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相关试卷

1、腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，其含量与土壤肥力密切相关。实验室采用高锰酸钾氧化法测定土壤中腐殖质的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取0.2000 g风干的土壤试样于三颈烧瓶中，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶解，再加入5 mL 0.1000 mol⋅L⁻¹ $K M n O_{4}$ 溶液，关闭活塞，在185℃时充分搅拌反应2h后停止，冷却至常温。
Ⅱ.用蒸馏水将三颈烧瓶中的混合液移至锥形瓶内，用0.1 000mol⋅L⁻¹ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定，消耗10.00 mL。
Ⅲ.空白实验：称取0.2000 g风干的土壤试样高温充分灼烧，冷却后加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶解，再加入5 mL 0.1000 mol⋅L⁻¹ $K M n O_{4}$ 溶液，采用相同的条件处理和滴定，消耗 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液20.00 mL。(灼烧的目的是将腐殖质中的碳元素转化为 $C O_{2}$ ，灼烧时不考虑其它物质参与反应)。
回答下列问题：

(1)、使用恒压滴液漏斗的优点是；该实验采用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。

(2)、 $K M n O_{4}$ 的作用是将腐殖质中的碳(以C计)氧化为 $C O_{2}$ ，该反应的离子方程式为；若步骤Ⅰ中停止加热时溶液为无色，应重做实验，原因是。

(3)、滴定时应将 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的(填标号)。
a. b. c. d.

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2、二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )被称为“21世纪的清洁燃料”。以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ. $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 122.5$ kJ⋅mol⁻¹
Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)、已知25℃、101kPa下， $H_{2} (g)$ 、 $C O (g)$ 的燃烧热分别为：285.8 kJ⋅mol⁻¹、283.0 kJ⋅mol⁻¹， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$    $Δ H = + 44$ kJ⋅mol⁻¹，则 $Δ H_{2} =$ kJ⋅mol⁻¹。

(3)、保持压强为 $p_{0}$ kPa，按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得 $C O_{2}$ 平衡转化率和平衡时 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性随温度的变化如图所示。
已知： $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性 $= \frac{2 \times C H_{3} O C H_{3} 的物质的量}{反应的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$
①表示平衡时 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性的是曲线(填“a”或“b”)；温度低于280℃时，曲线b随温度升高而降低的原因是；
②T℃时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡，则该时间段 $C H_{3} O C H_{3}$ 的平均速率为kPa⋅min⁻¹；反应Ⅱ的 $K_{p} =$ (保留小数点后两位)。
③T℃时向平衡体系中充入一定量的Ar，M点位置(填“上移”“下移”或“不变”)，原因是。

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3、碳酸二甲酯( $C H_{3} O C O O C H_{3}$ )是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，一种新合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)的反应机理如图所示。
回答下列问题：

(1)、该反应的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)，·OH的作用是。

(2)、该历程中最大能垒(活化能) $E_{正} =$ eV，该步骤的化学方程式为。

(3)、以甲醇为原料，通过电解法也可以合成碳酸二甲酯(在强酸、强碱溶液中易水解)，工作原理如图所示。
①该离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极的电极反应式为。
②当铅蓄电池负极质量增加96g时，理论上消耗标准状况下 $O_{2}$ 的体积为L。

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4、常温下，向一定浓度H₂C₂O₄溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $- l g X$ [X为 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 、 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 、 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ ]变化如图所示。下列说法错误的是

A、曲线①代表 $- l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 随pH的变化 B、25℃， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 2} = 1 0^{- 4.3}$ C、从a至b点，水的电离程度逐渐增大 D、b点溶液中： $c (K^{+}) > 3 c (H C_{2} O_{4}^{-})$

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5、向10 L恒容密闭容器中充入1 mol S₂Cl₂和1 mol Cl₂ ，发生反应 $S_{2} C l_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 S C l_{2} (g)$ 。Cl₂与SCl₂的消耗速率( $υ$ )与温度(T)的关系如图所示。
下列说法错误的是

A、正反应的活化能小于逆反应的活化能 B、 $S_{2} C l_{2}$ 与 $C l_{2}$ 的转化率始终相等 C、a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态 D、一定温度下，向平衡体系中再充入一定量的 $S C l_{2} (g)$ ，重新平衡后， $C l_{2}$ 的物质的量分数不变

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6、Li-O₂电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O₂电池，光照时，光催化电极产生电子(e^-)和空穴(h⁺)，驱动阴极反应(Li⁺+e^-=Li)和阳极反应(Li₂O₂+2h⁺=2Li⁺+O₂)对电池进行充电。下列叙述错误的是

A、电解质可选择LiCl水溶液 B、放电时，正极发生反应 $O_{2} + 2 L i^{+} + 2 e^{-} = L i_{2} O_{2}$ C、充电时，每生成标准状况下22.4 L $O_{2}$ ，电路中转移4 mol电子 D、充电时， $L i^{+}$ 从阳极区通过离子交换膜向阴极区迁移

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7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	向滴有酚酞的氨水中加入少量CH₃COONH₄固体，溶液红色变浅	氨水中存在电离平衡
B	常温下，用pH计测0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液和0.1 mol·L⁻¹ NaClO溶液的pH，前者小于后者	酸性： $H_{2} C O_{3} > H C l O$
C	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡，白色沉淀溶解	NH₄Cl溶液显酸性
D	用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体，试纸变蓝色	阳极产生Cl₂

