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相关试卷

1、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与 $H_{2}$ 能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是

A、Z元素位于元素周期表中的d区 B、基态R原子中有3个未成对电子 C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D、R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R

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2、设N_A是阿伏加德罗常数的值。室温下，现有1L0.1mol·L^－¹Na₂HPO₄溶液（pH=8），下列有关该溶液的说法正确的是

A、该溶液呈碱性，所以 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 只水解，不电离 B、该溶液中 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、该溶液中 $2 c ({Na}^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) + c (H_{3} {PO}_{4})$ D、加入少量 $K_{2} {HPO}_{4}$ 固体后，水电离出的 $c ({OH}^{-})$ 增加

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3、根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较CH₃COO^-和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解常数	分别测浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)<K_h( ${HCO}_{3}^{-}$ )
B	验证Cl₂与H₂O的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	探究氢离子浓度对 ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)。 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙红色)相互转化的影响	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大c(H⁺)，转化平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	比较AgCl与AgI的溶度积大小	向2mL0.1 $mol \cdot L^{-1}$ AgNO₃溶液中先滴加4滴0.1 $mol \cdot L^{-1}$ KCl溶液，再滴加4滴0.1 $mol \cdot L^{-1}$ KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的

A、A B、B C、C D、D

4、下列有关微粒性质的排列顺序错误的是

A、元素的最高化合价： $C < N < O$ B、离子半径 $O^{2 -} > {Na}^{+} > {Mg}^{2 +}$ C、元素的电负性： $P < O < F$ D、基态原子的未成对电子数： $C_{O} > Si > Cl$

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下， $1 LpH = 3$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{- 3} N_{A}$ B、常温下，1L $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中氮原子数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液含有的 ${CO}_{3}^{2 -}$ 数目一定小于 $0.1 N_{A}$ D、粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 $2 N_{A}$

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6、下列说法正确的是

A、因O的电负性比N大，故O的第一电离能也比N大 B、元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 C、第ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 D、第ⅥA族元素的电负性从上到下逐渐增大

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7、某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K= $\frac{c^{2} (A) \cdot c (B)}{c (C) \cdot c^{2} (D)}$ ，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是

A、其他条件不变，增大压强，平衡左移 B、该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g) $⇌$ C(g)+2D(g)　ΔH<0 C、增大c(A)、c(B)，K增大 D、平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大

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8、下列有关化学用语表述正确的是

A、基态铜原子的价层电子排布式： ${3d}^{9} {4s}^{2}$ B、 ${Mn}^{2+}$ 的价层电子排布图： C、基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D、S^2-的结构示意图：

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9、在催化剂表面 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注， $Ts$ 表示过渡态。下列说法不正确的是

A、反应 $\cdot {CO}_{2} + H_{2} (g) = \cdot CO + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H < 0$ B、使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C、②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D、③→④的过程中断裂了极性共价键

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10、下列说法正确的是

A、各电子层含有的原子轨道数为2n²(n为电子层序数) B、电子的“自旋”类似于地球的“自转” C、电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D、霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

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11、下列解释实验现象或事实的表达式错误的是

A、醋酸溶液中存在电离平衡： ${CH}_{3} {COOH+H}_{2} O \overset{}{⇌} {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}$ B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： $O_{2} {+2H}_{2} {O+4e}^{-} {=4OH}^{-}$ C、用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： ${CO}_{3}^{2 -} {+Ca}^{2+} {=CaCO}_{3} ↓$ D、电解精炼铜的阴极反应式： ${Cu}^{2+} {+2e}^{-} =Cu$

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12、生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是

A、食用碱面 B、白酒 C、食醋 D、食盐

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13、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：
已知：i.；
ii：。
回答下列问题：

(1)、B的名称为；E的结构简式为。

(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A、易溶于水，难溶于 ${CCl}_{4}$ B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、 $1 molK$ 完全燃烧消耗 $9.5 {molO}_{2}$

(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为。

(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 $1 : 2 : 3 : 4$ 的是(写结构简式)。

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14、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 、 $HCOOH$ 的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题：
反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知下表中断裂 $1 mol$ 化学键所吸收的能量数据，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
能量/kJ
436
463
413
803

