa+NaOH $\to_{Δ}^{C a O}$ RH+Na₂CO₃

回答下列问题：

(1)、B分子中的含氧官能团的名称为。

(2)、由B制备D的反应类型为反应，试剂a是。

(3)、F分子的核磁共振氢谱中有两个波峰，则F的结构简式为， G的化学名称为。

(4)、K与L反应的化学方程式为。

(5)、Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(6)、写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。

中间产物1、中间产物3

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14、2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴里·沙普利斯和丹麦科学家莫滕·梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：

(1)、氮原子激发态的电子排布式有，其中能量最高的是(填标号)。

a.1s²2s²2p²3p¹ b.1s²2s²2p⁴ c.1s²2s²2p²3s¹ d.1s²2s²2p³

(2)、N、O、F的第一电离能最小的是， SO₂F₂分子结构如图1所示，已知键角α为124°，β为96°，则α>β的原因主要是。

(3)、叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，该配合物中Co³⁺的配位数为。HN₃分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10⁻¹⁰m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的键长分别为1.40×10⁻¹⁰m、1.20×10⁻¹⁰m和1.09×10⁻¹⁰m；②甲酸根的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键键长和碳氧双键键长之间，其结构可以用两个极端电子式()的平均杂化体来表示。试画出HN₃分子的两个极端电子式；“”中N原子的杂化方式为。

(4)、图3是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。距离Mg原子最近的Mg原子有个。

(5)、图4是沿立方格子对角面取得的截面，Mg原子的半径为pm，该晶胞的空间利用率为。

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15、为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO₂资源化利用受到越来越多的关注。

(1)、I.Sabatier反应可实现CO₂甲烷化：

反应1 CO₂(g)+4H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-165kJ⋅mol⁻¹

同时还发生的反应如下：

反应2 CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ⋅mol⁻¹

已知键能是指气态原子形成1mol化学键释放的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	O-H	C-H	C=O	H-H
键能/(kJ·mol⁻¹)	463	414	802	436

则C(g)+O(g)=CO(g) ΔH=kJ⋅mol⁻¹。

(2)、向某恒压密闭容器中充入5molCO₂和20molH₂，在不同温度下达到平衡时各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。

①当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，维持温度不变，增大容器体积，则反应2的平衡移动方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，反应2的平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。

②曲线Y表示的是(填含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，曲线Z所表示的物质在800K~1100K之间物质的量增大的原因是。

③800K时，反应2的压强平衡常数K_p=(计算结果保留两位有效数字，用分压代替浓度，分压=物质的量分数×总压)。

(3)、 Ⅱ.一种从高炉气回收CO₂制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下：

铂电极上生成HCOOH的电极反应式为；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移1mole⁻时，阴极室溶液的质量增加g(CO₂溶解量不计)[B的电解效率= $\frac{n (生成 B 所用的电子）}{n (通过电极的电子)}$ ]。

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16、某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、LiMn₂O₄、LiNiO₂、LiFePO₄等)，制备三元锂电池正极材料LiNi_1/3Mn_1/3Co_1/3O₂_。

回答下列问题：

(1)、为提高原料利用率，在“酸浸”步骤可采取的措施有(至少写两条)。

(2)、“酸浸”中H₂O₂既表现还原性，又表现氧化性，则酸浸后的滤液中含有的金属阳离子有Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺和， “酸浸”中LiCoO₂发生反应的离子方程式为。

(3)、“酸浸”中控制溶液的温度未发生较大变化，但双氧水消耗量仍超过理论用量，其可能原因是。

(4)、“调pH”的目的是，部分离子浓度及对应氢氧化物的K_sp ，如下表，则“调pH”时pH不应超过。

离子	浓度(mol·L⁻¹)	氢氧化物K_sp
Ni²⁺	1.00	1.00×10^-15.2
Co²⁺	1.00	1.00×10^-14.2
Mn²⁺	1.40	1.00×10^-12.7

(5)、若“调pH”过程中，Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的X为(填标号)。

a．NiSO₄ b．CoSO₄ c．MnSO₄ d．H₂SO₄

(6)、Ni_1/3Mn_1/3Co_1/3(OH)₂与Li₂CO₃焙烧生成LiNi_1/3Mn_1/3Co_1/3O₂的反应中，另一种反应物是。

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17、三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组在实验室模拟反应CPCl₃+SO₂+Cl₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{60 - 65 ℃}} \end{array}

POCl₃+SOCl₂ ，制备POCl₃并测定产品的含量。

资料卡片：

物质	熔点／℃	沸点／℃	有关性质
PCl₃	-93.6	76.1	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	-105	78.8	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)、甲装置中盛放的试剂为，洗气瓶甲、丁的作用是净化原料气体和，实验室制备SO₂的化学方程式为。

(2)、反应装置图中装置丙、戊间方框内未画出的仪器应选择(填“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)，如果没有装置戊，可能发生的反应是(写一个即可)。

(3)、该实验需控制反应温度60-65℃，则温度不宜过高和过低的原因是，该实验应采用的加热方式为。

(4)、测定提纯后产品中POCl₃的含量：准确称取1.700g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L⁻¹的AgNO₃溶液20.00mL(发生的反应为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用0.1000mol·L⁻¹KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN⁻=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①滴定选用的指示剂是(填标号)。

a．酚酞 b．淀粉 c．NH₄Fe(SO₄)₂ d．甲基橙

②产品中POCl₃的质量分数为%(保留三位有效数字)。

③已知：K_sp(AgCl)=3.2×10⁻¹⁰ ， K_sp(AgSCN)=2×10⁻¹²，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定产品中POCl₃的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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18、室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO₂以H₂CO₃形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是