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相关试卷

1、化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子位于同一平面上 B、Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同 C、X与Z分子中均含有1个手性碳原子 D、X与HI反应有副产物CH₃CH₂CH₂CH₂I产生

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2、一种电解法制备Na₂FeO₄的装置如图所示。下列说法正确的是

A、电解时化学能转化为电能 B、电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C、电解过程中转移2mole^- ，理论上可获得标准状况下的H₂11.2L D、电解时铁电极反应式：Fe-6e^-+8OH^-=FeO $_{4}^{2 -}$ +4H₂O

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3、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B、浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C、二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D、硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

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4、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示错误的是

A、碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- B、斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O₂(g)=SO₂(g) △H=297kJ•mol^-1 C、煅烧黄铁矿获得SO₂：4FeS₂+11O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 8SO₂+2Fe₂O₃ D、SO₂与SeO₂的水溶液反应制备硒：2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se↓+2H₂SO₄

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5、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是

A、基态氧原子价电子的轨道表示式为 B、斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C、SO₂是由极性键构成的非极性分子 D、SeO₂分子中O－Se－O的键角大于120°

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6、用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A、用装置甲生成氨气 B、用装置乙干燥氨气 C、用装置丙验证氨气的还原性 D、用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

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7、由SiCl₄制备高纯SiH₄的反应为SiCl₄+LiAlH₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{乙醚}} \end{array}$ SiH₄↑+LiCl+AlCl₃。下列说法正确的是

A、热稳定性：HCl＞SiH₄ B、离子半径：r(Li⁺)＞r(H^-) C、第一电离能：I₁(Al)＞I₁(Cl) D、共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl

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8、用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H₂O+8NaCN+O₂=4Na[Au(CN)₂]+4NaOH。下列说法正确的是

A、H₂O的空间结构为直线形 B、NaCN中含有离子键和共价键 C、1mol[Au(CN)₂]^-中含有2molσ键 D、NaOH的电子式为

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9、“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A、“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B、“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓 C、“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D、“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

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10、化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、A→B反应中所需的条件和试剂是。

(3)、C→D反应的化学反应方程式是。

(4)、D→E反应的反应类型为。

(5)、G中含氧官能团的名称为。

(6)、F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有种。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．能发生银镜反应

(7)、设计以苯和为原料合成的合成路线。(无机试剂任选)

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11、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C S_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + S_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 81 k J \cdot m o l^{- 1}$
则反应③ $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是(填标号)。
A．断裂2mol $C - H$ 键的同时生成1mol $C = S$ 键    B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化    D． $υ_{正} (H_{2} S) = 2 υ_{逆} (C S_{2})$

(2)、在不同温度、反应压强为100kPa，进料 $H_{2} S$ 的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为 $N_{2}$ )的条件下，对于反应①， $H_{2} S$ 分解平衡转化率的结果如图1所示。则 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 和 $T_{3}$ 由大到小的顺序为； $H_{2} S$ 的摩尔分数越大， $H_{2} S$ 分解平衡转化率越小的原因是。

(3)、反应①和③的 $Δ G$ 随温度的影响如图2所示，已知 $Δ G = - R T l n K$ (R为常数， $T$ 为温度， $K$ 为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (C H_{4}) ： n (N_{2}) = 3 ： 2 ： 15$ 的混合气进行反应，达到平衡时 $n (C S_{2}) ： n (H_{2})$ 约为1：4， $n (S_{2})$ 微乎其微，其原因是。

(4)、在1000℃、100kPa反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (C H_{4}) ： n (N_{2}) = 3 ： 3 ： 2$ 的混合气进行反应③，达到平衡时， $C S_{2}$ 分压与 $H_{2} S$ 的分压相同。则反应③的 $K_{p} =$ (不用写单位)。

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12、铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：
I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液和30mL $H_{2} O$ 使之溶解。
II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至浅黄色。然后加入1mL淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为 $V m L$ 。回答下列问题：

(1)、利用浓硫酸配制250mL1mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、。下列关于容量瓶的操作，正确的是。
A. B.
C. D.

