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相关试卷

1、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是
选项
微粒
中心原子的孤电子对数
中心原子杂化类型
空间结构
A
$C O_{2}$
l
$s p^{2}$
V形
B
$H C l O$
2
$s p$
直线形
C
$H_{3} O^{+}$
0
$s p^{3}$
平面三角形
D
$S O_{4}^{2 -}$
0
$s p^{3}$
正四面体形

A、A B、B C、C D、D

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2、用石墨电极电解一定浓度的 $A g N O_{3}$ 溶液(足量)，一段时间后，要使电解质溶液恢复原状，可向溶液中加入一定质量的

A、 $H N O_{3}$ B、 $A g_{2} O$ 固体 C、 $A g N O_{3}$ 固体 D、蒸馏水

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3、下列晶体的熔、沸点最小的是

A、冰醋酸 B、冰 C、水银 D、干冰

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4、下列化学用语表示正确的是

A、O原子的 $2 s$ 轨道电子云轮廓图： B、基态 $C r$ 原子价层电子轨道表示式： C、中子数为8的氮原子： $_{7}^{8} N$ D、 $F^{-}$ 的结构示意图：

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5、唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是

A、干冰 B、氨气 C、金刚石 D、NaCl

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6、化学与生活联系紧密，下列说法正确的是

A、废弃电池可用掩埋法处理 B、镀锌铁破损后腐蚀速率加快 C、钢铁在弱酸性条件下常发生吸氧腐蚀 D、工业上常通过电解熔融 $M g O$ 来获得金属 $M g$

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7、回答下列问题

(1)、基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、 $C u$ 与 $Z n$ 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是。

(3)、 $F e$ 成为阳离子时首先失去轨道电子， $S m$ 的价层电子排布式 $4 f^{6} 6 s^{2}$ ， $S m^{3 +}$ 价层电子排布式为。

(4)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，第三电离能的变化图是(填标号)。

(5)、氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填标号)
a、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1}$ b、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 d^{2}$ c、 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{5}$ d、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} 3 p^{2}$

(6)、对于基态 $C r$ 原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

A、轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}$ B、 $4 s$ 电子能量较高，总是在比 $3 s$ 电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(7)、基态 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 离子中未成对的电子数之比为。

(8)、H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。

(9)、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)。

A、 B、 C、 D、

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8、实验室用 $C H_{4}$ 燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。

(1)、甲装置中，负极的电极反应式为。

(2)、乙装置中，石墨(C)极的电极反应式为。

(3)、若在标准状况下，有 $1.12 L$ 氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为C(已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值 $F = 9.65 \times 1 0^{4} C \cdot m o l^{- 1}$ )。一段时间后，丙装置中 $c (C u^{2 +})$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、若以该 $C H_{4}$ 燃料电池为电源，用石墨作电极电解 $200 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同(相同条件下测定)，则整个电解过程转移电子的物质的量是。

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9、硫酸锰铵

[{(N H_{4})}_{2} M n {(S O_{4})}_{2}]

是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含

M n O_{2}

，还含有

F e O

、

F e_{2} O_{3}

、

C u O

、

M g O

、

S i O_{2}

等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Mg²⁺
开始沉淀时pH	8.0	6.3	1.5	8.1
沉淀完全时pH	10.0	8.3	2.8	9.4

②MgSO₄和MnSO₄的溶解度如下：

温度/℃		0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	MgSO₄	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4
溶解度/g	MnSO₄	52.9	59.7	62.9	62.9	60	53.6	45.6	40.9	35.3

③常温下： $K_{s p} (M n S) = 2.5 \times 1 0^{- 13}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ 。

回答下列问题：

(1)、“还原酸浸”主要反应的离子方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分为。

(3)、“除铜”反应的平衡常数

K =

(结果保留2位有效数字)。

(4)、“氧化除杂”加

M n O_{2}

的作用是，加

M n C O_{3}

调节溶液的

p H

的范围为。

(5)、“系列操作”包括、洗涤。

(6)、通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品

ω g

溶于水配成溶液，滴加氨水调

p H

至

7 ∼ 8

，加入过量的

c_{1} m o l / L

K M n O_{4}

溶液

V_{1} m L

，充分反应后过滤掉

M n O_{2}

，将滤液与洗涤液合并配制成

100 m L

溶液，取

20 m L

用

c_{2} m o l / L

F e S O_{4}

酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液

V_{2} m L

。滴定终点的判断依据是，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为(用相应字母表示)。

10、党的二十大报告提出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和，坚持先立后破，有计划、分步骤实施碳达峰行动。实现CO₂的有效转化成为科研工作者的研究热点，研究发现，一定条件下CO₂可以通过化学反应制备甲酸。

(1)、工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g) Δ H =$ 。

(2)、温度为 ${T_{1}}^{°} C$ 时，在体积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $1 m o l H_{2}$ 发生反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ ，实验测得反应前容器内的总压强为 $p_{0} M P a$ ，平衡时容器内总压强变为原来的 $60 %$ 。已知： $υ_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})$ ， $υ_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ， $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数。
① ${T_{1}}^{°} C$ 时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为；上述反应的化学平衡常数 $K =$ 。
② ${T_{1}}^{°} C$ 时，当测得容器内总压强为0.8 $p_{0} M P a$ 时， $\frac{υ_{正}}{υ_{逆}}$ =。
③其他条件相同时，改变温度为 ${T_{2}}^{°} C$ 。此时 $k_{正} = 22 k_{逆}$ ，则 ${T_{2}}^{°} C$ 时平衡压强(填“>”“<”或“=”) $p_{0} M P a$ 。理由是。

