高中化学人教版-试题列表-第1971页

1、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、向酸性KMnO₄溶液中滴加双氧水：2MnO

_{4}^{-}

+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O B、向硝酸铁溶液中通入少量的SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+2H⁺+SO

_{4}^{2 -}

C、向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO

_{3}^{-}

D、侯氏制碱法的反应原理：NH₃+CO₂+H₂O=HCO

_{3}^{-}

+NH

_{4}^{+}

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2、甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A、pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10^-3N_A B、0.5 mol甲酸甲酯中含有sp³杂化的原子数目为N_A C、50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N_A D、甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N_A

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3、利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲制取O₂ B、用装置乙制备金属镁 C、用装置丙作为蒸馏的接收装置 D、用装置丁除去Cl₂中混有的HCl并干燥

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4、材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列有关材料的说法正确的是

A、不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力 B、用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 C、汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等

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5、自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是

A、大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 B、汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 C、氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机 D、亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色

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6、溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；H中含有的官能团名称为。

(2)、F转化为G的反应类型是。

(3)、写出I转化为K的化学方程式：。

(4)、X是I的同分异构体，具有如下结构与性质：

①含有结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的X共有种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为。

(5)、写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：(无机试剂任选)。

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7、利用石灰石可吸收烟气中的H₂S，其相关反应如下：

反应i：CaCO₃(s) $⇌$ CaO(s)+CO₂(g)

反应ii：CaO(s)+H₂S(g) $⇌$ CaS(s)+H₂O(g)

反应iii：CaS(s)+2O₂(g) $⇌$ CaSO₄(s)

请回答下列问题：

(1)、基态硫原子价电子排布式为，其核外电子有种空间运动状态。

(2)、钙元素的焰色反应呈砖红色，焰色属于(填“吸收”或“发射”)光谱；元素S、Ca、O中，第一电离能最大的是(填元素符号)。

(3)、H₂S和PH₃分子的价层电子对数为， PH₃分子中的H-P-H键角大于H₂S中的H-S-H键角，请从价层电子互斥理论解释其原因是。

(4)、晶体CaCO₃中含有的化学键有(填字母)。

a．σ键b．π键c．离子键d．非极性键

(5)、CaCO₃、MgCO₃热分解温度更高的是原因是。

(6)、方解石的成分为CaCO₃ ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数：高为cnm，晶胞底面为平行四边形，边长为anm。若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该方解石的密度为g·cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

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8、CO₂与CH₄均是温室气体，CO₂与CH₄催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

(1)、CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气CO和H₂ ，其反应原理为CO₂(g)+CH₄(g)

⇌

2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+120kJ·mol^-1

①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。

②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C≡O	H-H
键能/(kJ·mol^-1)	413	1075	436

则CO₂(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、催化重整涉及的反应如下：

i．CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2H₂(g)+2CO(g)

ii．H₂(g)+CO₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol^-1

若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是____ (填字母)。

A、相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1 B、体系内n(H₂)/n(CO)保持不变 C、体系内各物质的浓度保持不变 D、体系内混合气体的密度保持不变

(3)、在总压为24p₀的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH₄)：n(CO₂)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH₄、CO₂的平衡转化率分别为20%和40%。

①平衡时容器的体积是起始时的倍。

②该温度下反应i的压强平衡常数K_p= $p_{0}^{2}$ (K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N₂(N₂不参与反应)，再次平衡后CH₄的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)， $\frac{c^{3} (H_{2}) \cdot c (C O)}{c (C H_{4}) \cdot c (H_{2} O)}$ 。

(4)、光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2- ，价带上CH₄直接转化为CO和H₂ ，反应机理如图所示：

在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h⁺)数为N_A；价带上的电极反应式可表示为。

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9、氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe₂O₃、MnO、MnO₂、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：i．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe(NH₃)₂]²⁺、[Mn(NH₃)₂]²⁺、[Zn(NH₃)₄]²⁺；

ii.25℃时相关物质的K_sp如下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS
K_sp	2.5×10^-13	6.3×10^-18	1.6×10^-24	8.0×10^-28	3.6×10^-29	5.0×10^-36

iii．Zn(OH)₂和ZnCO₃的分解温度分别为125℃、300℃。

请回答下列问题：

(1)、“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO₂ ，写出生成FeOOH的离子方程式：；“氧化预处理”的目的是。

