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相关试卷

1、室温下用0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.54×10^-2 ， K_a2=1.02×10^-7 ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.30×10^-7、K_a2=5.61×10^-11 ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。
下列说法正确的是

A、0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液中： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3})$ B、NaHSO₃溶液中： $c (S O_{3}^{2 -}) < c (H_{2} S O_{3})$ C、“沉淀”时发生主要反应的离子方程式： $C a C O_{3} + H S O_{3}^{-} = C a S O_{3} + H C O_{3}^{-}$ D、“沉淀”分离后的滤液中： $c (C a^{2 +}) \cdot c (S O_{3}^{2 -}) < K_{s p} (C a S O_{3})$

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2、根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
B	向0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$
C	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入等浓度等体积的 $N a A l O_{2}$ 溶液，出现白色沉淀	$A 1 O_{2}^{-}$ 比 $C O_{3}^{2 -}$ 更容易结合 $H^{+}$
D	将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液褪色	溴乙烷发生了消去反应

A、A B、B C、C D、D

3、如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是

A、N极为负极，发生氧化反应 B、电池工作时，N极附近溶液pH减小 C、M极发生的电极反应为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} - 24 n e^{-} + 7 n H_{2} O = 6 n C O_{2} ↑ + 24 n H^{+}$ D、处理0.1mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 时，有1.4mol $H^{+}$ 从交换膜左侧向右侧迁移

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4、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法错误的是

A、甲分子存在顺反异构 B、乙分子中含有2个手性碳原子 C、1mol乙最多能与4mol NaOH反应 D、用 $N a H C O_{3}$ 溶液能鉴别甲、乙

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5、铁铵矾[ $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A、铁铵矾溶液与氨水混合反应： $F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓$ B、向铁铵矾溶液中通入 $H_{2} S$ 气体： $2 F e^{3 +} + H_{2} S = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ C、在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 $N a_{2} F e O_{4}$ ； $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 6 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + H_{2} O + 4 H^{+}$ D、向铁铵矾溶液中加入过量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $F e^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓ + 2 B a S O_{4} ↓$

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6、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同， $S_{8}$ 环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去 $S O_{3}$ ，反应为 $8 S O_{3} (g) + 6 C H_{4} (g) ⇌ S_{8} (g) + 6 C O_{2} (g) + 12 H_{2} O (g)$ 。下列说法正确的是

A、上述反应的 $Δ S < 0$ B、上述反应的化学平衡常数 $K = \frac{c (S_{8}) \cdot c^{6} (C O_{2})}{c^{8} (S O_{3}) \cdot c^{6} (C H_{4})}$ C、及时分离出 $H_{2} O$ (g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D、上述反应中生成1mol $S_{8}$ ，转移电子的数目约为 $48 \times 6.02 \times 1 0^{23}$

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7、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S₈环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物 C、Na₂SO₃具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂ D、浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

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8、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同， $S_{8}$ 环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A、 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为正四面体 B、 $S_{8}$ 是共价晶体 C、 $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 中的键角相等 D、 $H_{2} S$ 的沸点高于 $H_{2} O$

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9、实验室用如下图所示装置探究 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 溶液的反应(实验前先通入 $C O_{2}$ 排除装置中的空气)。下列说法错误的是

A、用装置甲产生 $S O_{2}$ B、装置乙中无明显现象，则 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 未发生反应 C、装置丙中注入 $O_{2}$ ，产生红棕色气体，说明装置乙中 $S O_{2}$ 发生了氧化反应 D、装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

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10、中和胃酸药物“达喜”的有效成分为 $M g_{6} A l_{2} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、电离能大小： $I_{1} (A l) < I_{1} (M g)$ B、电负性大小： $χ (O) < χ (C)$ C、半径大小： $r (O^{2 -}) < r (M g^{2 +})$ D、碱性强弱： $M g {(O H)}_{2} < A l {(O H)}_{3}$

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11、人们在金星大气中探测到PH₃ ，据此推断金星大气层或存在生命。反应 $P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O = 3 K H_{2} P O_{2} + P H_{3} ↑$ 可制备PH₃。下列说法正确的是

A、P₄为极性分子 B、K⁺的结构示意图为 C、PH₃的电子式为 D、 $K H_{2} P O_{2}$ 中含有离子键和共价键

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12、我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法错误的是

A、 $C O_{2}$ 属于酸性氧化物 B、链状葡萄糖分子中含有三种官能团 C、合成中发生了氧化还原反应 D、该新路径有利于促进“碳中和”