(2)、在573K时，体积为 $2 L$ 的刚性密闭容器中投入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $6 {molH}_{2}$ 发生反应ⅱ达到平衡。
①为了提高 ${CH}_{3} OH$ 产率可以采取的措施有(任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数 $\ln K$ 与 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。
③测得在相同时间内，不同温度下的 $H_{2}$ 转化率如图2所示， $v {(a)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”) $v {(c)}_{逆}$ ；若b点达到平衡状态，则 $T_{2}$ 温度下该反应的平衡常数 $K$ 值为(保留两位小数)。

(3)、在恒容密闭容器中，反应ì按进料比 $[\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}]$ 分别为 $\frac{1}{2}$ 、 $\frac{1}{5}$ 、 $\frac{1}{7}$ 投料时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。
①曲线a的进料比为。
②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。

(4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原 ${CO}_{2}$ 生产 $HCOOH$ 的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。
①阴极的电极反应式为。
②从图4分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是。

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15、
氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：
I．氯化铁的制备：
（1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。
（2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是。
Ⅱ．氯化铁的性质探究：
（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［ ${Fe}_{x} {(OH)}_{3 x - y} {Cl}_{y}$ ］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式。
（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：
实验
$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$
$V (H_{2} O) / mL$
$m (NaCl) / g$
$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$
温度/℃
pH
1
10
0
0
0
25
0.74
2
10
90
0
0
25
1.62
3
10
90
0
0
35
1.47
4
10
90
1.17
0
25
x
5
10
90
0
1.42
25
y
①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是(填标号)。
A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系
B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大
C．实验2和实验3说明 ${FeCl}_{3}$ 的水解是吸热反应
D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照
②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。
i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．。
ii..设计其他简单实验证明假设a：(写出实验操作、现象和结论)。

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16、钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离、提纯钌的工艺流程如下：

(1)、加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写两点)。

(2)、操作X的名称为。

(3)、“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得 ${Na}_{2} {RuO}_{4}$ 溶液，写出“碱浸”时生成 ${Na}_{2} {RuO}_{4}$ 的离子方程式：。

(4)、“转化”时加入草酸的主要作用是。

(5)、金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，回收钌较为适宜的条件是。
在酸性介质中，若使用 ${NaClO}_{3}$ 溶液代替草酸，可获得 ${RuO}_{4} ({ClO}_{3}^{-} \to {Cl}^{-})$ ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、实验室中洗涤沉淀的具体操作是，写出加热条件下“还原”时发生反应的化学方程式：。

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17、一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用 $H_{3} A$ 表示。25℃时，用 $NaOH$ 调节 $H_{3} A$ 溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数 $δ$ 与pH的关系如图所示[比如 $A^{3 -}$ 的分布系数： $δ (A^{3 -}) = \frac{c (A^{3 -})}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c ({HA}^{2 -}) + c (A^{3 -})}$ ]，下列叙述正确的是

A、曲线1代表 $δ (A^{3 -})$ ，曲线4代表 $δ (H_{3} A)$ B、25℃时， $K_{a1} = 10^{- 1.1}$ C、反应 $H_{3} A + {HA}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} A^{-}$ 的 $K = 10^{5.1}$ D、 ${NaH}_{2} A$ 溶液、 ${Na}_{2} HA$ 溶液都显酸性

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18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的一种具有催化作用的超分子的结构如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法正确的是

A、简单氢化物的热稳定性： $Y < X$ B、X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C、W、Y形成的化合物中不可能含有非极性键 D、W和X形成的化合物中，中心原子的杂化方式只有两种形式

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19、下列对图示的解释错误的是

NaCl固体在水中形成水合离子	向稀硫酸中加入Ba(OH)₂溶液，溶液导电能力变化
A．NaCl＝Na⁺+Cl^-	B．b点溶液中含有较多的Ba²⁺和OH^-
某元素R的原子结构示意图	光照过程中氯水的pH变化
C．元素R在周期表中位于第四周期第IIA族	D．HClO分解使溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

20、一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

A、碳原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ B、能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 C、分子中不含有手性碳原子 D、 $1 molM$ 最多消耗 $Na$ 和 $NaOH$ 的物质的量相等

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