(2)、若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH₃·H₂O)：n(NH₄HCO₃)=2：1，写出该反应的离子方程式：。

(3)、已知：4NH₃(aq)+Cu²⁺(aq)=[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) K=10¹³ ，则[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+S^2-(aq)=CuS(s)+4NH₃(aq)的化学平衡常数K₁为。

(4)、实验室模拟蒸氨装置如图所示。蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置b中[Zn(NH₃)₄]²⁺转化为碱式碳酸锌沉淀。

①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为(填字母)。

A．液面上方但不接触液面

B．略伸入液面下

C．伸入溶液底部

②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是(写出一种)。

③混合气体e可返回至“”阶段循环利用。

(5)、研究发现Zn_x(OH)_y(CO₃)_z。热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZn_x(OH)_y(CO₃)_z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率(

\frac{固 体 失 重 质 量}{固 体 原 始 质 量} \times 100 %

)依次为8.0%、19.6%，则Zn_x(OH)_y(CO₃)_z的化学式为。

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10、[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：

I．制备CoCl₂

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl₂熔点为86℃，易潮解。制备装置如下：

(1)、制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为。

(2)、试剂X通常是(填名称)。

(3)、试剂Z的作用为。

(4)、为了获得更纯净的CoCl₂ ，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。

(5)、Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化

已知：①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。

②[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。

按图组装好装置→(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

①缓慢加入H₂O₂溶液

②滴加稍过量的浓氨水

③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水

(6)、写出氧化阶段发生反应的离子方程式：。

(7)、粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH₃)₆]Cl₃。

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11、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。298K时，向H₃PO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，所得溶液中H₃PO₄、

H_{2} P O_{4}^{-}

、

H P O_{4}^{2 -}

、

P O_{4}^{3 -}

的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=

\frac{c (X)}{c (H_{3} P O_{4}) + c (H_{2} P O_{4}^{-}) + c (H P O_{4}^{2 -}) + c (P O_{4}^{3 -})}

]。下列叙述正确的是(已知：lg2=0.3)

A、使δ(

H P O_{4}^{2 -}

)增加的离子方程式：H₃PO₄+2OH^-=

H P O_{4}^{2 -}

+2H₂O B、b点溶液中：c(Na⁺)<3c(

P O_{4}^{3 -}

)+3c(

H P O_{4}^{2 -}

) C、c点溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-12.7 D、若NaH₂PO₄和Na₂HPO₄组成的混合溶液pH=6，则溶液中：c(

H P O_{4}^{2 -}

)=400c(H₃PO₄)

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12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX₂W₂(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO₂ ，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是

A、四种元素中有两种金属元素 B、原子半径：Y>Z>X C、M与盐酸反应能生成三种离子化合物 D、Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物

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13、据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素(假设磷元素的存在形态只有

H_{2} P O_{4}^{-}

)，其装置原理示意图如图所示[图中CaP的组成为3Ca₃(PO₄)_2·CaHPO₄·zH₂O]：下列叙述正确的是

A、三电极流出(入)的电子数均相等 B、工作时Ti/SnO₂-Sb电极应与直流电源的负极相连 C、Ti/SnO₂-Sb电极周围H₂O分子被氧化，其氧化产物为H⁺和O₂ D、阴极区的总反应式：20Ca²⁺+14

H_{2} P O_{4}^{-}

+26e^-+2zH₂O=2[3Ca₃(PO₄)₂·CaHPO₄·zH₂O]↓+13H₂↑

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14、有机物M是合成塑身药物利莫那班的重要中间体，其结构简式如图所示：

下列关于M的叙述正确的是

A、M的分子式为C₁₅H₁₈O₄Cl B、M能使Br₂的CCl₄溶液褪色 C、M在碱性条件下能稳定存在 D、M苯环上的二溴代物有4种

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15、下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH)₂悬浊液加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
B	室温下，向盛有1mL0.2mol·L^-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，又产生红褐色沉淀	室温下，Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂
C	向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，再向盛有1mLNa₂S₂O₃溶液的试管中加入1mL蒸馏水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液，振荡，加入2mLNa₂S₂O₃溶液的试管先出现浑浊	其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入BaCl₂溶液，振荡，产生白色沉淀	该环境中SO₂的氧化产物为 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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16、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，生成2.24LO₂转移的电子数为0.4N_A B、2L1mol·L^-1的氯化铜溶液中H⁺数目为4N_A C、常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N_A D、2LpH=5的0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