A、A B、B C、C D、D

8、在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是

A、反应过程中N的化合价发生变化 B、由NO生成HONO的反应历程有2种 C、增大NO的量， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率增大 D、总反应可表示为 $2 C_{3} H_{8} + O_{2} \overset{N O}{\to} 2 C_{3} H_{6} + 2 H_{2} O$

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9、十氢化萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“ $C_{10} H_{18} \overset{Ⅰ}{\to} C_{10} H_{12} \overset{Ⅱ}{\to} C_{10} H_{8}$ ”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ： $C_{10} H_{18} (l) \overset{}{\to} C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C_{10} H_{12} (l) \overset{}{\to} C_{10} H_{8} (l) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2}$
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是

A、升高温度，可降低 $E_{a 1}$ 、 $E_{a 2}$ ，加快化学反应速率 B、反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ C、 $C_{10} H_{18} (l) \overset{}{\to} C_{10} H_{8} (l) + 5 H_{2} (g)$    $Δ H = E_{a 1} - E_{a 2}$ D、 $C_{10} H_{18} (1)$ 的脱氢过程中，不会有大量 $C_{10} H_{12} (1)$ 积聚

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10、废旧铅蓄电池会导致铅污染，利用RSR工艺回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是 $P b O_{2}$ 和 $P b S O_{4}$ ； $H B F_{4}$ 是强酸。下列说法错误的是

A、 $S O_{2}$ 的作用是将 $P b O_{2}$ 还原成 $P b S O_{4}$ B、加入 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 后发生的反应为 $P b S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ P b C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ C、电解 $P b {(B F_{4})}_{2}$ 溶液时，若电路中转移1 mol电子，阴极增重51.75 g D、整个流程中， $H B F_{4}$ 可循环使用

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11、利用下列装置(夹持装置略)。进行实验，不能达到实验目的的是

A、制备无水 $M g C l_{2}$ B、证明氯化银溶解度大于硫化银 C、测定中和热 D、制作简单燃料电池

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12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S^{2 -}$ B、弱酸性溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ C、使酚酞变红色的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{12}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

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13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是

A、简单离子半径：X<Y B、简单氢化物的沸点：Z>Y C、基态W原子核外电子的空间运动状态有6种 D、同周期中第一电离能小于X的元素有5种

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14、下列解释事实的方程式错误的是

A、石墨比金刚石稳定：C(石墨，s)=C (金刚石，s) $Δ H > 0$ B、用 $C u C l_{2}$ 溶液做导电实验，灯泡发光： $C u C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C u^{2 +} + 2 C l^{-}$ C、配制 $F e C l_{3}$ 溶液时要加盐酸： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+}$ D、 $N a H_{2} P O_{4}$ 溶液显酸性： $H_{2} P O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ H P O_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}$

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15、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1 mol ${}^{11}B$ 中含有中子的数目为 $0.6 N_{A}$ B、2 L 0.5 mol⋅L⁻¹亚硫酸溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $2 N_{A}$ C、1 L 0.1 mol⋅L⁻¹ $N a H C O_{3}$ 溶液中含有 $H C O_{3}^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、密闭容器中2 mol NO与1 mol $O_{2}$ 充分反应，产物分子的数目为 $2 N_{A}$

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16、下列有关化学概念或原理的说法正确的是

A、元素周期表中s区的元素全部为金属元素 B、可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 C、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D、惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动

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17、下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是

A、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1}$ B、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 d^{2}$ C、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} 3 p^{2}$ D、 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{2}$

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18、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A、工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B、铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D、地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀

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19、甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H₂和CO。

(1)、CH₄和H₂O(g) 在一定条件下可制得H₂和CO，反应原理如下：
①CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-165 kJ·mol^-1
②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　 ΔH₂=＋41 kJ·mol^-1
③CH₄(g)＋H₂O(g) =CO(g)＋3H₂(g) ΔH₃
反应③的ΔH₃=。

(2)、甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH=＋75 kJ·mol^-1 ， Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH₄在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
①Ni催化剂可用NiC₂O₄·2H₂O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为。
②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是。
③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为。
④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为。

(3)、甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO₃分解产生CO₂ ， Fe 将CO₂还原得到CO和Fe₃O₄。

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20、铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。

(1)、制备氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na₂CrO₄)制备。其实验装置和步骤如下：
i. 将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
ii.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时；
iii.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)₃沉淀；
iv.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl₃·6H₂O晶体。
回答下列问题：
①装置b的主要作用除导气外，还有。
② 步骤ii中的反应会有CO₂生成，请写出反应的化学方程式。
③步骤iv中，盐酸过量的原因是。

(2)、测定氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的质量分数。
i.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。
ii.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂ ，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³^＋氧化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ；再加入过量KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr³^＋的形式存在。
iii.加入1 mL淀粉溶液，用0.025 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。
已知反应： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ＋I^-＋H^＋——I₂＋Cr³^＋＋H₂O(未配平)；I₂＋2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ = $S_{4} O_{6}^{2 -}$ ＋2I^-。
计算CrCl₃·6H₂O的质量分数(写出计算过程) 。

(3)、已知：碱性条件下，H₂O₂能把CrO $_{2}^{-}$ 氧化为 $C r O_{4}^{2 -}$ ；酸性条件下，H₂O₂能把 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为Cr³^＋；Pb²^＋形成Pb(OH)₂开始沉淀pH值为5，完全沉淀pH值为8。
以CrCl₃·6H₂O和Pb(NO₃)₂为原料可制备铬酸铅(PbCrO₄难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl₃·6H₂O晶体中加入2 mol·L^-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，。再滴加0.5 mol·L^-1的Pb(NO₃)₂溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H₂O₂溶液、6 mol·L^-1的醋酸溶液]。

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