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13、苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。

(1)、利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。
C₆H₅C₂H₅(g) $\overset{}{⇌}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH=akJ•mol^-1
保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
A．乙苯
B．n(乙苯)：n(N₂)=1：10
C．n(乙苯)：n(CO₂)=1：10
三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[ $\frac{n (C_{6} H_{5} C H = C H_{2})}{n_{总} (C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}$ ×100%]与温度的关系如图1所示。
①α0(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。
②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是。
③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是。
④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N₂ ，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是。

(2)、CO₂用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
①在催化剂X作用下，CO₂参与反应的机理如图2所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B₁、B₂位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图2所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为。
②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，CO₂的分压[p(CO₂)= $\frac{n (C O_{2})}{n (乙苯) + n (C O_{2})}$ ×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。p(CO₂)＞14kPa时，乙苯转化率下降的原因是。

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14、硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)、“酸浸”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为。

(2)、将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是。

(3)、与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是。

(4)、固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[ $\frac{n_{投入} (F e)}{n_{理论} (F e)}$ ]分别对“滤液”中Fe³⁺还原率的影响如图2、图3、图4所示。
设计由100mL“滤液”［其中c(Fe³⁺)=0.8mol•L^-1］制备硫酸亚铁粗品的实验方案：。(须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪)

(5)、通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点(MnO $_{4}^{-}$ 转化为Mn²⁺)，平行滴定3次，平均消耗KMnO₄标准溶液42.90mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数。(写出计算过程)

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15、化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如图：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是。

(3)、B→C的反应中有副产物X(C₇H₇OBr)生成，X的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；
②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH。

(5)、已知： $\overset{Δ}{\to}$ +CO₂↑。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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16、以粉煤灰浸取液(含Al³⁺、Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等)为原料制备电极材料LiFePO₄的实验流程如图：

(1)、“焙烧”过程中AlCl₃最终转化为Al₂O₃和(填化学式)。

(2)、“浸出”后的滤液中主要含Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等。已知K_sp[Mg(OH)₂]=5.5×10^-12 ，欲使c(Mg²⁺)≤5.5×10^-6mol•L^-1 ， “除杂”需要调节溶液的pH不低于。

(3)、离子筛法“富集”锂的原理如图1所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li⁺容量较大，其可能原因为。

(4)、已知Li₂CO₃的溶解度曲线如图2所示。“沉锂”反应1h，测得Li⁺沉淀率随温度升高而增加，其原因有。

(5)、“合成”在高温下进行，其化学方程式为。

(6)、LiFePO₄的晶胞结构示意图如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

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17、以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：

反应I：ClCH₂CH₂Cl(g)→HCl(g)+CH₂=CHCl(g) ΔH₁=+69.7 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH₂=CHCl(g) ΔH₂=-98.8 kJ•mol^-1

1.0×10⁵Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。

方式	气体投料	平衡时相关数据
甲	ClCH₂CH₂Cl	ClCH₂CH₂Cl转化率
乙	n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1	HC≡CH转化率
丙	n(ClCH₂CH₂Cl)：n(HC≡CH)=1：1	CH₂=CHCl产率

下列说法错误的是

A、反应ClCH₂CH₂Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH₂=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol^-1 B、曲线①表示平衡时ClCH₂CH₂Cl转化率随温度的变化 C、按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH₂=CHCl可能使CH₂=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D、在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH₂=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低

18、下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO₃溶液，观察现象	检验1－溴丁烷中的溴元素
B	向盛有4mL0.1mol•L^-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化	Cl₂的氧化性比Br₂强
C	室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小	K_a(HF)＞K_a(HClO)
D	向盛有5mL0.005mol•L^-1FeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol•L^-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化	反应物浓度影响化学平衡

A、A B、B C、C D、D

19、以一定浓度NaOH溶液吸收H₂S可制备Na₂S或NaHS。若通入H₂S所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总=c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)。室温下，H₂S的电离常数分别为K_a1=1.1×10^-7、K_a2=1.3×10^-13。下列说法正确的是

A、Na₂S溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂S+2OH^- B、NaOH恰好转化为Na₂S的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(S^2-) C、吸收所得c_总=c(Na⁺)的溶液中：c(H₂S)＞c(S^2-) D、NaOH溶液吸收H₂S过程中，溶液的温度下降

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20、反应2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下都能自发进行 B、上述反应平衡常数K= $\frac{c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)}{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}$ C、其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率 D、其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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