数目为0.1N_A

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17、化学让生活更美好。下列选项中围绕科技新闻的相关阐述错误的是

选项	科技新闻	相关阐述
A	以芝麻壳为原料，制备高性能超级电容器	芝麻壳的主要成分是油脂
B	通过光热效应，将香蕉皮分解为多孔碳和氢气	天然生物质转化为新能源，实现废物利用
C	C₆₀在一定条件下能转化为导电、高硬度的非晶态碳玻璃	碳玻璃与C₆₀互为同素异形体
D	用紫外线作能源、氯化铝作催化剂，将废弃聚苯乙烯塑料转化为更有价值的产品	聚苯乙烯的链节为

A、A B、B C、C D、D

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18、丙烯醛(

C H_{2} = C H C H O

)是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+ROH $⇌_{△}^{催化剂}$ RCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)

回答下列问题：

(1)、已知A的结构简式为

C l C H_{2} C H_{2} C H O

，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为(写结构简式)。

(2)、设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为。

(3)、已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为。

(4)、已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为；E→F的反应类型为。

(5)、DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为。

(6)、满足下列条件的F的同分异构体M有种(不包含立体异构)。

i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团

ii．除苯环外无其他环状结构

iii.1molM最多能消耗4molNaOH

(7)、结合上述流程，以乙烯为原料制备

的合成路线为(无机试剂任选)。

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19、氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题：

(1)、科学家基于不同的催化体系提出了相应的反应机理。

①基于铁催化体系(添加了氧化铝和氧化钾)的反应机理及能量变化如图所示，据此计算反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 的ΔΗ=。

②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出Ⅱ的化学方程式。

I． $N_{2} + 2^{*} = 2 N^{*}$ ；Ⅱ．；Ⅲ． $[L i N H] + \frac{3}{2} H_{2} = L i H + N H_{3}$ 。

(2)、研究表明，反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

在不同压强(p)和氮氢比[

n (N_{2}) ： n (H_{2})

]下，平衡体系中氨的体积分数[

φ (N H_{3})

]随温度(T)的变化曲线如图所示。

①a点对应的转化率： $α (N_{2})$ $α (H_{2})$ (填“>”“<”或“=”，下同)； $p_{2}$ $p_{3}$ 。

②c点对应的 $φ_{c} (N H_{3})$ 小于a点对应的 $φ_{a} (N H_{3})$ ，解释其原因为。

③a、b、e三点对应的压强平衡常数( $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 和 $K_{c}$ )的大小关系为；a点对应的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、合成氨动力学研究表明，反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

达到平衡时，正反应的速率方程为

v_{正} = k_{正} p (N_{2}) \cdot p^{1.5} (H_{2}) \cdot p^{- 1} (N H_{3})

。已知：

K_{p} = \frac{k_{正}}{k_{逆}}

，

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数。据此计算，

v_{逆} = k_{逆} p^{α} (N_{2}) \cdot p^{β} (H_{2}) \cdot p^{γ} (N H_{3})

中β=；γ=。

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20、钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是

B i_{2} O_{3}

、

S b_{2} O_{3}

、还含有

F e_{2} O_{3}

、ZnO、

A g_{2} O

和

S i O_{2}

等杂质)为原料制备钼酸铋(

B i_{2} M o O_{6}

，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、基态

83 B i

的价电子排布式为。

(2)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“除锑”过程中发生反应的化学方程式为；该过程需要加热的原因为。

(4)、已知：硫代乙酰胺(

)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(

)和硫化氢；

H_{2} S

的

K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 13}

；

K_{s p} (B i_{2} S_{3}) = 2.0 \times 1 0^{- 99}

。

①硫化氢会进一步发生反应 $2 B i^{3 +} (a q) + 3 H_{2} S (a q) = B i_{2} S_{3} (s) + 6 H^{+} (a q)$ ，计算该反应的平衡常数K＝。

②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为。

(5)、“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成

B i_{2} O_{2} C O_{3}

和

M o O_{3}

，该过程中的化学方程式为。

(7)、

B i_{2} O_{3}

的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为

(\frac{3}{4} ， \frac{3}{4} ， \frac{1}{4})

，则C点坐标为。

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