高中化学人教版-试题列表-第1924页

1、一硝基甲苯是一种重要的工业原料。某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理如下：

实验步骤：

①浓硫酸与浓硝酸按体积比 $1 ： 3$ 配制混合溶液(即混酸)共 $40 mL$ ；

②按图所示装置装好药品和其他仪器，在三颈烧瓶中加入 $16 mL$ 甲苯(易挥发)；

③向三颈烧瓶中缓慢加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀；

④控制温度约为 $50 ℃$ ，反应大约 $10 min$ 时，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；

⑤反应停止后将混合液缓慢倒入冰水中，待冷却后分液除去混酸，有机层依次用蒸馏水和 $10 {%Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品；

⑥提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共 $13.7 g$ 。Tu

相关物质的性质如下：

有机物	相对分子质量	密度 $(g / {cm}^{3})$	沸点/ $℃$	溶解性
甲苯	92	0.866	110.6	不溶于水
对硝基甲苯	137	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	137	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

(1)、仪器A的名称为，该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是(填选项字母)。

a． $50 mL$ b． $100 mL$ c． $250 mL$ d． $500 mL$

(2)、该反应需要维持在

50 ℃

左右进行，实验过程中常采用的控温方法是。

(3)、反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？ (填“能”或“不能”)，原因是。

(4)、得到一硝基甲苯粗产品通过操作最终得到纯净的邻硝基甲苯和对硝基甲苯。

(5)、有机层用

10 {%Na}_{2} {CO}_{3}

溶液洗涤的目的是。

(6)、该实验得到一硝基甲苯的产率为。(结果保留三位有效数字)

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2、某水样中含一定浓度的

{CO}_{3}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}

和其它不与酸碱反应的离子。取

10.00 mL

水样，用

0.010 mol \cdot L^{- 1}

盐酸进行滴定，溶液

pH

随滴加盐酸体积

V (HCl)

的变化关系如图(混合后浴液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、该水样中

c ({HCO}_{3}^{-}) = 0.02 mol / L

B、在整个滴定过程中可能存在以下等量关系

c (H_{2} {CO}_{3}) - c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

C、滴加盐酸

0.00 \sim 20.00 mL

过程中，溶液中

c ({HCO}_{3}^{-})

明显增大 D、滴定分析时，a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点

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3、近年来，科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著，不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。下列说法错误的是（）

A、a电极反应式为

C_{6} H_{12} O_{6} - 24 e^{-} + 6 H_{2} O = 6 {CO}_{2} ↑ + 24 H^{+}

B、左池消耗的

C_{6} H_{12} O_{6}

与右池消耗的

{NO}_{3}^{-}

的物质的量之比为

5 ： 24

C、若b极产生了

4.48 L

的气体，则穿过质子交换膜进入左室的

H^{+}

数目为

{2N}_{A}

D、若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接

{PbO}_{2}

极

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4、研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，

NO

可被

{NH}_{3}

还原为

N_{2}

，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、

V^{4 +} - OH

为该反应的中间体 B、该转化过程中，氧化剂只有

NO

C、总反应化学方程式为

4 {NH}_{3} + 4 NO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 4 N_{2} + 6 H_{2} O

D、每生成标准状况下

22.4 {LN}_{2}

，转移电子总数为

{3N}_{A}

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5、在恒容密闭容器中，由

CO

合成甲醇：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的

ΔH > 0

B、该反应在

T_{1}

时的平衡常数比

T_{2}

时的小 C、若状态A，B的逆反应速率分别为

v_{逆} (A)

、

v_{逆} (B)

，则

v_{逆} (A) > v_{逆} (B)

D、处于A点的反应体系从

T_{1}

变到

T_{2}

，达到平衡时

\frac{c (H_{2})}{c ({CH}_{3} OH)}

增大

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6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀	非金属性： $Cl > Si$
B	等体积 $pH = 3$ 的 $HA$ 和 $HB$ ，分别与足量的 $Zn$ 反应， $HA$ 放出的氢气多	酸性： $HB > HA$
C	饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强	碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
D	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液褪色	该气体是乙烯

A、A B、B C、C D、D

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7、2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家BenjaminList和美国科学家Davidw.C．MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献．利用合成催化剂合成反应如图：

