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相关试卷

1、“张—烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如下所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。
下列说法错误的是

A、X中含有四种官能团 B、Y中碳氧之间有5个σ键 C、X与Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同

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2、室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是

A、加入 $N a_{2} C O_{3}$ ： $C a^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、加入 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ： $K^{+}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、加入 $F e C l_{2}$ ： $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、加入 $M g {(O H)}_{2}$ ： $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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3、下列叙述正确的是

A、Na和Mg均可与冷水剧烈反应 B、 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 均可使品红溶液永久褪色 C、盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成 $H_{2}$ D、浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成 $N O_{2}$

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4、“筑梦冰雪，同向未来”，2022年北京冬奥会圆满落幕。下列说法错误的是

A、吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于天然有机高分子材料 B、速滑馆“冰丝带”用二氧化碳作制冷剂，二氧化碳是共价化合物 C、大跳台“雪飞天”用钢作主体结构，钢属于合金 D、火炬“飞扬”用氢气作燃料，氢气是清洁能源

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5、布洛芬可以缓解新冠病毒感染的症状，对新冠病毒感染有一定的治疗作用，其中一种合成路线如图所示。

已知：① $\overset{P C l_{3}}{\to}$

②+ $\overset{H^{+}}{\to}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、A具有的官能团名称为。

(2)、布洛芬的分子式为，最多有个原子共平面。

(3)、F的化学名称为，其易溶于水的原因为。

(4)、B→C的反应类型为。

(5)、E+F→G的化学方程式为。

(6)、D的同分异构体中，苯环上的一氯取代物有两种的化合物共有种(不含立体异构)。

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6、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。
A．          B．

C．      D．

(2)、B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是，氮可形成多种氢化物，其中NH₃的VSEPR模型名称是， N₂H₄中N原子杂化方式是。

(3)、FeSO₄•H₂O的结构如图所示。

FeSO₄•7H₂O中H₂O与Fe²⁺、H₂O与SO $_{4}^{2 -}$ 的作用力类型分别是、。H₂O中H－O－H的键角SO $_{4}^{2 -}$ 中O－S－O的键角(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有(填标号)。

a.   b.   c.   d.    e.

②已知该晶体密度为ρg•cm^-3 ， N_A为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

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7、氨是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I.传统的“哈伯法”反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ•mol^-1 ΔS=-200J•K^-1•mol^-1

(1)、上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行，理由是。

(2)、以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥一一尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化如图所示。
2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的ΔH=(用Ea₁、Ea₂、Ea₃、Ea₄表示)。已知Ea₁＜Ea₃ ，则两步反应中(填“第一步”或“第二步”)反应决定了生产尿素的反应速率。

(3)、某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入1molN₂和3molH₂在不同温度和压强下平衡混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示。
①B、C点化学平衡常数K(B)K(C)(填“＞”“＜”或“=”)。
②在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率v(A)v(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、II.“哈伯法”的原料H₂来自于化石燃料，该过程会产生大量温室气体CO₂。近年来有科学家提出通过电解氮气和水来合成氨(NRR反应)。
一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，阴极的电极反应式为。

(5)、合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为γ=k₁•p(N₂)• $\frac{p^{1.5} (H_{2})}{p (N H_{3})}$ -k₂• $\frac{p^{} (N H_{3})}{p^{1.5} (H_{2})}$ ， γ为反应的瞬时总速率(正反应和逆反应速率之差)，k₁、k₂是正、逆反应速率常数。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)的平衡常数K_p=(用k₁ ， k₂表示)。

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8、铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO₂Cl₂ ，熔点—96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解。在实验室中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯。反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO₃和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO₃迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)：
回答下列问题：

(1)、装置图中，仪器A、B的名称分别是、。

(2)、温度计的作用是。

(3)、收集装置选用冰水浴的目的是。

(4)、CrO₃与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式是。

(5)、投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是。

(6)、图中C装置未画出，应为下列装置中的(填标号)，该装置的作用是。
a. b. c. d.

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9、硫酸镍(NiSO₄)是制备各种含镍材料的原料，在防腐、电镀、印染上有诸多应用。NiSO₄•6H₂O可用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质)制备。其制备流程如图：
已知：①lg3≈0.5
②常温下，部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：
化学式
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Ni(OH)₂
K_sp近似值
1.0×10^-17
2.7×10^-39
1.3×10^-33
1.0×10^-15
回答下列问题：

(1)、“预处理”用热的纯碱溶液去除废料表面的油污，其原理是(用离子方程式表示)。

(2)、“滤液1”中的主要溶质为NaOH和。

(3)、“滤渣2”的成分为。

(4)、“滤液2”中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。

(5)、常温下，“调pH”可选用的物质是(填标号)，为使Fe³⁺沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol•L^-1)，应调节溶液的pH至少为(保留3位有效数字)。
a.氨水 b.N aOH c.NiO d.NaClO

(6)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度
低于30.8℃
30.8～53.8℃
53.8～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO₄•7H₂O
NiSO₄•6H₂O
多种结晶水合物
NiSO₄
从“滤液3”获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作是。

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10、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知10^0.8≈6.3，下列说法正确的是

