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相关试卷

1、某小组同学发现Cu与浓

{HNO}_{3}

反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀

{HNO}_{3}

反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。

实验猜想：猜想a： $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 浓度大，猜想b： ${NO}_{2}$ 溶解在 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中
实验方案
方案1	配制饱和 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察溶液颜色
方案2	取适量Cu与浓 ${HNO}_{3}$ 反应后的绿色混合溶液，置于如图所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5 min后，溶液完全变为蓝色
方案3	加热该绿色溶液，观察溶液颜色
资料卡片：① ${NO}_{2}$ 能与水反应生成 ${HNO}_{2}$ ，进而发生下述反应： ${Cu}^{2 +} + x {HNO}_{2} ⇌_{}^{} {[Cu {({NO}_{2})}_{x}]}^{(x - 2) -}$ (绿色) $+ x H^{+}$ ②亚硝酸受热易分解，产生NO和 ${NO}_{2}$ ③亚硝酸能被空气氧化

下列说法不正确的是（）

A、Cu与浓

{HNO}_{3}

反应中硝酸体现强氧化性和酸性 B、方案1中若配得溶液呈蓝色，则证明猜想a不成立 C、方案2中溶液上方看到生成红棕色气体，则证明猜想b一定成立 D、方案3观察到溶液上方生成红棕色气体，溶液完全变为蓝色

2、水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入 ${Zn}^{2 +}$ 的电极材料充放电过程的原理如图2所示，嵌入的 ${Zn}^{2 +}$ 位于晶胞的面心。下列叙述中不正确的是（）

已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。

A、放电时，负极电极反应式为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$ B、放电时，MnO电极上电势比Zn电极上电势高 C、活化过程MnO的价态发生变化 D、当1 mol ${Zn}_{x} {Mn}_{0 .61}$ □ $_{0.39} O$ 转化为1 mol ${Mn}_{0.61}$ □ $_{0.39} O$ 时，转移的电子数为0.61 mol

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3、已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下， $lnk=lnA- \frac{E_{a}}{RT}$ ， ${lnk}_{正}$ 和 ${lnk}_{逆}$ 随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（）

$ΔH>0$

A、反-2-丁烯和顺-2-丁烯物理性质和化学性质均不同 B、稳定性：反-2-丁烯<顺-2-丁烯 C、分子式为 $C_{4} H_{8}$ 的同分异构体有6种 D、温度变化对 $k_{正}$ 的影响程度小于对 $k_{逆}$ 的影响程度

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4、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂( $C_{3} N_{4} / CQDs$ )，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 B、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ 分子均为极性分子 C、若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 D、已知氮化碳( $C_{3} N_{4}$ )的硬度大于金刚石，则氮化碳中可能存在 $N \equiv N$

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5、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ 的过程如图2所示。下列说法不正确的是（）

A、 ${Si}_{60}$ 与 $C_{60}$ 结构相似，由于 $C - C$ 键的键长小于 $Si - Si$ 键，所以 $C_{60}$ 的熔、沸点低于 ${Si}_{60}$ B、该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C、 $C_{60}$ ， $C_{70}$ 互为同素异形体 D、杯酚中所有原子不可能位于同一平面

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6、下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH值	pH： ${CH}_{3} COONa < NaClO$	酸性强弱： ${CH}_{3} COOH > HClO$
B	向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，用力振荡	紫色褪去	甲苯中含有碳碳双键，可被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化
C	取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol•L $^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度
D	向盛有2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L ${MgSO}_{4}$ 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	说明 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

7、下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加过量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ： $3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ B、向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、将少量 ${SO}_{2}$ 通入NaClO溶液中： ${SO}_{2} + 3 {ClO}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 HClO$ D、泡沫灭火器的灭火原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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8、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是（）

A、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 B、2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰 C、提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 D、利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

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9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：W>T>Z B、离子半径由大到小的顺序为：T>W>X C、同周期中第一电离能小于W的元素有5种 D、化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

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10、《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是（）

A、分子中有3种官能团 B、分子中有一个手性碳原子 C、能发生取代反应和加成反应 D、能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同

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11、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A、铅蓄电池中，当正极质量增加6.4 g时，电路中通过的电子数目为0.2 $N_{A}$ B、常温下，1 L pH为9的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，由水电离的 $H^{+}$ 数目为 $10^{-5} N_{A}$ C、31 g白磷( $P_{4}$ )含有的共价键数为1.5 $N_{A}$ D、用浓盐酸分别和 ${MnO}_{2}$ 、 ${KClO}_{3}$ 反应制备1 mol ${Cl}_{2}$ ，转移的电子数均为2 $N_{A}$

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12、阴离子 ${PO}_{4}^{3 -}$ 和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（）

A、基态磷原子中电子有15种空间运动状态 B、二脲基分子的分子式为 $C_{12} H_{16} O_{2} N_{4}$ C、二脲基分子中 $N - H$ 的H和 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的O形成氢键 D、基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形

