高中化学人教版-试题列表-第1966页

1、下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是

A、HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B、NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 C、Li、Na、K的熔点逐渐降低 D、SiF₄、SiCl₄、SiBr₄的熔、沸点逐渐升高

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2、下列有关CH₂=CH-CH=CH₂说法错误的是

A、所有原子可能处于同一平面上 B、与溴的加成产物共有2种 C、与异戊二烯互为同系物 D、属于炔烃类的同分异构体有2种

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3、将足量SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO₃沉淀，可再通入

A、Cl₂ B、NO₂ C、H₂S D、NH₃

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4、下列属于含有非极性键的强电解质的是

A、HBr B、Na₂O₂ C、KOH D、NH₄Cl

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5、铼(₇₅Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是

A、铼原子的质量数 B、铼元素的原子序数 C、铼原子核外电子排布 D、铼元素在元素周期表中位置

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6、用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是

A、有金属光泽 B、熔点比锌高 C、硬度比铜大 D、可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金

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7、固化剂对电子封装材料环氧树脂的性能具有重要影响。某固化剂K的合成路线及相关的反应方程式如下所示(部分试剂及反应条件略)。

制备J的反应方程式：

已知以下信息：

①

②

(1)、A的结构简式为。

(2)、B的链节中官能团名称为。

(3)、E与

B r_{2}

在

F e B r_{3}

催化作用下生成

的反应类型为；F与新制的

C u {(O H)}_{2}

反应的化学方程式为；试剂G的化学式为。

(4)、C的某同系物分子式为

C_{7} H_{8} O_{3}

，该同系物的同分异构体中L能同时满足以下条件：

(ⅰ)含有苯环 (ⅱ)含有 $- C H_{3}$ (ⅲ)不含-O-O-键

且核磁共振氢谱有四组峰(峰面积之比为1：2：2：3)，则L的结构简式为(只写一个)。

(5)、一定条件下，B(聚合度n=7)和C按物质的量之比2：1投料完全反应生成D的化学方程式为；生成固化剂K的反应类型为加成反应，则K的结构简式为。

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8、氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。

(1)、液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为

2 N H_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + N H_{2}^{-}

。写出

N H_{4} C l

与

K N H_{2}

在液氨中发生中和反应的化学方程式为。

(2)、合成氨反应的方程式为：

3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

，恒压密闭容器中，起始时

n (H_{2}) ： n (N_{2}) = 3 ： 1

，不同温度(T)下平衡混合物中

N H_{3}

物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①25℃时， $H_{2} (g)$ 和 $N H_{3} (g)$ 的燃烧热 $Δ H$ 分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为kJ/mol。

②A点的温度迅速从 $T_{1}$ 变为 $T_{2}$ ，则此时浓度商QK( $T_{2}$ )(填“>”“<”或“=”)。

③ $K_{p} (B) ： K_{p} (A) =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

④合成氨逆反应速率方程为： $v (逆) = k (逆) \frac{p_{N H_{3}}^{2}}{p_{H_{2}}^{3}}$ ，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为。

(3)、合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。

①导线中电子流动方向为。

②生成 $N H_{3}$ 的电极反应式为。

③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极2处 $N_{2}$ 与 $N H_{3}$ 的物质的量之比为。( $η = \frac{电极上目标产物的实际质量}{电极上目标产物的理论质量} \times 100 %$ )

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9、一维结构氧化钇(

Y_{2} O_{3}

)在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该

Y_{2} O_{3}

的实验过程如下所示。

(1)、配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有____。

A、烧杯　　　 B、量筒　　　 C、温度计　　　 D、玻璃棒　　　 E、漏斗

(2)、滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为。

(3)、洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是。

(4)、探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开 $K_{1}$ 关闭 $K_{2}$ ，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开 $K_{2}$ 关闭 $K_{1}$ ，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有。

②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有；b中试剂变蓝，说明产物含有；c中溶液颜色变化的过程为。

(5)、前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有

Y^{3 +}

)的个数比为2.75，则由前驱体生成

Y_{2} O_{3}

的化学反应方程式为。

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10、高纯度六氟磷酸锂(

L i P F_{6}

)是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯

L i P F_{6}

的绿色低温工艺如下。

(1)、

L i P F_{6}

中基态

L i^{+}

的电子排布式为，

P F_{6}^{-}

中P原子上的孤电子对数为。

(2)、反应釜1中生成的

L i H C O_{3}

在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为。本工艺未采用

L i_{2} C O_{3}

(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是。

(3)、为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到

L i P F_{6}

，其化学反应方程式为；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是。

(4)、

L i P F_{6}

遇水易发生水解反应，生成

P O F_{3}

等，其化学反应方程式为。

(5)、某温度下，

K_{s p} (L i_{2} C O_{3}) = 3.2 \times 1 0^{- 2}

，不考虑

L i_{2} C O_{3}

水解，饱和

L i_{2} C O_{3}

水溶液中

L i^{+}

的浓度为mol/L。

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11、液态金属电池在规模储能领域具有重要的应用前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液态设计，其三层液体因密度差和互不混溶而自动分层：隔膜为法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道(

P b^{2 +}

除外)。

下列说法错误的是

A、放电时电极Y为正极 B、充电时阴极反应式为

L i^{+} + e^{-} = L i

C、放电时外电路转移2mol电子，得到Pb的总物质的量为1mol D、法拉第选择性膜避免了

P b^{2 +}

直接接触Li而导致充放电性能下降

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12、溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：

X ⇌ Y

。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A、

v_{M} (逆) < v_{N} (正)

B、L点处X的转化率为20％ C、

t = 1 \times 1 0^{4} m i n

时，

v (X) > v (Y)

D、Y溶液含有少量X，经足够长时间后

n (X) = n (Y)

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13、如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体，氧化锆的摩尔质量为

M g / m o l

，若阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

A、立方氧化锆的化学式为ZrO B、每个Zr原子周围有8个O原子 C、氧化锆晶体密度的计算式为

\frac{4 M}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{30} g \cdot c m^{- 3}

D、相邻两个氧原子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a n m

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14、

C l O_{2}

是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：

6 C l O_{2} + 3 H_{2} O = 5 H C l O_{3} + H C l

，下列说法正确的是

A、

H C l O_{3}

是极性分子 B、

C l O_{2}

是直线形分子 C、

H_{2} O

中的O是

s p^{2}

杂化 D、HCl气体分子之间存在氢键

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15、将

0.2 m o l / L C H_{3} C O O N a

溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是

A、混合溶液中

c (H^{+}) = 0.05 m o l / L

B、混合后

C H_{3} C O O N a

的水解常数增大 C、混合溶液中

c (N a^{+}) = 2 c (C H_{3} C O O^{-}) > 2 c (C H_{3} C O O H)

D、混合后加入适量

N a_{2} C O_{3}

固体，

C H_{3} C O O H

的电离平衡向右移动

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16、R、X、Y、Z均为短周期元素，R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的，

R^{+}

和

Z^{2 -}

均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是

A、R的氯化物水溶液呈酸性 B、X的单质还原性比R的单质强 C、Y位于第三周期第VIA族 D、Z的原子半径比Y小

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17、为达到实验目的，下列实验操作错误的是

选项	实验操作	实验目的
A	将 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 分别通入溴的四氯化碳溶液	$C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的鉴别
B	将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩	NaCl的结晶
C	将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置	萃取 $I_{2}$ 单质
D	将充满 $S O_{2}$ 且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞	验证 $S O_{2}$ 溶解性