相关试卷

1、羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 与亚硝酸 $({HNO}_{2})$ 可发生反应生成 $N_{2} O$ 。该反应可能经历如下历程：
下列说法正确的是

A、该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B、键角： $∠ ONH ({NH}_{2} OH) > ∠ NNO (N_{2} O)$ C、酸性： ${NH}_{2} OH > {HNO}_{2}$ D、用 $^{15} N$ 标记的 $H^{15} {NO}_{2}$ 与末标记的 ${NH}_{2} OH$ 反应，可得到 $^{15} NNO$ 和 $N^{15} NO$

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2、黄铜溶解液中主要含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ ，也含有少量 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 离子，按下列方案实现各金属离子分离。已知 ${Zn}^{2 +}$ 溶于过量氨水形成可溶性离子 $Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ 。下列说法错误的是

A、加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 可分离出 ${Pb}^{2 +}$ B、沉淀乙中含有 $CuS$ 、 $FeS$ 和S C、赶尽 $H_{2} S$ 可减少硝酸和氨水的消耗 D、加入稀硝酸的目的是氧化 ${Fe}^{2 +}$

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3、使用如图所示的单池双膜三液装置电解 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是

A、左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力 B、M的电极反应为 ${NH}_{4}^{+} - 8 e^{-} + 3 H_{2} O = {NO}_{3}^{-} + 10 H^{+}$ C、离子交换膜I为阴离子交换膜 D、每当产生22.4L（标准状况）气体A，溶液中有 $4 mol {NH}_{4}^{+}$ 通过离子交换膜Ⅱ

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4、 $Z {(XY)}_{4}$ 是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在 $Z {(XY)}_{4}$ 中，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18.下列说法正确的是

A、Z位于ds区 B、第二电离能： $X > Y$ C、单质熔点： $Z > Y$ D、电负性： $X > Y$

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5、在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的 $N_{2} O_{4}$ 气体，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，随温度升高，混合气体的颜色变深。在 $100 ℃$ 时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是

A、反应的 $Δ H > 0$ B、在 $0 ~ 60 s$ 时段，反应速率 $v ({NO}_{2}) = 0.0020 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D、反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动

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6、利用下图装置，下列实验现象或作用正确的是

选项	试管①	试管②	试管②中现象或作用
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体	澄清石灰水	大量白色浑浊
B	${NH}_{4} Cl$ 晶体	饱和食盐水	除去 ${NH}_{3}$ 中的HCl
C	潮湿还原铁粉	空气	收集 $H_{2}$
D	CuO与过量碳粉	NaOH溶液	有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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7、氘代甲醛与HCN发生加成反应如下：
下列说法错误的是

A、产物Ⅱ含有三种官能团 B、氘代甲醛中 $σ$ 键与 $π$ 键数目比为3：1 C、产物Ⅰ可发生水解反应 D、产物Ⅰ与Ⅱ均为手性分子

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8、下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质 $X_{2}$ 可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是

A、反应①中HX是还原剂 B、HXO的结构式为H—O—X C、 $X^{-}$ 水解显碱性 D、 ${XO}_{3}^{-}$ 的空间构型为三角锥形

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9、下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是

A、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ B、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、铅酸蓄电池放电的正极反应： ${PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液在空气中放置变质： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-}$

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10、实验室中下列操作规范或方法正确的是
A．除去溶解在 ${CCl}_{4}$ 中的 ${Br}_{2}$
B．过滤
C．转移洗涤液
D．量取 ${KMnO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： B、水合钠、氯离子： C、 ${NH}_{3}$ 的球棍模型： D、：1，3，5-三硝基甲苯

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12、古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品主要成分的描述错误的是
三星堆青铜面具
蚕丝蜀锦
A．碱式碳酸铜
B．蛋白质
酿造白酒
广都井盐
C．乙醇、水
D．氯化钠

A、A B、B C、C D、D

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13、常见有机原料可发生如下转化(部分反应条件省略)，请完成下列问题。
已知： $\to_{催化剂}^{H_{2} C = {CH}_{2}}$

(1)、写出E的分子式，写出D的结构简式；

(2)、已知F不能发生催化氧化反应，写出F→C的化学方程式________；

(3)、写出B→F的化学方程式________；

(4)、苯甲醛()是一种工业中常用的芳香醛，请以甲苯为主要原料设计合成苯甲醛的路线________(其他无机试剂任选，用流程图表示：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

(5)、写出满足下列条件的B的同分异构体________。
①存在苯环；
②存在4种化学环境的H原子。

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14、某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料合成苯甲酸开进行纯度测定，按如下流程进行实验：
苯甲酸的制备与提纯：
已知： $+ 2 {KMnO}_{4} \to$ $+ 2 {MnO}_{2} + H_{2} O + KOH$

