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1、常温下，用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 甲溶液滴定 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 20.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示[已知 $K_{a} (C H_{3} O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $l g 2 = 0.3$ ，忽略混合前后溶液体积的变化]。下列有关说法错误的是

A、由图可知，离子种类也会影响电解质溶液的导电性 B、曲线①，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7 C、曲线②中溶质为NaOH和 $C H_{3} C O O N a$ 时，水的电离程度与纯水可能相同 D、曲线③，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度： $c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$

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2、下列有关说法错误的是

A、熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B、等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 C、要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 D、超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质

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3、下列说法正确的是

A、绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向变化 B、工业合成氨选择400-500℃条件，是为了提高平衡转化率 C、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后，溶液中阴、阳离子的浓度相等 D、生铁中含有碳，生铁的抗腐蚀能力比纯铁强

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L $C H C l_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$ B、1LpH=2.0的醋酸溶液中， $C H_{3} C O O H$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 微粒总数为 $0.01 N_{A}$ C、0.1mol $C_{4} H_{10}$ 中含有共价键的数目为 $1.3 N_{A}$ D、16g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物中含有的氧原子数为 $0.5 N_{A}$

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5、可用下图表示海洋生物参与氮循环过程：
下列有关说法错误的是

A、反应①( $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N H_{3}$ )是氧化还原反应 B、反应②产物 $N_{2} H_{4}$ 的结构式为 C、反应③中可能有氧气参与 D、反应中每个 $N O_{2}^{-}$ 得到3个电子

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6、科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} Z$ 的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A、原子半径： $r (W) < r (X)$ B、最简单氢化物的热稳定性：X>Y C、Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性 D、如图分子中的X-Z键是极性共价键，且共用电子对偏向Z

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7、下列操作规范(或装置正确)且能达到实验目的的是

A、制取乙酸乙酯 B、测定中和热 C、稀释浓硫酸 D、测定醋酸

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8、下列离子方程式正确的是

A、酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： $2 I^{-} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 H_{2} O$ B、少量 $S O_{2}$ 通入NaClO溶液： $S O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = 2 H C l O + S O_{3}^{2 -}$ C、 $N H_{4} H S O_{3}$ 溶液与过量NaOH溶液反应： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、铜与稀硝酸反应： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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9、合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法正确的是

A、为减少对生态环境的危害，农业生产中应禁止使用农药 B、抗坏血酸(Vc)能抗氧化，可做食品添加剂 C、天然有机物都是绿色健康的，人工合成有机物均有潜在的危害性 D、将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用

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10、2022年北京冬奥会场馆采用了跨临界CO₂制冰技术，该工艺采用CO₂替代R507(三氟乙烷和五氟乙烷)做制冷剂。以下说法错误的是

A、相比R507，CO₂制冷剂对臭氧层更友好 B、水凝结成冰的过程中分子间平均距离减小 C、跨临界CO₂气化时吸热制冷 D、三氟乙烷存在2种同分异构体

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11、下列说法正确的是

A、原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高 B、同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C、键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数 D、元素周期表中，s区全部是金属元素

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12、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是

A、颜真卿祭侄文稿 B、西汉素纱禅衣 C、唐兽首玛瑙杯 D、三星堆青铜面具

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13、雷诺嗪H是一种抗心绞痛药物，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称是；F中官能团的名称是。

(2)、B→C的反应类型是， F→G的反应类型是。

(3)、A→B的反应条件是；E的结构简式为。

(4)、C→D的化学方程式为。

(5)、同时满足下列三个条件的D的同分异构体，其中氮原子上全部连接饱和碳原子的同分异构体结构简式为。
①含有苯环
②含有 $- \overset{O}{\overset{| |}{C}} - C l$
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之为1：1：1：3

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14、如图为由乙烯合成乙酸乙酯的流程图，回答下列问题：

(1)、反应①的反应类型是；反应②的反应类型是。

(2)、 $C_{2} H_{4}$ 所含的官能团是； $C H_{3} C O O H$ 所含的官能团是。

(3)、写出反应①的化学方程式：；写出反应⑤的化学方程式：。

(4)、物质A是 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 的同分异构体，A能与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应，放出 $C O_{2}$ 气体，则A的结构简式可能是。

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15、中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止。

(3)、反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有生成，该反应的离子反应方程式是。

(4)、在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。写出仪器a中发生反应的化学方程式：。

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16、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是
① $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$                ② $C H_{3} C \equiv C C H_{3}$
③ $C H_{2} = C H - C N$                         ④ $C H_{3} - C H = C H - C N$
⑤ $C H_{3} - C H = C H_{2}$                         ⑥ $C H_{3} - C H = C H - C H_{3}$

A、①④ B、②③ C、①③ D、④⑥

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17、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指

A、蛋白质，烃类 B、蛋白质，油脂 C、淀粉，油脂 D、纤维素，油脂

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18、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）

A、跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠 B、跟FeCl₃溶液作用显紫色 C、二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚 D、常温下苯酚在水中溶解度不大

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19、下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（）

A、CH₃CHBrCH₂CH₃ B、CH₃OH C、(CH₃)₃CCl D、(CH₃)₃C—CH₂OH

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20、为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列是按一定顺序进行的操作步骤，其中正确的是

A、④③①⑤ B、④③⑤① C、④③⑥① D、②③⑤①

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