(2)、溶解硫酸铜加入硫酸的目的是；不能将硫酸换为盐酸的理由是。

(3)、已知滴定过程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为。

(4)、已知 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ ， CuI容易吸附 $I_{3}^{-}$ ，加入KSCN溶液的目的是将CuI转化为CuSCN沉淀并释放吸附的 $I_{3}^{-}$ ，如不加KSCN溶液，则测量结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)、滴定终点的现象是；已知 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则硫酸铜样品中铜的含量为%。

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13、钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是 $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{4}$ ，含有 $S i O_{2}$ 、 $F e S_{2}$ 及 $M g$ 、 $A l$ 、 $M n$ 等化合物杂质)制备单质钒的工艺流程图如下所示：
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
$F e^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
② $K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ 、 $K_{s p} (C a S i O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{s p} [C a {(V O_{3})}_{2}]$ 远大于 $K_{s p} (C a C O_{3})$ 。
③一般认为平衡常数 $K > 1 0^{5}$ 反应较完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有、。

(2)、“焙烧”时， $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 都转化为 $C a {(V O_{3})}_{2}$ ，写出 $V_{2} O_{3}$ 转化为 $C a {(V O_{3})}_{2}$ 的化学反应方程式。

(3)、“水浸”加入 $N a_{2} C O_{3}$ 调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有，及部分的。“水浸”加入 $N a_{2} C O_{3}$ 不能使 $C a S i O_{3}$ 完全转化，原因是。

(4)、“离子交换”可表示为 $[R C l_{4}] + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{洗脱}^{离子交换} [R_{4} - V_{4} O_{12}] + 4 C l^{-}$ ( $[R C l_{4}]$ 为强碱性阴离子交换树脂， $V_{4} O_{12}^{4 -}$ 为 $V O_{3}^{-}$ 在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程“淋洗液”最好选用。

(5)、下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼V的方法相似的是____。

A、高炉炼铁 B、电解熔融NaCl制钠 C、利用铝热反应制锰 D、氧化汞分解制汞

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14、向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应： $X (g) + 2 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ， X的转化率 $α$ 随温度 $t$ 的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的

A、300℃时，0-5min内平均反应速率 $v (Z) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、b、c点对应的 $v_{逆}$ (Y)大小关系： $b > c$ C、c点时，反应消耗 $p$ molX( $p < 1$ )，同时消耗 $2 p$ molZ D、若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的 $α$ (X)减小

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15、下列实验方案能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验方案
A	检验蔗糖是否发生水解	直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
B	探究氯乙烷是否含有氯元素	取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
C	比较次氯酸和醋酸酸性强弱	用pH计测量相同浓度 $N a C l O$ 溶液与 $C H_{3} C O O N a$ 的pH，比较两溶液的pH大小
D	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成

A、A B、B C、C D、D

16、我国科技工作者利用计算机模拟 $N_{2}$ 在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是

A、该反应历程实现了人工固氮 B、该反应历程在阳极发生 C、从热力学趋势来说该反应能自发进行 D、该历程的总反应为 $N_{2} + 6 e^{-} + 6 H^{+} = 2 N H_{3}$

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17、下列离子反应方程式书写正确的是

A、向 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中滴加少量NaOH溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、小苏打溶液与明矾溶液混合： $3 H C O_{3}^{-} + A l^{3 +} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ C、 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液： $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3} ↓$ D、向 $H_{2} S$ 溶液中滴加少量 $C u C l_{2}$ 溶液： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$

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18、图1为 $C d C O_{3}$ 和 $C d {(O H)}_{2}$ 在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的 $C d C l_{2}$ 溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数， $p C d^{2 +}$ 为 $C d^{2 +}$ 浓度的负对数)。下列说法正确的是

A、X为 $C d {(O H)}_{2}$ 对应直线， $K_{s p} [C d {(O H)}_{2}] = 1 \times 1 0^{- 14}$ B、M为向 $C d C l_{2}$ 溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线 C、图1中a点对应的溶液为 $C d C O_{3}$ 的不饱和溶液 D、图2中c点、b点对应取值分别为 $c = 6$ ， $b > 5$

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19、过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、 $P d^{2 +}$ 和 $C u^{+}$ 能够降低反应的活化能 B、该反应历程中氢离子物质的量一直减小 C、Pd的化合价在反应历程中未发生变化 D、该历程的总反应为 $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 C H_{3} C H O$

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20、中科院化学研究所开发了一个包括苯酚电催化还原和苯酚电催化氧化两个半反应的综合电化学策略，成功实现了苯酚合成两种重要的化工原料——环己酮和苯醌。下列说法错误的是

A、溶液中的 $H^{+}$ 的移动方向：电极a→电极b B、阴极区的电极反应式为 $+ 4 e^{-} + 4 H^{+} =$ C、电路中转移2mol $e^{-}$ 时，理论上会消耗苯酚的数目为 $0.5 N_{A}$ D、该电化学合成环己酮和苯醌的原子利用率为100%

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