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相关试卷

  • 1、化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是
    A、工业上常用加热分解的方法冶炼活泼金属 B、海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C、“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 D、不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构

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  • 2、下列说法错误的是
    A、CS2分子中存在极性共价键 B、NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C、HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D、BF3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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  • 3、下列说法错误的是
    A、基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质 B、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物 C、FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 D、水质检测员在自来水出厂前会对水中的Cl-、SO42−、微生物、有机物等进行检测

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  • 4、某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，错误的是

    A、供电时的总反应为2H2+O2=2H2O B、该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化 C、正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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  • 5、已知拆开1molO2(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是

    A、1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出240.2kJ能量 B、2molH2(g)和1molO2(g)比2molH2O(g)能量高480.4kJ C、拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 D、H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH-O键放出462.8kJ的能量

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  • 6、下列说法错误的是
    A、油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂 B、天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成 C、葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体 D、蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性

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  • 7、下列说法错误的是
    A、焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B、实验室制取Cl2时，需先检查装置气密性后，再加入药品 C、配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏高 D、如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

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  • 8、下列方程式书写错误的是
    A、氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH- B、氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C、铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D、丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3

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  • 9、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为25，下列说法正确的是

    A、Y位于第二周期第VA族 B、Z的原子半径比W小 C、W的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强 D、X的非金属性比Y的强

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  • 10、下列说法错误的是
    A、SO2可用于食品加工 B、液氨可作制冷剂 C、工业上用焦炭还原石英砂来制取粗硅 D、工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉

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  • 11、下列说法正确的是
    A、614C和714N互为同位素 B、SO2与SO3互为同素异形体 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、乙酸和硬脂酸互为同系物

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  • 12、下列化学用语表述错误的是
    A、HClO的电子式： B、CO2分子的结构式：O=C=O C、乙烷的球棍模型： D、硫原子的结构示意图：

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  • 13、下列分散系能产生丁达尔效应的是
    A、葡萄糖溶液 B、Na2SO4溶液 C、氢氧化铝胶体 D、KCl溶液

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  • 14、反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42−+3Cl-+5H2O中，氧化剂是
    A、ClO- B、Fe3+ C、FeO42− D、Cl-

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  • 15、下列物质中属于电解质的是
    A、Al B、CH3CH2OH C、CO2 D、BaSO4

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  • 16、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
    A、NH3 B、O2 C、HCl D、CO

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  • 17、根据物质的组成与性质进行分类，CaCl2属于
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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  • 18、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    盐酸体积/mL

    50

    50

    50

    50

    混合物质量/g

    3.06

    6.12

    9.18

    12.24

    生成气体体积/L(标况)

    0.672

    1.344

    1.568

    1.344

    请回答：

    (1)、原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3) =。
    (2)、盐酸的物质的量浓度为
    (3)、实验④反应后，至少需继续加入mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。

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  • 19、用如图装置设计实验探究CuSO4分解的气态产物为SO3、SO2和O2 ， 并验证SO2的还原性。

    请回答：

    (1)、上述装置按气流从左至右排序为A，D，E，F(填代号)。
    (2)、装置D的作用是。
    (3)、能证明有SO3生成的实验现象是。有同学认为产生此现象不一定是SO3引起的，而是SO2引起的，请用离子方程式解释。
    (4)、为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：

    a.滴加少量的NH4SCN溶液b.滴加少量的NaOH溶液

    c.滴加酸性KMnO4溶液d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

    其中，方案合理的有(填代号)，写出E装置中可能发生反应的离子方程式。

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  • 20、为了探究固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

    已知：溶液D焰色反应呈黄色。

    请回答：

    (1)、固体F的化学式是。
    (2)、固体X的化学式是。
    (3)、检验气体G的方法是。
    (4)、A与红棕色固体反应生成B和C的化学反应方程式。

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