(1)、仪器A的名称为；冷凝水应从口流入(填“a”或“b”)。

(2)、写出滤液C加入浓盐酸反应的化学方程式并写出检验苯甲酸粗产品是否洗净的实验操作：________；

(3)、苯甲酸粗产品重结晶按先后顺序的步骤为________。
(______)→(______)→(______)→(______)；
a．加入适量水，加热溶解       b．加入适量乙醇，加热溶解
c．加热蒸发溶剂至出现晶膜(形成饱和溶液)       d．加热蒸发溶剂至出现大量晶体
e．冷却结晶，过滤       f．趁热过滤       g．洗涤、干燥

(4)、下列说法正确的是______；

A、步骤Ⅵ操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积 B、步骤Ⅵ中快速冷却结晶可减少杂质被包裹 C、加入溴化四丁基铵 $[N {({CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}] Br$ 的作用是增大 ${KMnO}_{4}$ 在甲苯中的溶解度，加快反应 D、步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失(回流液体中油滴消失)时可停止加热

(5)、重结晶后得到苯甲酸( $M = 122 g / mol$ )3.05g，该实验苯甲酸总产率为％(保留一位小数)。

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15、物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题：

(1)、三氟乙酸的 ${pK}_{a}$ 小于三氯乙酸，请简要解释原因________。

(2)、画出邻羟基苯甲醛分子内氢键的结构示意图________。

(3)、已知 ${AlF}_{3}$ (熔点1290℃)与 ${AlCl}_{3}$ (熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释 ${AlF}_{3}$ 熔点远高于 ${AlCl}_{3}$ 的原因________。

(4)、已知吡啶()中含有与苯类似的 $π_{6}^{6}$ 大 $π$ 键。
①吡啶中N原子的价层孤电子对占据(填标号)。
A.2s轨道 B.2p轨道 C．sp杂化轨道 D． ${sp}^{2}$ 杂化轨道
②吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是(写出两点) ，。
③、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

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16、超导体是目前材料领域研究的热点之一，请回答下列问题：

(1)、某铜氧高温超导材料的晶胞如图所示，其化学式是，每个Cu原子周围距离最近且相等的O原子个数为；

(2)、某铜氧超导体中含有 $+ 3$ 价的Cu，请写出基态 ${Cu}^{3 +}$ 的核外电子排布式________；

(3)、YBCO(钇钡铜氧)是首个超导温度在77K以上的材料，其中钇元素位于元素周期表第五周期第ⅢB族，请写出其基态原子的价层轨道表示式________。

(4)、下列说法正确的是______；

A、电负性： $O > N > S$ B、Ba元素在元素周期表中位于p区 C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${NO}_{3}^{-}$ 中心原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、键角： ${SO}_{3} > {NH}_{3} > H_{2} O$

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17、回答下列问题：

(1)、写出苯制备硝基苯反应的化学方程式：________；

(2)、写出乙炔与水反应的化学方程式：________；

(3)、写出1-溴丁烷消去反应的化学方程式：________；

(4)、写出乙二醇在铜催化下与氧气反应的化学方程式：________；

(5)、写出向苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式：________；

(6)、根据系统命名法写出的名称________。

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18、苯的溴化反应机理如下所示，下列说法不正确的是
① $C_{6} H_{6} + {Br}_{2} ⇌ C_{6} H_{6} {Br}^{+} + {Br}^{-}$ 　慢反应
② $C_{6} H_{6} {Br}^{+} \to C_{6} H_{5} Br + H^{+}$ 　快反应

A、 ${CH}_{4}$ 与 ${Br}_{2}$ 也可以通过同样的过程生成 ${CH}_{3} Br$ B、反应①形成了 $C - Br$ 键，反应②断开了 $C - H$ 键 C、 ${FeBr}_{3}$ 的催化原理可能是与 ${Br}^{-}$ 结合生成 ${FeBr}_{4}^{-}$ ，促进反应①进行 D、苯与ICl反应可得到碘苯

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19、根据观察到的相关现象，下列实验方案设计和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	电石与饱和食盐水反应生成了乙炔
B	向 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}$ 溶液中滴加2～3滴浓盐酸	生成白色沉淀	结合 ${Ag}^{+}$ 的能力： ${Cl}^{-} > {NH}_{3}$
C	往碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力
D	向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水	未出现白色沉淀	在苯中苯酚不与 ${Br}_{2}$ 反应生成2，4，6-三溴苯酚

A、A B、B C、C D、D

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20、下列说法正确的是

A、当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，熔点越低 B、离子晶体中的离子半径越大，离子间存在的离子键越强，使离子晶体的硬度更大 C、当液态水温度从0℃升高至4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小 D、对石英玻璃进行X射线衍射可以得到分立的斑点

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A．除去溶解在 ${CCl}_{4}$ 中的 ${Br}_{2}$	B．过滤

C．转移洗涤液	D．量取 ${KMnO}_{4}$ 溶液

三星堆青铜面具	蚕丝蜀锦
A．碱式碳酸铜	B．蛋白质
酿造白酒	广都井盐
C．乙醇、水	D．氯化钠