高中化学人教版-试题列表-第1970页

1、某高效催化剂组成为

Z n O / Z r O_{2}

固体。立方

Z r O_{2}

晶胞如下图所示，晶胞参数为

a p m

，

Z r O_{2}

的摩尔质量为

M g \cdot m o l^{- 1}

，下列说法错误的是

A、O元素位于元素周期表p区 B、在晶胞结构中，●表示

Z r^{4 +}

微粒 C、该晶体密度为：

\frac{4 M}{a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

D、

Z r^{4 +}

离子在晶胞中的配位数是8

查看解析

2、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，

F e^{2 +}

与周围的6个原子均以配位键结合。

C O

也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白

(H b)

结合的反应可表示为：①

H b + O_{2} ⇌ H b (O_{2})

；②

H b + C O ⇌ H b (C O)

。下列说法错误的是

A、构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键 B、电负性：C>O，故

C O

中与

F e^{2 +}

配位的是C C、

C O

与血红素中

F e^{2 +}

结合能力强于

O_{2}

D、

C O

中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

查看解析

3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 m o l / L

的

N a_{2} C O_{3}

溶液中

C O_{3}^{2 -}

的数目小于

0.1 N_{A}

B、

68 g B F_{3}

中价电子总数为

26 N_{A}

C、标准状况下，

2.24 L C_{2} H_{2}

中含有的

σ

键数为

0.3 N_{A}

D、浓盐酸与

8.7 g M n O_{2}

反应，产生

C l_{2}

分子数为

0.2 N_{A}

查看解析

4、下列装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D

观察铁的吸氧腐蚀	除去 $S O_{2}$ 中少量 $H C l$	验证温度对化学平衡的影响	验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D₃是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是

A、维生素D₃是一种水溶性维生素 B、维生素D₃分子式为

C_{27} H_{44} O

C、维生素D₃中的羟基能被催化氧化生成醛基 D、维生素D₃分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面

查看解析

6、化学与生活、生产、能源领域密切相关，下列说法错误的是

A、废旧电池回收金属元素只涉及物理拆解过程 B、“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料含单质硅 C、降解聚乳酸酯是高分子转化为小分子的过程 D、细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能

查看解析

7、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)、I．CO₂在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO₂的方式。

Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s²6p³ ，其在元素周期表中的位置为。

(2)、在Pb催化剂表面，CO₂转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO₂还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO₂转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)

①写出CO₂在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式。

②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成

(3)、II．CH₄与CO₂重整是CO₂再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：

反应①：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁

反应②：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

反应③：2CO(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+C(s) ΔH₃=-172.5kJ·mol^-1

已知25℃时，CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283kJ·mol^-1和285.8kJ·mol^-1则ΔH₁=。

(4)、1.01×10⁵ Pa下，将n(CO₂)：n(CH₄)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图所示。

①800℃时CO₂的平衡转化率远大于600℃时CO₂的平衡转化率，其原因是。

②CH₄的还原能力(R)可用于衡量CO₂的转化效率，R= $\frac{Δ n (C O_{2})}{Δ n (C H_{4})}$ (平衡时CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)。600℃时，R=；随温度的升高，R变化趋势为(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

查看解析

8、钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：

已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量

名称	MnO₂	Fe₂O₃	CaO	SiO₂	WO₃	ZnO	其它
含量	34.8%	26.1%	7.6%	8.8%	0.75%	0.66%	-

①WO₃不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。

②Ksp(ZnS)=3×10^-25、Ksp(MnS)=2.4×10^-13

(1)、将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是。

(2)、“浸渣”的主要成分为。

(3)、“除杂”时加入(NH₄)₂SO₄的目的是；相较于H₂SO₄ ，该步选择(NH₄)₂SO₄的优点是。

(4)、“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，其目的是。

(5)、用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择MnS的原因。

(6)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。

(7)、取2kg钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到880g含锰元素质量分数为45%的MnCO₃ ，则整个过程中锰元素的回收率为。

查看解析

9、帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、D的化学名称为

(2)、F的结构简式为

(3)、⑤的反应类型为，反应的反应类型与该反应相同(填反应序号)。

(4)、G中含氧官能团的名称为

(5)、反应⑦生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的结构简式

(6)、化合物A的同分异构体中满足下列条件的有种；

i．含有苯环 ii．能与NaOH溶液反应

其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1的结构简式为

查看解析

10、Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的

M g {(O H)}_{2}

导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。

I．验证 $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 对Mg与水反应的促进作用

实验序号	a	b	c	d
0.1 mol·L $^{- 1}$ 盐溶液	$N H_{4} C l$	$N a H C O_{3}$	NaCl	$N H_{4} H C O_{3}$
30 min内产生气体的体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30 min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)、某同学认为根据上表能够说明

