高中化学人教版-试题列表-第1973页

1、一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示，已知：晶胞参数为

a p m

。下列有关该晶体的说法错误的是

A、晶胞中K、

M g

、F的原子个数比为1∶1∶3 B、与K等距离且最近的F的数目为6 C、在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心 D、该晶体的密度为

\frac{120 \times 1 0^{30}}{a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

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2、

F e C O_{3}

与砂糖混用为补血剂。合成

F e C O_{3}

工艺流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A、“焙烧”时，空气和

F e S_{2}

逆流可提高焙烧效率 B、“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4 C、“还原”工序中，反应的离子方程式为

10 F e^{3 +} + F e S_{2} + 6 H_{2} O = 11 F e^{2 +} + 2 S O_{3}^{2 -} + 12 H^{+}

D、“沉铁”时，

F e^{2 +}

与

C O_{3}^{2 -}

结合生成

F e C O_{3}

，促进了

H C O_{3}^{-}

的电离

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3、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是

A、

Z_{2} Q_{2}

为含有非极性键和极性键的极性分子 B、简单氢化物的键角：

X > Z

C、Z单质和R单质直接化合生成

R Z

D、

Y_{2} Q_{6}

分子中存在配位键

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4、苯酚与丙酮在酸催化下反应得到双酚A，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、苯酚和双酚A互为同系物 B、双酚A能发生缩聚反应，苯酚不能发生缩聚反应 C、双酚A具有酸性，能与

N a O H 、 N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}

反应 D、

1 m o l

双酚A与足量饱和溴水反应时，最多可消耗

4 m o l B r_{2}

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5、某团队基于光激发碳纤维上的聚[1，4-二(2-噻吩基)]苯(PDTB)和二氧化钛(

T i O_{2}

)半导体构建了一种夹心三明治结构的高性能锌-空气电池，该装置利用充放电过程中

Z n

与

Z n O

的相互转化，能够提升电池的放电电压，降低电池的充电电压，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A、该装置可实现光能向电能和化学能的转化 B、电极电势：

Z n / Z n O > P D T B

C、开关K置于M处时，电子由

Z n / Z n O

极通过导线流向PDTB极 D、开关K置于N处时，

Z n / Z n O

极的电极反应式为

Z n O + H_{2} O + 2 e^{-} = Z n + 2 O H^{-}

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6、下列说法正确的是

A、因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒 B、由于四水合铜离子

{{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}}

为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色 C、可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘 D、植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7、化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是

A、原子半径：

X > Y > Z

B、化合物A中Y显

- 3

价 C、简单氢化物稳定性：

Y < Z

D、由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离

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8、二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是

A、催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热 B、二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应 C、该历程的决速步为

H C O O^{*} + 4 H^{*} = C H_{3} O^{*} + H_{2} O

D、总反应为

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

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9、下列图示装置能达到实验目的的是

A	B	C	D

碱式滴定管排气泡	分离碘单质	验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯	从 $S b C l_{3}$ 溶液中获得 $S b C l_{3}$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C u {(N H_{3})}_{4} S O_{4}

溶液中所含

C u^{2 +}

数目为

0.01 N_{A}

B、

1 m o l H_{2}

和

1 m o l I_{2}

充分反应后，所含分子数目小于

2 N_{A}

C、

0.1 m o l

环氧乙烷(

)中所含

σ

键数目为

0.3 N_{A}

D、常温常压下，

4.6 g

乙醇中所含

s p^{3}

杂化的原子数目为

0.3 N_{A}

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11、实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是

A、我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料 B、华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅 C、新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 D、“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

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12、四苯基乙烯是一种常用于建筑、医疗设备、包装和电器的化合物，其结构如图所示。下列有关四苯基乙烯的说法错误的是

A、分子式为

C_{26} H_{20}

B、一氯代物有6种(不考虑立体异构) C、能发生氧化、还原和取代反应 D、所有原子可能共平面

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13、“泥人张”是中国传统案上雕塑的代表，“泥人”的制作过程中除用到上等泥外，辅助材料还有木材、竹藤、纸张等，塑造好的作品自然风干后入窑烘烧，出窑后经打磨、整理即可着色。下列有关说法错误的是

A、“泥人”属于陶瓷作品，属于传统的硅酸盐材料 B、“泥人”制作过程中发生复杂的物理和化学变化 C、“泥人”制作过程中使用的木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素 D、出窑后着色时的黑色颜料可用氧化铁

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14、物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示。

