高中化学人教版-试题列表-第1976页

1、

S_{2} {Cl}_{2}

是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于

S_{2} {Cl}_{2}

的说法正确的是（）

A、该分子为非极性分子 B、与水反应的化学方程式可能为：

2 S_{2} {Cl}_{2} + 2 H_{2} O = {SO}_{2} ↑ + 3 S ↓ + 4 HCl

C、该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能 D、与

S_{2} {Br}_{2}

结构相似，熔、沸点：

S_{2} {Br}_{2} < S_{2} {Cl}_{2}

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2、下列描述中，正确的是（）

A、ClO

_{3}^{-}

的空间结构为平面三角形的非极性分子 B、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子 C、NO

_{3}^{-}

中所有的原子不都在一个平面上 D、SiF₄和SO

_{3}^{2 -}

的中心原子的杂化轨道类型均为sp³杂化

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3、2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：

下列说法错误的是（）

A、化合物A的分子式为C₂H₅N₃ B、化合物B的所有原子不在同一条直线上 C、化合物B和化合物C均可使溴水褪色 D、化合物C和化合物D均属于不饱和烃

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4、化合物p(

)、q(

)、r(

)是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是（）

A、p、q、r中所有碳原子一定共平面 B、p、q、r均难溶于水，密度均比水小 C、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、p、q、r互为同分异构体

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5、某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是（）

A、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B、所有碳原子有可能共面 C、存在芳香烃的同分异构体 D、与甲苯是同系物

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6、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点/℃	138	144	139	80
熔点/℃	13	−25	−47	6

下列说法不正确的是（）

A、该反应属于取代反应 B、甲苯的沸点高于144 ℃ C、用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D、从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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7、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、23 g CH₃-CH₂-OH中sp³杂化的原子数为N_A B、0.5 mol PCl₃中磷的价层电子对数为2N_A C、1 mol [Ag(NH₃)₂]OH中配位键的个数为2N_A D、标准状况下，11.2 L CO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

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8、“杯酚”(

)能够分离提纯

C_{60}

和

C_{70}

，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、分离过程中“杯酚”能循环利用 B、“操作1”是过滤，“操作2”是分液 C、“杯酚”与

C_{60}

形成了超分子 D、该过程体现了超分子的“分子识别”功能

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9、白磷(

P_{4}

，结构如图所示)与

{Cl}_{2}

反应得

{PCl}_{3}

，

{PCl}_{3}

可继续与

{Cl}_{2}

反应：

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) = {PCl}_{5} (g)

Δ H < 0

。固态

{PCl}_{5}

中含有

{PCl}_{4}^{+}

、

{PCl}_{6}^{-}

两种离子。下列关于

H_{2} O

、

P_{4}

、

{PCl}_{3}

和

{PCl}_{4}^{+}

的说法正确的是（）

A、

H_{2} O

很稳定是因为分子间含有氢键 B、

{PCl}_{3}

的空间构型为平面三角形 C、

P_{4}

与

{PCl}_{4}^{+}

中的P原子杂化方式均为

{sp}^{3}

杂化，键角相同 D、1

mol

P_{4}

分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2

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10、氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。

(1)、下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。

A、肼(N₂H₄)的沸点低于乙烷(C₂H₆) B、NH₃极易溶于水，原因之一是NH₃能够与水分子形成分子间氢键 C、NF₃和NH₃空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH₃＞NF₃ D、尿素(

)中σ键与π键的比例为7：1

(2)、氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为，它的硬度超过金刚石的主要原因是。

(3)、氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 (

\frac{1}{4} ， \frac{3}{4} ， \frac{3}{4}

)，则原子2和4的原子分数坐标为、。

(4)、氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=g·cm^－3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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11、第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)、铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr原子价电子排布图。

(2)、钒广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。

V_{2} O_{5}

常用作

{SO}_{2}

转化为

{SO}_{3}

的催化剂。

{SO}_{2}

分子VSEPR模型是；

{SO}_{3}

气态为单分子，

{SO}_{3}

的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为(填图中字母a或者b)。

(3)、镍是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物

Ni {(CO)}_{4}

，其中配原子是C，原因是。

(4)、钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(

{CaTiO}_{3}

)晶体是工业获取钛的重要原料。

{CaTiO}_{3}

晶胞如图，晶胞参数为a nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为nm，与Ti紧邻的O个数为。