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13、湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶、浏阳花炮等。下列说法正确的是（）

A、陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料 B、纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗 C、茶叶中含有的茶单宁(分子式为 $C_{15} H_{14} O_{6}$ )是烃类物质 D、浏阳花炮燃放时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁，属于发射光谱

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14、元素周期表中第四周期元素形成的化合物种类丰富。回答下列问题：

(1)、四氟化铌(NbF₄)的熔点(72℃)低于FeF₃的熔点(＞1000℃)的原因可能是。

(2)、一种Ni²⁺配合物的结构如图1所示。

①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。

②该配合物中Ni²⁺的配位数为。

③该配合物中存在的化学键类型有(填标号，后同)。

A．π键 B．氢键 C．配位键 D．离子键

(3)、[Co(15－冠－5)(H₂O)²⁺](“15－冠－5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图2所示，该配位离子中含有的σ键数目为。

(4)、Al掺杂的氮化钛晶胞结构如图3所示。距离Ti最近的Al有个，已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶体的密度为ρg•cm^-3 ，该晶胞的边长为cm(列出算式)。

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15、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

完成下列填空：

(1)、A中盛装浓盐酸的仪器的名称是。

(2)、B装置有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③。

(3)、若C中参加反应的甲烷与氯气的体积之比为1：2，两者反应后得到的产物中物质的量最大的是(填化学式)。

(4)、D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是。

(5)、E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____(选填编号)。

A、萃取分液法 B、蒸馏法 C、水洗分液法 D、结晶法

(6)、甲同学认为若E中有氯化氢产生，则一定可以说明甲烷与氯气发生了取代反应，这个观点(填“正确”或“不正确”)。

(7)、已知丁烷是甲烷的同系物，丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C₄H₈Cl₂ ，其同分异构体(不考虑立体异构)有种。

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16、Ⅰ.硒－钴－镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：

(1)、镧与Sc同族位于第六周期，镧位于元素周期表中区。

(2)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 表示，则与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Co原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：

下列说法正确的是_____。

A、I中仅有σ键 B、I中Se－Se键为非极性共价键 C、Ⅱ易溶于水 D、Ⅱ中原子的杂化轨道类型有sp、sp²和sp³ E、I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 F、Ⅳ中具有孤电子对的原子有O和Se

(4)、硒的某种氧化物为链状聚合结构，该氧化物的化学式为。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒，SeO $_{4}^{2 -}$ 的立体构型为。

(5)、自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是。

化学键

B－H

B－O

B－B

键能/(kJ•mol^-1)

389

561

293

(6)、氨硼烷(H₃N·BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。氮硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_____。

A、H₂O₂和H₂O B、苯和三氯甲烷 C、C₂H₄和C₂H₂ D、B₂H₆和NH₃

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17、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年的诺贝尔化学奖。我们研究有机物的一般要经过以下几个基本步骤：

(1)、苯甲酸可用作食品防腐剂，常用重结晶的方法进行提纯。
①某化学兴趣小组对含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸进行提纯，其操作步骤如下：加热溶解，，冷却结晶。

②苯甲酸的结构如图所示：

则1mol苯甲酸中采用sp²杂化的碳原子有个。苯甲酸分子所含元素的第一电离能由小到大的顺序是。

(2)、有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图中最大质荷比为88。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1所示，图中4个峰的面积比为1：3：1：3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。

①请写出乙偶姻的实验式。

②请确定乙偶姻的结构简式，其官能团的名称为。

③羧酸类有机物M的分子比乙偶姻的分子多一个CH₂ ，那么M的结构可能有种。

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18、从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（）

A、OF₂与H₂O的立体构型同为V形，因氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，而且OF₂中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性，所以水分子的极性比OF₂的极性小 B、过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。据此判断[Co(H₂O)₆]²⁺和[Mn(H₂O)₆]²⁺中只有一种有颜色 C、三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D、南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示，其中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同，阴离子N $_{5}^{-}$ 中所有的氮原子在同一平面内

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19、常温下，某脂肪烃存在多种同分异构体，0.1mol该同分异构体混合物中含有5.8N_A个电子(设N_A为阿伏加德罗常数)。完全燃烧ag该脂肪经，生成3.08gCO₂和1.44gH₂O，下列说法不正确的是（）

A、该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C₇H₁₆ B、该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种 C、该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式如图 D、该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共4种

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20、据图所示，下列说法错误的是（）

A、第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B、图2表示足球烯(C₆₀)分子结构，图3表示石墨的层状结构，石墨有类似金属晶体的导电性，且存在共价键、范德华力，属于混合型晶体 C、图4所示是[Zn(NH₃)₄]²⁺的部分结构以及其中H－N－H键的键角，键角比NH₃大的原因与NH₃中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D、立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 $\frac{25 \sqrt{3}}{{16a}^{3} N_{A}}$ ×10²¹g•cm^-3

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