下列说法正确的是（）

A、c的分子式为

C_{10} H_{9} {NO}_{4}

B、物质c能使

{FeCl}_{3}

溶液显紫色 C、b、c均不能与乙酸反应 D、物质c的同分异构体可能为含苯环的氨基酸

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8、汽车安全气囊中填充物的主要成分是

{NaN}_{3} 、 {KNO}_{3}

和

{SiO}_{2}

。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应之一为

10 {NaN}_{3} + 2 {KNO}_{3} = 5 {Na}_{2} O + K_{2} O + 16 N_{2} ↑

。此后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩．下列说法正确的是（）

A、氮气的电子式为

N ⋮ ⋮ N

B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 ： 15

C、

K_{2} O

和

{Na}_{2} O

都能与

{SiO}_{2}

反应生成硅酸盐 D、反应中每消耗

1 {molNaN}_{3}

时转移

3 mol

电子

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9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：

r (W) > r (Z) > r (Y)

B、由X、Y组成的两种化合物的阴阳离子个数比都为

1 ： 2

C、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，是因为分子之间形成氢键

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10、将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜(

75 %Cu 、 20 %Al 、 4 %Fe

及少量

Au

、

Pt

)，进一步制取胆矾，流程简图如下：

下列说法正确的是（）

A、为了加快浸取废线路板的速率，可以选择质量分数为

98 %

的浓硫酸 B、操作③也可以通过直接蒸干得到晶体 C、操作②可以选择加入

CuO

固体调节

pH

，滤渣B的主要成分有

Fe {(OH)}_{3}

和

Al {(OH)}_{3}

D、可以用

O_{2}

代替双氧水，发生的离子方程式为

O_{2} + Cu + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

1 L 1 mol / L

的

{CH}_{3} COOH

溶液中含有

N_{A}

个

{CH}_{3} COOH

分子 B、常温下，

1 LpH = 1

的盐酸溶液，由水电离的

H^{+}

离子数目为

0 {.1N}_{A}

C、

25 ℃

时，

28 g

乙烯中，含有

π

键的数目为

{2N}_{A}

D、向

1 L 1 mol \cdot L^{- 1}

的

{NH}_{4} Cl

溶液中加氨水至中性，此时溶液含

{NH}_{4}^{+}

数目为

N_{A}

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12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、硝酸银溶液中加过量的氨水：

{Ag}^{+} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = AgOH ↓ + {NH}_{4}^{+}

B、用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to_{}^{} C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}

D、向

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中加入足量

NaOH

溶液：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

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13、下列与盐类的水解无关的是（）

A、热的碳酸钠溶液去除餐具上的油污 B、将饱和

{FeCl}_{3}

溶液滴入沸水中制备胶体 C、硫酸钡在医学检查中做钡餐 D、明矾做净水剂

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14、下列有关物质分类正确的是（）

A、

CuO 、 MgO 、 {Na}_{2} O_{2}

均属于碱性氧化物 B、酸性氧化物：

{CO}_{2} 、 {SO}_{2} 、 {SiO}_{2} 、 {Cl}_{2} O_{7}

C、同素异形体：煤、

C_{60}

、石墨、刚玉 D、液氯、晶体硅、黄铜均属于单质

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15、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法中正确的是（）

A、白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的铁氧化物

{Fe}_{3} O_{4}

B、《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 C、碳纤维由于具备优良的性能，有望取代铝制材料应用于航空工业，碳纤维属于新型有机材料 D、“龙芯1号”CPU芯片的使用，为我国芯片行业的发展奠定了重要基础，芯片的主要化学成分是

{SiO}_{2}

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16、以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。

已知：。

回答下列问题：

(1)、C中所含官能团名称为。

(2)、由D生成

的反应类型为。

(3)、由

生成A的化学反应方程式为。

(4)、E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以

为原料合成E的化学反应方程式。

(5)、

分子中最多有个原子共面。

(6)、D分子中苯环上的任意两个氢原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有种同分异构体。

(7)、已知：

R - Br \overset{水 解}{\to} R - OH

(R表示烃基)，苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为。

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17、三氯化六氨合钴

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含有的金属离子主要有 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 。

②氧化性 $H_{2} O_{2} > {Co}^{3 +} > {ClO}_{3}^{-} > {Fe}^{3 +}$ 。

③ $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 14.2}$ 、 $K_{sp} [Co {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 43.7}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 37.4}$ 、 $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 32.9}$ 。溶液中金属离子物质的量浓度低于 $1.0 \times 10^{- 5}$ mol/L时，可认为沉淀完全。

(1)、①

{Co}^{3 +}

的价层电子轨道表示式是；

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

中心离子配位数为。

②写出除杂过程中 ${NaClO}_{3}$ 参与反应的化学方程式。

③调pH过程中加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调节后会生成两种沉淀，同时得到的滤液中 $c ({Co}^{2+}) =0 .1$ mol/L，调节pH的范围为。

