高中化学人教版-试题列表-第1967页

1、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}]

的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是

A、通入

S O_{2}

的一极是燃料电池的负极 B、当有

0.6 N_{A}

个质子通过质子交换膜时，产生

2240 m L N_{2}

C、装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b D、电极c附近发生的电极反应为

C O {(N H_{2})}_{2} + 6 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + C O_{2} ↑ + 5 H_{2} O

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2、在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：

m A + n B ⇌ p C

，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

压强p/Pa	$2 \times 1 0^{5}$	$5 \times 1 0^{5}$	$1 \times 1 0^{6}$	$3 \times 1 0^{6}$
$c (A) / m o l \cdot L^{- 1}$	0.08	0.20	0.40	0.80

下列说法一定正确的是

A、保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动 B、当压强为

3 \times 1 0^{6} P a

时，此反应的平衡常数表达式：

K_{p} = \frac{P_{(C)}^{p}}{P_{(A)}^{m} \cdot P_{(B)}^{n}}

C、反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大 D、若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变

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3、常温下，用

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、HA的酸性强于HB B、水的电离程度：④>③>①>② C、将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性 D、②点的溶液中的离子浓度排序为

c (B^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

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4、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

和

C a C O_{3}

)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是

A、“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 B、惰性电极电解

G a_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液时，在阳极有金属镓生成 C、尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用 D、Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素

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5、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是

A、Co电极的电势小于石墨电极的电势 B、外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5g C、移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应与之前不一样 D、电池电解的总方程式为

2 C o^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 C o + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

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6、用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是

A、实验①探究压强对平衡的影响 B、实验②证明醋酸是弱电解质 C、实验③用于测定氨水的浓度 D、实验④制备无水

M g C l_{2}

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7、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是

A、丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子 B、用pH试纸测试t溶液的pH，呈碱性 C、简单离子半径：乙<甲<丁<丙 D、四种元素的电负性大小顺序为：丁>甲>丙>乙

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8、下列说法中不正确的是

①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} 3 s^{1}$ 跃迁至 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ 时释放能量

②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素

③ $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C H_{4}$ 三种分子的键角依次减小

④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子

⑤ $I_{3} A s F_{6}$ 晶体中存在 $I_{3}^{+}$ 离子， $I_{3}^{+}$ 离子的几何构型为V形

⑥的沸点高于是因为其范德华力更大

⑦P原子核外有15种能量不同的电子

⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种

A、②③⑥⑦⑧ B、②④⑤⑥⑦ C、②③⑤⑦⑧ D、①②③⑤⑥

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9、某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

A、气态氢化物的稳定性：X>Q B、Q、W、X的第一电离能依次减小 C、氢化物的沸点：W>Q>X>Y D、X、Y、Z均至少有两种氧化物

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10、下列说法错误的是

A、

S i O_{2} (s) + 2 C (s) = S i (s) + 2 C O (g)

只能在高温下自发进行，则该反应的

Δ H ＞ 0

B、不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：

[N e] 3 s^{1} ＞ [N e] 3 s^{2}

C、常温下

N a_{2} C O_{3}

溶液中加入少量

C a {(O H)}_{2}

固体，溶液中

\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}

值减小 D、在一容积可变的密闭容器中反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，

\frac{c^{2} (S O_{3})}{c^{2} (S O_{2}) \cdot c (O_{2})}

的值增大

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11、HCHO(g)与

O_{2} (g)

在催化剂

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)

(简写为HAP)表面催化生成

C O_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

的历程示意图如下。下列说法错误的是

A、HCHO(g)与

O_{2} (g)

的总能量大于

C O_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

的总能量 B、羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的焓变，加快反应速率 C、HCHO与

C O_{2}

分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同 D、该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

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12、在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：

F e (s) + 2 H C l (g) ⇌ F e C l_{2} (s) + H_{2} (g)

，

Δ H

(K=0.33)，下列分析正确的是

A、升高温度，平衡一定正向移动 B、增加

F e C l_{2}

的量，可以减少铁管的腐蚀 C、当有2molH-Cl键断裂，同时有1molH-H键形成时该可逆反应达到化学平衡状态 D、T℃时，若气体混合物中

c (H C l) = c (H_{2}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

，此时铁管不易被腐蚀

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13、下列有关化学用语的描述正确的是

A、Ga的基态原子简化核外电子排布式：

[A r] 4 s^{2} 4 p^{1}

B、氧元素基态原子的电子排布图为：

C、联氨的电子式为：

D、基态铍原子最外层的电子云轮廓图：

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14、化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是

A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B、太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同 C、合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D、五彩缤纷的烟花是原子的发射光谱

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15、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。

(1)、氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。

(2)、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是。

(3)、经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

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16、甲醇(CH₃OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)、甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为，其核外电子共占据个能级。

②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为，其组成元素的电负性由小到大的顺序为。

(2)、在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)可转化为乙酸甲酯(CH₃COOCH₃ ，沸点57.1 ℃)。

①乙酸甲酯分子σ键和π的个数之比为。

②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为。

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17、A、B、C、D

为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)、四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为。

(2)、单质

有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

(3)、C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

(4)、化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质

与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为。

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18、

(1)、I.回答下列问题：

碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2)、II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

写出基态As原子的核外电子排布式：。

(3)、根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)

(4)、III.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

Si位于元素周期表第周期第族

(5)、用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	沸点
AlSi	NO	CH₄SiH₄

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19、下列推断正确的是（）

A、BF₃是三角锥形分子 B、NH₄⁺的电子式：

，离子呈平面形结构 C、CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D、CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C- σ键

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20、下列关于分子结构的说法正确的是

A、凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为109°28′ B、凡分子的空间构型为平面三角形，中心原子采取sp²杂化 C、凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体 D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采取sp³杂化轨道成键

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