已知：ⅰ. ；

ⅱ.R'CHO $\to_{弱酸}^{R " N H_{2}}$ R'CH=NR"；

ⅲ.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。

回答下列问题：

(1)、

的名称是，

→A的反应类型是。

(2)、B的分子式为

C_{11} H_{13} N O_{2}

，则C的结构简式为。

(3)、E能发生银镜反应，1 mol E分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成

C u_{2} O

mol。写出E生成F的化学方程式。

(4)、W分子比E分子组成多一个

C H_{2}

，满足下列条件的W的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式：。

ⅰ.包含2个六元环，不含甲基

ⅱ.W可水解，W与NaOH溶液共热时，1 mol W最多消耗3 mol NaOH

(5)、已知Bamberger重排反应为

，参考图中合成路线，以

为原料，用最简路线合成

，试剂可以自选。

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15、我国要在2060年实现碳中和的目标，

C O_{2}

的资源化对于实现碳中和具有重要意义。回答下列问题：

(1)、

C H_{4}

与

C O_{2}

重整生成

H_{2}

和CO的反应为

C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)

Δ H = + 247.6

kJ⋅mol

^{- 1}

①已知

物质	$H_{2} (g)$	$C O (g)$
标准燃烧热 $Δ H$ (kJ•mol $^{- 1}$ )	-285.8	-283.0

则表示 $C H_{4}$ 燃烧热的热化学方程式为。

②在恒温恒容装置中通入等体积 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ ，发生上述反应，起始压强为p， $C O_{2}$ 的平衡转化率为α，达平衡时，容器内总压强为，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)、利用

C O_{2}

和

H_{2}

合成乙烯：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H

。

①上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能 $E_{a} =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

②在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = x]$ 对 $C O_{2}$ 平衡转化率的影响如图所示。则 $Δ H$ 0(填“>”或 “<”，下同)；a3；M、N两点的反应速率 $v_{逆} (M)$ $v_{正} (N)$ 。

③常压某温度下，按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ (总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应。 $n (C_{2} H_{4})$ 随时间(t)的变化趋势如图中曲线A所示。其它条件相同，若将容器的体积改为原来的一半， $0 \sim t_{1}$ 时刻 $n (C_{2} H_{4})$ 随时间(t)的变化趋势曲线为(填B、C或D)。

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16、一种用硫铜矿(主要含CuS、

C u_{2} S

及少量FeO、

F e_{2} O_{3}

等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成 $C u_{2} O$ ；

②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ ；

③已知 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

金属离子	$C u^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$
开始沉淀pH	4.7	8.1	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.6	3.2

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，富氧空气的作用。

(2)、“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为。

(3)、用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为。

(4)、“合成”时，

C u^{2 +}

生成CuCl发生反应的离子方程式为。

(5)、准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的

F e C l_{3}

溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol⋅L

^{- 1}

的

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液滴定到终点，发生反应为

6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +}

+ 7 H_{2} O

，消耗

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为(杂质不参与反应，列出计算式即可)。

(6)、如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。

①图中原子的坐标参数：A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B为 $(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4})$ ，则C的坐标参数为。

② $C u^{+}$ 与 $C l^{-}$ 最短的距离是nm。

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17、在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L

^{- 1}

的

N a_{2} C O_{3}

溶液和40 mL 0.2 mol⋅L

^{- 1}

的

N a H C O_{3}

溶液，再分别用0.4 mol⋅L

^{- 1}

的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是

A．图中乙、丙线表示向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸

B．根据 $p H - V (H C l)$ 图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

C． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液中均满足 $c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) = c (H^{+}) - c (O H^{-})$

D．当滴加盐酸的体积为 $V_{1}$ mL时，a点所发生反应的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、装置乙的作用是。

(2)、装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法。

(3)、Ⅱ.探究相关性质

为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。

猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……

猜测1中反应的化学方程式为。猜测2可能为。

(4)、为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是。

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18、化学性质类似

N H_{4} C l

的盐酸羟胺(

N H_{3} O H C l

)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A、图1电池工作时，Pt电极是正极 B、图2中，A为

H^{+}

和

e^{-}

， B为

N H_{3} O H^{+}

C、电极b接电源负极，处理1 mol

N O_{3}^{-}

，电路中转移5 mol

e^{-}

D、电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g

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19、某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，

t_{1}

时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

A、铁发生锈蚀的反应是放热反应 B、

t_{2} ∼ t_{3}

温度降低是因为反应速率减慢了 C、BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁 D、

t_{3} ∼ t_{4}

压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀

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20、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体

{K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot 2 H_{2} O}

是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是

已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。

电离平衡常数	$K_{a 1}$	$K_{a 2}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$	$5.9 \times 1 0^{- 2}$	$6.4 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$4.3 \times 1 0^{- 7}$	$5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解 B、过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液 C、操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥 D、得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

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