相关试卷

1、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

A、有机物A可与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成 ${CO}_{2}$ B、有机物A易与溴水反应使其褪色 C、有机物A与乙二醇为同系物 D、质荷比45的峰对应的碎片可能为 ${[{CH}_{3} CH = OH]}^{+}$

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2、结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是

A、①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B、②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C、③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D、④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高

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3、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	该仿生胶带可用作新型黏着材料
B	聚乙炔存在共轭大 $π$ 键体系	聚乙炔可作为导电高分子材料
C	向水中加入乙二醇能显著提高液体沸点	乙二醇可作为汽车防冻液
D	离子液体由带电荷的阴阳离子组成	离子液体可用作不易挥发的新型溶剂

A、A B、B C、C D、D

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4、下列有关晶体的说法不正确的是

A、干冰晶体中，每个 ${CO}_{2}$ 周围紧邻12个 ${CO}_{2}$ B、氯化钠晶体中，每个 ${Na}^{+}$ 周围紧邻且距离相等的 ${Na}^{+}$ 共有6个 C、金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D、金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关

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5、当某实验小组设计的 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体制备实验方案如下：
胆矾晶体 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 蓝色溶液 $\overset{足量 1 mol / L 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液 $\overset{乙醇}{\to}$ $\overset{过滤、洗涤、干燥}{\to}$ $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体
下列说法不正确的是

A、形成深蓝色溶液说明与 ${Cu}^{2 +}$ 的配位能力： ${NH}_{3} > H_{2} O$ B、加入乙醇的目的是减小 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的溶解度 C、为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D、 $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 含有 $σ$ 键的数量为 $12 N_{A}$

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6、已知烯烃与 ${Br}_{2}$ 可发生多种加成反应，则与 ${Br}_{2}$ 发生 $1 : 1$ 加成反应的产物可能有多少种(不考虑立体异构体)

A、3 B、4 C、5 D、6

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7、已知X、Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布式为 ${ns}^{n} {np}^{2n}$ ；W元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；M与W的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。Q元素基态原子是第四周期单电子最多的。下列说法正确的是

A、第一电离能： $W > X$ B、电负性： $Y > Z$ C、原子半径： $Z < W < M$ D、第四周期与Q最外层电子数相同的原子还有两种

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8、下列事实从能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A、苯酚能与 ${FeCl}_{3}$ 显色而乙醇不能 B、苯酚能与溴水迅速反应而苯与液溴反应需要加入催化剂 C、甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色而甲烷不能 D、乙烯能发生加成反应而乙烷不能

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9、甲酸乙酯和乙酸甲脂分别用下列仪器检测，结果基本相同的是

A、元素分析仪 B、红外光谱仪 C、X射线衍射仪 D、核磁共振仪

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10、下列有关实验说法不正确的是

A、图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处 B、图②装置分离 $I_{2}$ 时上层液体从上口倒出 C、图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯 D、图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)

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11、下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是

A、水和乙醇沸腾 B、味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 C、石英和岩盐(NaCl)熔化下 D、碘和钨升华

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12、下列表示正确的是

A、 ${CCl}_{4}$ 的电子式： B、 ${Cl}_{2}$ 中共价键的电子云图： C、 ${NH}_{3}$ 的空间填充模型： D、新戊烷的键线式：

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13、下列有关氢键的说法不正确的是

A、“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 B、接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C、 $H_{2} O$ 比 $H_{2} S$ 稳定是因为水分子间存在氢键 D、氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度

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14、下列有机物属于醇类的是

A、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ B、 C、 D、

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15、下列各组物质中，是极性分子的是

A、 ${CH}_{4}$ B、 $H_{2} O$ C、 $P_{4}$ D、 ${CO}_{2}$

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16、硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为 $H^{+}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ )制备硫化镉流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.1
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
5.4
9.5
回答下列问题：

(1)、基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是________。

(2)、滤渣主要成分是________(填化学式)。

(3)、加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是________(用离子方程式表示)。

(4)、调节pH范围是，写出“沉淀”时 ${Al}^{3 +}$ 发生反应的离子方程式：。

(5)、操作Ⅰ包括________。

(6)、写出 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中电荷守恒关系式：________。

(7)、实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中 ${Cd}^{2 +}$ 的含量，其原理为 ${Cd}^{2 +} + 2 NaR = 2 {Na}^{+} + {CdR}_{2}$ ，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液 $pH = 8$ )经过阳离子交换树脂后，测得 ${Na}^{+}$ 浓度比交换前升高了0.046g·L^-1 ，则该条件下 $Cd {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 为________。

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17、常温下，向25mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是________(填“A”“B”或“C”)。

(2)、常温下，0.1mol·L^-1的NaOH溶液中由水电离出的 $c (H^{+}) =$ mol·L^-1 ，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度。

(3)、结合(1)的结论，分析在AB区间内， $c ({Na}^{+})$ ________(填“>”“＜”或“=”，下同) $c ({CN}^{-})$ 。

(4)、在D点时，溶液中 $c ({CN}^{-}) + c (HCN)$ ________ $2 c ({Na}^{+})$ 。

(5)、图中a值(填“>”“<”或“=”)12.5， $b=$ 。

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18、
GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤：
（1）用________（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为________mL。
（4）滴定。滴定终点的现象是________。
Ⅱ．数据记录：
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理：
（5）该白醋的总酸度为________g/100mL，该品牌白醋________（填“合格”或“不合格”）。
Ⅳ．反思与总结：
（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是________（填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是________。

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19、纳米 ${TiO}_{2}$ 催化剂可用于工业上合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H$ ，按投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2$ 将 $H_{2}$ 与 $CO$ 充入 $V L$ 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 $CO$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、低温下反应可以自发进行 B、该反应平衡常数 $K (N_{点}) > K (M_{点})$ C、压强： $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ D、 $T_{1}$ ℃、 $p_{3}$ 压强下，Q点对应的 $v_{正} > v_{逆}$

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20、已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S [LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H₂。下列有关叙述正确的是

A、a电极为阳极 B、从交换膜中通过0.2molK⁺ C、若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L D、放电时，正极反应式为FeS+2Li⁺-2e^-=Fe+Li₂S

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氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.1	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	5.4	9.5