(3)、一种以 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 为原料，利用 $S n O_{2} (m S n O_{2} / C C)$ 和 $C u O$ 纳米片 $(C u O N S / C F)$ 作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。
①电解过程中阳极电极反应式为。
②当有 $2 m o l H^{+}$ 通过质子交换膜时，装置中生成 $H C O O^{-}$ 和 $H C O O H$ 总共 $m o l$ 。

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11、 $M O H$ 是一种一元弱碱， $25 ℃$ 时，在 $20.0 m L 0.1 m o l ⋅ L^{- 1} M O H$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸 $V m L$ ，混合溶液的 $p H$ 与 $l g \frac{c (M^{+})}{c (M O H)}$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、 $25 ℃$ 时， $M O H$ 的电离常数 $K_{b}$ 的数量级为 $1 0^{- 4}$ B、 $V = 10.0 m L$ 时，溶液中 $c (M^{+}) < c (M O H)$ C、 $x = 3.75$ D、 $V = 20.0 m L$ 时，溶液存在关系： $2 c (H^{+}) + c (M^{+}) = c (M O H) + 2 c (O H^{-}) + c (C l^{-})$

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12、25℃时，向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、体积均为 $100 m L$ 的两种一元酸 $H X$ 、 $H Y$ 溶液中分别加入 $N a O H$ 固体，溶液中 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 随 $n (N a O H)$ 的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a点时溶液中水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l / L$ B、 $c$ 点时溶液中： $c (Y^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、水的电离程度： $d > c$ D、中和等体积、等浓度的两种酸所需的 $N a O H$ 的物质的量： $H X > H Y$

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13、锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是

A、左侧室也可以选用水系电解液 B、充电时， $L i^{+}$ 通过 $L i^{+}$ 透过膜向左侧室移动 C、电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 D、充电过程中N极可能发生的反应有： $2 L i_{2} S e_{6} + 2 L i^{+} - 2 e^{-} = 3 L i_{2} S e_{4}$

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14、一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是

A、b为正极，电极c上发生氧化反应 B、充电时，电路中每迁移 $2 m o l$ 电子，理论上c极净增重 $46 g$ C、放电时， $N a^{+}$ 由 $3 A$ 沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移 D、放电时，c极的电极反应式为 $N a^{+} + e^{-} = N a$

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15、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH₃COO⁻和HCO $_{3}^{-}$ 的水解常数	分别测定浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO⁻)＜K_h(HCO $_{3}^{-}$ )
B	探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化作用	在a、b两支试管中分别加入2mL5% H₂O₂溶液，分别滴入0.2mol·L⁻¹FeCl₃溶液、0.3mol·L⁻¹CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快	催化作用：Fe³⁺＞Cu²⁺
C	比较AgCl、AgI的溶度积	在含0.1mol的AgNO₃溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
D	验证Al、Cu的活泼性	将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解	活泼性：Al<Cu

A、A B、B C、C D、D

16、常温时将 $p H = 2$ 的某酸 $H_{n} A$ 与 $p H = 12$ 的某碱 $B {(O H)}_{m}$ 等体积混合后，溶液的 $p H = 6$ 。下列说法错误的是

A、碱 $B {(O H)}_{m}$ 可以是强碱 B、两溶液恰好完全反应 C、盐 $B_{n} A_{m}$ 的水溶液一定显碱性 D、 $H_{n} A$ 的电离方程式： $H_{n} A ⇌ H^{+} + H_{(n - 1)} A^{-}$

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17、通过电解废旧锂电池中的 $L i M n_{2} O_{4}$ 可获得 $M n O_{2}$ 和 $L i^{+}$ (进一步处理得到 $L i_{2} C O_{3}$ )，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A、电极B与电源的正极相连 B、电极A的电极反应式： $L i M n_{2} O_{4} + 3 e^{-} + 8 H^{+}$ $= L i^{+} + 2 M n^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、电解一段时间后溶液中pH保持不变 D、理论上当电路中转移2mol电子时，产生87g $M n O_{2}$ 沉淀

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18、NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是

A、图①中，a离子为 $C l^{-}$ ， b离子为 $N a^{+}$ B、NaCl发生电离不需要通电 C、图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极 D、金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

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19、下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $N a B r$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $K I$ 溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
B	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入 $K M n O_{4}$ 溶液	溶液紫色褪去	铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
C	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 $N a C N$ 溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	$N a C N$ 溶液对应的pH更大	酸性： $H C N < C H_{3} C O O H$
D	两支试管各盛 $4 m L$ $0.1 m o l / L$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 $2 m L$ $0.1 m o l / L$ 草酸溶液和 $2 m L$ $0.2 m o l / L$ 草酸溶液	加入 $0.2 m o l / L$ 草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

20、下列实验装置能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	设计锌铜原电池	蒸馏碘的四氯化碳溶液	实验室测定 $N a O H$ 溶液浓度	制取氨气并随时控制反应进行

A、A B、B C、C D、D

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