N H_{4}^{+}

对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是。

(2)、实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁

[M g_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]

，写出Mg与

N a H C O_{3}

溶液反应生成该固体的离子方程式：。

(3)、综合实验a~d可以得出结论：

N H_{4}^{+}

和

H C O_{3}^{-}

都能与

M g {(O H)}_{2}

作用而加快Mg与水的反应，(补充两点)。

(4)、II．室温下，探究

C l^{-}

对Mg与水反应的影响

该小组用Mg与NaCl溶液反应，实验发现当 $C l^{-}$ 浓度过低或过高时，反应速率没有变化，当 $C l^{-}$ 浓度为2 mol·L $^{- 1}$ 时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终溶液pH约为10.98。

经检验该白色固体含有碱式氯化镁 $[M g {(O H)}_{2 - x} C l_{x}]$ 。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。

(5)、常温下，饱和

M g {(O H)}_{2}

溶液的

p H =

，试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的pH大于该值的原因：(已知

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 1.35 \times 1 0^{- 11}

，

l g 3 = 0.48

)。

查看解析

11、H₃PO₃是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100mL0.5mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A、H₃PO₃的结构简式为

B、a点水电离出的c(OH^-)=1×10^-7.4mol·L^-1 C、当pH=4时，c(HPO

_{3}^{2 -}

)=c(H₃PO₃) D、b点时加入NaOH溶液的体积为50mL

查看解析

12、据文献报道，在铁双聚体催化作用下，制备化合物Y的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、该总反应原子利用率为100% B、物质X和Y分别为H₂O和CH₃OH C、铁双聚体可降低该反应的活化能和焓变 D、反应过程中有非极性键的断裂和生成

查看解析

13、2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH^- ，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A、a为电源正极 B、双极膜中间层中的OH^-在外电场的作用下移向铅电极 C、制得1mol FDCA，理论上消耗2 mol

D、负极区的电极反应为：

-6e-+2H₂O=

+6H⁺

查看解析

14、硼氢化锂(LiBH₄)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH₄的两种晶胞，图b是晶胞I沿x、y、z轴的投影图，下列有关说法错误的是

A、电负性：H>B>Li B、晶胞II为较大压强下的晶型 C、LiBH₄中存在配位键，B提供空轨道 D、晶胞I中Li⁺周围距离最近的BH

_{4}^{-}

有4个

查看解析

15、在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N₂O₅气体发生下列反应：2N₂O₅(g)

⇌_{}^{}

4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：

t/s	0	50	100	150
c(N₂O₅)/mol·L^-1	4.00	2.5	2.00	2.00

下列有关说法错误的是

A、温度T时，该反应平衡常数K=64 B、150s后再充入一定量N₂O₅ ，再次达到平衡N₂O₅的转化率将增大 C、达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D、其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N₂O₅的转化率增大

查看解析

16、下列操作能达到实验目的的是

选项	目的	实验操作
A	探究温度对化学平衡的影响	加热0.5mol·L^-1CuCl₂溶液
B	证明干燥的氯气不具有漂白性	将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C	比较AgBr和AgCl的Ksp大小	向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO₃溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2mL5%H₂O₂溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、联氨(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、结合H⁺能力：NH₃>N₂H₄ B、H-N-H键角：NH₃>[Cu(NH₃)₄]²⁺ C、第一电离能：O>N>Cu D、中心离子半径：［Cu(NH₃)₄]²⁺>[Cu(NH₃)₂]⁺

查看解析

18、TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是

A、氢化物沸点：Y<X B、热稳定性：YX₂<YZ₂ C、XW₂中元素X的化合价为+2价 D、基态原子未成对电子数：Y<X=Z

查看解析

19、无水FeCl₃是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl₃样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、该实验中FeCl₃的产率为60% B、装置C，H中的药品可以都为P₂O₅ C、装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物 D、可用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验FeCl₃产品中是否存在FeCl₂

查看解析

20、中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是

A、可以发生加聚反应、缩聚反应、还原反应 B、与浓溴水反应时，1molX最多消耗3 mol Br₂ C、1 mol X最多与1 mol Na₂CO₃反应 D、X与

互为顺反异构体

查看解析

相关试卷