(2)、科学家发现一种由钴原子和氧原子构成的中性团簇分子的结构如图所示。顶角的原子是氧原子，棱心和体心的原子是钻原子，则它的化学式是，该分子中每个氧原子周围距离最近且相等的钴原子有个。

(3)、一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为(填序号)，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度为g•cm

^{- 3}

(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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18、异丁烯是一种重要的化工原料，常用于制备催化剂、农药、医药、香料、汽油添加剂及润滑油等。将异丁烷脱氢制备异丁烯具有良好的经济与社会效益，涉及的主要反应有：

反应Ⅰ： ${CH}_{3} CH ({CH}_{3}) {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{2} = C ({CH}_{3}) {CH}_{3} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ： ${CH}_{3} - CH ({CH}_{3}) - {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{3} (g)$ ${ΔH}_{2}$

(1)、已知

{CH}_{3} CH ({CH}_{3}) {CH}_{3} (g)

、

{CH}_{2} = C ({CH}_{3}) {CH}_{3} (g)

、

H_{2} (g)

的燃烧热分别为

{ΔH}_{3}

、

{ΔH}_{4}

、

{ΔH}_{5}

，则

{ΔH}_{1} =

(用

{ΔH}_{3}

、

{ΔH}_{4}

、

{ΔH}_{5}

表示)。

(2)、在恒温，2 L密闭容器中充入1 mol异丁烷，t min后达到平衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率

v (C_{4} H_{8}) =

。脱氢反应的平衡常数

K=

。(异丁烯的选择性

= \frac{生成异丁烯消耗异丁烷的物质的量}{消耗异丁烷的总物质的量} \times 100 %

)

(3)、在恒温，恒压条件下，初始反应气体组成

\frac{n (H_{2})}{n (异 丁 烷)}

或

\frac{n (Ar)}{n (异 丁 烷)}

与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。

①其中 $x \sim \frac{n (H_{2})}{n (异丁烷)}$ 为曲线。

②平衡时异丁烷摩尔分数x随 $\frac{n (Ar)}{n (异丁烷)}$ 的增大而减小，其原因为。

(4)、“O”表示催化剂固体杂多酸盐，“…O”表示吸附在该催化剂表面，异丁烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应ⅲ。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

ⅳ. $H_{2} \dots O \to H_{2} (g) + O$

(5)、有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，发生反应

{({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2} (g) + H_{2} O (g)

ΔH=-117 .45

kJ/mol比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优点是。

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19、二氯异氰尿酸钠

[{(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na]

，是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)制取二氯异氰尿酸钠。

尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和 ${(CNO)}_{3} H_{3}$ 固体，在10℃时反应制备二氧异氰尿酸钠，主要发生反应： $2 NaClO + {(CNO)}_{3} H_{3} = {(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na + NaOH + H_{2} O$ 。

(1)、

{NH}_{4}^{+}

和

- {NH}_{2}

中

∠ H - N - H

大小：

{NH}_{4}^{+}

- {NH}_{2}

(填“>”“<”或“=”)，氯化铵的阳离子VSEPR模型为；三聚氰酸中C原子的杂化轨道类型是。

(2)、制备高浓度NaClO溶液：

①NaClO溶液可由低温下将 ${Cl}_{2}$ 缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为；

②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是(一种即可)。

(3)、制备二氧异氰尿酸钠：

待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入 ${(CNO)}_{3} H_{3}$ 固体，反应过程中仍需不断通入 ${Cl}_{2}$ 的理由是。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成 ${NCl}_{3}$ ，写出 ${Cl}_{2}$ 与 ${(CNO)}_{3} H_{3}$ 生成 ${NCl}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 的化学方程式：。

(4)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

${[{(CNO)}_{3} {Cl}_{2}]}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = {(CNO)}_{3} H_{3} + 2 HClO$

$HClO + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + {Cl}^{-} + H_{2} O$

$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

准确称取m g样品，配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol⋅L $^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%(有效氯含量 $= \frac{测定中转化为 HClO 的氯的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )。

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20、HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积：

K_{sp} (RA) {>K}_{sp} (RB)

，已知

R^{+}

不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中，

c^{2} (R^{+})

随

c (H^{+})

的变化为线性关系，下列说法不正确的是（）

A、甲表示RB的饱和溶液中

c^{2} (R^{+})

随

c (H^{+})

的变化 B、等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在

c (H^{+}) +c (HA) =c ({OH}^{-})

C、由图可知，当RA饱和溶液中

pH = 7

时，

c (R^{+}) =c (A^{-}) >c (H^{+}) =c ({OH}^{-})

D、25℃时，将难溶盐RA，RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中

c (A^{-}) >c (B^{-})

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