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相关试卷

  • 1、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。

    已知：酸性条件下Cu+不稳定

    下列说法错误的是

    A、X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解 B、途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去 C、途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2200℃__2CuO+2HCl↑ D、CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO42−=2Cu2++SO2↑+2H2O

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  • 2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法错误的是

    A、工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质 B、Y的最高价氧化物的水化物是强电解质 C、Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体 D、用FeCl3溶液可鉴别A和B

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  • 3、S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是

    A、结构式为Cl－S－S－Cl B、是含有极性键的非极性分子 C、与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 D、与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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  • 4、氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是

    A、过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B、过程II中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C、过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D、整个过程中Ni2+作催化剂

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  • 5、黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是

    A

    B

    C

    D

    称量

    灼烧

    酸溶

    过滤

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、下列方程式与所描事实不相符的是
    A、硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O B、SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 C、CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+CuS(s) D、工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2O高温__Fe2O3+3H2

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  • 7、氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法错误的是
    A、N和B元素均位于元素周期表的p区 B、第一电离能：N＜B C、分子中N原子与B原子间形成了配位键 D、氨硼烷固态时为分子晶体

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  • 8、下列化学用语使用正确的是
    A、H2O的VSEPR模型： B、次氯酸的电子式： C、中子数为20的硫原子：1620S D、乙醛的结构简式：CH3COH

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  • 9、“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法错误的是

    A、牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B、竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子 C、桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D、铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定

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  • 10、某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A、该反应的化学方程式为2A=B B、0～4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) C、4min时，该反应达到化学平衡状态 D、8min时，v正(A)=2v逆(B)

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  • 11、某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    实验编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    指向铝

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向铜

    3

    Al、石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    NaOH溶液

    偏向镁

    根据上表中记录的实验现象，下列说法错误的是

    A、实验1中铝电极上发生还原反应 B、实验2中电子从铝片经导线流向铜片 C、实验2和3都是Al做负极，实验1和4都是Al做正极 D、实验3正极的电极反应为2H＋＋2e-=H2↑

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  • 12、某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。

    请回答：

    (1)、装置①中仪器a的名称是。
    (2)、装置②的作用是。
    (3)、装置③中反应的化学方程式是。
    (4)、出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉－KI试纸的洗气瓶，可以观察到试纸。
    (5)、装置④的作用是尾气处理，下列试剂可以选用的是____。
    A、饱和食盐水 B、蒸馏水 C、NaOH溶液 D、饱和Na2CO3溶液

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  • 13、化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：

    已知：①X的摩尔质量为454g•mol-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。

    请回答：

    (1)、白色沉淀F的化学式是。
    (2)、化合物X的组成元素是。
    (3)、混合气体C与足量氯水反应的离子方程式是。
    (4)、化合物X高温分解的化学方程式是。

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  • 14、烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g•L-1。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如图：

    (1)、A的结构式是。
    (2)、D中所含官能团的名称是碳碳双键和。
    (3)、反应①的化学方程式是。
    (4)、下列说法错误的是____。
    A、A，D，E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B、饱和碳酸钠溶液不能鉴别B，D和E三种物质 C、A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同 D、反应①中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂

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  • 15、回答下列问题：
    (1)、①纯碱的化学式是；②乙酸乙酯的结构简式是。
    (2)、二氧化氮与水反应的化学方程式是。
    (3)、向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液，观察到的现象是。

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  • 16、根据实验操作和现象得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色

    乙醇催化氧化生成乙醛

    B

    向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生

    待测溶液中一定含有SO42−

    C

    分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片比铝片反应更剧烈

    镁比铝的金属性强

    D

    将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色

    SO2和O2的反应为可逆反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 17、钙是人体中的常量元素。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0mL5.0×10-3mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应，反应原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。则此血样中Ca2+的物质的量浓度(单位：mol/L)为
    A、2.5×10-3 B、5.0×10-3 C、1.25×10-3 D、4.0×10-3

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  • 18、工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示：

    下列推测不合理的是

    A、反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性较小 B、反应③不宜在高温条件下进行 C、以上有两步反应为氧化还原反应 D、以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用

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  • 19、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

    n/(mol)

    t/min

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    0

    1.0

    3.0

    0

    2

    0.875

    4

    0.4

    8

    0.8

    下列说法错误的是

    A、升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 B、0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为0.0625mol•L-1•min-1 C、该反应达到化学反应限度时，N2的转化率为20% D、容器内气体的密度保持不变，说明该反应已达到化学平衡状态

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  • 20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
    A、1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA B、1L0.25mol/LBaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.5NA C、标况下，3.36L氨气含有氢氮键的数目为0.45NA D、在光照条件下，1.6g甲烷与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA

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