A、滴定过程中 $\frac{c (H^{+})}{c (C N^{-})}$ 逐渐增大 B、常温下，HCN的电离常数K_a≈6.3×10^-10 C、滴定过程中水电离出c(H⁺)先减小后增大 D、当V=10mL时，溶液中存在c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-)

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11、一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示(离子交换膜均为阳离子交换膜)。下列说法错误的是

A、X为Cl₂ ， Y为H₂ B、A为电解池，B为燃料电池 C、NaOH溶液浓度：b＞a＞c D、燃料电池的正极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

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12、某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z₂W₃Y₁₀]•3X₂Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是

A、原子半径：W＞Z＞Y B、工业制备Z单质采用热还原法 C、X和R形成的化合物，X显负价 D、W的最高价氧化物可溶于稀硝酸

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13、现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、H⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是

A、溶液中可能含有Fe²⁺ B、溶液中一定含有NO $_{3}^{-}$ C、溶液中可能含有CO $_{3}^{2 -}$ D、溶液中一定不含Al³⁺

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14、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向Ba(OH)₂溶液中滴加少量稀硫酸	电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡	酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向乙醇中加入一小粒金属钠	有气体产生	乙醇中含有水
D	CH₄和Cl₂按1：1混合，光照	试管壁出现油状液滴	油状液滴为CH₃Cl

A、A B、B C、C D、D

15、茯苓新酸(DM)是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法错误的是

A、分子式为C₃₂H₄₈O₆ B、分子中含有7个甲基 C、可使溴的四氯化碳溶液褪色 D、可发生加成、酯化反应，不能发生水解反应

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16、化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是

A、食醋除去水垢中的碳酸钙 B、乙二醇可用于生产汽车防冻液 C、纯铁器皿比生铁器皿更容易锈蚀 D、氯化铁用于电子元件的五金蚀刻

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17、2， 3-二羟基苯甲酸属于医药中间体，该物质对环境可能有危害。最近研究发现以该物质为原料可以合成一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：
已知：①由B和一种一溴代烃发生取代反应可以生成C。
②
回答下列问题：

(1)、A的分子式为。

(2)、E中含氧官能团的名称为。

(3)、由A →B的反应类型为。

(4)、由C →D的化学反应方程式为。

(5)、A的一种同分异构体与足量NaHCO₃溶液发生反应的化学方程式为。

(6)、F的结构简式为。

(7)、同时符合下列条件的B的同分异构体还有种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2： 2： 1的所有同分异构体的结构简式为。
①含有苯环
②苯环上有3个取代基
③消耗 Na与NaOH之比为2 ： 3

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18、化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH。回答下列问题：

(1)、已知： 2CO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g) ΔH₁= - 520 kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) ΔH₂= +160 kJ·mol^-1
则ΔH=。

(2)、向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂，测得平衡时CO₂的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是(填标号)。
A．CO₂和N₂的浓度比保持不变
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
②压强p₁ p₂(填“>”或“<”，下同)， a、b两点的平衡常数K_aK_b_。
③b点CO的转化率为%(保留一位小数)，b点的K_p=(用含 p₂的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。

(3)、金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO₂的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO₂)下降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)、硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；c为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)。则d的坐标参数为。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3 ，则其中两个最近S原子之间的距离为pm(列出计算式即可)。

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19、三氧化钼(MoO₃)和五氧化二钒(V₂O₅)是石油炼制中的重要催化剂，可利用炼油废催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、 MoO₃ ，还有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、有机物等)来制备。工艺流程图如图：
已知：①[Al(OH)₄]^-+H⁺ $\overset{}{⇌}$ Al(OH)₃+H₂O，K=10^13.38
②NH₄VO₃的溶解度( g/100g水)： 0.48(20℃)、 1.32(40℃)、 2.42(60℃)
回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的是。

(2)、滤渣的主要成分是_ (填化学式)。

(3)、向滤液①中加H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、当滤液①的pH调控为时，铝元素恰好沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度不大于10^-5mol·L^-1为沉淀完全)。

(5)、NH₄VO₃的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图得所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因可能是(答出一点即可)。NH₄VO₃ 沉淀分解生成V₂O₅的化学方程式是。

(6)、催化剂V₂O₅溶于NaOH溶液中，可得到钒酸钠或偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式。

(7)、仪器分析检测[Al(OH)₄]^-在水中带有结晶水，[Al(OH)₄]^-·xH₂O中存在的作用力类型有____(填字母)。

A、离子键 B、配位键 C、金属键 D、共价键

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20、TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

已知： TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水溶性
TiCl₄	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl₄	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：

(1)、装置D中仪器b的名称是，装置E中的试剂是(填试剂名称)。

(2)、装置B中长导管a的作用是。

(3)、装置A中发生反应的离子方程式为。

(4)、在通入Cl₂前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO₂气体的目的是。

(5)、装置C中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。

(6)、制得的TiCl₄ 中常含有少量CCl₄ ，从混合液中分离出TiCl₄操作的名称是。

(7)、利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L^-1 K₂CrO₄溶液作指示剂，用n mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、 K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12 ， Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O= TiO₂·nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有；

②滴定终点的判断方法是；

③产品的纯度为(用含m、n和V的代数式表示)。

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