(5)、在

{CaTiO}_{3}

晶胞结构的另一种表示形式中，Ti处于体心位置，则Ca处于位置，O处于位置。

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12、离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。某离子液体[bmim]Cl可与

{GaCl}_{3}

混合形成离子液体；[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与

{NH}_{4} {BF}_{4}

离子交换反应合成离子液体[bmim]

{BF}_{4}

的流程。

(1)、[bmim]}

{BF}_{4}

中C原子的杂化方式为，

{BF}_{4}^{-}

的空间构型为。

(2)、

{[bmim]}^{+}

阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为。

(3)、已知分子中的大π键可以用

Π_{m}^{n}

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则

{[bmim]}^{+}

中五元环大π键可以表示为。

(4)、

{GaCl}_{3}

熔点为77.8℃，

{GaF}_{3}

熔点高于1000℃，其原因是。

(5)、

{GaCl}_{3}

和[bmim]Cl混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：

{GaCl}_{3} \overset{{Cl}^{-}}{\to} {CaCl}_{4}^{-} \overset{{GaCl}_{3}}{\to} {Ga}_{2} {Cl}_{7}^{-}

，已知一个

{Ga}_{2} {Cl}_{7}^{-}

中含有两个配位键，试画出

{Ga}_{2} {Cl}_{7}^{-}

的结构式：。

(6)、氟及其化合物的用途非常广泛。

① ${AsF}_{3}$ 、 ${IF}_{2}^{+}$ 、 ${OF}_{2}$ 、 ${BeF}_{2}$ 中价层电子对数不同于其他微粒的为。

②基于 ${CaF}_{2}$ 设计的Borm-Haber循环如图所示。

由图可知，F-F键的键能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；钙的第一电离能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)、e原子的基态核外电子具有种不同的空间运动状态。

(2)、h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

(3)、o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	$I_{1}$	717	759
	$I_{2}$	1509	1561
	$I_{3}$	3248	2957

比较两元素的 $I_{2}$ 、 $I_{3}$ 可知，气态 $o^{2 +}$ 再失去一个电子比气态 $p^{2 +}$ 再失去一个电子困难。对此，你的解释是。

(4)、第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是(填Ⅰ图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是(填元素名称)。

(5)、a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括。

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14、冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。15-冠-5与

{Na}^{+}

作用；18-冠-6与

K^{+}

作用形成超分子如下图所示。下列说法正确的是（）

A、利用18-冠-6将

{KMnO}_{4}

带入有机物中，更有利于有机物的氧化 B、18-冠-6中O原子与

K^{+}

间存在离子键 C、18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D、18-冠-6与

K^{+}

作用，不与

{Li}^{+}

或

{Na}^{+}

作用，这反映了超分子的“自组装”特征

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15、我国南开大学的科学家，在110万大气压下合成了氦钠化合物，该物质微观结构如图所示，小球代表

{Na}^{+}

，大正方体代表He，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内，下列说法正确的是（）

A、该物质的化学式为

{Na}_{4} He

B、晶胞中

{Na}^{+}

形成的空隙部分被He填充，其占有率为25% C、

{Na}^{+}

的配位数为4 D、该物质属于一种新型合金，固态时能够导电

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16、硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体

{SiO}_{4}^{2 -}

(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是（）

A、硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高 B、六元环的硅酸盐阴离子化学式

{({SiO}_{3})}_{6}^{12 -}

C、石棉的化学式为

{CaMg}_{3} {Si}_{4} O_{12}

D、双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5

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17、已知两种颜色不同的晶体，分子式均为

{TiCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

，配位数都是6。分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量

{AgNO}_{3}

处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的

\frac{2}{3}

，则下列有关说法不正确的是（）

A、该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B、紫色晶体配合物的化学式为

[Ti {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{3}

C、1mol紫色晶体中包含的σ键个数为

12 N_{A}

D、0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量

{AgNO}_{3}

作用最多可得到4.305g沉淀

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18、几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是（）

A、熔沸点：NaCl<CsCl B、在NaCl晶胞中，距离

{Na}^{+}

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